(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第1讲认识有机化合物教案
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题七第2讲有机物的结构、分类和命名教案
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第2讲有机物的结构、分类和命名[考试说明]知识内容考试要求(1)同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名 b(2)取代、加成等基本有机反应类型的判断 b(3)同分异构体(碳架异构、官能团类别异构和官能团位置异构) c续表知识内容考试要求(4)立体异构与生命现象的联系 a(5)同系物及其通式 b(6)有机化合物的分类方法 b(7)烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名 b有机物的结构与分类同分异构体[学生用书P59]1．有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C===CH2炔烃—C≡C—(碳碳叁键) 乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(X代表卤素原子) 溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基) 乙醇C2H5OH酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛—CHO(醛基) 乙醛CH3CHO 酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH32.同分异构体的常见类型异构类型异构方式实例碳链异构碳链骨架不同位置异构官能团位置不同CH2===CH—CH2—CH3和CH3—CH===CH—CH3官能团异构官能团种类不同CH3CH2OH和CH3—O—CH3 3．掌握以下几种烷烃的同分异构体4．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物互称同系物，如CH3CH3和CH3CH2CH3，CH2===CH2和 CH2===CH—CH3。
(2)性质：同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
(1)一种有机物中可能同时含有多种官能团，从而使一种有机物可以同时有多方面的化学性质。
(2)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误：把“CC”错写成“C===C”，“—C≡C —”错写成“C≡C”，“—CHO”错写成“CHO—”或“—COH”。
2020浙江高考化学二轮讲义：专题七第7讲 有机推断与有机合成 Word版含解析
第7讲有机推断与有机合成[考试说明]知识内容考试要求(1)有机分子中基团之间的相互影响b(2)重要有机物之间的相互转化 c(3)有机高分子的链节和单体 b(4)合成常见高分子化合物的方法 c有机推断思路[学生用书P77]1．特殊条件反应条件反应类型X2、光照烷烃、不饱和烃(或芳香烃)烷基上的取代反应Br2、铁粉(或FeBr3) 苯环上的取代反应溴水或Br2的CCl4溶液含碳碳双键或碳碳叁键的不饱和有机物的加成反应浓溴水或饱和溴水苯酚的取代反应H2、催化剂(如Ni)不饱和有机物的加成反应(含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、羰基的物质，注意羧基和酯基不能与H2加成)浓硫酸、加热酯化反应或苯环上的硝化、磺化反应浓硫酸、170 ℃醇的消去反应浓硫酸、140 ℃醇生成醚的取代反应稀硫酸、加热酯的可逆水解或蔗糖、淀粉的水解反应NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应铁、盐酸硝基还原为氨基O2、Cu或Ag、加热醇的催化氧化反应银氨溶液或新制醛的氧化反应、葡萄Cu(OH)2悬浊液 糖的氧化反应水浴加热苯的硝化、银镜反应、制酚醛树脂官能团 不饱和度官能团 不饱和度一个碳碳双键 1 一个碳环 1 一个碳碳叁键 2一个苯环 4 一个羰基(酮基、羧基、醛基)1一个氰基(—CN)23．根据性质和有关数据推知官能团的数目(1)—CHO ⎩⎨⎧――→Ag(NH 3)＋22Ag(HCHO ～4Ag)――→新制Cu(OH)2悬浊液Cu 2O(2)2—OH(醇、酚、羧酸)――→NaH 2 (3)2—COOH ――→CO 2－3CO 2，—COOH ――→HCO －3CO 21．水杨酸酯E 为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
E 的一种合成路线如下。
请回答下列问题：(1)一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A 的分子式为____________；结构分析显示A 中只有一个甲基，A 的名称为____________。
浙江省2020版高考化学专题九第一单元认识有机化合物课件
醛类 羧酸 液态酯类
醛基 新制的氢氧化铜悬浊液 羧基 酯基 NaHCO3溶液、澄清石灰水 滴有酚酞的NaOH溶液
③平均分子组成中,若2<N(H)<4,则一定有C2H2。
4.有机物分子式的确定
(1)商余法(确定烃的分子式):Mr表示相对分子质量,n为一个烃分子中C 原子的数目(n为正整数)。
Mr ① =n……2,该烃为:CnH2n+2; 14 Mr ② =n,该烃为:CnH2n; 14 Mr ③ =n……-2,该烃为:CnH2n-2; 14 Mr ④ =n……-6,该烃为:CnH2n-6。 14
)
4.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别方法可采用化学方法或物理方法,
下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 ( A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法 C.利用红外光谱法 B )
