齐齐哈尔大学物理化学考试参考动力学习题
齐齐哈尔大学物理化学考试参考题
自测题2一、选择题1、在通常温度，NH 4HCO 3 (s)可发生分解反应：NH 4HCO 3 (s) == NH 3 (g) + H 2O (g)。
现把1 kg 和20 kg NH 4HCO 3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A 和B 中，在一定温度下经平衡后（ ）。
（1）两容器中的压力相等； （2）A 内的压力大于B 内的压力；（3）B 内的压力大于A 内的压力； （4）须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。
2、298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g) 2(H O p ，平衡）= 106.66 Pa CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g) 2(HO p ，平衡）= 746.61 Pa CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g) 2(H O p ，平衡）=1 039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在（ ）。
（1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ；（3）746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。
3、1000 K 时，CO (g) +21O 2 (g) == CO 2(g )其K 1= 5.246×1012；C(s) + CO 2(g) == 2CO(g)其K 2= 1.719×10 -5 。
则反应C(s) +21O 2(g) == CO (g) 的K 3为（ ）。
(1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×10204、将NH 4HS(s)置于真空容器内在298K 时使其达分解平衡，测知K =0.11，则系统的平衡压力（总压力）为（ ）。
物理化学—动力学练习题及参考答案1
动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。
物理化学表面张力动力学习题附答案
物理化学表⾯张⼒动⼒学习题附答案物理化学第8、9、10章习题⼀、选择题1.下⾯关于的物理意义中不正确的是（ C ）A.σ是沿着与表⾯相切的⽅向，垂直作⽤于表⾯上单位长度线段上的紧缩⼒。
B.σ是恒温，恒压下可以可逆的增加单元表⾯积所需的⾮体积功。
C.σ是在⼀定的温度，压⼒下，单位表⾯积中的分⼦所具有G i bb s 函数值。
D.σ是恒温，恒压下增加单位表⾯所引起的系统Gi bb s 函数值。
2、均相反应aA+bB=lL+mM 以A ν及B ν分别表⽰A 和B 的消耗速率，L ν为产物L 的⽣成速率，今若A ν/B ν=0.5，B ν/L ν=0.5，则a: b ：l = ( D ) A 4:2:1 B 1:1:1 C 1:2:2 D 1:2:43、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹⼀⼤泡，关闭左端，在右端吹⼀⼩泡，然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。
（ B ） A.⼤泡变⼩，⼩泡变⼤ B.⼩泡变⼩，⼤泡变⼤ C.两泡⼤⼩保持不变 D.不能确定4、已知某⽓相反应，在25℃时的k 1和k -1分别是0.2S -1和3.938×10-3Pa/s,在35℃时正逆反应的速率常数k 1和k -1均增加为原来的2倍，则25℃时的平衡常数Kc 为（ B ），正反应的活化能为（）A 7.896610-?Pa 53kJ/mol -1B 5.066410?Pa 53kJ/mol -1C 7.896610-?Pa -53kJ/mol -1D 5.066410?Pa -53kJ/mol -1 5、若⼀球形液膜的直径为2×10-3m ，⽐表⾯⾃由能为0.7J·m -2，则其所受的附加压⼒是（ C ）A 5.6 kPaB 1.4 kPaC 2.8 kPaD 2.8 Pa6、环氧⼄烷的分解是⼀级反应，380℃的半衰期为363 min ，反应的活化能为217.57 kJ·mol -1。
物理化学 练习题及答案
填空选择题化学动力学练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应A + B••Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
13．对平衡反应A••Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题：1．反应3O2••2O3，其速率方程-d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；(B) k = k' ；(C) 3k = 2k' ；(D) ½k = •k' 。
2．有如下简单反应aA + bB••dD，已知a < b < d，则速率常数k A、k B、k D的关系为：（选项不全，自己写出答案）(A) ；(B) k A < k B < k D；(C) k A > kB > kD ；(D) 。
高考物理齐齐哈尔力学知识点之分子动理论基础测试题含解析
