基础化学实验16页word文档
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
(完整word)《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯正式版
《化学实验》第2课时物质的检验、分离和提纯导学案使用时间:【考纲要求】1.能对常见物质进行检验.2。
能对常见物质进行分离和提纯。
【知识梳理】一、物质的检验加入石蕊试液溶液变蓝色加入酚酞试液溶液变红色3.常见气体的检验:(1）可燃性气体的检验。
(2）酸性气体的检验。
(3）碱性气体的检验（NH3）。
(4)强氧化性气体的检验.【注意】（1）能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2）在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。
二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:（1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。
（2）混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去.2.常用的几种分离物质的操作方法:（1)蒸发——分离_________________。
（2)过滤——分离不溶性固体和液体。
一贴:_________________二低:________________________________三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁（3）萃取和分液.①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。
②分液：分离两种_________________的液体.Ⅰ.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂_________ ·萃取剂与溶质___________ Ⅱ。
分液时,分液漏斗中的下层液体从_________，上层液体从_________(4）蒸馏(或分馏）—-分离沸点不同，且相互混溶的两种（或几种)液体(5)升华——分离_______与_______的固体混合物。
大学化学实验报告文档
2020大学化学实验报告文档Contract Template大学化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。
(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。
(您可以使用上述反应式)3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
)4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象5)的反应):实验数据记录和处理。
6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1.加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。
为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
【2018-2019】萃取精馏实验报告-实用word文档 (16页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==萃取精馏实验报告篇一：精馏实验报告采用乙醇—水溶液的精馏实验研究学校：漳州师范学院系别：化学与环境科学系班级：姓名：学号：采用乙醇—水溶液的精馏实验研究摘要：本文介绍了精馏实验的基本原理以及填料精馏塔的基本结构，研究了精馏塔在全回流条件下，塔顶温度等参数随时间的变化情况，测定了全回流和部分回流条件下的理论板数，分析了不同回流比对操作条件和分离能力的影响。
关键词：精馏；全回流；部分回流；等板高度；理论塔板数1.引言欲将复杂混合物提纯为单一组分，采用精馏技术是最常用的方法。
尽管现在已发展了柱色谱法、吸附分离法、膜分离法、萃取法和结晶法等分离技术，但只有在分离一些特殊物资或通过精馏法不易达到的目的时才采用。
从技术和经济上考虑，精馏法也是最有价值的方法。
在实验室进行化工开发过程时，精馏技术的主要作用有：(1)进行精馏理论和设备方面的研究。
(2)确定物质分离的工艺流程和工艺条件。
(3)制备高纯物质，提供产品或中间产品的纯样，供分析评价使用。
(4)分析工业塔的故障。
(5)在食品工业、香料工业的生产中，通过精馏方法可以保留或除去某些微量杂质。
2.精馏实验部分2.1实验目的(1)了解填料精馏塔的基本结构，熟悉精馏的工艺流程。
(2)掌握精馏过程的基本操作及调节方法。
(3)掌握测定塔顶、塔釜溶液浓度的实验方法。
(4)掌握精馏塔性能参数的测定方法，并掌握其影响因素。
(5)掌握用图解法求取理论板数的方法。
(6)通过如何寻找连续精馏分离适宜的操作条件，培养分析解决化工生产中实际问题的能力、组织能力、实验能力和创新能力。
2.2实验原理精馏塔一般分为两大类：填料塔和板式塔。
实验室精密分馏多采用填料塔。
填料塔属连续接触式传质设备，塔内气液相浓度呈连续变化。
常以等板高度(HETP)来表示精馏设备的分离能力，等板高度越小，填料层的传质分离效果就越好。