D.利用核磁共振氢谱法
5.甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2,4-二甲基-3,5-二乙基己
烷”,乙同学认为甲同学命名错误,有关该烷烃的说法,你认为正确的是 ( A )
(2)定量实验
Ⅰ.与X2反应:(取代)C—H~X2;(加成)C C~X2; Ⅱ.与H2的加成反应:C C~H2; Ⅳ.银镜反应:—CHO~2Ag(HCHO~4Ag)。
1 Ⅴ.与新制Cu(OH)2反应:—CHO~2Cu(OH)2;—COOH~ Cu(OH)2。 2
。
;C6H6~3H2;(醛或酮)C O~H2。 。
生成水和二氧化碳,然后分别采用高氯酸镁和烧碱石棉剂吸收水和二氧
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题三第1讲氧化还原反应教案.doc
氧化还原反应[考试说明]第1讲 氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中得电子的物质是MnO 2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl ，为还原剂；氧化产物为Cl 2，还原产物为MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→Cl －B ．I －→I 2 C ．SO 2→SO 2－3 D ．CuO →Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 。
该反应中只有S 元素的化合价变化，则S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；H 2O 中H 、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B 项错误；S 元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误；氧化产物为SO 2，还原产物为S ，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。
4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH=====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O解析：选A 。
2020版高考化学总复习第8章第1讲认识有机化合物教案鲁科版
2.正确书写下列几种官能团的名称：
答案(1)碳碳双键(2)溴原子(3)醚键(4)酯基
思维探究
结构中含苯环的物质命名时一般为：定母体，处理好母体与支链的从属关系；定母体，处理好母体与取代基的位置关系；定母体，处理好母体与取代基的数量关系及限定关系。
[基础点巩固]
1.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()
(8)CH2===CHCOONa发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_______________________________________________________。
解析(7)核磁共振氢谱表明C4H9Cl只有一种化学环境的氢，说明该分子的结构简式为 ，其系统命名为2甲基2氯丙烷。(8)CH2===CHCOONa聚合后的产物为 ，其名称为聚丙烯酸钠。
答案(1)3，3，4三甲基己烷(2)2甲基2戊烯
(3)乙苯 苯乙烯(4)3氯1丙烯(5)4甲基2戊醇
(6)2乙基1，3丁二烯(7)2甲基2氯丙烷(8)聚丙烯酸钠
[高考真题体验]
6.(海南高考)下列有机物的命名错误的是()
A.①②B.②③
C.①④D.③④
解析 根据有机物的命名原则判断②的名称应为3－甲基－1－戊烯，③的名称应为2－丁醇。
(2)CH≡C—CH2CH3________；________
(3) ________；________
(4) ________；________
(5) ________；________
(6)CCl4________；________
答案(1)碳碳双键 烯烃(2)碳碳三键 炔烃(3)羟基 酚(4)醛基 醛
答案(1)(醇)羟基(2)(酚)羟基、酯基
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第6讲有机化学实验教案.doc
第6讲 有机化学实验[考试说明]有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74]1．常见有机物的鉴别方法、、2.有机物的检验与推断 (1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。
(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6； 淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。
③现象与结论：A 为出现银镜，B 为无明显变化，则淀粉完全水解。
A 为出现银镜，B 为变蓝，则淀粉部分水解。
A 为无明显变化，B 为变蓝，则淀粉未水解。
(3)醛基的检验①原理：R —CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热RCOONH 4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O 或R —CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△RCOONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
②步骤：取少量待检液――→加新制银氨溶液或新制Cu(OH)2摇匀――→水浴加热或加热煮沸 出现银镜或砖红色沉淀③现象与结论：出现银镜或砖红色沉淀，则含有醛基。