高考物理齐齐哈尔力学知识点之分子动理论基础测试题含解析一、选择题1．在以下说法中，正确的是（）A．热量不可能地从低温物体传到高温物体B．质量、温度都相同的氢气和氧气，分子平均动能不同C．液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的光学各向异性特点D．干湿泡温度计的示数差别越大，空气相对湿度越大。
2．采用油膜法估测分子的直径，先将油酸分子看成球形分子，再把油膜看成单分子油膜，在实验时假设分子间没有间隙。
实验操作时需要测量的物理量是A．1滴油酸的质量和它的密度B．1滴油酸的体积和它的密度C．油酸散成油膜的面积和油酸的密度D．1滴油酸的体积和它散成油膜的最大面积3．（3-3）对于液体在器壁附近的液面发生弯曲的现象，如图所示，对此有下列几种解释，其中正确的是( )①Ⅰ图中表面层分子的分布比液体内部疏②Ⅰ图中附着层分子的分布比液体内部密③Ⅱ图中表面层分子的分布比液体内部密④Ⅱ图中附着层分子的分布比液体内部疏A．只有①对B．只有③④对C．只有①②④对D．全对4．下列说法正确的是A．液体表面张力产生的原因是：液体表面层分子较密集，分子间引力大于斥力B．两个分子从很远处逐渐靠近，直到不能再靠近为止的过程中，分子间相互作用力的合力先变大后变小，再变大C．扩散现象和布朗运动的剧烈程度都与温度有关，但扩散现象和布朗运动并不是热运动D．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律5．根据分子动理论，物质分子之间的距离为r0时，分子所受的斥力和引力相等，以下关于分子力和分子势能的说法正确的是A．当分子间距离为r0时，分子具有最大势能B．当分子间距离为r0时，分子具有最小势能C．当分子间距离大于r0时，分子引力小于分子斥力D．当分子间距离小于r0时，分子间距离越小，分子势能越小6．对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是（）A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大B．理想气体在等温变化时，内能不改变，因而与外界不发生热交换C．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动D．扩散现象说明分子间存在斥力7．关于下列现象的说法正确的是（）A．甲图说明分子间存在间隙B．乙图在用油膜法测分子大小时，多撒痱子粉比少撒好C．丙图说明，气体压强的大小既与分子平均动能有关，也与分子的密集程度有关D．丁图水黾停在水面上的原因是水黾受到了水的浮力作用8．如图所示，一个内壁光滑、绝热的气缸固定在地面上，绝热的活塞下方封闭着一定质量的理想气体，若用竖直向上的力F将活塞向缓慢上拉一些距离．则缸内封闭着的气体A．分子平均动能减小B．温度可能不变C．每个分子对缸壁的冲力都会减小D．若活塞重力不计，拉力F对活塞做的功等于缸内气体内能的改变量9．把墨汁用水稀释后取出一滴放在显微镜下观察，如图所示，下列说法中正确的是A．在显微镜下能看到水分子不停地撞击炭粒B．小炭粒在不停地做无规则运动，这就是所说的布朗运动C．当水结成冰后，炭粒不再运动，因为此时水分子已停止运动D．在显微镜下看起来连成一片的液体，实际上是由许许多多的静止不动的水分子组成的10．下列说法正确的是( )A．自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性B．物体的温度为0℃时，分子的平均动能为零C．用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功4.5×105J，同时空气的内能增加了3.5×105J，则空气从外界吸收热量1×105JD．第一类永动机违反了热传导的方向性11．下列叙述中，正确的是A．物体温度越高，每个分子的动能也越大B．布朗运动就是液体分子的运动C．一定质量的理想气体从外界吸收热量，其内能可能不变D．热量不可能从低温物体传递给高温物体12．下列说法中正确的是（）A．物体温度不变，其内能一定不变B．物体的内能是指物体内所有分子热运动动能的总和C．系统从外界吸收热量，内能一定增加D．温度升高，分子热运动的平均动能增大13．关于分子间的作用力，下列说法错误的是（）A．分子之间的斥力和引力同时存在B．分子之间的斥力和引力大小都随分子间距离的增大而减小C．分子之间的距离减小时，分子力一直做正功D．当分子间的距离大于109 米时，分子力已微弱到可以忽略14．关于温度和内能的理解，下列说法中正确的是( ).A．温度是分子平均动能的标志，物体温度升高，则物体每一个分子的动能都增大B．不计分子之间的分子势能，质量和温度相同的氢气和氧气具有相同的内能C．1g100℃水的内能小于1g100℃水蒸气的内能D．做功和热传递对改变物体内能是等效的，也就是说做功和热传递的实质是相同的15．关于热现象，下列说法正确的是（）A．物体温度不变，其内能一定不变B．物体温度升高，其分子热运动的平均动能一定增大C．外界对物体做功，物体的内能一定增加D．物体放出热量，物体的内能一定减小16．关于分子动理论，下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的运动B．两个分子距离减小时，分子间引力和斥力都在增大C．压缩气体时气体会表现出抗拒压缩的力，是由于气体分子间存在斥力的缘故D．两个分子间的距离为0r分子间引力和斥力大小相等时，分子势能最大17．以下说法中正确的是A．分子力做正功，分子势能一定增大B．气体的压强是由气体分子间的吸引和排斥产生的C．分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小D．绝对零度就是当一定质量的气体体积为零时，用实验方法测出的温度18．物体由大量分子组成，下列说法正确的是A ．