高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义12个专题汇编
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题3.1 金属的化学性质 Word版
第一课时钠的性质目标导学1．了解金属的通性2．掌握金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
温故知新1．金属元素的存在人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属元素是以形式存在。
（1）化合态：、、。
(举例说明)（2）游离态：。
(举例说明)（3）地壳中含量最多的金属元素是，第二位是，第三位是，第四位是。
2．金属有许多物理通性，如、、、、等。
3．初中所学内容填写化学反应方程式：知识精讲一、金属的通性（一）物理通性1．状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；2．颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3．良好的导电、导热性4．延展性：延性——拉成细丝的性质，展性——压成薄片的性质。
【主动探究】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
铝与硫酸铜反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条和盐酸（1）铝与硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+=2Al3+ + 3CuCuSO4是氧化剂，Al是还原剂（2）镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO O2是氧化剂，Mg是还原剂（3）铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2AgAgNO3是氧化剂，Cu是还原剂（4）镁条和盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑HCl是氧化剂，Mg是还原剂根据以上四个实验可以得到如下化学通性。
（二）化学通性金属单质易失电子，表现还原性，M - ne- = M n+1．易与氧气反应，得到氧化物2．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3．与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质二、钠1．物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点、沸点：熔点为98 ℃、沸点为883 ℃；导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。
高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第四课
1高中化学入学与初中教学衔接经典讲义班第4课——物质的量、阿伏伽德罗常数【课前准备】一滴水中所含的水分子数,让全世界65亿人去数,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要5千年才能数完,你能数出一克水中含有多少水分子吗？ 【初三回顾】请你用初三学过的知识谈一谈该化学方程式有何宏观和微观的含义【引课】分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。
科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
一、物质的量［讲解］就像长度可用来表示物体的长短,温度可表 物体的冷热程度一样,物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少,其符号为 n ,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol 。
1、物质的量是一个物理量,符号为 n ,单位为摩尔(mol)。
物质的量是国际单位制中七个基本 之一,它表示一定数目微粒的集合体。
国际单位制中的7个基本物理量:物理量名称单位名称单位符号长度 米 m 质 量 千克 kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 物质的量 摩尔 mol 发光强度坎德拉cd2、 1 mol 粒子的数是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数,约为6.02×1023。
3、0.012 kg 12C 中所含的碳原子数又叫阿伏加德罗常数,符号为N A ,单位mol －1。
阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,人们用其名字来表示该常数,以示纪念。
１２Ｃ这是0.0012Ｋg 的Ｃ－12，它含有一定数目的碳原子，而且这个数值是确定的．我们把与这是0.0012Ｋg 的Ｃ－12中碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫他们是１mol 。
高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第一课
高中化学入学与初中教学衔接经典讲义班第1课——物质的分类与转化【初三回顾】 一、元素符号元素名称 元素符号 元素名称元素符号 元素名称元素符号 元素 名称 元素符号 元素 名称 元素符号氢 氧 氮 氯 氖碳 硫 硅 磷 碘钠 镁 铝 铁 铜硝酸根 氢氧根 碳酸根 硫酸根 铵根二、化学式的书写及意义练习1:写出下列微粒的符号:氢元素: 银单质: 2个硫酸分子: 碳酸钠:硫酸铁: 氦气: 3个硝酸根离子: 氢氧根离子: ____铝离子: 铁离子: 5个镁离子: 铵根离子:氯离子: 2个钠离子；3个五氧化二磷分子；4个水分子__ __；5个氮原子；+2价的镁元素_____ ；n个硫酸根离子__ __；Ca2+“2”的意义__________ ；SO2“2”的意义_______练习2.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义,将其序号填在相应的横线上:A.Ca2+B.NO2C.2NOD.E.