④银氨溶液与新制氢氧化铜悬浊液配制a ．取1 mL 2%的硝酸银溶液于试管中，在不断振荡试管的同时向试管中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解。
《专题七 第一节 杂环化合物》教学设计教学反思
《杂环化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够识别并理解杂环化合物的观点，掌握常见杂环化合物的结构特征和性质。
2. 能力目标：学生能够通过实验操作，观察并分析杂环化合物的化学性质，提高实验操作能力和观察力。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和探索精神，增强学生对化学科学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：* 杂环化合物的结构特征* 常见杂环化合物的性质实验2. 教学难点：理解杂环化合物的形成原理以及性质变化的原因。
三、教学准备1. 实验器械：试管、烧杯、滴定管、滤纸、搅拌器等。
2. 试剂药品：杂环化合物样品、酸碱指示剂、钠盐、浓硫酸等。
3. 教学PPT：包括杂环化合物图片、性质实验演示等。
4. 视频资料：关于杂环化合物形成和性质的动画视频。
5. 教室互动：引导学生提前预习相关内容，准备讨论。
四、教学过程：（一）新课导入1. 复习提问：请学生回忆之前所学的有机化合物，如烷烃、烯烃、芳香烃等，以此引出杂环化合物的观点。
2. 案例分析：展示一些常见杂环化合物的实物图片，引导学生观察并思考它们的性质和用途，以此激发学生的学习兴趣。
（二）新课内容1. 杂环化合物的分类和定名：通过实例讲解杂环化合物的分类和定名规则，帮助学生建立基础知识。
2. 杂环化合物的性质：通过实验演示或图片展示，介绍杂环化合物的物理性质（如颜色、气味、溶解性等）和化学性质（如亲电、亲核反应等），引导学生理解杂环化合物与其他有机化合物之间的区别。
3. 杂环化合物的应用：介绍一些常见的杂环化合物在工业、农业、医药等方面的应用，帮助学生了解杂环化合物的实际应用价值。
（三）教学互动1. 小组讨论：将学生分成若干小组，针对杂环化合物的性质和应用进行讨论，鼓励学生提出自己的见解和疑问。
2. 教室问答：针对学生的讨论进行提问和引导，帮助学生加深对杂环化合物知识的理解和掌握。
（四）教室小结1. 回顾杂环化合物的观点、分类、定名、性质和用途等基础知识。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量教案
化学常用计量[考试说明]物质的量及相关计算[学生用书P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
n ＝m M ＝N N A ＝VV m＝c B ·V (aq) (2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。
(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)题组一 以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24 L NO x 气体的质量为3.0 g ，则x 为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．1解析：选D 。
标准状况下，2.24 L NO x 气体的物质的量是0.1 mol ，NO x 的摩尔质量M ＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol －1，即14＋16x ＝30，解得x ＝1。
2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满气体X 重114 g ，则气体X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4解析：选A 。
2020届浙江高三化学复习专题讲座七有机推断的解题策略
2020届浙江高三化学复习专题讲座七有机推断的解题策略1.根据转化关系推断未知物有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系,经常是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知,因而解答此类问题的关键是熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件。
(1)甲苯的一系列常见的衍变关系①②③(2)二甲苯的一系列常见的衍变关系2.根据试剂或特征现象进行推断(1)使溴水褪色,则表示物质中可能含有碳碳双键、碳碳叁键、酚羟基(产生白色沉淀)等。
(2)使酸性KMnO4溶液褪色,则表示该物质中可能含有碳碳双键、碳碳叁键或苯的同系物等。
(3)遇FeCl3溶液显紫色,说明该物质中含有酚羟基。
(4)与新制的Cu(OH)2在加热沸腾时有红色沉淀生成,或能与银氨溶液在水浴加热时发生银镜反应,说明该物质中含有—CHO。
(5)与金属钠反应有H2产生,表示物质中可能有—OH或—COOH。
(6)与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气体放出,表示物质中含有—COOH。
(7)遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(8)遇I2变蓝,则说明该物质为淀粉。
3.根据某些产物推知官能团的位置(1)由醇氧化成醛(或羧酸),可确定—OH在链端;由醇氧化成酮,可确定—OH 在链中;若该醇不能被氧化,可确定与—OH相连的碳原子上无氢原子。
(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
(3)由取代产物的种类可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳架结构确定或的位置。
(5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或聚酯,可确定有机物是羟基酸,并根据环的大小,可确定“—OH”与“—COOH”的相对位置。