最新初中化学课堂实验 实验室制取二氧化碳-word文档
初中化学课堂实验实验室制取二氧化碳一. 反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二. 仪器装置(如下图所示)三. 实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
四. 收集方法用向上排空气法收集二氧化碳(因为二氧化碳密度比空气大)。
不能用排水法收集二氧化碳(因为二氧化碳溶于水)。
五. 注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长;长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑(一)为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠等)，与酸反应速度过快，难以控制;若选用不溶性碳酸盐(如碳酸镁等)，则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
(二)实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸? 答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
(三)实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项?答：仪器有广口瓶(平底烧瓶、锥形瓶等)、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
分析化学实验
分析化学实验指导目录分析化学实验目的P2分析化学实验要求P2实验1酸碱标准溶液的比较滴定（半微量分析法）P3实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）（半微量分析法）P5 实验4 滴定分析技能考核P7实验5 EDTA标准溶液的标定（半微量分析法）P8实验6 天然水中总硬度的测定（半微量分析法）P9实验7 NaOH标准溶液的标定（半微量分析法）P11实验8食醋中总酸度的测定（半微量分析法）P12实验9混合碱组成的分析及各组分含量的测定P13 实验10高锰酸钾溶液的标定（半微量分析法）P15实验11过氧化氢含量的测定（半微量分析法）P16实验12硫代硫酸钠标准溶液的标定（半微量分析法）P17 实验13 胆矾中铜含量的测定（半微量分析法）P19实验14亚铁盐中铁的测定含量（半微量分析法）P20分析化学实验目的分析化学是一门实践性很强的学科，实验课约占总学时的1/2～2/3。
为此，分析化学实验单独设课。
分析化学实验课的任务是巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的学习和理解；熟悉各种分析方法，尤其应掌握基础的化学分析法；熟练掌握分析化学基本操作技术；使学生具有初步进行科学实验的能力。
为学习后续课程和将来从事与化学有关的科学研究工作打下良好的基础。
为完成上述任务，提出以下要求：通过分析化学实验课的教学，使学生能掌握化学分析的基本知识，如常见离子的基本性质和鉴定，常见基准物质的使用。
滴定分析的基本操作方法和指示剂的选择，学会查阅分析化学手册和参考资料，能正确、熟练地使用分析天平，会使用分光光度计和酸度计等仪器。
在分析化学实验教学过程中，要注意培养学生严谨的学习态度，科学的思想方法，良好的实验操作习惯，爱公物、守纪律的优良品德和实事求是的工作作风。
分析化学实验是农业院校一年级学生接触的第一门以定量测定为主的基础课,学生通过具体的实验，应达到以下目的：1．巩固、扩大和加深对分析化学基本理论的理解，熟练掌握分析化学的基本操作技术，充实实验基本知识，学习并掌握重要的分析方法。
实验17硫酸亚铁铵的制备word精品文档5页
实验 17 硫酸亚铁铵的制备一、实验目的练习固液分离、加热、减压过滤等基本操作，制备复盐硫酸亚铁铵和配制Fe 3+标准溶液 ，掌握目测比色法检验制品的方法。
二、实验前应思考的问题1．为什么制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时都要保持强酸性? 2．为什么配制硫酸亚铁溶液时要用不含氧的蒸馏水？如何制备不含氧的蒸馏水？3．为什么要采用减压过滤? 三、实验原理1．复盐性质 复盐是由两种或两种以上的简单盐类所组成的晶型化合物，在溶液中仍能电离为简单盐的离子。
硫酸亚铁铵就是其中的一种，该复盐又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁简单盐稳定，不易被氧化，所以是化学分析中常用的还原剂。
它能溶于水，难溶于乙醇。
2．目测比色法 目测比色法是确定杂质含量的一种方法，根据杂质含量可定出产品的级别。
将制得的产品配成溶液后与各已知浓度标准溶液(标准溶液需自己配制①)进行比色，产品溶液的颜色比某一浓度标准溶液的颜色浅时，就确定杂质含量低于该浓度的标准溶液中杂质的含量，即所谓低于某一规定的限度，故这种方法称为限量分析法。