①表示分子个数的是_____________ ②表示一个离子所带电荷数的是_______________③表示元素化合价的是_____________ ④表示一个分子中所含原子个数的是__________三、常见物质化学式的书写物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氧气氮气氢气氯气金刚石白磷硫磺碳粉水(蒸馏铁片铝箔二氧化硫水)五氧化二二氧化碳二氧化氮过氧化氢磷氧化镁氧化铜二氧化锰生石灰四氧化三氧化铝氧化铁氧化亚铁铁盐酸硫酸碳酸硝酸烧碱或火氢氧化镁氢氧化铝醋酸碱氢氧化铁氢氧化铜熟石灰氨水氯化镁氯化钡氯化银氯化钾硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸铁硫酸钠硫酸钡硫酸亚铁硫酸铝碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠硫酸氢钠硝酸铵碳酸氢铵高锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇【新课引入】大超市有成千上万种商品,为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快找到你所需要的书籍？知识点一物质的分类【活动设计】1.物质的分类依据为了更好地认识和研究物质,人们常根据物质的____________、____________、___________等对物质进行分类。
高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第七课
高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第7课—————物质的分散系【引入】我们学过的混合物有哪些？溶液:(如:氯化钠溶液) 均一、稳定、透明乳浊液:(如:植物油和水)悬浊液:(如:泥水) 不均一、不稳定、不透明共同点:都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点:分散质微粒大小不同一、物质的分散系二、胶体①概念分散质的微粒直径介于______________之间的分散系。
②分类【问题思考】(1)胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？(2)根据你对分散系的理解,你能列举一些生活中常见的分散系吗？其中哪些是胶体？③胶体的性质和应用将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,有何现象。
(1)丁达尔效应光束通过胶体时,在垂直于光线的方向上会看到______________。
实验室中区别______与________常用的物理方法为丁达尔效应。
【生活小知识】1、欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是？清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束, 穿过这些水雾会产生丁达尔效应2、 去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是？(2)胶体的吸附性____________胶体或____________胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来,起到净水的作用。
由于胶体和溶液在外观上相似,用眼直接观察很难分辨,但是我们可以根据胶体的性质来鉴别: 提纯: 可通过渗析法提纯胶体。
分散系溶液 胶体 浊液 性质外观均一 均一 均一 稳定性 稳定 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜能不能不能【巩固练习】1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
初升高暑期新高一化学衔接课课程安排
第5模块
离子反应（一）
第10讲：电解质和非电解质
第11讲：离子反应
第12讲：简单离子反应方程式书写
第6模块
离子反应（二）
第13讲：复杂离子反应方程式书写
第14讲：离子共存
第7模块
氧化还原反应（一）
第15讲：氧化还原反应的慨念
第16讲：氧化还原反应的基本规律
第8模块
氧化还原反应（二）
第17讲：氧化还原反应的配平
第18讲：氧化还原反应的综合应用
第9模块
物质的量在化学方程式计算中的应用
第19讲：物质的量在ห้องสมุดไป่ตู้学方程式计算中的应用
第10模块
化学计算常用方法
第20讲：守恒法差量法
第21讲：关系式法极值法数轴法等
第11模块
金属化学性质
第22讲：钠镁铝铁单质的性质
第23讲：钠的化合物
第24讲：铝的化合物
第12模块
复习小结
第25讲：知识归纳复习检测
知识模块
课程名称
课时安排
第1模块
物质的分类
第1讲：物质的分类
第2讲：胶体和溶液
第2模块
化学实验基本方法
第3讲：化学实验的基本操作
第4讲：化学实验操作的细节及应用
第3模块
化学计量在实验中应用（一）
第5讲：物质的量
第6讲：摩尔质量
第7讲：气体摩尔体积
第4模块
化学计量在实验中应用（二）
第8讲：物质的量浓度
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.2 化学计量在实验中的应用 Word版
第一课时物质的量的单位—摩尔目标导学①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；温故知新你知道吗？1．国际单位制(SI)的7个基本单位2．1打＝知识精讲一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子2．摩尔（1）符号：mol（2）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。
（3）注意事项：①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。
3．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N)的关系：n ＝NN A4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM5．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A实验探究例．19世纪中期，某化学家为了测定元素X 的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X 的四种化合物A 、B 、C 、D ，并测定了每种化合物中X 的质量分数。