4.根据反应中的特殊条件进行推断(1)NaOH的水溶液——卤代烃、酯类的水解反应。
(2)NaOH的醇溶液,加热——卤代烃的消去反应。
(3)浓H2SO4,加热——醇消去、酯化、苯环的硝化等反应。
(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成反应,酚的取代反应。
2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第1讲认识有机化合物教案
第1讲认识有机化合物[考试说明]有机物组成和结构的确定[学生用书P57]一、有机物分子式的确定1．元素分析2．有机物相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
3．确定有机物分子式(1)最简式规律(2)①同分异构体相对分子质量相同。
②含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯相对分子质量相同。
③含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛(或酮)相对分子质量相同，均为14n＋2。
(3)“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M )M的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一12个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
二、有机物分子结构的鉴定1．化学方法利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
2．物理方法(1)红外光谱分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
(2)1H核磁共振谱不同化学环种数：等于吸收峰的个数每种个数：与吸收峰的面积成正比境的氢原子1．某有机物分子式的确定：(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是____________。
(2)确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下H2密度的37倍，则其相对分子质量为______，分子式为____________。
解析：(1)有机物中碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则氧的质量分数为1－64.86%－13.51%＝21.63%，n(C)∶n(H)∶n(O)＝(64.86%÷12)∶(13.51%÷1)∶(21.63%÷16)＝4∶10∶1，所以该有机物的实验式为C4H10O。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件：有机化合物的研究方法、结构、分类和命名课件
代表物名称、结构简式 乙醇 C2H5OH 苯酚 C6H5OH
乙醚 CH3CH2OCH2CH3
乙醛 CH3CHO
类别 酮 羧酸 酯
官能团 (羰基) (羧基) (酯基)
代表物名称、结构简式 丙酮 CH3COCH3 乙酸 CH3COOH
乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3
二、甲烷、乙烯和乙炔的组成、结构和空间构型
2．反应机理的研究方法——同位素示踪法 同位素原子示踪法是指将反应物中某元素的原子替换为该元素 的同位素原子，反应后再检验该同位素原子所在的生成物，从而 确定化学反应机理的一种方法。 完成化学方程式：
＋H2 18O浓硫△酸_C_H_3_C_O__1_8O__H_＋__C_H__3C__H_2_O_H_。
解析：选 B。由题意，该有机物分子中含有的官能团只有羟基， A 项中没有羟基，C 项中相对分子质量小于 60，D 中还存在
键，均不符合要求。
题组二 1H 核磁共振谱确定分子结构 4．(2019·杭州检测)在 1H 核磁共振谱中出现两组峰，其氢原子数 之比为 3∶2 的化合物是( )
解析：选 D。A 中有 2 种氢，个数比为 3∶1；B 中据镜面对称分 析知有 3 种氢，个数比为 3∶1∶1；C 中据对称分析知有 3 种氢， 个数比为 1∶3∶4；D 中据对称分析知有 2 种氢，个数比为 3∶2。
2．物理方法 (1)红外光谱 有机化合物分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同 化学键或官能团__吸__收__频__率___不同，在红外光谱图上处于不同的 位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。 (2)1H 核磁共振谱
六、有机化学反应的研究 1．有机化学反应的机理 (1)甲烷和氯气发生反应的机理 化学反应方程式为 CH4＋Cl2―光―― 照→__C__H_3_C_l_＋__H_C__l _， CH3Cl＋Cl2―光―― 照→__C_H__2C__l2_＋__H__C_l_， CH2Cl2＋Cl2―光―照 ―→__C_H__C_l_3_＋__H_C__l _， CHCl3＋Cl2―光―― 照→___C_C_l_4_＋__H_C__l __。
高三化学二轮专题复习教案
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
认识有机化合物-浙江高考化学选考一轮复习课件
重难突破
(2)定量实验
Ⅰ.与X2反应:(取代)C—H~X2;(加成)C C~X2;
。
Ⅱ.与H2的加成反应:C C~H2;
;C6H6~3H2;(醛或酮)C O~H2。
Ⅲ.与HX反应:(醇取代)—OH~HX;(加成)C C~HX;(加成)
。
Ⅳ.银镜反应:—CHO~2Ag(HCHO~4Ag)。
教材研读
邻二甲苯
间二甲苯
对二甲苯
若将苯环上的6个碳原子编号,以某个甲基所在的碳原子的位置为1号,
选取最小位次号给另一个甲基编号,则邻二甲苯也可叫做1,2-二甲苯,间
