上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
无机分析化学期末试卷（A）（1）
⽆机分析化学期末试卷（A）（1）⼀、选择题1．AgCl、AgBr、AgI的颜⾊依次加深，能解释这⼀现象的是( )。
(A) 晶格能(B) 杂化轨道理论(C) 离⼦极化(C) 分⼦轨道理论2．下列物质不是离⼦型化合物的是( )。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
3．下列性质哪⼀个不是过渡元素的通性( )。
(A) (n-1)d电⼦参加成键( B) 元素具有多种氧化态(C) 良好的配合物形成体(D) 单质熔点很低4．[Co(en)2(NH3)2]3+ 中⼼离⼦的配位数是( )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 65．采⽤EDTA滴定溶液中的Ca2+，Mg2+的⼲扰是⽤下列哪个⽅法去除( )。
(A) 掩蔽剂(B) 预先分离(C) 调整溶液pH (D) ⽆法去除6．BaCrO4溶于浓HCl后溶液的颜⾊及Cr的存在形式最合理是哪⼀种：( )。
(A) 绿⾊，CrO2-(B)黄⾊，CrO42-(C) 绿⾊，Cr3+ (D) 橙⾊，Cr2O72-7．在使⽤⾦属指⽰剂时，若MIn⾮常稳定，使得溶液颜⾊难以发⽣变化，这种现象称为( )。
(A) 指⽰剂的封闭现象(B) 指⽰剂的僵化现象(C) 指⽰剂的酸效应(D) 指⽰剂的副反应8．已知lgK BiY－=27.94，lgK FeY－=25.90，lgK FeY2－=14.33；⽤EDTA滴定Bi3+时，要消除Fe3+的⼲扰，最合适的掩蔽⽅法是( )。
(A) 沉淀掩蔽法；(B) 氧化还原掩蔽法；(C) 配位掩蔽法；(D) 没有合适的掩蔽法。
9．某元素的原⼦最外层只有两个l = 0的电⼦，该元素在周期表中必不属于（）。
(A) s区元素(B) ds区元素(C) d区元素(D) p区元素10．在分⼦晶体中，分⼦内原⼦之间的结合⼒是（）。
(A) 共价键(B) 离⼦键(C) ⾦属键(D) 范德华⼒11．[NiCl4]-的磁矩为2.828 (BM)，该配离⼦的杂化类型和空间构型为（）。
无机与分析化学期末考试卷-A卷
2013－2014学年第 一 学期考试试题 A 卷食品科学与工程系 出题教师： 系主任：考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（ ）2、数据的运算应先修约再运算 。
（ ）3、稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入溶液中的溶质粒子的数目。
（ N ）4、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，平衡向右移动。
（ ）5、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。
（ ）6、在酸性溶液中H + 浓度就等于酸的浓度。
（ ）7、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。
（ ） 8、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（ ）9、水硬度测定过程中需加入一定量的NH 3·H 2O-NH 4Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。
（ ）10、在难溶电解质溶液中，若Q i ≤sp K 时，则无沉淀生成。
（ ）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分） 1. 下列溶液性质中，不属于稀溶液的依数性的是（ ）。
A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2. 25℃时，0.01mol/kg 的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol/kg 的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（ ）。
A. ∏1＜∏2B. ∏1=∏2C. ∏1＞∏2D. 无法确定 3. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的（ ）越低。
A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值4. 测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g ，下列分析结果合理的是（ ）。
A. 32% B. 32.4% C. 32.42% D. 32.420%5. 滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
《无机及分析化学1》试卷(A卷)
A、 B、 C、 D、
24、关于熵，下列叙述中正确的是：( )
A、298K时，纯物质的 =0B、一切单质的 =0
C、对孤立体系而言， >0的反应总是自发进行的
D、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
25、知φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,φӨ(Fe2+/Fe)=-0.44V,φӨ(O2/H2O)=1.23V。为配制澄清、透明、稳定的SnCl2溶液，需采取的措施是：( )
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
4、某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数值变小，此反应应为放热反应，即其
<0。()
5、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。()
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
2020-2021某大学《无机及分析化学》期末课程考试试卷A(含答案)
第 1页，共 6页2020-2021《无机及分析化学》期末课程考试试卷A适用专业： 考试日期：试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分 一、 选择题（单项选择，每小题2分，共50分）1、 海水比淡水更难结冰是因为海水的（ ）。
A 、沸点上升B 、凝固点下降C 、渗透压高 2、 下列哪种电解质对负溶胶的凝结能力最大（ ）。
A 、NaClB 、MgSO 4C 、FeCl 33、 甲烷的燃烧热是- 965.6kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是（ ）。
A. C(g) + 4H(g) = CH 4(g) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1 B. CH 4(g) + 3/2 O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -1l C. CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)△r H θ298(1) = - 965.6 kJ· mol -14、 对于基元反应：：2NO + O 2 = 2NO 2 ，速率方程正确的为：（ ） A. v=kc 2(NO)c(O 2) B. v=2kc(NO)c(O 2) C. v=kc(NO)c(O 2)5、 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（ ）A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂。