在250℃时，四种化合物都是气态。
将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa 。
称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。
成都市暑假初升高化学衔接班讲义 (12)
成都市初升高衔接第十二讲离子反应和离子方程式2【学习目标】离子反应和离子方程式【初高中知识衔接】一、知识要点1、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。
（2）看“==”、“”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。
（4）看产物是否符合事实。
（5）看是否漏掉离子反应。
此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
2书写离子方程式易出现的错误分析1)强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：2)．没有注意反应事实例铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (错) 应为3)．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑ (错) 应为：例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为：4)．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：5)．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓ (错)6)．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：7.)不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热==HCl↑ (错) 该反应没有离子方程式3离子方程式的意义例一例二练习不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应4离子共存1)定义2)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
第12讲钠及其化合物【暑假衔接班】2023年新高一化学精品衔接课程(全国通用)(学生版+解析)
第12讲钠及其化合物【目标导航】1．金属钠的性质及应用。
2．氧化钠和过氧化钠的性质及应用。
3．碳酸钠和碳酸氢钠。
4．侯氏制碱法简介。
【知识梳理】一、金属钠的性质及应用1．钠的原子结构及存在(1)钠的原子结构钠原子易_______最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的_______。
因此，金属钠具有_______性。
(2)钠的存在钠元素在自然界中以_______态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．实验探究钠的性质(1)钠与氧气的反应实验1：用小刀切开金属钠。
实现现象：新切开的钠具有_______色的______________，在空气中很快_______。
实验结论：金属钠为_______色，_______，常温下易_____________________。
化学方程式：___________________________________实验2：在空气中加热钠实验现象：钠先______________，然后______________，火焰呈_______色，生成_______色固体。
实验结论：金属钠_______，在空气中能与氧气______________。
化学方程式：____________________________Na2O2：_______色固体，由Na+和______________离子组成，O元素显_______价。
(2)钠与水的反应①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
②实验记录化学方程式：____________________________ 3．钠的性质(1)钠的物理性质_______色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_______100 ℃)，密度比水的______，但比煤油的_______。
(2)钠的化学性质钠是活泼的金属，在化学反应中易_______电子，表现出_______性。
①与非金属单质（O 2、Cl 2等）反应：__________________________ __________________________ __________________________ ②与水反应：____________________________ ③与酸反应：____________________________ 【交流讨论】1．金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？为什么？2．将一小块金属钠加入CuSO 4溶液中，钠能将Cu 置换出来吗？4．钠的制备和用途(1)制备：工业上______________可以得到金属钠，化学方程式为：____________________________。
高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第六课
高中化学入学与初中教学衔接经典讲义班第6课——物质的聚集状态【引言】我们在日常生活中,经常接触到很多物质,比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。
它们并不是由单个原子或分子构成的,而是它们的聚集体。
聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。
一、物质的聚集状态:气态、液态和固态。
生活经验告诉我们:固体有一定的形状,液体没有固定的形状,但有固定的体积,气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩,而固体、液体不易被压缩。
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体、气体物质的体积。
