课题1 第2课时 化学方程式授课典案

课题1 质量守恒定律

第2课时 化学方程式

教材 解读

学生在学习了元素符号、化学式和化学反应实质的基础上，结合上节课学习

的质量守恒定律，尝试书写反应的化学方程式，在比较、反思化学方程式所表达的信息的过程中，初步学会书写和理解化学方程式，为“课题2 如何正确书写化学方程式”打下基础

教学 目标

知识与技能 1.知道化学方程式的定义、表示的意义

2.了解化学方程式的读法

3.能求出化学方程式中各物质的质量比

过程与方法

1.通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力，培养学生思维的有序性和严密性

2.通过化学方程式中各物质的质量比的计算，加深理解化学方程式的

含义，进一步培养学生的分析能力和计算能力

情感、态度与价值观

1.通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵

从客观规律的辩证唯物主义观点的教育

2.通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的

重点 难点

重点：化学方程式的意义

难点：化学方程式中各物质的质量比的计算

探究点一 化学方程式的意义

[情景展示1] 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式，如碳在氧气中燃烧的化学方程式：

C ＋ O 2 =====点燃

CO 2

12 ∶ (2×16) ∶ (12＋2×16) 12 ∶ 32 ∶ 44 [问题探究] 化学方程式能表示什么意义？

[思考交流]

________________________________________________________________________ [归纳总结] 化学方程式的含义：

(1)质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 (2)量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比。 (3)微观意义：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

[继续探究] 如何通过化学方程式计算反应中各物质的质量比？反应物、生成物之间的粒子个数比又是如何计算的？

[思考交流]

________________________________________________________________________ [归纳总结] 化学反应中各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。化学反应中各物质之间的粒子个数比即为各物质前面的化学计量数之比。

[课堂速记]

________________________________________________________________________ [情景展示2] 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：

CuO ＋ H 2=====△

Cu ＋ H 2O

80 2 64 18 [问题探究] 怎样读出氧化铜与氢气反应的化学方程式？ [思考交流]

________________________________________________________________________ [归纳提升] 化学方程式的读法：

(1)读出反应物、生成物和反应条件：氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。 (2)读出各物质之间的质量比：每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气恰好完全反应，生成64份质量的铜和18份质量的水。

[课堂速记]

________________________________________________________________________

探究点二化学反应的微观示意图[情景展示]

氢气与氯气反应生成氯化氢

[问题探究] 从上述微观示意图中可以获得哪些信息？

[思考交流]

________________________________________________________________________ [归纳提升] 从微观示意图中可以得到许多信息，如通过反应物、生成物的分子种类及数目，可以弄清该反应的化学方程式中各物质化学式的化学计量数；在化学反应前后，分子个数不一定相等；等等。

[课堂速记]

________________________________________________________________________ [课后反思点]

1．学生能否熟练从物质、微观、质量等角度读化学方程式？

2．学生能否正确说出化学方程式的意义？

3．学生对化学方程式中各物质的质量比是否理解到位？是否能够通过举例训练，让学生得到透彻的理解？

教学

环节

教师活动学生活动设计意图

问题

导入

我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上

有没有一种式子，既能表示出反应物和生成

物是什么，又能反映出质量守恒定律呢？国

际上为了便于交流，化学家们采用国际通用

的化学语言来表示化学反应，用化学式来表

示化学反应的式子就是化学方程式

学生仔细倾

听

激发学生的学习兴趣，

激发学生的求知欲

教学活动活动一化学方程式的意义

【多媒体播放】木炭在氧气中燃烧的文字

表达式和此反应的化学方程式

碳＋氧气――→

点燃

二氧化碳

C＋O2=====

点燃

CO2

【思考】什么是化学方程式

【讲解】若将文字表达式中反应物和生成

物写成相应的化学式并配平，箭号改为等

号，反应条件写在等号上方或下方，这种用

化学式来表示化学反应的式子叫作化学方

程式

【思考】从物质种类、质量和反应条件等

方面思考，从化学方程式中你能得出哪些信

息

教师根据学生总结，列表归纳化学方程式的

意义

学生观看

学生看书思

考、回答

学生倾听教

师讲解，并记

录

学生结合教

材内容分组

讨论，代表总

结回答，其他

小组给予补

充

从文字表达式到化学

方程式的转化，体现了

新旧知识的联系和学

生的认知过程

充分发挥学生的主观

能动性，培养学生分

析、归纳、总结和语言

表达的能力

活动二化学方程式的读法

以C＋O2=====

点燃

CO2为例，研析化学方程

式的读法

【思考】通过对碳和氧气反应的化学方程

式的读法训练，你认为读化学方程式时我们

应该注意哪些问题

教师根据学生总结，列表归纳化学方程式的

读法

【小结】从质的方面属于定性描述发生的

变化，是化学方程式最常见的读法；而从量

的角度研究化学反应，是我们学习“课题3

利用化学方程式的简单计算”的理论基础

学生倾听教

师讲解，并练

习化学方程

式读法

学生分组讨

论，抓住“＋”

和“===”的准

确读法

多次模仿巩固，加深对

知识的理解和应用

通过有关训练，准确找

出读化学方程式的常

见错误，帮助学生纠错

和避免误区

通过列表比较，加深学

生对知识的理解和识

记

承上启下，激发学生求

知欲望