分子热运动越剧烈，物体内每个分子的动作越大B ．分子间引力总是随着分子间的距离减小而减小C ．物体的内能跟物体的温度和体积有关D ．只有外界对物体做功才能增加物体的内能19．关于分子动理论，下列说法正确的是A ．墨汁在水中的扩散实际上是水分子的无规则运动过程B ．当分子间的距离减小时，分子间的引力减小而斥力增大C ．布朗运动的原因是液体分子永不停息地无规则运动D ．磁铁可以吸引铁屑，这一事实说明分子间存在引力20．关于分子动理论，下列说法正确的是（ ）A ．分子直径的数量级约为10-15mB ．压缩气体时，要用力是由于气体分子间存在斥力的缘故C ．已知某种气体的密度为ρ，摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，则单位体积的分子数为AN MD ．水结为冰时，部分水分子已经停止了热运动 21．已知水的密度会随温度的变化而变化，现给体积相同的玻璃瓶A 、B 分别装满温度为60℃的热水和0℃的冷水(如图所示)．下列说法中正确的是( )A ．温度是分子平均动能的标志，所以A 瓶中水分子的平均动能比B 瓶中水分子的平均动能大B ．温度越高，布朗运动愈显著，所以A 瓶中水分子的布朗运动比B 瓶中水分子的布朗运动更显著C ．A 瓶中水的内能与B 瓶中水的内能一样大D ．由于A 、B 两瓶水体积相等，所以A 、B 两瓶中水分子间的平均距离相等22．在下列叙述中，正确的是A ．物体里所有分子动能的总和叫做物体的内能B ．—定质量的气体，体积不变时，温度越高，气体的压强就越大C ．对一定质量的气体加热，其内能一定增加D ．随着分子间的距离增大分子间引力和斥力的合力一定减小23．一定质量的理想气体，其状态变化的P-T 图像如图所示。
齐齐哈尔大学物理化学考试参考自测题3
自测题3一、选择题1、电解质溶液活度a B与其平均离子活度之间的关系为（ ）。
（1）a B= a±；（2）a B= a±1/；（3）a B=（1/）a±；（4）a B a±。
2、在论述电解质稀溶液的γ± 数值大小时，下述说法中错误的是（ ）。
（1）γ± 的大小与温度有关； （2）γ± 的大小与溶剂性质有关；（3）γ± 的大小与离子的价数无关； （4）γ± 的大小与浓度有关。
3、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是（）。
（1）Zn⎢ZnCl2（aq）⎢Cl2（p）⎢Pt； （2）Zn⎢ZnCl2（aq）⎢⎢KCl（aq）⎢AgCl⎢Ag；（3）Pt⎢H2（p1）⎢HCl（aq）⎢Cl2（p2）⎢Pt；（4）Ag⎢AgCl（s）⎢KCl（aq）⎢ Cl2（p）⎢Pt。
4、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势（）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。
5、298K时，电池反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为（）。
（1）E2= 2 E1；（2）E2=2 E1；（3）E2= E1；（4）E2= E1。
6、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。
今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+= Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为（）。
（1）1.39 V；（2）0.62 V； （3）0.92 V；（4）1.07 V。
物理化学-动力学练习题及参考答案
动力学1A一、选择题1. 连串反应A k1B k2 C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞2. 平行反应A k1 B (1)；A k2 D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102(C) k1/k2= 1.55×10-5(D) k1/k2= 6.47×1043. 如果臭氧(O3) 分解反应2O3→3O2的反应机理是：O3→O + O2(1)O + O3→2O2(2)请你指出这个反应对O3而言可能是：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子(C) 三分子 (D) 不能确定6. 实验测得反应 3H 2+ N 2→ 2NH 3 的数据如下：由此可推知该反应的速率方程 d p (NH 3)/2d t 等于： ( )(A) kp H 23 p N 2(B) kp H 22p N 2 (C) kp H 2 p N 2 (D) kp H 2 p N 227. 在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度(D) 任意反应温度 8. [X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 720.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y →3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y 均为一级(B) 对X 一级，对Y 零级(C) 对X 二级，对Y 为一级(D) 对X 四级，对Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：( )(A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是：( )(A) P与≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余______________ mg。