3．反应 铁屑易溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁：Fe+H 2SO 44十H 2↑硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较FeSO 4、(NH 4)2SO 4均小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 24·(NH 4)2SO 4·6H 2O表17-1几种盐的溶解度数据(g ／100gH 2O) 温度/℃ 10 20 30 40 (NH 4)2SO 4（132.1） 73.0 75.4 78.0 81.0 FeSO 4·7H 2O （277.9） 37.0 48.0 60.0 73.3 FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O （392.1） －36.545.053.0四、实验用品仪器：150mL 锥形瓶1只，150、400mL 烧杯各1只，10、50mL 量筒各1只，台秤，漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅；试剂：HCL(2.0mo1·L -1)，H 2SO 4(3.0mo1·L -1)；NaOH(1.0mol·L -1)，Na 2CO 3(1．0mol ．L -1)，KSCN(1.0mol·L -1)，(NH 4)2SO 4(s)，铁屑，乙醇(95％)，FF 3+标准溶液3份；材料：pH 试纸，滤纸。
基础化学实验16页word文档
基础化学实验16页word⽂档《基础化学实验》教学⼤纲课程编号：⼀、适⽤范围⼤纲适⽤于化学专业本科教学使⽤。
⼆、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时：160 总学分：4实验学时：160 实验学分：4四、教学⽬的和基本要求⽬的：基础化学实验是化学专业学⽣第⼀门实验课程，也是⼀门独⽴课程。
通过实验学习要求学⽣正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。
通过实验教学使学⽣进⼀步加深对化学理论的理解。
培养学⽣独⽴实验的能⼒，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能⼒，以及分析实验正确表达实验结果的能⼒。
同时培养学⽣严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维⽅法，为学⽣后续课程和实验及将来从事化学教学和科研⼯作打下坚实的基础。
基本要求：1.掌握化学实验所需要常⽤仪器的名称、正确使⽤⽅法及注意事项。
2.掌握基础化学实验的基本操作。
3.学⽣实验前认真预习实验内容，写好预习报告。
4.学⽣实验过程中，认真观察实验现象，独⽴思考问题，⾃觉解决实验过程中出现的问题。
5.学⽣实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。
备注：序号代‘*’为选做实验。
六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范⼤学出版社2019年1⽉出版2.《⽆机化学实验》第三版北京师范⼤学⽆机化学教研室编⾼等教育出版社2019年8⽉出版3.《化学实验》⽅宾王伦主编⾼等教育出版社2019年5⽉出版4.《化学基础实验》北京师⼤华中师⼤东北师⼤陕西师⼤华东师⼤⾼等教育出版社2019年6⽉出版七、实验成绩评定⽅法本实验课为考试。
⑴出勤情况：学⽣缺课个数为实验总数的三分之⼀或以上时，按不及格处理，必须重修。
⑵实验预习：学⽣课前必须预习，教师应通过课堂提问等⽅式检查预习效果。
⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学⽣使⽤和操作仪器的能⼒、观察和分析实验现象的能⼒、主动排除故障的能⼒、实验结果和数据的正确性以及学⽣的课堂纪律、实验态度、保持卫⽣等⽅⾯的表现进⾏综合考核，学⽣实验的原始数据须由教师签字认可。
大学无机化学实验报告
大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。
1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。
对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。
设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。
2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。
实验记录中应有指导教师的签名。
3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。
具体说明1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。
2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。
实验前请参阅这些实验书。
3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。
4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出这些实验的操作步骤，并填写在空格中。
5、“报告册”中“预测实验现象”栏，要求学生在实验前预习时根据所学知识进行预测，并填写于该栏目内。
6、各个实验涉及本说明中第三、四、五项内容，若学生未按要求完成，则不能进行该实验。
化学实验报告模板文档5篇