(其中固体和液体的密度在常温下,气体为标准状况:温度为0℃,压强为101KPa) 请填写下列表格:物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质的体积Al 27 2.70 g•cm-3________ cm3Fe 56 7.8 g•cm-3________ cm3Pb 207 11.3 g•cm-3________ cm3H2O 18 0.998 g•cm-3________ cm3C2H5OH 46 0.789 g•cm-3 _______ cm3H2 2 0.0899g•L-1_________LN228 1.25 g•L-1_________LCO2 44 1.977 g•L-1_________L【结论】①相同条件下, 1mol的固体、液体体积一般是___________。
②相同条件下, 1mol的气体体积要比固体、液体________得多。
③相同条件下, 1mol的不同气体体积______________________。
【疑问】1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?100个乒乓球和50个乒乓球,均紧密堆积,谁占的体积大?50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?物质体积的大小取决于________________、______________________和______________________三个因素。
初高中化学衔接教材讲义完整版
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
新高一化学(初升高)暑假课(人教版)第12讲 金属材料(学生版)
第12讲金属材料1、能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能。
2、能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料。
一、铁合金1、合金(1)合金的概念合金是指由两种或两种以上的(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
属于物。
(2)合金的特性及原因①合金的物理、化学及机械性能各成分金属，合金比各成分金属的硬度。
②合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
例如：硬铝(Al、Cu、Mg、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝的。
③原因：纯金属内所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
2、铁合金铁和碳形成的合金，因含碳量不同分为(含碳量为2%～4.3%)和(含碳量为0.03%～2%)。
是用量最大、用途最广的合金。
是最常见的一种合金钢，合金元素主要是和，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强。
二、铝和铝合金1．铝和铝合金(1)铝是地壳中含量的金属元素，常温下就能与空气中的发生反应，表面生成一层致密的薄膜，保护内部金属。
在常温下形成致密保护膜的金属，如铝、镁等金属。
铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”，铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为。
(2)铝合金铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si，它的密度，强度，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
2．铝、氧化铝的性质(1)①铝、氧化铝与稀盐酸反应实验操作实验现象铝片，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有化学方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式、②铝、氧化铝与NaOH溶液反应实验操作实验现象试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有声化学方程式Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式、(2)两性氧化物既能与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题1.1 化学实验基本方法 Word版
第一课时化学试验平安、过滤和蒸发目标导学1．了解试验平安的重要性，了解一些常见平安事故的处理方法。
2．树立平安意识，能识别化学品平安使用标识，初步形成良好的试验工作习惯。
温故知新一、回顾以下仪器在使用．．时的留意事项1．酒精灯（1）使用前检查灯内是否有酒精，不能超过酒精灯容积。
（2）确定禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
（3）确定禁止向燃着的酒精灯里酒精。
（4）用完酒精灯，必需用盖熄，不能用嘴吹灭。
（5）万一洒出的酒精着火，不要慌张，应当马上用铺盖。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置______________。
3．量筒在量液体时，要依据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应______________。
同时，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________，不能在量筒内______________。
4．托盘天平要放置______________，使用前要______________，砝码和游码要用______________，______________物体不能直接放在天平的托盘中，称量时留意物体______________。
5．烧杯给烧杯加热时要______________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、回顾以下操作．．要点1．药品的取用（1）固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