物理化学测验题(动力学)
物理化学测验题〔七〕一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在以下各速率方程所描述的反响中，那一个无法定义其反响级数。
〔 〕〔1〕d HI d H I c t kc c ()()()=⋅22；〔2〕{}d HCl d H Cl c t kc c ()()()=⋅2212；〔3〕{}d HBr d H Br HBr Br 2c tkc c k c c ()()()'()()=⋅+21221；〔4〕{}d CH d C H H 2c t k c c ()()()46122=⋅。
2、对于反响A Y ，如果反响物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，那么该反响的级数为：〔 〕。
〔1〕零级； 〔2〕一级； 〔3〕二级。
3、 假设某反响的活化能为80 kJ ·mol -1，那么反响温度由20℃增加到30℃，其反响速率系(常)数约为原来的：〔 〕。
( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。
4、某一级反响的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，那么此反响的活化能为：〔 〕。
( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1； ( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。
5、低温下，反响 CO(g) + NO 2(g) ==CO 2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k {c (NO 2) }2 试问以下机理中，哪个反响机理与此速率方程一致：〔 〕。
(1) CO + NO 2 −→−CO 2 + NO ； (2) 2NO 2N 2O 4 〔快〕, N 2O 4 +2CO −→−2CO 2 + 2NO 〔慢〕 ； (3) 2NO 2 −→− 2NO + O 2 〔慢〕, 2CO + O 2 −→−2CO 2 〔快〕 。
齐齐哈尔大学物理化学考试参考自测题11
齐齐哈尔大学物理化学考试参考自测题11一、选择题1. 1mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则?H 为 ( )。
( 1 ) 17.02 kJ ； ( 2 ) －10.21 kJ ； ( 3 ) － 17.02 kJ ； ( 4 ) 10.21 kJ 。
2. 对于任何循环过程，系统经历了若干步骤。
根据热力学第一定律，正确的是 ( )。
( 1 )0i i W =∑ ( 2 ) 0i i Q =∑ ( 3 ) ()0i ii Q W -=∑ ( 4 ) ()0i i iQ W +=∑ 3. 一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为 ( )。
( 1 ) Q V = Q p ，?U V = ?U p ； ( 2 ) ，；( 3 ) Q V > Q p ，?U V < ?U p ； ( 4 ) Q V < Q p ，?U V < ?U p 。
4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧C 6H 6(l) + (15/2)O 2(g) 6CO 2+ 3H 2O(g) ，则( )。
(1) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0 (2) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(3) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0 (4) ΔU ≠0 , ΔH ≠0 , Q = 05. 在100℃, 101.325 kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃，101.325 kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向（）。
（1）?S (系统) （2）?S(系统)+?S(环境) （3）?G （4）?S (环境) )6. 在一定温度范围内，某化学反应的?r H 不随温度而变，故此化学反应在该温度内的?r S随温度而（）。
物理化学—动力学练习题及参考答案2
动力学2A 一、选择题1. 水溶液反应 Hg 22+ + Tl 3+ ─→ 2Hg 2+ + Tl + 的速率方程为r = k [Hg 22+][Tl 3+]/[Hg 2+]。
