(完整版)高中化学干燥气体以及除杂

1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂：

常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜

常见液体干燥剂有：浓硫酸2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂

酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷

中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜

碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等

使用中应注意的问题：

(1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体。如五氧化二磷不能干燥氨气；

(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等；

(3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢；

(4)、无水氯化钙不能干燥氨气，发生络合反应生成钙氨络离子

无水硫酸铜不能干燥硫化氢，生成硫化铜沉淀，也不能干燥氨气，生成氢氧化铜沉淀，进一步生成铜氨络离子。

N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气

CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2

CO(CO2)通过NaOH溶液

CO2(HCl)通过NaHCO3溶液

CO2(SO2)通过NaHCO3溶液

SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液

H2S(HCl)通过NaHS溶液

Cl2(HCl)通过饱和食盐水

C(CuO)加入盐酸过滤

Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热

Al（OH）3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入过量CO2

Al（OH）3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑）

Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。

NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2

KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶

CH4(CH2=CH2)通过溴水

溴苯（溴）NaOH溶液，分液

乙醇（水）加入CaO，蒸馏

乙醇（乙酸）蒸馏

乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液

苯（苯酚）加入NaOH溶液分液

CO2（H2S）：CuSO4溶液，洗气

BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤

NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤

Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作

NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2，过滤

Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作

NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作

NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2，过滤

FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作

FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，过滤

FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤

Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析

I2（NaCl）：不需要试剂，升华

NaCl（NH4Cl）：不需要试剂，热分解

乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气

葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析