二甲苯也可叫做1,3-二甲苯,对二甲苯也可叫做1,4-二甲苯。
二、有机物的组成和结构的确定
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三、同系物和同分异构体 1.同系物 (1)同系物的概念:① 结构相似 ,分子组成相差② 1个或若干个 “CH2”原子团 的有机化合物互称为同系物。 (2)同系物的特点 1)同系物必须结构相似,即组成元素相同,官能团种类、个数及连接方 式相同,分子组成通式相同。 2)同系物间相对分子质量相差14的整数倍。
重难突破
(2)氮元素质量分数的测定 将样品通入二氧化碳气流中,在氧化铜的催化下燃烧生成氮气,并借助二氧 化碳气流将生成的气体赶出,经KOH浓溶液吸收二氧化碳气体后,测得剩余 气体的体积,即可计算出样品中氮元素的质量分数。 (3)卤素质量分数的测定 将样品与NaOH溶液混合加热完全反应后,加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3 溶液,此时卤原子转变为卤离子,并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀。根 据沉淀的量,即可计算出样品中卤素的质量分数。
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4)甲烷是正四面体形(5个原子不在同一平面上);乙烯是平面形(6个原子 位于同一平面上);乙炔是直线形(4个原子位于同一直线上);苯环是平面 形(12个原子位于同一平面上)。 5)判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原 子。若分子中有饱和碳原子,则分子中所有的原子一定不共平面。
2020高考化学总复习第十二单元第1讲认识有机化合物教案新人教版
认识有机化化合物高考年份年全国年全国Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷命题角度以“有机光电材料中间体”的合成为情境,考查有机物的命名、反应类型的判断、有机化学方程式的书写、结合核磁共振氢谱书写相关有机物的结构简式、有机合成路线的设计以合成“治疗高血压的药物的中间体”为情境,考查有机物的命名、反应类型的判断、有机化学方程式的书写、结合核磁共振氢谱书写相关有机物的结构简式以合成“治疗肿瘤的药物”为情境,考查有机物的命名、反应类型的判断、反应条件的分析、同分异构体数目的判断、有机合成路线的设计以合成“高分子膨胀剂”为情境,考查物质的命名、反应类型的判断、反应条件的选择、物质结构简式的书写、官能团的辨认、规定条件下同分异构体的书写、合成路线的设计等知识以葡萄糖合成“治疗心绞痛的药物”为情境,考查葡萄糖的结构、官能团的辨认、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断、结合核磁共振氢谱书写有机物的结构简式、有机合成与推断等知识以丙炔、苯甲醛合成多官能团化合物为情境,考查炔烃的命名、化学方程式的书写、反应类型的判断、官能团的判断、同分导构体的书写、有机合成与推断等知识命题规律高考化学试题对有机化学基础的考查,题型比较固定,通常以新材料、新药物、新颖实用的有机物的合成为载体考查有机化学的核心知识,常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系,有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的判断和书写、合成路线的设计等知识。
考题中常常提供已知信息以考查考生的信息处理能力、知识迁移能力、分析推理能力以及思维创新能力.(年全国Ⅰ卷)化合物可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:回答下列问题:()的化学名称为。
()②的反应类型是。
()反应④所需试剂、条件分别为。
()的分子式为。
()中含氧官能团的名称是。
()写出与互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为∶)。
()苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题五第1讲金属及其化合物教案.doc
第1讲金属及其化合物[考试说明]常见金属元素的存在与制备原理[学生用书P25]1．金属单质活动性及冶炼方法2．常见的金属元素的存在形式及单质的制备 有关化学反应2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO =====△Al O ＋3H O1．下列关于金属冶炼的说法中正确的是( ) A ．金属银、汞可用热分解法冶炼 B ．可用热分解法冶炼金、铂C ．金属Mg 、Al 都可以用电解熔融氯化物的方法制得D ．电解法是冶炼活泼金属(如钾、钠、镁、铝等)的唯一方法解析：选A 。
银、汞为不活泼金属，工业上可用热分解其氧化物的形式制得，A 项正确；金、铂极不活泼，应用富集法(物理方法)冶炼，B 项错误；AlCl 3为共价化合物，工业上制备金属Al 是用电解熔融Al 2O 3的方法，C 项错误；工业上冶炼钾可以用钠还原法：Na ＋KCl =====850 ℃NaCl ＋K↑，反应制得的钾蒸气遇冷即得到金属钾，D 项错误。
2．(2019·慈溪高一期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是 ( ) A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：选B 。
将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A 错误；工业炼铁是CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，而电解纯净的NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，得不到钠，故C 错误；黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解精炼得到99.9%的铜，故D 错误。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题七第3讲常见的烃教案.doc