以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( ) (A) n = 1 (B) n = 2 (C) n = 3 (D) 无 n 可言 2. 根据常识, 试确定238U 的半衰期近似为：（a 表示年） ( )(A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min (C) 5580 a (D) 4.5×109 a3. 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( )(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 4. 1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k - (C) t =1121212ln k k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+- 5. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( )(A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 6. 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是： ( )(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 均相反应 A + Bk 1C +D ， A + Bk 2E +F 在反应过程中具有∆[C]/∆[E]= k 1/k 2的关系， ∆[C]，∆[E] 为反应前后的浓差，k 1，k 2是反应 (1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？ ( )(A) (1)，(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C ，E 浓度为零 (C) (1)，(2) 的反应物同是 A ，B (D) (1)，(2) 反应总级数相等8. 气相反应 A + 2B ─→ 2C ，A 和 B 的初始压力分别为 p A 和 p B ，反应开始时并无 C ，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )(A) p A - p B (B) p - 2p A (C) p - p B (D) 2(p - p A ) - p B 9. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 10. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol ·dm -3·s -1，该化学反应的级数为： ( )A B 2(A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 11. 反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P ，可表示为反应截面与碰撞截面之比（σ r ／σ AB ），于是 ( )(A) P >1 (B) P <1 (C) P =1 (D) 不一定二、填空题12. 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t 12，2t 12，3t 12，则反应对此物质的级数为 _______ 。
物理化学动力学试题3.docx
物理化学动力学试卷3一、选择题(共16题26分)1. 2 分(6453)6453除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，具波长范围应是：(A)可见光(400 - 800 nm)及紫外光(150-400 nm)(B)X 射线(5 - IO'4 nm)(C)远红外射线(D)微波及无线电波2. 2 分(6181)6181单原了分了A与双原了分了B生成非线性过渡态时，据A(TST)=@B77h)\q^ / (厲如)] 计算4时，/为(A)A2/；3(B)/M4(C)加3 (D)加 $3. 2 分(6104)6104在过渡态理论的速率方程屮，因数尺丁仏力或炸77力对所有反应都是一样的。
其值约为：(A)103 s'1(B)10,3s(C)1013 s'1(D)103s4. 2 分(6109)6109设气体A和B都是单原了分了，它们发生化合A + B二C,已知一维平动配分函数f,= 108, 一维转动配分函数齐=10。
按过渡态理论，在温度T时，反应的频率因子为：(A)]022k B T/h(B)\0'2i k B T/h(C)10②加77力(D)IO?咲B77力5.下列双分子反应中：(1)Br + Br -* Br?(2)CH3CH2OH + CHgCOOH -> CH3CH2COOCH3+出0(3)CH4+ Br2 - CH3Br + HBr碰撞理论中方位因子P的相对大小是：(A)P(1)>P(2)>P(3)(B)P(l) > P(3) > P(2)(C)P(I)<P(2)<P(3)(D)P⑴ <P⑶ <P(2)6.D+BT产物，从各物理量均以基本单位计算所得Z kN ,换算为以mol・为量纲的匕，它们的关系为：(A)k产Lk^(B) ^=106L2(C) k c=\O3Lk^(D) k c=\ O'3 Lk^7.理想气体反应A + BC —[ABC^T产物，若设民为阿累尼乌斯活化能，△冗表示活化络合物与反应物在标准状态下的焙差，则(A)£a= △丸 + RT11. 12. 自山基和自由原子与饱和分子间的反应活化能一般都是在：(A)0- 167kJ ・mol" Z 间 (B) 167 kJ ・ mof 以上(C) 0 - 42 k J • mol'1 Z 间 (D)OkJ • mol'1一级反应，反应物反应掉1加所需要的时间是：(A) (B)(C) (D) 13. 级数为： (A)(B)(C) (D)■0.6932/R(2.303/Q lgl/?/(/?-l)J (2.303/Q IgA?(2.303/灯 lg(l 加)产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应 对于反应A级 级 级1.5级14.15. 