化学实验报告模板文档5篇Template document of chemical experiment report编订：JinTai College化学实验报告模板文档5篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：化学实验报告模板文档2、篇章2：化学实验报告模板文档3、篇章3：化学实验报告模板文档4、篇章4：高中化学实验报告文档5、篇章5：高中化学必修2实验报告文档如何写化学实验报告呢?那么，下面是小泰给大家分享的化学实验报告模板，供大家阅读参考。
篇章1:化学实验报告模板文档2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu（OH）2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水实验报告：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
）4）：实验步骤：实验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论篇章2:化学实验报告模板文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
化学实验探究专题Microsoft Word 文档
化学实验探究题1.一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去．．（粗盐提纯步骤）。
课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液[Mg（OH）2为白色沉淀]，目的是检验有没有（化学式），相关的反应方程式为；接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明粗盐中含有（化学式）。
实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：含有MgCl2和CaCl2的硬水和粗盐水相似.实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水2.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（H）、④、⑤、⑥、Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是；（2）已知锰盐中锰元素显+2价。
写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。
3.某化学兴趣小组同学发现铜绿［Cu2(OH)2CO3］受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。
他们通过实验探究，分析黑色粉末的组成。
(1)提出问题：黑色固体是什么？(2)猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是________；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。
三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，请问_________,不合理的原因是______________________________________________________。
(完整word版)大学化学实验指导用书
大学化学实验指导用书刘德丽程瑾宁编前言化学是一门实验科学，对化学专业的学生开设的化学实验课的学时占化学专业课总学时的60%。
因此，化学实验室已成为学生们学习、研究化学的重要场所之一。
大学化学实验是理论课程的重要组成部分，是培养学生动手能力和科学研究能力的重要实践环节。
近20年来，我国分析化学和分析化学教育的现代化进程取得了显著成就，但和世界发达国家相比，仍有不小差距，主要体现在实验教学上。
目前，大学化学教学正面临知识体系的更新和课程设置的改革，大学化学实验作为一门独立课程开设，是教学改革的成果。
本书是根据国内各大院校的相关教材进行编写，并且结合了我校学生以及各专业学生的学科特点而编著，主要是为了本校计算机，通讯和机械以及材料等专业的学生进行大学化学实验指导用书。
本书是大学化学理论教学的配套教学的重要部分，主要内容包括两部分：大学化学实验的一般知识（包括分析化学实验室一般注意事项、定量分析常用仪器与基本操作、实验预习以及实验报告的书写方法等）；大学化学实验内容。
本书特点是将教学与实验融合起来，在内容选材上拓宽基础知识的应用，重视化学实验的基本训练，符合大专院校化工工艺类专业设课要求。
通过本书实验技能的基本训练，目的是：培养学生严格、认真和实事求是的科学态度以及观察实验现象、分析问题和解决问题的能力；培养学生精密、细致地进行科学实验的基本技能，使学生具有科学技术工作者应具备的素质。
本教材的编写得到了教研室潘建新、桑付明、黄明湖、程瑾宁等老师的参与和帮助。
目录前言 2 大学化学实验的一般知识 41.1学生实验守则 41.2大学化学实验室安全守则 41.3大学化学实验的学习方法 5 实验一酸碱滴定及AA含量测定 6 酸碱滴定和AA测定实验报告11 实验二化学反应热效应的测定13 反应热测定实验报告16 实验三氧化还原反应与电化学18 氧化还原与电化学实验报告21 实验四食品中微量元素和日常生活化学23 食品中微量元素和日常生活化学实验报告26 实验五精细化学品洗发香波的制备28 实验六分光光度法测高锰酸钾浓度34 分光光度法测高锰酸钾浓度实验报告36 实验七废电池回收锌皮制备硫酸锌38 废电池回收锌皮制备硫酸锌实验报告40 实验八粗食盐的提纯42 粗食盐提纯实验报告44 实验九B-Z振荡反应46 实验十综合实验-导电聚苯胺的合成及Zn-PANi电池组装51大学化学实验的一般知识1.1学生实验守则1.实验前必须认真预习，回答思考题。