（2）液体药品少量液体：用____________吸取；肯定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2023新版新高一暑期衔接化学讲义
2023新版新高一暑期衔接化学讲义
目标:
本讲义旨在帮助新高一学生在暑期对化学知识进行巩固和衔接，以便顺利过渡到新学期的研究。
主要目标如下：
1. 复和巩固高中化学基础知识
2. 熟悉新高一课程内容，为新学期做好准备
3. 提供练题和实验项目，加强实践能力与应用技巧
内容:
1. 化学基础知识复
- 原子结构和元素周期表
- 化学键及化合物的命名
- 化学反应和化学方程式
- 物质的量和摩尔质量
2. 新高一课程介绍
- 有机化学的基本概念
- 酸碱中和反应和pH值
- 化学平衡和化学反应速率
- 电化学和电解质溶液
3. 练题和实验项目
- 选择题和解答题，涵盖各个主题
- 设计简单实验，培养实验技能和观察分析能力
使用说明:
1. 按照章节顺序阅读讲义，有问题可随时参考相关内容
2. 阅读时可做笔记，整理重点知识和解题思路
3. 每章节结束后完成练题，加深对知识的理解和应用
4. 若有实验条件和指导老师的指导下，可进行实验项目，尝试复现实验结果
希望本讲义能帮助同学们度过一个有收获的暑假，为新学期的化学研究打下坚实的基础。
祝愿大家研究进步！。
高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第十一课
高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第十一课常见物质的检验【初三回顾】回想一下初中学过的物质检验方法1、如何检验H2、O2、CO2气体2、怎么鉴别HCl 和H2SO4？写出化学方程式3、怎么鉴别NaOH 和Ca(OH)2 溶液？写出化学方程式4、用什么试剂区分酸性物质、碱性物质、中性物质？5、【新课引入】一、常见离子的检验1.NH＋4的检验实验:取硫酸铵、硝酸铵固体各少许,分别加入两支试管中,再各加入2 mL稀氢氧化钠溶液,加热试管,并将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口上方。
(1)现象:______________________________________。
(2)结论:有NH3生成,溶液中有NH＋4存在。
(3)有关反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)归纳NH＋4的检验方法:_______________________________________________________________________.2.Cl－的检验实验:分别向①HCl溶液、②NaCl溶液、③Na2CO3溶液、④自来水(含少量Cl－)、⑤蒸馏水中滴加AgNO3溶液,然后再分别向试管中滴加稀硝酸。
(1)实验现象:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.3 氧化还原反应 Word版
第一课时氧化还原反应的相关概念 目标导学1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
温故知新1．在CuO+H2△Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2．四种基本反应类型有哪些？知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1．反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H2△2O，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H2△2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：22-+OCu+2H△2120-++OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
初高中化学衔接教材高一暑假补课资料精品
初高中化学衔接化学教材第一部分初高中化学衔接复习资料同学们好！首先祝贺你们升入高级中学,成为一名高中学生！《化学》是你们要学习的一门课程,此前,你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识,学好这些化学知识,培养好相应能力,对学好高中化学是十分必要的。
相对而言,初中化学知识较为分散,忆性的多,基础性强,缺乏系统性。
而高中《化学》课程是一门分科课程,其知识的逻辑性、系统性较强,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。
尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。
更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。
因此,如何做好初高中化学的衔接,使进入高中后尽快地适应高中学习,并在原有的知识层次上稳定地迈上一个新的台阶,就需要对初中学习的化学基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络。
第一讲初中化学基本概念和理论复习一、主要知识点回顾:(一)熟记下列元素名称、符号:(二)熟记下列物质的化学式:1、单质:氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞2、化合物(1)氧化物:水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁二氧化锰氧化钠(2)酸:盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸亚硫酸(3)碱:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化铝氢氧化镁(4)盐:氯化钠碳酸钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银氯化铁氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡氯酸钾高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵碳酸氢钠碱式碳酸铜(5)有机物:甲烷乙醇(酒精) 甲醇乙酸(醋酸) 尿素葡萄糖: 淀粉:(三)熟记化合价:一些常见元素的化合价练习:标出化合价:MnCl 2、 MnO 2 、KMnO 4 、K 2MnO 4N 2、 NH 3、 NH 4Cl 、 NO 、 NO 2、 N 2O 4、 HNO 3 、 N 4HNO 3; H 2S 、 SO 2、 SO 3、 H 2SO 4、 BaSO 4;Cl 2、 NaCl 、 HCl 、 HClO 、 HClO 4、 HClO 3、 KClO 3; CH 4、 CO 、 CO 2、 H 2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3;常见原子团及其化合价:铵根__ _ 氢氧根__ __ 硫酸根_ __硝酸根__ _ _ 碳酸根_ ___ 碳酸氢根磷酸根 氯酸根__ __ 高锰酸根__ _锰酸根__ _ 三、典型例题例1、已知溴元素的元素符号为Br,溴原子结构示意图为(右图)问:①x 的值为____。