第3讲常见的烃[考试说明]脂肪烃的组成与性质[学生用书P63]一、典型代表物的分子组成与结构特点二、脂肪烃的化学性质 1．氧化反应(1)均能燃烧，其充分燃烧时反应的通式为C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 。
(2)被强氧化剂氧化，三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
2．烷烃的取代反应(1)取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)烷烃的卤代反应3．烯烃、炔烃的加成反应(1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应4．烯烃、炔烃的加聚反应 (1)乙烯的加聚反应n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
三、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用1．(2018·浙江4月选考，T15)下列说法正确的是( )A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷和乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应答案：B2．(2019·浙江4月选考，T16)下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O答案：D3．(2018·浙江4月选考，T26)摩尔质量为32 g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)D中官能团的名称是________。
2019-2020年高中化学《认识有机化合物 归纳与整理》教案7 新人教版选修5
2019-2020年高中化学《认识有机化合物归纳与整理》教案7 新人教版选修5三维目标知识与技能：1、了解解有机物的结构特点。
2、掌握甲烷的结构及其化学性质。
3、掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。
4、理解取代反应，加成反应的含义。
过程与方法：1、自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途2、通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。
3、通过实验探究培养学生实验能力、探究能力。
情感、态度及价值观：通过本节学习，培养学生理理联系实际能力，使学生关注社会，热爱科学。
教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。
教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。
直馏气油、裂化汽油、酸性高锰酸钾溶液、四氯化碳溶液。
实物投影仪教学过程[新课导入]同学们好，这堂课我们来共同复习第一节、第二节内容，本节课是我们对有机化学复习的第一节课。
孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。
师：下面就请同学们分成四组，通过讨论，提出复习方案，找出重、难点，然后请一位同学代表发言。
第一组：甲烷第二组：烷烃第三组：乙烯第四组：苯同学们分组讨论，各自归纳、总结。
教师巡视，并不时给以指导。
[实物投影仪：投影学生归纳的内容]第一组：甲烷1.分子式2.结构式甲烷 3.电子式4. 空间构型5.物理性质6.化学性质氧化反应取代反应[实物投影：修改后的甲烷归纳内容]1.存在与用途分子式结构式2.式子结构简式一、甲烷电子式3.结构：空间正四面体4.性质物理性质5.化学性质氧化反应取代反应6.注意：点燃甲烷前必须验纯[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物（有机）中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？【例题剖析】【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为 A．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D． 4mol [实物投影：投影烷烃的归纳方案]二、烷烃1、定义2、结构特征3、化学性质在空气中燃烧烷烃（较稳定）（氧化反应）取代反应4、物理性质5、同分异构体[实物投影：修订后的方案]思考：1、同分异构体与同素异形体有什么区别？[知识拓展]1、乙烷的一氯取代产物有几种？（指有机物，下同）2、乙烷的二氯取代产物又有几种？3、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有几个？师：展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台据模型讲解【例题剖析】【例2】下列各组物质中，（1）属于同位素的是 ;（2）属于同素异形体的是；（3）互为同系物的是 ;（4）属于同分异构体的是;（5）属于同种物质的是 ;[实物投影：乙烯]存在与用途（可参照教材）分子式结构式乙烯结构结构简式电子式空间构型：平面型性质物理性质化学性质氧化反应 Br2（鉴别）HBr加咸反应 HClH2O[例3]把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成C02和H20，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p[实物投影：苯]方案一存在与用途无双键，无单键苯结构独特的键，平面构型氧化反应性质取代反应加成反应方案二：[活动探究]在苯与HN03的反应中，为什么要采取50-60℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什么样的加热措施？[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]表（一）课堂小结：本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，并能熟练应用。
