物质的量浓度的概念

物质的量浓度的概念 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020

物质的量浓度

知识目标

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

教学过程：

引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？

学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

表达式：

特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

一、物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3

表达式：

讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

讨论：

1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变

特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？

提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？

由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们在溶液中存在分子，因此分子个数相同。

追问：那么对于强电解质呢例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗溶液中有哪些微粒微粒的数目是多少，相同吗

NaCl＝Na＋ + Cl －

1mol 1mol 1mol

MgCl2=Mg2+ + 2Cl－

1mol 1mol 2mol

分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。

小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。

课堂练习：

溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是

________________。

2.有5瓶溶液分别是①LNaOH水溶液，②LH2SO4水溶液，③LHCl水溶液，④L醋酸水溶液，

⑤L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________

物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制LNa2CO3溶液。

1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体如果是液体呢

2.称量

天平使用时的注意事项

如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

4.转移

由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

5.洗涤

洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。注意：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

6.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

若水加多了，超过了刻度线，如何处理定容后的溶液各处的浓度一样吗

7.摇匀

把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理需要再加入蒸馏水吗

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

8.装瓶贴签