高一新生暑假补课教程高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第二课
高中化学入学与初中教学衔接经典讲义第2课——化学反应的分类【初三回顾】 一、化合价:1.化合价规律(1)化合价原则:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。
(2)在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显-2价。
(3)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(非金属氧化物里,氧显负价,非金属元素显正价)。
(4)单质分子里,元素的化合价为零。
(5)许多元素具有可变化合价。
例如:Fe 有+2、+3价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7价。
(6)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算.2.(背诵化合价表)一价钾钠氯氢银+1价, 二价氧-2钙钡镁锌+2价； 三铝+3四硅+4五价磷+5 , 二三铁+2、+3 二四碳+2、+4 ；硫有负二正四六,-2、0、+4、+6 氯一五七单质零, -1、0、+1、+3、+5、+7 铜汞二价最常见； 单质零价永不变练习1:标出下列元素化合价(写在元素符号正上方)① Fe: Fe FeO Fe 2O 3 FeO ·Fe 2O 3 Na 2FeO 4② Mn: Mn MnCl 2 MnO 2 K 2MnO 4 KMnO 4③ C: C CO CO 2 CaCO 3 CH 4④ S: SO 2 SO 32- Na 2SO 3 Na 2S CuSO 4⑤ Cl : Cl 2 KCl Cl 2O ClO - ClO 3- HClO 4练习2:按表中要求填空:氢氧根离子:OH -硝酸根离子:NO 3- 亚硝酸根离子:NO 2- 高锰酸根离子MnO 4－、碳酸根离子:CO 3-2碳酸氢根离子:HCO 3-硫酸根离子:SO 4-2硫酸氢根离子:HSO 4- 亚硫酸根离子:SO 3-2亚硫酸氢根离子:HSO 3-硅酸根离子:SiO-2氯酸根离子:ClO 3-次氯酸根离子:ClO -高氯酸根离子:ClO 4-碘酸根离子:IO 3-磷酸根离子:PO 4-3 磷酸一氢根离子:HPO 4-2 磷酸二氢根离子:H 2PO 4- 硫离子(氢硫酸根离子):S -2氢硫酸氢根离子:HS -铵根离子:NH 4+钾钠银铵氢:+1 钙镁铅钡锌:+2 铝金:+3 铁:+2、+3 铜:+1、+2 碳:+2、+4氮:–3、+1、+2、+3、+4、+5 磷:–3、+5硫:–2、+4、+6氯:–1、+1、+5、+7 锰:+2、+4、+6、+7 硅:–4、+4 氟溴碘:–1 氧:–1、–2元素符号Na Mg Al Si P S最高正化合价+1 +2 +3 +4 +5 +6最高价氧化物化学式练习3.1.下列化合物中金属元素的化合价不为+2价的是( )A.硫酸钙B.硝酸镁C.氯化铁D.氢氧化钡2.下列阴离子不显–2价的是( )A.硫酸氢根离子B.碳酸根离子C.高锰酸根离子D.硅酸根离子3.下列化学式书写错误的是( )A.NOB.FeSC.K2ClO3D.PbSO44.在反应4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑+2H2O 中,化合价升高的元素是( )A.MnB.ClC.HD.O5.在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO中,参加反应的原子化合价升高总数是( )A.1B.2C.3D.46.下列变化中,没有化合价变化的是( )A.Na2O + H2O = 2NaOHB.2NaHCO3 = CO2↑+ Na2CO3 + H2OC.2Fe Cl3 + Fe = 3FeCl2D.6NO + 4NH3 = 6H2O + 5N27.下列物质中,硫元素的化合价相同的一组是( )A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO28. 有6种物质按下列顺序排列:①X ② Cl2③HClO ④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律,X应该是下列的( )A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O39.下列物质中氮元素的化合价最低的是( )A.NaNO3B.NO2C.NH4ClD.N2二、化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第01讲 物质的分类及变化(教师版)
第01讲物质的分类及变化1.学会物质分类方法，会依据不同标准对物质进行分类。
2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
3.了解分类的意义及应用。
一、物质的分类我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；根据盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
1．元素与物质的关系(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
(2)每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
【温馨提示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2．物质与微粒的关系物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。
