(完整word版)中考化学探究性实验专题复习----定量探究
2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应
第4讲定量研究化学反应考点1微观反应示意图典题(2023·河南中考)如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。
下列有关说法不正确的是 (C)A.该反应能使有害气体转化为无害物质B.反应前后原子的种类、数目不变C.反应生成丙和丁的质量比为7∶11D.化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2拓展判断下列说法是否正确。
E.该反应的基本反应类型属于置换反应 (×)F.该反应中C、N元素的化合价改变(√)G.图中属于单质的是N2,属于氧化物的是CO、NO、CO2(√)考点2质量守恒定律及其应用有关质量守恒定律的解题步骤第1步:根据质量守恒,计算未知物的质量。
第2步:分析表格数据变化,判断反应物和生成物。
反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂或杂质。
第3步:确定表达式。
根据反应物、生成物的种类特点确定反应类型。
第4步:回答相关问题。
根据反应物减少的质量之比确定反应物的质量比;根据生成物增加的质量之比确定生成物的质量比。
典题(2023·滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是(C)A.物质甲是生成物B.反应后乙物质的质量分数是18%C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3D.物质丁一定是该反应的催化剂变式(2023·眉山中考)X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。
下列说法错误的是(A)A.X与W属于同一周期B.Z与Y能形成两种常见的化合物C.在化学反应中,Y原子易得到电子,W原子易失去电子D.常温下,X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7考点3化学方程式化学方程式书写的常见错误:1.写错物质的化学式;2.臆造事实上不存在的化学反应,如对复分解反应发生的条件理解不透彻,写出一些不能进行的反应;3.化学方程式没配平;4.错标或遗漏“↑”或“↓”;5.错写或漏写反应条件。
中考化学复习方案第一篇基础过关第07课时定量研究化学反应
生成铜和硫酸亚铁,正确的方程式为 Fe+CuSO4
当
地
真
题
演
练
第二十一页，共四十页。
FeSO4+Cu。
知
识
体
系
梳
理
6.[2019·苏州]根据下列反应(fǎnyìng)事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4
(3)二氧化碳通入澄清石灰水:
(写出计算过程)
当
地
真
题
演
练
第二十五页，共四十页。
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
当
地
真
题
演
练
(2)解:设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x。
NaOH+HCl
40
NaCl+H2O
36.5
20 g×x 100 g×7.3%
40
36.5
=
20 g×
100 g×7.3%
x=40%
40%介于 35%~48%之间,电解槽中 NaOH 溶液达到高浓度标准。
如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸,需要加水(密度为1 g·mL-1)
命
题
热
点
透
析
160.5mL。(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐
酸100 g,判断(pànduàn)电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
中考化学复习方案第五单元定量研究化学反应考点聚焦+归类示例,含试题
考点聚焦
第十八页归，类共三示十八例页。
第7课时┃ 定量(dìngliàng)研究化学反应
变式题 [2012·日照] 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得 反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0
0
0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4
a
下列判断正确的是( D )
第7课时┃ 定量(dìngliàng)研究化学反应
注意 事项
当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓” 对于给出信息要求书写化学方程式，首先要找到反应物、生成物和反应条件， 然后正确配平，最后完成化学方程式
①点燃与燃烧：点燃是反应条件，燃烧是实验
现象。 ②加热与高温：加热是指在酒精灯能达到的温度下才能
第7课时┃ 定量研究(yánjiū)化学反应
类型(lèixíng)二 质量守恒定律的探究
命题角度：通过设计实验探究质量(zhìliàng)守恒定律，分析实验中产
生误差的原因，评价实验方案的严密性、可行性。
例2 在如图7－2所示的装 置中，当两种溶液发生反应后，
天平不再保持平衡，指针向右
偏转。天平不平衡的原因是 ____反__应_生__成__的__二_氧__化__碳_逸__出__，反 应的化学方程式为 _N_a_2_C_O_3_＋_ H__2S_O__4=__=_=_N_a_2S_O__4_＋_C__O_2_↑__＋_H__2O__。
应前后均保持不变
解释现象，如镁条燃烧后质量增加、蜡烛燃烧后质量减 小等
应用 确定某物质的组成或化学式
求算化学反应中某种物质或元素的质量
判断化学反应的类型
2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应
第4讲 定量研究化学反应知识点1质量守恒定律及应用1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.验证方案 密闭容器内红磷和氧气反应 密闭容器内铁与硫酸铜溶液反应开放容器内碳酸钠与稀盐酸反应原理 4P+5O 22P 2O 5Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑装置现象 红磷燃烧产生大量白烟,小气球鼓起,冷却后变瘪 铁片表面上覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 产生大量气泡,天平不平衡,指针偏右 结论 及 分析 参加反应的物质质量之和 等于 生成物的质量之和 挥发的HCl 气体和生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成天平 左端 质量减少,天平指针偏 右 实验评价实验中造成天平不平衡的原因: ①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量) ②装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸散,导致质量发生改变 3.微观实质:在化学变化中,构成物质的 原子 重新组合成新的分子。
在化学反应前后, 原子的种类 没有改变, 原子的数目 没有增减, 原子的质量 没有变化。
4.应用(1)推断物质的元素组成(依据:化学反应前后 元素种类 不变)。
(2)确定化学方程式中物质的化学式及相关系数(依据:化学反应前后 原子种类、原子数目 不变)。
(3)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据:化学反应前后,反应物和生成物的质量总和不变)。
(4)进行各物质间质量的计算(依据:反应前后物质的总质量不变)。