6、 已知下列反应及其标准平衡常数:C(s) +H 2O(g) CO(g) +H 2(g) K 1θ CO(g) +H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g) K 2θ C(s)+2H 2O(g)CO 2(g)+ 2H 2(g) K 3θ试确定下列关系式中正确的是( )A. K 3θ= K 1θ×K 2θB. K 1θ= K 2θ× K 3θC. K 2θ= K 1θ× K 3θ7、 Ca 3(PO 4)2的溶度积K sp θ的表示式为：（ ） A. K sp θ = c(Ca 2+)c(PO 43-)B. K sp θ= c(Ca 2+)2c(PO 43-)2C. K sp θ = c(Ca 2+)3c(PO 43-)28、 判断化学反应自发的标准不正确是（ ）。
2006-07化学卷子
7、（
）若[ML4]2+的 Kf＝a，[MY4]2－的 Kf＝b，则反应
[ML4]2+ ＋ 4Y－ ＝ [MY4]2－ ＋ 4L 的平衡常数 K 为：
A、ab
B、a/b
C、a+b
D、b/a
8、（
）H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、12.32，在下列不同 pH 值的溶
Kspθ(Mg(OH)2) = 5.61×10－12, 显然，AgCl 在水中溶解度更小。
4、（
）按照晶体场理论，强场配体和弱场配体与同一金属离子配位时，其晶体场稳
定化能总是强场的比弱场的大（指绝对值）。
5、（
）在氧化还原电对的半反应中，氧化态和还原态也是一种共轭关系。因此，氧
化态物质的氧化性强其对应的还原态物质的还原性必然也强。
9、完成下表：已知 Fe、Ni 和 Ag 的原子序数分别为 26、28 和 47。（每 2 空 1 分）
物质
中心离子 杂化类型
配离子 空间构型
内轨或外轨
磁矩（B.M.）
[Ni(CN)4]2－
平面正方型
0
[Fe(H2O)6]3＋
sp3d2
[Ag(CN)2]－
外轨型
三、简答题（20％） 1、请用适当的滴定分析方法鉴定下列混合物中的各组分的含量，并简要说明理由、滴定方法、 滴定剂、指示剂及各组分含量计量关系式。（H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别是 2.12、7.12、 12.32）
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上海交通大学《无机与分析化学》期末考题（A）
在周期表中，钴和铁相邻，所以有常见氧化态＋2 和＋3；
下面是钴的系列实验，为了说明以下四个问题：①CoCl2·6H2O 的乙醇溶液与水溶液的 颜色及物种的结构；②Co(Ⅱ)难溶物的转化；③CO(Ⅱ)、Co(Ⅲ)的单盐与配合物的氧化还原稳
无机与分析化学(二)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.用0.1mol/L HCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）参考答案:8.7～5.32.双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，那么溶液中存在参考答案:Na2CO3+NaHCO33.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果参考答案:偏高4.福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是参考答案:酸性5.在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是加热6.KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是参考答案:Mn2+7.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是参考答案:还原剂、配位剂、沉淀剂8.为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称参考答案:掩蔽作用9.EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgK(MgY)=8.7,设无其他副反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/LMg2+溶液的酸度为参考答案:pH=1010.Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)2.65*10^(-35)11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc12.欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是参考答案:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl13.下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是参考答案:NaCl和 NaOH14.用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是参考答案:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升15.用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为参考答案:小于7.016.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是参考答案:质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应17.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是参考答案:7.418.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是参考答案:H+，SO42-，Cl-19.根据酸碱质子理论，可以得出参考答案:酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子20.AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是参考答案:配位效应21.已知AgCl的pKsp=9.80。
无机与分析化学(二)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（二）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是答案:使滴定突跃尽量大2.在HC1滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于答案:甲基橙终点时CO2影响小3.某温度下，La2(C2O4)3 饱和溶液的溶解度为1.1×10-6 mol/L ，则其溶度积(符号“^”后数字代表幂指数)为 ( )答案:1.7×10^-284.以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（）条件下进行。