0111级《基础化学实验》思考题参考答案Microsoft Word 文档
《基础化学实验1》实验思考题参考答案一、化学实验基本知识与玻璃仪器准备1、本实验中洗涤了什么玻璃仪器？简述定量分析常用的玻璃仪器的一般洗涤方法及被洗净的标准？学生在本实验中练习洗涤烧杯、锥形瓶、试剂瓶。
常用定量分析仪器的一般洗涤方法是：倒尽仪器中残留的液体，用自来水冲洗可溶性污物，用毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗仪器的内外器壁，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水润洗三次。
已洗净的玻璃仪器应是清洁透明的，其内外壁应能被水均匀地润湿，且不挂水珠。
凡已洗净的玻璃仪器内壁及仪器口部均不能再用布或纸擦拭，也不应倒置在实验桌上。
滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等精确刻度的仪器，可采用合成洗涤剂洗涤，方法是将配成0.1～0.5％的洗涤液倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水润洗三次。
2、使用下列玻璃仪器时：锥形瓶、容量瓶、烧杯、量筒、碱式滴定管、试剂瓶、漏斗、吸量管、称量瓶、滴管和圆底烧瓶，哪些玻璃仪器在清洗干净后还需用待装溶液洗涤的？碱式滴定管和吸量管在清洗干净后还需用待装溶液洗涤，以确保从试剂瓶倒入（或吸入）管内的溶液浓度完全一致。
3、用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的体积读数应如何记录？25mL量筒的分刻度为1mL，25mL滴定管的分刻度为0.1mL，25mL移液管的准确度与25mL滴定管相同，故用上述量器移取最大刻度溶液的体积读数应分别为25.0mL、25.00mL 和25.00mL。
4、实验预习是确保实验内容顺利完成的重要环节，在实验前要作好哪些准备工作？根据学生对实验重要性的理解及对预习准备工作的认识予以表述，除实验目的、原理、试剂及实验器材、实验内容等之外，宜有实验现象预测、结合实验思考题分析实验操作中的注意事项及影响实验结果的关键、实验中所需的数据等内容为佳。
《基础化学实验1》实验思考题参考答案二、物质的称量的1、什么是直接称量法、固定质量称量法和差减称量法？什么情况下选用差减称量法？直接称量法是将被称物放于天平盘，按规范操作进行称量的方法。
2021届高考化学一轮备考训练：专题16 化学实验基础（解析版） Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 1．下列装置能达到试验目的的是()A．除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C．试验室制氨气D．从碘的CCl4溶液中分别I22．下列制取气体的方案，可以直接接受如图所示装置进行的有()①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Cu和浓HNO3制取NO2A．①④B．①②④C．①②⑤D．①②④⑤3．下列制备和收集气体的试验装置合理的是()4．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气5．下列试验操作正确的是()6．关于下列各试验装置的叙述中，正确的是() A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸取NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸取多余的Cl2D．装置④配制确定物质的量浓度的溶液时转移液体7．下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是()A．用装置①可以制备氨气B．若装置②中X物质为苯，可用于试验室制备少量氨水，并防止发生倒吸C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO28．下列试验现象猜想正确的是()A．试验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．试验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中毁灭气泡，且颜色渐渐褪去C．试验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．试验Ⅳ：连续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9．为探究某种盐的水解是吸热反应。
有四位同学分别设计了如下试验方案：同学试验设计甲将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的丙通过试验发觉同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的丁在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的其中不正确的是()A．甲B．乙C．丙D．丁10．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