3．分类方法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)交叉分类法试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
(3)树状分类法。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。
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高中化学入学与初中教学衔接经典讲义班第1课——物质的分类与转化 【初三回顾】 一、元素符号 元素名称元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素 名称 元素符号 元素 名称 元素符号 氢 氧 氮 氯 氖 碳 硫 硅 磷 碘 钠 镁 铝 铁 铜 硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根铵根二、化学式的书写及意义练习1:写出下列微粒的符号:氢元素: 银单质: 2个硫酸分子: 碳酸钠:硫酸铁: 氦气: 3个硝酸根离子: 氢氧根离子: ____铝离子: 铁离子: 5个镁离子: 铵根离子:氯离子: 2个钠离子；3个五氧化二磷分子；4个水分子__ __；5个氮原子；＋2价的镁元素_____ ；n个硫酸根离子__ __；Ca2＋“2”的意义 __________ ；SO2“2”的意义 _______ 练习2.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义,将其序号填在相应的横线上:A.Ca2＋B.NO2C.2NOD.E.①表示分子个数的是_____________ ②表示一个离子所带电荷数的是_______________③表示元素化合价的是_____________ ④表示一个分子中所含原子个数的是__________三、常见物质化学式的书写物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氧气氮气氢气氯气金刚石白磷硫磺碳粉铁片铝箔水(蒸馏水)二氧化硫二氧化碳二氧化氮五氧化二磷过氧化氢氧化镁氧化铜二氧化锰生石灰氧化铝氧化铁四氧化三铁氧化亚铁盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸烧碱或火碱氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜熟石灰氨水氯化镁氯化钡氯化银氯化钾硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸铁硫酸钠硫酸钡硫酸亚铁硫酸铝碳酸钙碳酸钡碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠硫酸氢钠硝酸铵碳酸氢铵高锰酸钾 氯酸钾 甲烷 乙醇【新课引入】大超市有成千上万种商品,为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？ 图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快找到你所需要的书籍？知识点一 物质的分类 【活动设计】1.物质的分类依据为了更好地认识和研究物质,人们常根据物质的____________、____________、___________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态,将物质分为____________、____________和____________； 根据物质的导电性,将物质分为____________、____________和____________；根据物质在水中的溶解性,将物质分为____________、_______________和________________。
2.物质的分类方法 按组成结构分类A 、氧化物分类 ①酸性氧化物a.概念:能够与碱反应只生成_________________的氧化物。
b.举例:写出CO 2和NaOH 反应的化学方程式并类推SO 2和NaOH 反应及SO 3和NaOH 反应的化学方程式 ______________________________________________________； ______________________________________________________。
c.代表物质:____________________________________________________________。
②碱性氧化物a.概念:能够与酸反应只生成_________________的氧化物。
b.举例:写出CaO 和盐酸反应的化学方程式并类推Na 2O 盐酸反应的化学方程式 _______________________________________________________； ________________________________________________________。
c.代表物质:____________________________________________________________。
③ 两性氧化物:如Al 2O 3④不成盐氧化物:如NO 、CO 、N 2O 等 【归纳总结】非金属氧化物__________________酸性氧化物。
酸性氧化物____________________非金属氧化物 金属氧化物____________________碱性氧化物； 碱性氧化物 ___________________金属氧化物；B 、酸分类酸酐(酸脱水形成的化合物): 含氧酸 碳酸 硅酸硝酸 亚硫酸 硫酸 磷酸 酸酐C 、碱分类D 、盐分类按阳离子和阴离子种类分,如Na 2SO 4 可以划分为钠盐也可以划分为硫酸盐按是否溶于水分为可溶性盐:NaCl 、AgNO 3、CuSO 4 难溶性盐:CaCO 3、BaSO 4【物质溶解性口诀】钾钠铵盐硝酸盐皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳酸盐只溶钾钠铵；溶碱有五,钾钙钠钡氨【学以致用】1.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( ) A.它的相对分子质量为720 B.它是一种单质C.它是一种新型的共价化合物D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同2.