上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)

4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
应正向进行的酸度[H+]≥
，该反应的
标准平衡常数是
。（假设 Cl－、
Pb2＋的浓度为 1.0mol/L，氯气的分压为 100kPa）
具有拉平效应。
四、简答题 1. 已知 HA 的电离常数 Ka 为 2.0×10－9，从有关实验中发现下列现象： （1）0.050mol/L 的 HA 溶液不能使酚酞变色； （2）0.050mol/L 的 NaA 溶液能使酚酞变为红色； （3）将 50.0ml 0.050mol/L HA 溶液和 30.0ml 同浓度 NaA 溶液混合，使酚酞变为粉红色。 试通过计算说明上述现象。
2. （
）能共存于溶液中的一对离子是：ϕ Fe3+/Fe2+
0.126V; ϕ Sn2+/Sn 0.140V
A）Fe3＋和 I－
B) Pb2＋ 和 Sn2+
C) Ag＋ 和 PO43－ D) Fe3＋和 SCN－
0.77V; ϕ I2/I
0.54V;ϕ Pb2+/pb
3. （
）根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是：
简单的流程图表示，指出介质酸度、所需试剂、滴定剂以及合理的指示剂等。）
五、计算题 1. 0.1000mol·dm－3 的 NaOH 溶液滴定 20.00cm3 的 0.1000 mol·dm－3 的一元弱酸 HA 溶液， 当加入 NaOH 溶液 10.00cm3 时，溶液的 pH 值为 4.70，试计算 1)该一元弱酸的 pKa 值 2)计量点时溶液的 pH 值并画出滴定曲线的示意图； 3)若以酚酞为指示剂,滴定到 pH=9.0 为终点，则终点误差为多少?
A）H+；B）Ag+；C）NH3；D）F－； E)上述四种都是。
4. （
）c(NaCl)＝0.12mol/L 的 NaCl 水溶液的质子等恒式（PBE）是：
A) [Na+]=[Cl－]；B) [Na+]＋[Cl－]＝[H＋] ＋ [OH－]；
C) [H＋] = [OH－]；D) [Na+]＋[H＋]＝[Cl－] ＋ [OH－]。
三、填空题 1、配平 Fe3O4＋ Cr2O72－ ＋ H＋ → Cr3+ ＋ Fe3+ ＋ H2O
氧化反应：
还原反应：
总反应：
2. 命名或写出化学式： 1）一氯化一氯 亚硝酸根 二乙二胺合钴（III） 3) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 3. 2.187×0.85456＋9.4×10－6 －0.03247×0.00845136＝
3. 实验测得[Co(NH3)6]Cl3 水溶液对光的最大吸收峰在 23000cm－1 处，试计算其Δo（用 kJ/mol 表示）并画出其光吸收曲线（在线上指出其最大吸收波长）。若将该配合物 0.2g 溶于 10ml 的水中，它的沸点为多少 K？（已知：普朗克常数 h＝6.63×10－34J s；水的沸点升高 常数为 0.82；配合物的分子量为 267.5） 4. 锅炉水中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子，试设计用配位滴定法测定它们各自的含量。（用
5. （
）难溶电解质 CaC2O4 在浓度为 0.10mol/L 的下列溶液中的溶解度比在纯水中
小的有：
A） Ca(NO3)2；B）HAc；C）KCl；D）EDTA 溶液。 6.（ ）某酸碱指示剂的 K(HIn)＝1.0×10－5，从理论上推算其 pH 值变色范围是： A） 4～5；B）5～6；C）4～6；D）5～7
二、判断题 1.（ ）碱性缓冲溶液（如 NH4Cl－NH3）可抵抗少量外来酸的影响而不能抵抗少量外来 碱的影响。 2.（ ）BaCO3 难溶于水，但往 BaCl2 溶液通人 CO2 气体时，却无沉淀析出。 3.（ ）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行越快。 4.（ ）在 EDTA 直接滴定中，终点能呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的 配合物的颜色。 5.（ ）对于配位化合物来说，只要它的磁矩为 0，则该化合物一定是内轨型的配合物。
C) 中心离子（或原子）接受配体的孤电子对数；
D) 中心离子（或原子）与配位体所形成的σ配位键数目。 10.（ ）中心离子 Mn+以下述杂化方式与不同的配位体形成配合物时，不可能有顺反异
构体的是：
A）sp3； B）dsp2； C）d2sp3；D） sp3d2；
11.（
）CoCl3 4NH3 用硫酸处理后再结晶，SO42－可以取代化合物中的 Cl－，但 NH3
7.（ ）利用沉淀平衡原理回收重金属离子常用的手段是：
A）分步沉淀；
B）沉淀的酸效应；
C）控制酸度法； D）沉淀转化。
8.（ ）下列电对的电极电势受介质酸度影响的是
A) Cl2/Cl－
B）Na+/Na C）O2/H2O D) MnO4－/MnO42－
9.（ ）对于配合物中心离子（或原子）的配位数，下列说法错误的是： A) 中心离子（或原子）参加杂化的空轨道数目； B) 直接与中心离子（或原子）键合的配位体数目；