【特别提醒】(1)该规律的适用范围是一切化学变化不包括物理变化。
(2)在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应,没有参加反应的物质的质量不包括在内。
(3)该规律不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度、分子数目等。
(4)计算时应把各种状态的反应物和生成物都计算在内,特别注意有气体产生时要加上气体的质量。
中考化学复习 第一部分 八全 第五单元 定量研究化学反应课件 鲁教版
3．置换反应 (1)置换反应：__一__种__单__质__和__一__种__化__合__物__反__应__生__成__另__一__种__单__ _质__和__另__一__种__化__合__物__的反应。 通式：AB＋C→CB＋A
(2)常见的类型 ①非金属＋金属氧化物→金属＋非金属氧化物
△
例如：__C_u_O_＋__H_2_=_=_=_=_C_u_＋__H_2_O__。 ②金属＋酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气 例如：__Z_n_＋__H_2S_O_4_=_=_=_Z_n_S_O_4_＋__H_2↑___。
考点二 化学方程式的书写 1．化学方程式的概念：用__化__学__式___来表示__化__学__反__应___的
式子。
2．化学方程式表示的意义
3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以__客__观__事__实___为基础；二是要遵 守__质__量__守__恒__定__律___；等号两边各原子的__种__类___与_数__目___
点燃
例如：___2_C_O_＋__O_2=_=_=_=_2_C_O_2__。
③化合物＋化合物→化合物 例如：_C_O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2C_O_3__。
④多种物质生成一种物质 例如：__H_2O_＋__N_H_3_＋__C_O_2_=_=_=_N_H_4H_C_O_3__。
2．分解反应 (1)分解反应：__一__种__物__质__生__成__两__种__或__两__种__以__上__其__他__物__质__ 的反应。 通式：A→B＋C＋……
3．计算类型 (1)已知__反__应__物___的质量计算__生__成__物___的质量。 (2)已知__生__成__物___的质量计算__反__应__物___的质量。 (3)已知一种反应物的质量计算另一种反应物的质量。 (4)已知一种生成物的质量计算另一种生成物的质量。
中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第6讲定量研究化学反应
第一部分系统复习成绩基石第6 讲定量研究化学反应考点梳理过关考点1质量守恒定律及其应用6年4考一、质量守恒定律内容①__参加化学反应__的各物质的质量总和等于②__反应后生成__的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质质量守恒定律适用的范围是③__化学__变化而不是④__物理__变化注意事项质量守恒定律是⑤__质量__守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应利用质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量变化应用及用质量差确定某一物质的质量；推断反应物或生成物的⑥__化学式__；确定物质的⑦__组成元素__；判断化学方程式书写是否正确二、化学反应前后各种量的关系六个不变两个一定变微观宏观微观宏观三个可能变原子的①种类元素的④种类物质的⑤总质原子的②数目量分子的⑦种类物质的⑧种类物质的⑨状态分子的⑩数目原子的③质量元素的⑥质量元素的⑪化合价辨一辨► 1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
(×) 2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。
(×) 3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。
(√) 4．化学反应前后各物质的质量不变。
(×) 5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。
(√)考点2 化学方程式6年5考一、化学方程式用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义和读法意义宏观方表示①反应物、②生成物和碳与氧气在点燃的条件下反面③__反应条件__应生成二氧化碳微观方表示反应物和生成物之间存每1个碳原子与1个氧气分子面在的④__微粒个数比__反应生成1个二氧化碳分子质量方面每12份质量的碳与32份质量表示各物质之间的质量关系，的氧气反应生成44份质量的二氧化碳即各物质的⑤__质量比__特别提醒►如果反应物都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，即体积比等于化学计量数之比。
2024年中考化学分项复习----科学探究题
2024年中考化学分项复习----科学探究题1．下列是某课堂实录片段，请你参与并填空。
【教师演示】将一定量的稀H2SO4加入盛有KOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式为。
【教师提问】反应后溶液中溶质是什么？【学生猜想】猜想①K2SO4；猜想②K2SO4和H2SO4；猜想③K2SO4、H2SO4和KOH；猜想④你认为猜想③不合理的原因是。
【学生分组探究】（1）第一组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
（2）为了验证其余猜想，其它组同学分别取样进行以下探究。
实验方案实验①测溶液的pH实验②滴加Na2CO3溶液实验③滴加实验操作实验现象测得溶液pH产生白色沉淀实验结论猜想②正确【教师评价】]同学们能设计不同方案探究的思路很好，但上述探究也存在两处明显错误。
其中一处是操作错误，其错误操作是。
另一处是结论错误的，其原因是。
2．探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是_______。
自制汽水配方食品级小苏打1.5g、A．小苏打是由Na+和HCO 构成B．小苏打与苏打是同一种物质3C．柠檬酸属于酸D．汽水属于混合物(2)测定主要成分的pH，各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。
分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是。
【任务二】配制汽水(3)准备500m1的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是。
①小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？【作出猜想】猜想I：氢氧化钠猜想II：。
中考化学总复习教材考点梳理第五单元定量研究化学反应练习鲁教版
第五单元 定量研究化学反应重难点1 运用质量守恒定律进行推断(2018·桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。
生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO ＋m SO 2＋O 2===m CaSO 4，则m 的值是(B)A ．1B ．2C ．3D ．4(2018·齐齐哈尔)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃4CO 2＋2X ＋6H 2O ，则X 的化学式为(A)A ．SO 2B ．COC ．H 2SD ．SO重难点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图(2018·达州)一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。