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《基础化学实验》教学大纲课程编号：一、适用范围大纲适用于化学专业本科教学使用。
二、课程名称基础化学实验三、学时数与学分总学时：160 总学分：4实验学时：160 实验学分：4四、教学目的和基本要求目的：基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。
通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。
通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。
培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。
同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。
基本要求：1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。
2.掌握基础化学实验的基本操作。
3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。
4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。
5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。
备注：序号代‘*’为选做实验。
六、教材、讲义及参考书1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社2019年1月出版2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编高等教育出版社2019年8月出版3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社2019年5月出版4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大高等教育出版社2019年6月出版七、实验成绩评定方法本实验课为考试。
必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%，也可根据各学期教学实际略加调整。
1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。
⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。
⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。
⑶实验表现：在实验过程中，教师可根据学生使用和操作仪器的能力、观察和分析实验现象的能力、主动排除故障的能力、实验结果和数据的正确性以及学生的课堂纪律、实验态度、保持卫生等方面的表现进行综合考核，学生实验的原始数据须由教师签字认可。
⑷实验报告：学生实验后应按时完成实验报告。
要求内容充实、图表齐全、数据处理正确、对实验结果有自己的见解，书面整洁、结构合理。
⑸综合设计实验：每届本科学生在实验课结束之前，必须完成独立设计综合实验1~2个，题目根据具体实验安排，成绩占平时成绩的30%。
2.操作考核，主要考核学生的基本操作技能。
由本门课实验教师共同组织命题；采取抽签方式，学生独自操作；由2人或2人以上教师评定和给分。
3.笔试，主要考核学生对所学实验基础知识和基本理论的理解、掌握和运用情况。
八、实验教学大纲说明本大纲安排42个实验，总学时为176学时，其中选做实验4个16学时，必做实验38个160学时。
全部实验分三个学期完成，第一学期6个基本操作实验32学时，第二、三学期各16个实验，为基本理论验证、分析测试、设计性、综合性实验及性质实验等。
九、实验项目实验一仪器的认领、洗涤和干燥实验目的：1.认识化学实验所需要的常用仪器2.掌握常用仪器的洗涤方法3.掌握常用仪器的干燥方法4.了解化学实验的重要性及《实验室规则》实验内容：1.仪器的洗涤2.仪器的干燥仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯、长径漏斗、铁架台和铁圈、布氏漏斗和吸滤瓶、真空泵等2.材料（药品）：H2SO4、K2Cr2O7等实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔实验目的：1.掌握酒精灯和酒精喷灯的使用方法2.掌握玻璃管加工方法；塞子钻孔方法实验内容：1.制作滴管、毛细滴管、搅拌棒、药匙、（60°、90°、120°）弯管、熔点和沸点管2.塞子钻孔仪器与材料（药品）：1.仪器：酒精灯、酒精喷灯、打孔器、锉刀2.材料（药品）：燃料酒精、玻璃管、玻璃棒、橡皮塞子实验三台称和分析天平的使用实验目的：1.了解台称和分析天平的基本构造2.掌握台称和分析天平的使用方法实验内容：1.台秤称量：小烧杯和称量瓶2.分析天平称量：称量瓶3.用称量瓶称量0.2~0.3gNaCl三份4.用固定称量法称量0.1000gNaCl仪器与材料（药品）：1.仪器：分析天平、台秤、称量瓶、烧杯2.材料（药品）：NaCl实验四溶液配制实验目的：1.掌握固体和液体试剂的取用方法2.掌握容量瓶、移液管的使用方法3.掌握固体、液体配制溶液的基本方法4.掌握配制固定浓度标准溶液的方法实验内容：1.配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液100ml2.移取10ml0.02000mol/ LK2Cr2O7标准溶液于250ml容量瓶3.配制0.1~0.15mol/LHCl溶液500ml4.配制0.1~0.15mol/LNaOH溶液500ml。