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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第1讲认识有机化合物[考试说明]知识内容考试要求(1)有机化学的发展简史 a(2)有机化合物在日常生活中的重要应用 a(3)有机化合物与人类的生命活动的关系 a(4)常见有机材料的组成、性能及其发展现状 a(5)根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算 b(6)由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式 c(7)有机物的组成、结构和性质特点 a(8)有机物中碳原子的成键特点 a(9)结构式、结构简式和键线式 b(10)研究有机化合物组成的常用方法 a(11)根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构 b(12)研究有机化合物结构的常用方法 b(13)同位素示踪法研究化学反应历程 b(14)手性碳原子与手性分子 a有机物组成和结构的确定[学生用书P57]一、有机物分子式的确定1．元素分析2．有机物相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。
3．确定有机物分子式(1)最简式规律最简式对应物质CH 乙炔和苯CH2烯烃和环烷烃CH2O 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖(2)常见相对分子质量相同的有机物①同分异构体相对分子质量相同。
②含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯相对分子质量相同。
③含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛(或酮)相对分子质量相同，均为14n＋2。
(3)“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M )M的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一12个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
二、有机物分子结构的鉴定1．化学方法利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
2．物理方法(1)红外光谱分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
(2)1H核磁共振谱不同化学环种数：等于吸收峰的个数每种个数：与吸收峰的面积成正比境的氢原子1．某有机物分子式的确定：(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是____________。
(2)确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下H2密度的37倍，则其相对分子质量为______，分子式为____________。
解析：(1)有机物中碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则氧的质量分数为1－64.86%－13.51%＝21.63%，n(C)∶n(H)∶n(O)＝(64.86%÷12)∶(13.51%÷1)∶(21.63%÷16)＝4∶10∶1，所以该有机物的实验式为C4H10O。
(2)该有机物的相对分子质量为37×2＝74。
该有机物的实验式的相对分子质量也为74，则实验式即为其分子式。
答案：(1)C4H10O (2)74 C4H10O2．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和 2.7 g 水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)能否根据A的实验式确定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。
(4)写出有机物A的结构简式：________________________________。
解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量是46。
(2)在2.3 g该有机物中，n(C)＝0.1 mol，m(C)＝1.2 g；n(H)＝2.7 g18 g·mol－1×2＝0.3 mol，m(H)＝0.3 g；m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g，n(O)＝0.05 mol；所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。
(3)因为有机物A的相对分子质量为46，实验式C2H6O的式量是46，所以其实验式即为分子式。
(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在1H核磁共振谱中应只有一个峰；若为后者，则在1H核磁共振谱中应有三个峰，而且三个峰的面积之比是1∶2∶3。
显然后者符合题意，所以A为乙醇。
答案：(1)46 (2)C2H6O (3)能C2H6O(4)CH3CH2OH确定有机化合物分子式、结构式的流程图有机物的结构特点手性分子[学生用书P58]1．有机化合物中碳原子的成键特点2．有机化合物结构的表示方法结构式结构简式键线式CH3CH===CH2CH3CH2OH3．手性分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样，镜面对称，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。