某物质经分析知,其中仅含一种元素,此物质( )A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A.硫酸,纯碱,孔雀石B.硝酸,烧碱,绿矾C.冰醋酸,乙醇,醋酸钠D.盐酸,熟石灰,苛性钠4.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 ( )A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油5.包裹松花蛋的泥灰料的配料中,含纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)、食盐、生石灰等,不属于盐类的是( ) A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰6.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同,这三种物质分别是( )A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37.下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相等的是( )A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物8.下列说法正确的是:( )A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C、与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D、金属氧化物都是碱性氧化物9.下列关于氧化物的叙述正确的是:( )A、酸性氧化物均可与碱反应B、酸性氧化物在常温常压下均为气态C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10.进入21世纪,全球拥有化合物已超过2000万种,其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成,请用上述元素,按要求各写出一种常见物质的化学式:①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱_________；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
11.下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是( )A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇C.七水合硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)和硫酸亚铁 D.干冰和混有冰的水12.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 ( )A、 Na2CO3KOH CaO B 、CO NaOH KCl C 、H2O H2SO4NaCl D 、CuO Cu2(OH)2CO3CaCO313.下列物质不属于氧化物的是( ) A.CO B.SiO2 C.N2O5D.KHS14.下列物质不能和碱反应的是( ) A.SiO2 B.KHCO3C.H2S D.Cu2(OH)2CO315.下列四种物质中,与其他三种物质所属类别不同的物质是( )A.NaClB.KNO3 C.CO2D.Na2SO416、下列物质属于纯净物的是 ( )A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气17、我们生活和学习中常接触到的下列物质可以看成纯净物的是 ( )A.空气B.大理石C.铅笔芯D.24k黄金饰品18.关于物质分类正确的组合是( )分类组成碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO319.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气20.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氧氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱21.你能写出由N、H、O三种元素组成的酸______________、碱_______________、盐______________。
知识点二物质的转化【活动设计】初三回顾酸碱盐等物质之间的转化规律常见物质之间的转化类型,请按要求写出对应的化学方程式在表格中物质的转化化学方程式举例单质→化合物化合物→单质碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐碱→盐盐＋盐→两种新盐单质＋化合物→单质＋化合物【试一试】写出实现下图转化的化学方程式,已知①为CaCl2=====通电Ca＋Cl2↑【学以致用】:1.(双选)下列从起始反应物制备最后生成物的反应思路不正确的是( )A.Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2 NaOHB.S −→−2O SO 2 −−→−O H2 H 2SO3 C.Cu −→−2O CuO −−→−O H 2 Cu(OH)2 D.Si −→−2O SiO 2 −−→−O H2 H 2SiO3 2.下列物质溶于水后,其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是( ) A.HCl B.SO 3 C.CaO D.CuSO4 3.下列各组物质,能由金属跟同一种酸直接反应生成的是( )A.AlCl 3和CuCl 2B.FeCl 3和ZnCl 2C.MgSO 4和ZnSO 4D.Na 2CO 3和K 2SO 4 4.只用一种试剂就能把KOH 、HCl 、KCl 三种溶液区别开,这种试剂是( ) A.紫色石蕊试液 B.BaCl 2溶液 C.AgNO 3溶液 D.无色酚酞试液 5.下列物质不能与KOH 溶液反应生成盐和水的是( )A.CuOB.盐酸C.SO 3D.CO 2 6.可以用固体NaOH 干燥的气体是( )A 、二氧化碳B 、氯化氢C 、氧气D 、二氧化硫7.以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料,用两种不同的方法制取铜,写出化学反应方程式。