5.配制3mol/LH2SO4溶液20ml仪器与材料（药品）：1.仪器：容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶2.材料（药品）：浓盐酸、浓硫酸、K2Cr2O7实验五滴定操作练习实验目的：1.学习酸碱滴定法基本原理和确定终点的方法2.掌握酸、碱滴定管正确使用方法3.了解选择指示剂的方法4.了解利用相对误差判断结果的准确度和精密度实验内容：1.标准溶液的配制2.NaOH与HCl互滴练习3.NaOH溶液的标定4.HCl溶液的标定仪器与材料（药品）：1.仪器：容量瓶、移液管（吸量管）、烧杯、量筒、台秤、分析天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥行瓶2.材料（药品）：.NaOH、HCl、KHP实验六蒸馏与回流基本操作实验目的：1.掌握蒸馏、回馏装置安装与拆卸基本操作2.掌握蒸馏与回馏装置中沸石的作用3.掌握停止蒸馏与回馏的方法实验内容：1.蒸馏100ml工业酒精2.回流20ml工业酒精仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、蒸馏烧瓶、冷凝管2.材料（药品）：工业酒精实验七由海盐制取试剂级氯化钠实验目的：1.理解无机盐类物质提纯的基本原理和方法2.练习溶解、过滤、蒸发、结晶和干燥等基本操作3.掌握台秤、量筒、试纸、滴管和试管的使用方法4.掌握粗盐提纯的基本原理和检验方法实验内容：粗盐溶解、除去不溶物（过滤）、除去阴阳离子、酸化、结晶仪器与材料（药品）：1.仪器：台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、蒸发皿2.材料（药品）：粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、H2SO4、HCl实验八二氧化碳相对分子量的测定实验目的：1.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律2.掌握气体的净化和干燥的基本原理和方法3.掌握相对密度法测定二氧化碳相对分子质量的原理和方法实验内容：1.CO2气体的制备与净化2.测定仪器与材料（药品）：1.仪器：台秤、烧杯、量筒、漏斗、铁架台（铁圈）、集气瓶、大试管、导管、锥行瓶2.材料（药品）：大理石、HCl、NaHCO3、CuSO4、H2SO4实验九硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定1.学习溶解、过滤、热过滤和重结晶等基本操作2.掌握用转化法制备KNO3晶体的基本原理和方法3.学习测定易溶盐溶解度的方法实验内容：1.KNO3的制备2.纯度定性检验3.溶解度的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、台秤、石棉网、三脚架、铁架台、热过滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、坩埚、坩埚钳、温度计、试管2.材料（药品）：硝酸钠、氯化钾、硝酸、硝酸银、氯化钠、甘油、滤纸、pH实验十离子交换法制纯水实验目的：1.学习用离子交换法纯化水的基本原理和方法。
2.掌握水质检验的基本原理和方法。
3.掌握电导率仪的使用方法实验内容：1.树脂再生2.纯水制备3.水质检验仪器与材料（药品）：1.仪器：电导率仪、离子交换柱、自由夹、胶管、烧杯、量筒、2.材料（药品）：直角玻璃管、阴阳树脂、钙试剂、镁试剂、硝酸、盐酸、硝酸银、硫酸钡实验十一硫酸铜的制备和结晶水的测定实验目的：1.理解五水合硫酸铜结晶水制备的基本原理与方法2.掌握五水合硫酸铜结晶水含量的测定原理与方法3.掌握研钵、干燥器的使用方法；沙浴和恒重操作实验内容：1.铜的净化2.水合硫酸铜的制备3.重结晶法提纯水合硫酸铜4.硫酸铜结晶水的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：蒸发皿、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、量筒、分析天平、坩埚、坩埚钳、干燥器、表面皿2.材料（药品）：滤纸、铜片、硫酸、硝酸实验十二有机物萃取1.了解萃取法的基本原理和意义2.掌握液-液萃取的基本操作实验内容：1.一次萃取2.多次萃取仪器与材料（药品）：1.仪器：分液漏斗、锥行瓶、移液管、碱式滴定管2.材料（药品）：醋酸、乙醚、酚酞、氢氧化钠实验十三Fe3+、Al3+的分离——液-液萃取分离实验目的：1.了解铁、铝离子不同的萃取行为2.掌握蒸馏的一般知识3.掌握萃取的基本原理与方法实验内容：1.制备混合溶液与萃取2.制备纸色谱板与定性检验仪器与材料（药品）：1.仪器：烧瓶、冷凝管、分液漏斗、锥行瓶、量筒、铁架台、烧杯2.