根据此图判断，下列说法正确的是(B)A ．该反应是置换反应B ．化学反应前后元素的种类不变C ．化学反应前后分子的种类和数目都不变D ．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶4 重难点3 关于质量守恒定律的数据分析计算(2018·随州)在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W ，在一定条件下发生化学反应，一段时间A ．物质Z C ．物质Y 一定是单质 D ．反应中Y 、W 的质量比为6∶5(2018·恩施)现将10 g A 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是(C)A ．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 重难点4 化学方程式的书写与配平根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：__2SO 2＋O 2=====尘埃2SO 3__。
2022年中考化学专题复习实验探究题(word版无答案)
2022中考化学专题复习实验探究题1. 以下是实验室制取气体的常用装置。
请回答下列问题：（1）用装置A制取O2的化学方程式为_______________________；（2）装置B或C均可用于实验室制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是_________________________________________；（3）实验室可用装置D、E或F收集气体，收集O2和CO2都能用的装置是_____（填序号）2. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。
回答下列问题：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到__________的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是________________；（3）C实验可得到的结论是________________；（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______________。
3.3.下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式是__________________________。
（2）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是______________。
4. 根据下列实验示意图回答下列问题。
（1）检查装置A的气密性时，气密性良好可以观察到的现象是；（2）图B所示右边的铁丝能更剧烈燃烧其原因是，两个集气瓶底部都加了少量的水其原因是；（3）图C所示过滤后，液体仍然浑浊的原因可能是（填一条即可）；（4）图D所示实验过程中，天平指针（填“向左”、“向右”或“不发生”）偏转。
5. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置 (填序号)，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）；（2）可使用装置E收集氧气，其原因是；（3）用F装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在端（填“a”或“b”）；（4）用装置B或C制取氧气时，C与B相比，C的优点是。
中考化学复习第一部分基础过关第五单元定量研究化学反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件
第20页
6.误差分析
全部化学反应都遵照质量守恒定律,造成不平衡原因有装置
密封性不好,部分物质进入或者逸散等。
例1
化学试验是科学探究主要路径。请依据以下试验图示回
答相关问题:
第21页
试验中设计合理是
中存在问题是
①
(填“①”或“②”),另一装置设计
0
x
y
z
微观示意图
第37页
(1)由
组成物质中 所代表元素化合价为
(2)表中四种物质中,属于氧化物是
-2
H2O、SO2
;
(填化学
式);
(3)上述反应化学方程式为
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
;
(4)一位同学在计算x、y和z数值过程中,列出了以下等式,其中
正确是
AD
A.x+y+z=169
(填字母序号)。
是 (C )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应催化剂
C.生成甲、丙两物质质量比为8∶1
D.参加反应丁质量一定等于生成甲和丙质量之和
第30页
解析
化学反应恪守质量守恒定律,反应后质量增多物质是生
成物,质量降低物质是反应物。据题图可知,甲是生成物,丁是
反应物,丙是生成物,乙质量不变,可能是该反应催化剂,该反应
二、试验方案
第16页
三、原理及现象
1.盐酸和大理石
原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
现象:大量气泡产生,气球鼓起,最终天平平衡。
尤其提醒
(1)气球作用:密封作用,预防试验过程中气体逸出。
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化学实验科学探究专题复习教学目标:知识与技能：1 了解科学探究的基本要索，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。
2学会根据己有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。
过程与方法：1设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。
情感态度价值观：1在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。
2通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。
教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。
教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性、简易性）教学方法：实验探究、讲练结合实验准备：实验室制取二氧化碳的装置、软犁料瓶（2个）石灰水氢氧化钠溶液、稀盐酸、气球（2个）教学过程：（一）创设情境导入新课【实验】演示探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验【提问】怎样检验NaOH溶液和Ca （OH） 2溶液？【I叫答】通入CO?气体，倒入N^CO?溶液。
【实验】演示通入CO?气体。
【质疑】CO?与NaOH发生了反应吗？【猜想】1、发生了反应。
2、没发生反应。
【设计与实验】瓶吞鹤鹑蛋。
【质疑】这个实验能证明CO?与NaOH发生了反应吗？【实验】向两个装满CO?气体的软槊料屮分别倒入等体积的水和NaOH溶液【分析与结论】根据舉料变瘪的稈度不同可判定NaOH和CO2确实发生了反应。
【投影】科学探究的要素：提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。