一级反应的浓度与时间的线性关系是： (A) 4〜f (B) lru?A~ t (C) 1/CA 〜t 饱和分子间反应活化能一般都是： (A)比较小(B) 167 k J ・mol'1以上 (C)不需要活化能 (D) 400 k J ・mol"以上 对于基元反应 NO2+NO3-* NO + O2+NO2，可作断论：(D)以上均不成立 (B) E a = fH* + 2RT(C) E a = ”心 + 3RT(D) E a = &H*-2RT8. 如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数最级应当是：(A)10_8-109dm 3 ・ mol'1 ・ s _I (B)1023-1024 dm'3 • s'1 (C)10l °-10n dm 3 • mol'1 • s'1 (D)10")TO" dm*3 • s'1 9. 根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a 和活化焙间的关系是:(A) £a =(B) E 尸 ^H m - RT(C) E a = ^H m + RT(D) E 尸成HJ RT 10. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 ~NO2+ O2NO2+ O ―》NO + O2在此机理屮，NO 是：总反应的产物总反应的反应物催化剂上述都不是(A) (B) (C) (D)(A)—定是二级反应(B)一定不是二级反应(C)一定是双分子反应(D)一定不是双分子反应二、填空题(共12题24分)17.2A + B = 2C 已知反应某一-瞬间，心=12.72 mol・dm'3・h*',则血= _____________________________ , 七= ____________________ 。
物理化学-化学动力学答案
第十一章化学动力学1.反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）使用作图法证明此反应为一级反应。
求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？解：数据标为利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：计算速率常数，以表示之。
解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，作图。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
287 ºC时，一密闭容器中初始压力为21.332 kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求。
解：设在t时刻的分压为p，1000 s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：8．硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应(g)的体积如为一级反应。
25 ºC，101.3 kPa下，于不同时间测定放出的CO2下反应不是从开始的。
求速率常数。
(g)可看作理想气体，硝基乙酸的初始量由时放出的解：设放出的CO2(g)算出：CO2在时刻t, 硝基乙酸的量为，列表作图，由于反应不是从开始，用公式拟合得到。
大学物理化学7-动力学课后习题及答案精品资料
动力学课后习题习题 1某溶液中反应 A + B Y 开始时 A 与 B 的物质的量相等，没有 Y ，1h 后 A 的转化率为75%，问2h 后 A 尚有多少未反应？假设：（1）对 A 为一级，对 B 为零级；（2）对 A ，B 皆为一级；（3）对 A ，B 皆为零级。
习题 2某反应 A → Y ＋ Z ，在一定温度下进行，当－3－1的初始速率υA,0 =0.01mOl·dm·s。
试计算反应物－3及 x A =0.75 时，所需时间，若对反应物 At= 0，c A,0 =1mOl ·dm－3时，测定反应A 的物质的量浓度 c A＝ 0．50mOl ·dm (i) 0 级； (ii) 1 级； (iii) 2 级；习题 3已知气相反应 2A + B2Y 的速率方程为dp Akp A p B。
将气体 A 和 B 按物质的量dt比 2：1 引入一抽空的反应器中，反应温度保持400 K 。
反应经 10min 后测得系统压力为84 kPa，经很长时间反应完了后系统压力为63 kPa。
试求：(1)气体 A 的初始压力 p A,0及反应经 10 min 后 A 的分压力 p A；(2)反应速率系数 k A；(3)气体 A 的半衰期。
习题 4反应 2A(g)+B(g)Y(g)的动力学方程为－dcB= k B c1A.5 c B0. 5。
今将 A 与 B 的摩尔比为dt2∶ 1 的混合气体通入400 K 定容容器中，起始总压力为 3.04 kPa，50s 后，总压力变为 2.03 kPa，试求反应的反应速率系数k B及 k A。
习题 5已知反应 2HI → I2 + H 2，在 508℃下，HI 的初始压力为 10132.5 Pa 时，半衰期为 135 min ；而当 HI 的初始压力为 101 325 Pa 时，半衰期为 13.5 min 。
试证明该反应为二级，并求出反应速率系数 (以 dm3·mol －1· s－1及以P a－1· s－1表示 )。
物理化学动力学测试卷
