云南省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷

云南省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是（）

A . M元素存在同素异形体

B . M元素为非金属元素

C . M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D . 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

3. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）

A . （3）（4）（5）（8）

B . （4）（5）（7）（8）

C . （4）（5）（8）

D . （3）（4）（5）（7）（8）

4. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A . K＋、MnO、Cl－、SO

B . Na＋、CO、SO、Cl－

C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋

D . Na＋、NO、H＋、SO

5. （2分）已知氧化性Fe3+＞I2 ．向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应．下列说法错误的是（）

A . 离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B . 当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

C . 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2

D . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

6. （2分） (2018高三上·广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（）

A . B极区电解质溶液为LiOH溶液

B . 阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

D . 电极A连接电源的正极

7. （2分） (2016高三上·袁州期末) 以下说法错误的是（）

A

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

均为水做氧化剂的氧化还原反应

B

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Mg+CO2 2MgO+C

均为固体质量增大的置换反应

C

NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

均为较强酸制较弱酸的复分解反应

D

H2O2+SO2=H2SO4

CaO+SO3=CaSO4

均为非氧化还原反应的化合反应

A . A

B . B

C . C

D . D

二、推断题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2018高二下·温州期末) 有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ，能使溴水褪色。

② 其中R为烃基

③ 其中R1和R2均为烃基

回答下列问题：

（1） A的结构简式为________；

（2）反应④的化学方程式为________；

（3） E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有________种；

（4）反应①~⑦属于取代反应的是________(填序号)；

（5）反应⑦的化学方程式为________；

（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料

________。

三、填空题 (共3题；共22分)

9. （8分）(2018·辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)O=O(g)

键能(kJ/mol)436X496

由此计算x=________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是________（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是________，反应的最佳温度为________（填选项序号）。

A.700℃

B.750℃

C.850℃

D.900℃

[乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是________，判断的理由是________。

（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是________。

反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

计算该温度下的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）

10. （7分） (2017高一上·澄海期中) 在Na+浓度为0.5mo l•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．