（二）合作交流解读探究【探究1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）.老师告诉他，这瓶试剂可能是硫險硫酸钠、硫酸钱溶液屮的一种. 小兵同学通过杳阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：H2SO4Na2SO4MgSO<r—二「与水任盘比互溶19.039.0小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是 _________ 溶液.为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：［提出假设］该溶液可能是____________________________________________________ .【实验验证】【思路点拨】对NazSCU的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4 或MgSO4溶液不能从相同离子SO42-入手，要从H*和Mg?+入手。
2024年中考化学一轮复习----定量研究化学反应课件
观
原子质量不变
不变
不变
质
量 化学反应
守 过程中的
恒 “变”与
定 “不变”
律
两个“一定改变”
两个“可能改变”
宏观:物质的⑥ 种类
一定改变
微观:构成物质的粒子一定改变
分子的数目可能改变
元素的化合价可能改变
()推断物质的元素组成(依据:化学反应前后⑦ 元素种类
质
量
守
恒
应
用
不变)
()确定化学方程式中物质的化学式及相关化学计量数(依据:化学反应
三、化学反应类型
1.基本反应类型
基本反应类型
化合
反应
分解
反应
置换
反应
复分解 反应
表达式
A+B(+……)
C
如 CaO+H2O
Ca(OH)2
A
B+C(+……)
如 CaCO3
CaO+CO2↑
A+BC
B+AC
如 Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
AB+CD
AD+CB
如 HCl+NaOH
NaCl+H2O
特点
多变一
第五单元
定量研究化学反应
一、质量守恒定律
内容:参加化学反应的各物质的① 质量总和 等于反应后生成的各物质的② 质量总和
质 适用范围:一切化学变化,不适用于物理变化
量
守 化学反应
恒 过程中的
定 “变”与
宏
六个
“一定
反应物和生成物的③ 质量总和
元素质量不变
初中化学中考复习 专题7 定量实验-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题7 定量实验1．某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？【查阅资料】通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。
【实验操作、记录、分析】实验一（1）先检查装置的，裝入试剂，在医用输液袋中裝入VmL气体，连接装罝。
（2）打开弹簧夹，缓慢将袋中的气体全部排除。
读出量筒中液体体枳为V1mL．氢氧化钠发生反应的化学方程式是。
（3）关闭弹簧夹k1、k2，再填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。
待瓶中气体冷却至室温，打开k2．读出量筒中液体体枳为V2mL，其数值等于已反应的之外的气体总体积。
实验二：（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数椐，然后向袋内呼出气体。
采集的数据经处理如图3，表示二氧化碳体枳分数变化的是（填“X”、“Y”、“Z”），Y的体枳分数在60s之后逐渐减小的原因是。
【数据处理】（5）实验一中，二氧化碳的体枳分数是，氧气的体枳分数是 。
（6）实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为 。
【评价与反思】（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是 。
（填“正确”或“错误”）的，理由是 。
【答案】（1）气密性（2）K 1、K 2；2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O（3）向烧杯中加入热水（热水温度大于40°C ）；氧气和二氧化碳 （4）Z ；水蒸气冷凝 （5）V−V 1V×100%；V 1−V 2V×100%（6）76.66%（7）错误，由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03%【解析】（1）实验前要检查装置的气密性；（2）实验一中，要想将袋中的气体全部排除，打开弹簧夹K 1、K 2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O ； （3）白磷的着火点是40℃，所以可向烧杯中加入热水，以促使白磷迅速燃烧；输液袋中的气体二氧化碳遇氢氧化钠反应，氧气与白磷反应，所以待瓶中气体冷却至室温，打开k 2．读出量筒中液体体枳为V 2mL ，其数值等于已反应的氧气和二氧化碳之外的气体总体积。
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中考化学探究性实验专题复习----定量探究1.为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
【提出问题】所得滤液的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH、Ca(OH)2猜想Ⅱ：溶质是NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：溶质是________________。
你做出猜想Ⅲ的理由是__________________________。
【实验过程】实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸无气泡产生猜想________不成立②取少量滤液于试管中，滴加________溶液_____________猜想Ⅰ成立。
反应的化学方程式是________________________【拓展反思】操作②中通入气体物质______________(写化学式)也可得到相同的结论。
【定量研究】称取20 g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)，配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示。
试计算样品中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
第1题图2.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH；猜想Ⅱ：Na2CO3;猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3【设计实验】【收集证据】(1)若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则________(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。
(2)若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为____________________________。
取反应后的上层清液，测定其pH，当pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。
(已知：室温条件下，CO2的密度约为1.6 g·L －1)第2题图(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。
饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO 2的体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，理由是________________________________________________。