答案:酸性5.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。
若加大溶液的酸度，原电池的电动势将答案:增大6.两锌片分别插人不同浓度的ZnSO4水溶液（分别以I和II表示）中，测得电极电势EI=-0.70V，EⅡ=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是答案:Ⅰ的Zn2+浓度> Ⅱ的Zn2+浓度7.对相同的中心离子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为答案:无法比较8.用 AgNO3处理[FeCI(H2O)5]Br溶液，将产生沉淀，主要是AgBr9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+ ,今在pH为10时,加人三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂，则测出的是答案:Ca2+、Mg2+总量10.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸钠时,滴定速度答案:开始慢中间逐渐加快最后慢11.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为答案:Na2S2O3在酸性溶液中容易分解12.用K2Cr2O7法测定钢铁试样中铁含量时、加入H3PO4的主要目的是使Fe3+生成Fe(HPO4)+ ,降低铁电对电极电势13.在下列溶液中加入1mol的HCl（忽略加入前后体积变化），pH值变化最小的是答案:1mol/L氨水+1mol/L氯化铵等体积混合14.下列各组化合物和离子中为共轭酸碱对的是答案:H2O和OH-15.Na2HPO4水溶液的质子条件式为答案:[H+]+[H2PO4-]+2´[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]16.已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.00mol/LNH3溶液中的溶解度(单位:mol/L，符号“^”后数字代表幂指数)为答案:10^-2.517.测得[Co(NH3)6]2+配离子的磁矩为4.26B.M.，则该配离子的晶体场稳定化能绝对值为答案:8Dq18.[Co (en)2Cl2]+配离子的配位数为答案:619.利用EDTA的酸效应曲线（林邦曲线），可查出答案:各金属离子准确滴定的最小pH值20.BaSO4的分子量为 233g/mol，pKsp = 10 ，把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是答案:0.21 g21.配制好的HCl通常需贮存于( )中答案:白色磨口塞试剂瓶22.若将 AgNO2放入 1.0 dm3 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是( )。
无机分析化学期末试卷(A)(1)
一、选择题1．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深，能解释这一现象的是( )。
(A) 晶格能(B) 杂化轨道理论(C) 离子极化(C) 分子轨道理论2．下列物质不是离子型化合物的是( )。
(A) BeCl2；(B) RbCl；(C) CsBr；(D) SrO。
3．下列性质哪一个不是过渡元素的通性( )。
(A) (n-1)d电子参加成键( B) 元素具有多种氧化态(C) 良好的配合物形成体(D) 单质熔点很低4．[Co(en)2(NH3)2]3+ 中心离子的配位数是( )。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 65．采用EDTA滴定溶液中的Ca2+，Mg2+的干扰是用下列哪个方法去除( )。
(A) 掩蔽剂(B) 预先分离(C) 调整溶液pH (D) 无法去除6．BaCrO4溶于浓HCl后溶液的颜色及Cr的存在形式最合理是哪一种：( )。
(A) 绿色，CrO2-(B)黄色，CrO42-(C) 绿色，Cr3+ (D) 橙色，Cr2O72-7．在使用金属指示剂时，若MIn非常稳定，使得溶液颜色难以发生变化，这种现象称为( )。
(A) 指示剂的封闭现象(B) 指示剂的僵化现象(C) 指示剂的酸效应(D) 指示剂的副反应8．已知lgK BiY－=27.94，lgK FeY－=25.90，lgK FeY2－=14.33；用EDTA滴定Bi3+时，要消除Fe3+的干扰，最合适的掩蔽方法是( )。
(A) 沉淀掩蔽法；(B) 氧化还原掩蔽法；(C) 配位掩蔽法；(D) 没有合适的掩蔽法。
9．某元素的原子最外层只有两个l = 0的电子，该元素在周期表中必不属于（）。
(A) s区元素(B) ds区元素(C) d区元素(D) p区元素10．在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）。
(A) 共价键(B) 离子键(C) 金属键(D) 范德华力11．[NiCl4]-的磁矩为2.828 (BM)，该配离子的杂化类型和空间构型为（）。
%B9%B4《无机与分析化学》期中考试(节选)
（1）A2
k1 k2
A ＋ A （快速平衡）
（2）A ＋ A ＋ B2 k3 2AB（控速步骤）（频率因子＝4.00×1013s－1）
已知反应（1）的反应热ΔrHm0＝64kJ·mol－1。 试求 1°反应（2）的活化能 Ea3 以及它的速率常数 k3；
2°此复杂反应的速率方程表达式。 *4.医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等（即等渗溶液）。临床上用的是葡萄糖等 渗液的冰点降低值为 0.543℃，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。（水的 Kf 为 1.86， 葡萄糖分子量为 180）
5. （
）化合物 FeCl2 有三种水合物，它们的脱水反应的 Kp 分别为
FeCl2·3H2O(s)
FeCl2·2H2O(s) ＋ H2O(g) Kp1
FeCl2·2H2O(s)
FeCl2·H2O(s) ＋ H2O(g) Kp2
FeCl2·H2O(s)
FeCl2(s) ＋ H2O(g) Kp3
为使 FeCl2·2H2O(s)晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸汽压强 PH2O 应为：
reaction occurs: H2S(aq.) + Cl2(aq.) →S(s) + 2H+(aq.) + 2Cl-(aq.) The rate of this reaction is first order in each reactant. The rate constant for disappearance of H2S at 28℃ is 3.5×10－2 L·mol－1·s－1. If at a given time the concentration of H2S is 1.6×10－4mol·L －1 and that of Cl2 is 0.070mol L－1·,what is the rate of formation of Cl－?