物理化学动⼒学测试卷《动⼒学部分》题库及题解⼀、填空题：1．何为具有简单级数的反应：反应速率只与浓度有关，且组分级数和反应总级数为零或正整数，某反应A+B=P为基元反应，则该反应的反应级数为：⼆级，该反应的反应速率与反应物浓度的关系可表⽰为r=k[A][B]，得此关系的理由是基元反应遵守质量作⽤定律，该反应的分⼦数为：⼆，得此结论的理由是基元反应的反应级数等于反应分⼦数。
2．对峙反应A B，其正反应的速率可表⽰为：r正=k1[A]；逆反应的速率为：r逆=k－1[B]，该对峙反应的净速率可表⽰为：r=r正－r逆=k1[A]－k－1[B]；当反应达到平衡时，正、逆反应速率常数之间的关系可表⽰为k1[A]－k－1[B]或k1/k－1=[B]/[A]=K。
3．阿累尼乌斯经验式为：k=Aexp（－E a/RT）或lnk=－E a/RT+lnA；从式中可以得出活化能越⼤，反应速率越慢。
阿累尼乌斯的活化能意义是对基元反应有明确的意义，活化分⼦的平均能量与所有分⼦平均能量之差，此意义适⽤于基元反应（基元反应、⾮基元反应、都适⽤？）。
实验测定活化能的⽅法是：测不同温度下的速率常数k，作lnk～1/T关系图，通过斜率求得活化能。
4．某⽓体反应A+B—→3C的速率⽅程为r==kCαA CβB，为确定α、β值在常温下进⾏实验，当初始压⼒为P A，0=102Pa，P B，0=105Pa时，作反应的lnP A～t（时间）图为⼀直线，当初始压⼒为P A，0=P B，0=5×102Pa时，仍作反应的lnP A～t图仍为⼀直线，则α=1，β=0。
（lnc～t成直线关系的是⼀级反应）5．何为基元反应由反应物直接变为产物的反应（⼀步完成的反应），基元反应的速率与反应物浓度的关系符合质量作⽤定律定律。
如果反应2A+B=P为基元反应，则反应速率与浓度的关系可表⽰为：r=k[A]2[B]，该反应的反应级数为：三级，反应的分⼦数为：三分⼦反应。
物理化学化学动力学例题PPT课件
1070
p总 / kPa 52.9 58.3 66.3 71.6 78.3 83.6
第11页/共24页
解
2CH3CHOg=2CH4 g+2COg
t= 0
p0
00
t = t p0-p
pp
由于 p总 = p0 – p + p + p = p0 + p p= p总- p0
由二级反应速率方程知 dx 2k a x2 积分结果
dcD dt
kDcA cB
第1页/共24页
（C）正确，因为
1 vi
dci dt
kccA cB
ci pi (RT )
1 RT
1 vi
dpi dt
kc
pA RT
pB RT
1 vi
dpi dt
kc (RT )1
pA pB
kp kc (RT)1
kc kp (RT)1
第2页/共24页
p0
p
p
1（7 3
p0
-
4
p总）
k 1 ln c0 1 ln p0 t ct p
k 2.75102 min1
第10页/共24页
例4 ：791 K在定容下反应为2CH3CHOg=2CH4 g+2COg
若乙醛的起始压力p0为48.4 kPa，经一定时间t后， 容器内的总压为p总。
t/s
42 105 242 384 665
k1 k3
[C2H6 ][C2H5 ]
k1k4 k3k5
[C2H5
]2
0
[C2H5 ]
[C2
H6
][
k1 2k3
(
k1 2k3
高等动力学考试题及答案
高等动力学考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 质点系的动量守恒定律适用于（）。
A. 任何情况下的质点系B. 只有当外力为零时C. 只有当外力的合力为零时D. 只有当外力的合力矩为零时答案：C2. 刚体绕固定轴的转动惯量I与转动半径r的关系是（）。
A. I与r成正比B. I与r成反比C. I与r无关D. I与r的平方成正比答案：D3. 两个质点组成的系统，其质心的位置坐标为（）。
A. x=(m1x1+m2x2)/(m1+m2)B. x=(m1x1+m2x2)/(m1-m2)C. x=(m1x1+m2x2)/(m1+m2)^2D. x=(m1x1+m2x2)/(m1^2+m2^2)答案：A4. 刚体的转动惯量与（）有关。
A. 质量B. 形状C. 质量分布D. 以上都是答案：D5. 质点系的角动量守恒定律适用于（）。
A. 任何情况下的质点系B. 只有当外力矩为零时C. 只有当外力的合力为零时D. 只有当外力的合力矩为零时答案：D6. 质点系的动能守恒定律适用于（）。
A. 只有当外力做功为零时B. 只有当外力的合力为零时C. 只有当外力的合力矩为零时D. 以上都不对答案：A7. 刚体绕固定轴的转动惯量I与刚体的质量m的关系是（）。
A. I与m成正比B. I与m成反比C. I与m无关D. I与m的平方成正比答案：A8. 质点系的动量守恒定律不适用于（）。
A. 只有当外力为零时B. 只有当外力的合力为零时C. 只有当外力的合力矩为零时D. 以上都不对答案：D9. 刚体的转动惯量与（）无关。
A. 质量B. 形状C. 质量分布D. 以上都不是答案：D10. 质点系的角动量守恒定律不适用于（）。
A. 只有当外力矩为零时B. 只有当外力的合力为零时C. 只有当外力的合力矩为零时D. 以上都不对答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 质点系的动量守恒定律适用于外力的合力为零的情况，即外力的合力为______。
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即A还有14、3%未反应。
11、23反应A + 2B→D的速率方程为 ,25℃时k=2×10-4dm3·mol-1·s-1。
(1)若初始浓度cA , 0=0、02mol·dm-3,cB , 0=0、04mol·dm-3,求t1/2;
(2)若将过量的挥发性固体反应物A与B装入5 dm3密闭容器中,问25℃时0、5 molA转化为产物需多长时间？已知25℃时A与B的饱与蒸气压分别为10 kPa与2 kPa。