(2)计算该固体样品中Na 2CO 3的质量分数。
(写出计算过程，计算结果保留一位小数)【实验反思】有同学提出，上述三种猜想并不全面。
请再提出一种合理猜想________________________________________________________________________。
3. 有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·x H 2O)在常温下是一种无色透明晶体。
草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H 2C 2O 4·x H 2O=====△ (x ＋1)H 2O ＋CO 2↑＋CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。
(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A 、B 中的试剂足量，注射器量程足够)第3题图Ⅰ. 测量装置A 、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ. 取质量为m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ. 测量并记录装置A 增加的质量为a ，装置B 增加的质量为b ，装置C 读数为V ； Ⅳ. 甲、乙、丙三位同学分别利用装置A 、B 、C 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放的液体是____________，装置B 的作用是________________________；装置C 的作用之一是测量__________________的体积。
(2)乙同学对利用装置B 测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A 中残留的气体会使自己的计算结果________________(填“偏小”或“偏大”)。
(3)甲同学依据装置A 测量结果计算结晶水的质量分数为______________(用代数式表示)。
4.某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2 mL 10%的CuSO 4溶液，再往甲试管中加入5 mL 、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。
(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454。
(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：,第4题图)实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中___________________________证明生成SO2；D中气体能使带火星的木条复燃，证明生成O2。
【实验反思】(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________(填“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是____________(填“控制变量法”或“对比观察法”)。
(2)碱式硫酸铜可表示为：aCu(OH)2·bCuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为：__________________。
【拓展延伸】(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：____________________________。
(2)为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9 g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为_________。
5.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。
,（第5题图)【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验(操作规范)。
装置A中发生反应的化学方程式为________________________，洗气瓶B中浓硫酸的作用为____________________。
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6 g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82 g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为________，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为________。
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是_______________________________________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；②Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果________(填“影响”或“不影响”)。
【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：________________________________________________________________________。
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量______________________________________的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6 g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2 g 。
假如3.6 g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O进行计算，写出计算过程)；然后，通过与实际得到的固体2 g进行比较，判断猜想________成立(填“①”或“②”)。
6某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数(假设杂质不参与反应)。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的部分理化性质见表1。
表1草酸晶体的部分理化性质熔点沸点热稳定性与碱反应101 ℃～102 ℃150 ℃～160 ℃升华100.1 ℃失去结晶水，175 ℃分解成CO2、CO、H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是________(填字母序号)。
第6题图1(2)以下是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。
第6题图2①仪器a和b的名称分别是________和________；②证明存在CO2的现象是______________，证明存在CO的现象是__________________，D中反应的化学方程式是______________________;③装置A的作用是____________________________，气囊的作用是________________。