1．下列分子中含有手性碳原子的是( )解析：选C。
手性碳原子周围连接的原子或原子团不同，C项中连羟基的碳原子为手性碳原子。
2．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，其混合物完全燃烧生成3 mol H2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应解析：选A。
将溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故发生萃取使溴水的水层颜色变浅，是物理变化，A项错误；苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，而是存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，B项正确；乙烷和丙烯的每个分子中都含有6个氢原子，1 mol混合物中含6 mol氢原子，完全燃烧生成3 mol H2O，C项正确；苯环上的氢原子在催化剂作用下能被氯原子取代，苯环侧链的烃基氢原子在光照时可被氯原子取代，D项正确。
课后达标检测[学生用书P123(单独成册)]一、选择题1．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收峰，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( ) A．CH3CH2OCH3B．CH3CH(OH)CH3C．CH3CH2OH D．CH3COOH解析：选B。
由题意，该有机物分子中含有的官能团只有羟基，A项中没有羟基，C项中相对分子质量小于60，D中还存在键，均不符合要求。
2．如图所示是一个有机物的1H核磁共振谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH解析：选C。
由1H核磁共振谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。
分析选项可知A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D项有3种不同化学环境的氢原子。
3．有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。
当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( ) A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应答案：D4．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用1H核磁共振谱区分解析：选C。
两种有机物的分子式均为C10H14O，但二者的分子结构不同，二者互为同分异构体，A错误。
根据的结构特点，可知两种化合物的分子中共平面的碳原子数不相同，B错误。
前一种有机物分子中含有酚羟基，苯环上酚羟基的邻、对位H 原子与溴水发生取代反应；后一种有机物分子中含有，可与溴水发生加成反应，C正确。
两种有机物的分子结构不同，H原子所处的化学环境也不同，可以采用1H核磁共振谱进行区分，D错误。
5．在1H核磁共振谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3∶2 的化合物可能是( )解析：选D 。
A 中有2种氢，个数比为3∶1；B 中据对称分析知有3种氢，个数比为3∶1∶1；C 中据对称分析知有3种氢，个数比为1∶3∶4；D 中据对称分析知有2种氢，个数比为3∶2。
6．充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X 的分子式是( )A ．C 10H 16B ．C 11H 14 C ．C 12H 18D ．C 13H 20解析：选C 。
烃燃烧后，其中的氢全部转入水中，故得到的水中的氧元素的质量等于烃中碳元素的质量。
水中氧、氢元素的质量比为16∶2＝8∶1，则芳香烃中：n (C)n (H)＝m (C)/12m (H)/1＝m (O)/12m (H)/1＝16/122/1＝23，符合的只有C 。
7．下列说法正确的是( )A ．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B ．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D ．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性解析：选A 。
B 项，有些油脂分子存在碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 项，乙酸乙酯中存在酯基，乙醇中存在羟基，红外光谱分析能够区分乙醇和乙酸乙酯；D 项，蛋白质溶液中加硫酸铵，会使蛋白质的溶解度降低而发生盐析，氯化铜溶液会使蛋白质发生变性。
8．DDT 又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC 6H 4)2CH(CCl 3)。
名称从英文缩写DDT 而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。
DDT 进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。
因此从20世纪70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。
其结构为，下列有关说法正确的是( )A ．属于烃类B ．DDT 完全燃烧后只产生CO 2和H 2O 两种物质C ．分子无手性碳原子D ．1H 核磁共振谱图中有5种位置峰解析：选C 。
DDT 中含有Cl 元素，故不属于烃类，A 项错；燃烧后还会有HCl 生成，B 项错；只存在3种峰，D 项错。