无机与分析化学期末考试试卷全文优选
最新精选全文完整版（可编辑修改）《无机与分析化学》期末考试试卷一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则： [单选题] *(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(正确答案)(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： [单选题] *A) Ag2CrO4B) 二氯荧光黄C) 甲基橙D) FeNH4(SO4)2(正确答案)3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： [单选题] *A) KIO3B) FeNH4(SO4)2C) Fe(NH4)2(SO4)2(正确答案)D) CuSO44. 下列说法正确的是： [单选题] *A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(正确答案)B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小[单选题] *(A) －1.02 V(B) －1.74 V(C) －0.89 V(正确答案)(D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： [单选题] *(A) 3(B) 4(C) 5(D) 6(正确答案)7.用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：[单选题] *A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(正确答案)D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是： [单选题] *A) Cr3+和Cu2+(正确答案)B) Cu2+和Zn2+C) SO42-和Cl-D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： [单选题] *(A) 次甲基蓝(φo=0.53V)(B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V)(C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(正确答案)(D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V)[单选题] *(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(正确答案)(D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能Ep = 213 kJ·mol-1。
大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷附答案
大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷附答案2008级普通化学课程试题（A卷）题号一二三四五总分分数合分人：复查人：分数评卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1.恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3.某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4.NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5.C2H2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角 HCC=______。
6.根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7.在下列六种化合物：NaCl，KCl，BaO，H2O，SiF4，SiI4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
分数评卷人二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14151.下列不属于状态函数的是：A. UB. QC. SD. p2.若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：A. Δr G?m >0 B. Δr S?m>0 C. Δr H?m>0 D. Δr U?m>03.4.在298K，下列反应中?r H?m 与?r G?m最接近的是：A. CCl4(l) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g)B. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C. Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)D. 2Na(s) + 2H+(aq) + 2H2O(l) = 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)5.反应C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压6.7.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小其中正确的是：A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤8.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：A. 增加0.5B. 增加0.2C. 减小0.5D. 减小0.29.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：A. 5B. 7C. 910.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大11.下列关于原子电子结构的表述中正确的是A. 原子中的电子有确定的飞行轨道B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度C. 电子波函数的空间外形被称为电子云D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述12.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）13.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A. 3, 0, 0, -?B. 4, 1, 0, -?C. 3, 2, 0, -?D. 3, 1, 0, ?14.下列离子中，磁性最强的是A. C2-2B. Be2-2C. N2+2D. O2+215.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A. σ2pB. σ*2p C. π2p D. π*2p16.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力17.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A. +4 和4B. +6和6C. +6和4D. +4和6三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
最新上海大学无机化学试卷A1及答案
（1）专业知识限制
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10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店，你希望＿＿＿＿＿
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1、荣晓华、孙喜林《消费者行为学》东北财经大学出版社2003年2月第3页(共3页)
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4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
应正向进行的酸度[H+]≥
，该反应的
标准平衡常数是
。（假设 Cl－、
Pb2＋的浓度为 1.0mol/L，氯气的分压为 100kPa）
具有拉平效应。
四、简答题 1. 已知 HA 的电离常数 Ka 为 2.0×10－9，从有关实验中发现下列现象： （1）0.050mol/L 的 HA 溶液不能使酚酞变色； （2）0.050mol/L 的 NaA 溶液能使酚酞变为红色； （3）将 50.0ml 0.050mol/L HA 溶液和 30.0ml 同浓度 NaA 溶液混合，使酚酞变为粉红色。 试通过计算说明上述现象。
2. （
）能共存于溶液中的一对离子是：ϕ Fe3+/Fe2+
0.126V; ϕ Sn2+/Sn 0.140V
A）Fe3＋和 I－
B) Pb2＋ 和 Sn2+
C) Ag＋ 和 PO43－ D) Fe3＋和 SCN－
0.77V; ϕ I2/I
0.54V;ϕ Pb2+/pb
3. （
）根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是：
简单的流程图表示，指出介质酸度、所需试剂、滴定剂以及合理的指示剂等。）
五、计算题 1. 0.1000mol·dm－3 的 NaOH 溶液滴定 20.00cm3 的 0.1000 mol·dm－3 的一元弱酸 HA 溶液， 当加入 NaOH 溶液 10.00cm3 时，溶液的 pH 值为 4.70，试计算 1)该一元弱酸的 pKa 值 2)计量点时溶液的 pH 值并画出滴定曲线的示意图； 3)若以酚酞为指示剂,滴定到 pH=9.0 为终点，则终点误差为多少?
