上海初三化学第五章：初识酸与碱(教案+习题)带答案

第五章：初识酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

第1课时 酸和碱的分类及命名 第2课时 酸碱中和

第二节 酸和碱的性质研究

第1课时 酸的性质 第2课时 碱的性质

考点一：酸、碱的组成和分类

一、酸的组成和分类

1．酸的组成：由氢元素和酸根组成。 2．酸的分类（依据不同，分类方法不同） （1）根据有机物和无机物分类。

①有机酸。例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH 、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH ，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3） ②无机酸。例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3 （2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。

①一元酸。例：HNO3、盐酸（HCl ），醋酸；②二元酸。例：H2SO4、H2CO3；○

3三元酸，磷酸

（3）根据分子中是否含有氧原子分类。

①含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；②无氧酸。例：盐酸（HCl ）、氢硫酸（H2S ） 3．酸的命名

（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称）） （2）无氧酸：氢某酸。例：H2S 氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl 盐酸（俗称）） 二、碱的组成和分类

1．碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH -）组成。 2．碱的分类

可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3•H2O （一水合氨） 不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色） 3．碱的命名：氢氧化某。

4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱有颜色。 拓展

➢ 酸的命名：某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的氧化数高低命名，如

高氯酸（HClO 4）、氯酸（HClO 3）、亚氯酸（HClO 2）、次氯酸（HClO ）。两个简单含氧酸

缩去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一缩某酸、重酸），例如：2H 2SO 4−→−H 2S 2O 7（焦硫酸）+H 2O ；2H 2CrO 4−→−

H 2Cr 2O 7（重铬酸）+H 2O 。酸分子中的－OH 数等于成酸元素的氧化数，这种酸叫原某酸，如原磷酸〔P(OH)5，即H 5PO 5〕，原硅酸〔Si(OH)4，即H 4SiO 4〕，一个正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO 3）、

偏硅酸（H2SiO3）。含有过氧键（－O－O－）的酸叫过酸，如过一硫酸（H2SO5），过二硫酸（H2S2O8）。

➢含氧酸酸性强弱与分子结构的关系：含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H＋。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。

考点二：酸碱中和

一、中和反应

1．定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水）

Mg(OH)2 +2HCl→MgCl2 +2H2O

Al(OH)3 +3HCl→AlCl3 +3H2O

Mg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O

2Al (OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

NaOH+HCl→NaCl+H2O

盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。

2．特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。

3．酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。

二、中和反应的应用

1．Ca(OH)2：改良酸性土壤。

用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。

工厂中含有酸的废水，一般选用熟石灰或氨水中和后再排放。

2．NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。

3，生活中的应用：

A.洗涤油污。洗发液多呈碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱。

B.治疗胃酸过多。可以使用止酸剂（主要成分氢氧化镁或氢氧化铝）。

C.止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可以涂肥皂水或稀氨水止痒，因为蚂蚁或蚊子体内含有甲酸，而肥皂水或稀氨水都具有碱性。

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➢

考点三：酸的性质

一、同一种酸，所处环境不同，性质可能不同。

1．酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。

2．同种酸，浓度不同，性质可能不同。

二、酸的物理性质

实验室里最常见的酸：

盐酸（HCl）：氯化氢气体溶解于水可以制得盐酸，市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%。硫酸（H2SO4）：一般是水溶液，大多是指稀溶液；浓硫酸中溶质质量分数约为98%。

硝酸（HNO3）：一般是水溶液，大多是指稀溶液；浓硝酸中溶质质量分数约为69%。

1．浓盐酸（37%）：无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。

2．浓硫酸：吸水性和脱水性。

3

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

三、稀盐酸的化学性质

1．能与酸碱指示剂作用；

2．能与碱发生中和反应；

3．能与碱性氧化物反应，生成盐和水；

4．能与锌反应放出H2；

5．能与大理石反应产生CO2。

四、盐酸的用途：除铁锈、除去水垢