11、14溶液反应 + → + 的速率方程为
在20℃下,若反应开始时只有两种反应物,且其初始浓度依次为0、01mol·dm-3,0、02mol·dm-3,反应26 h后,测得 =0、015 62mol·dm-3,求k。
解:设 为A, 为B。因为cA , 0=cB, 0/2
则按反应方程式,反应的任意时刻都有cA=cB/2
解:(1)由题给反应可知,若反应掉1 molA则同时反应掉2 molB,而且cA , 0=0、5cB,0,因此反应进行到任何时刻均有cA=0、5cB,则题给速率方程变为
积分上式,得
所以
(2)虽然容器中放入的就是固体反应物,因它们易挥发,所以可设想反应在气相中进行,又虽然气体反应物不断消耗,但因固体反应物的存在,故可维持气体反应物的分压
即在20亿年前,238U:235U=26、96:1。
11、11某二级反应A + B→C,两种反应物的初始浓度皆为1mol·dm-3,经10 min后反应掉25 %,求k。
解:题给反应为初始浓度相等的二级反应,设转化率为x,则
dm3·mol-1·min-1=0、033 3 dm3·mol-1·min-1
题给速率方程变为
积分上式,得
所以 dm3·mol-1·h-1=1、078 5dm3·mol-1·h-1
11、17在500℃及初压101、325 kPa下,某碳氢化合物发生气相分解反应的半衰期为2 s。若初压降为10、133 kPa,则半衰期增加为20 s。求速率常数k。
解:由题给条件可知,反应的半衰期与初压的一次方成反比,这正就是二级反应的特征,故
解:由题给速率常数的单位可知,蜕变反应为一级反应。设20亿年前,天然铀矿中含238U与235U的浓度分别为c0与c1,0,现在天然铀矿中含含238U与235U的浓度分别为c与
c1,则c=c0exp(-kt)①
c1=c0,1exp(-k1t)②
①式除以②式,得
所以 =139、0×exp[(1、520×10-10-9、72×10-10)×2×109]=26、96
第十一章 化学动力学
11、3某一级反应进行10 min后,反应物反应掉30 %。问反应掉50 %需多少时间？
解:设反应掉50 %需时间为t,因
由题给条件得 ,
则 ,所以t=19、4min
11、6偶氮甲烷(CH3NNCH3)气体的分解反应
CH3NNCH3(g)→C2H6(g) + N2(g)
为一级反应。在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21、332 kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000 s时测得系统的总压为22、732 kPa,求速率常数k及半衰期t1/2。
解:
11、22某溶液中反应A+B→C,开始时反应物A与B的物质的量相等,没有产物C。1 h后A的转化率为75%,问2 h后A尚有多少未反应？假设:
(1)对A为一级,对B为0级;
(2)对A、B皆为1级。
解:(1)运用一级反应的公式先求出k1
当t=2 h时 1-x=6、25%
即A还有6、25%未反应。
(2)运用a=b的二级反应公式
所以 Pa-1·s-1=4、93×10-6Pa-1·s-1
11、18在一定条件下,反应H2(g) + Br2(g)→2HBr(g)符合速率方程的一般形式,即
在某温度下,当 0、1mol·dm-3及 2mol·dm-3时,反应速率为 ,其她不同浓度时的速率如下表所示。
/(mol·dm-3) /(mol·dm-3)cHBr/(mol·dm-3)反应速率
解:此一级反应的速率方程为-dcA/dt=kcA
由题给条件得 -dcA , 0/dt=kcA , 0=1×10-3mol·dm-3·min-1①
-dcA/dt=kcA= 0、25×10-3mol·dm-3·min-1②
①式除以②式,得
由一级反应的积分式得
将k值代入①式,得
11、9现在的天然铀矿中238U/235U=139、0/1。已知238U的蜕变反应的速率常数为1、520×10-10a-1,235U的蜕变反应的速率常数为9、72×10-10a-1。问在20亿年(2×109a)前,238U/235U等于多少？(a就是时间单位年的符号。)
解:CH3NNCH3(g)→C2H6(g) + N2(g)
t=0p00 0
t=tp p0-p p0-p
则p(总) =p+p0-p+p0-p=2p0-p
p=2p0-p(总)
设参与反应的各物质均就是理想气体,因就是恒温恒容反应,故有
p=nRT/V=cRT c=p/RT
则一级反应的积分式为
即
所以
11、8某一级反应A→产物,初始速率为1×10-3mol·dm-3·minபைடு நூலகம்1,1 h后速率为0、25×10-3mol·dm-3·min-1。求k,t1/2与初始浓度cA , 0。
0、10、12
0、10、4 2 8
0、20、4 2 16
0、1 0、2 3 1、88
求反应的分级数n1,n2,n3。
解:根据题给条件可得如下速率方程
①
② ③
④
③式除以②式,得
所以n1=1
②式除以①式,得
所以n2=1、5
④式除以①式,得
将n2代入上式,得n3=-1
11、21恒温、恒容条件下发生某化学反应:2AB (g)→A2(g) + B2(g)。当AB (g)的初始浓度分别为0、02mol·dm-3与0、2mol·dm-3时,反应的半衰期分别为125、5s与12、55s。求该反应的级数n及速率常数kAB。
不变,即A(g)+ 2B(g)→D
t= 0 0
t=t 0、5 mol
设气体为理想气体,则 , ,
代入题给速率方程中,得
积分上式,得
由反应式可知,生成0、5 mol的D就要消耗0、5 mol的A,则ΔnA= -0、5 mol,所以