A）H+；B）Ag+；C）NH3；D）F－； E)上述四种都是。
4. （
）c(NaCl)＝0.12mol/L 的 NaCl 水溶液的质子等恒式（PBE）是：
A) [Na+]=[Cl－]；B) [Na+]＋[Cl－]＝[H＋] ＋ [OH－]；
C) [H＋] = [OH－]；D) [Na+]＋[H＋]＝[Cl－] ＋ [OH－]。
三、填空题 1、配平 Fe3O4＋ Cr2O72－ ＋ H＋ → Cr3+ ＋ Fe3+ ＋ H2O
氧化反应：
还原反应：
总反应：
2. 命名或写出化学式： 1）一氯化一氯 亚硝酸根 二乙二胺合钴（III） 3) [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 3. 2.187×0.85456＋9.4×10－6 －0.03247×0.00845136＝
3. 实验测得[Co(NH3)6]Cl3 水溶液对光的最大吸收峰在 23000cm－1 处，试计算其Δo（用 kJ/mol 表示）并画出其光吸收曲线（在线上指出其最大吸收波长）。若将该配合物 0.2g 溶于 10ml 的水中，它的沸点为多少 K？（已知：普朗克常数 h＝6.63×10－34J s；水的沸点升高 常数为 0.82；配合物的分子量为 267.5） 4. 锅炉水中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子，试设计用配位滴定法测定它们各自的含量。（用
5. （
）难溶电解质 CaC2O4 在浓度为 0.10mol/L 的下列溶液中的溶解度比在纯水中
小的有：
A） Ca(NO3)2；B）HAc；C）KCl；D）EDTA 溶液。 6.（ ）某酸碱指示剂的 K(HIn)＝1.0×10－5，从理论上推算其 pH 值变色范围是： A） 4～5；B）5～6；C）4～6；D）5～7
二、判断题 1.（ ）碱性缓冲溶液（如 NH4Cl－NH3）可抵抗少量外来酸的影响而不能抵抗少量外来 碱的影响。 2.（ ）BaCO3 难溶于水，但往 BaCl2 溶液通人 CO2 气体时，却无沉淀析出。 3.（ ）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行越快。 4.（ ）在 EDTA 直接滴定中，终点能呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的 配合物的颜色。 5.（ ）对于配位化合物来说，只要它的磁矩为 0，则该化合物一定是内轨型的配合物。
C) 中心离子（或原子）接受配体的孤电子对数；
D) 中心离子（或原子）与配位体所形成的σ配位键数目。 10.（ ）中心离子 Mn+以下述杂化方式与不同的配位体形成配合物时，不可能有顺反异
构体的是：
A）sp3； B）dsp2； C）d2sp3；D） sp3d2；
11.（
）CoCl3 4NH3 用硫酸处理后再结晶，SO42－可以取代化合物中的 Cl－，但 NH3
7.（ ）利用沉淀平衡原理回收重金属离子常用的手段是：
A）分步沉淀；
B）沉淀的酸效应；
C）控制酸度法； D）沉淀转化。
8.（ ）下列电对的电极电势受介质酸度影响的是
A) Cl2/Cl－
B）Na+/Na C）O2/H2O D) MnO4－/MnO42－
9.（ ）对于配合物中心离子（或原子）的配位数，下列说法错误的是： A) 中心离子（或原子）参加杂化的空轨道数目； B) 直接与中心离子（或原子）键合的配位体数目；