材料（药品）：FeCl3、AlCl3、HCl、K4Fe(CN)6、NaOH、茜素S、酒精实验十四尿素中含氮量的测定实验目的：1.理解用甲醛法测定氮含量的基本原理和方法2.掌握滴定管、容量移液管、分析天平的使用方法3.掌握标准溶液的配制与标定实验内容：1.标准溶液的配制与标定2.用甲醛法测定氮含量仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：尿素、甲醛、甲基红、硫酸、NaOH、KHP实验十五混合碱的分析实验目的：1.掌握双指示剂法测定混合碱中各组分的基本原理和方法2.理解酸碱分步滴定的基本原理3.掌握测定混合碱中各组分的计算方法实验内容：1. NaOH标准溶液的标定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：NaHCO3、Na2CO3、HCl、酚酞、甲基橙实验十六水总硬度的测定实验目的：1.理解EDTA法基本原理2.掌握EDTA标准溶液的配制与标定3.理解金属指示剂4.掌握测定水总硬度的原理和方法实验内容：1. EDTA标准溶液的标定2. 水总硬度的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：EDTA、CaCO3、HCl、NH3·H2O、NH4Cl、三乙醇胺、铬黑T、钙指示剂、K-B指示剂实验十七重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量实验目的：1.理解氧化还原滴定法的基本原理2.掌握预处理等基本操作3.掌握铁矿石中铁含量的测定原理和方法实验内容：1.K2Cr2O7标准溶液的配制与标定2.预处理铁样3.测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：K2Cr2O7、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、Na2WO4、SnCl2、TiCl3、石油醚、二苯胺磺酸钠指示剂实验十八地下水和地面水中高锰酸盐指数的测定实验目的：1.了解水体中高锰酸盐指数的含义及其测定方法2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法3.掌握高锰酸钾法的基本原理实验内容：1.高锰酸钾标准溶液的配制与标定2.水体中高锰酸盐指数的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KMnO4、H2C2O4实验十九碘量法测定水中的溶解氧实验目的：1.理解碘量法的基本原理和测定方法2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法3.理解淀粉指示剂的使用方法4.掌握碘量法测定水中氧的基本原理和测定方法实验内容：1. Na2S2O3标准溶液的配制与标定2.测定水中氧仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉实验二十铜盐中铜含量的测定实验目的：1.理解碘量法的基本原理和测定方法2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定方法3.理解淀粉指示剂的使用方法4.掌握碘量法测定铜盐中铜的基本原理和测定方法实验内容：1. Na2S2O3标准溶液的配制与标定2.测定水中铜仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：HCl、H2SO4、KI、Na2S2O3、淀粉、CuSO4实验二十一熔点和沸点的测定实验目的：1.理解测定熔点和沸点的意义2.掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本原理和方法实验内容：1.毛细管法测定熔点2.毛细管法测定沸点仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、表面皿、B型管、铁架台和铁圈、酒精灯2.材料（药品）：萘、尿素、丙酮、苯实验二十二化学反应速率和活化能的测定实验目的：1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响2.了解反应级数、反应速率常数、活化能的含义3.掌握测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，计算反应级数、反应速率常数、活化能实验内容：1.浓度对化学反应速度的影响2.温度对化学反应速度的影响3.催化剂对化学反应速度的影响仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、铁架台和铁圈、酒精灯、温度计2.材料（药品）：KI，Na2S2O3，KNO3、淀粉、(NH4)2S2O8、Cu(NO3)2实验二十三醋酸电离度和电离常数的测定实验目的：1.掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法2.理解醋酸电离度和电离常数的测定原理3.掌握pH计的使用方法实验内容：醋酸电离度和电离常数的测定仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、移液管、锥行瓶、酒精灯、容量瓶、分析天平、台秤、称量瓶、酸碱滴定管2.材料（药品）：NaOH、HAc、酚酞实验二十四氧化还原反应实验目的：1.理解电极电势的本性；电对的氧化型和还原型2.掌握浓度、酸度对电极电势、氧化还原反应方向和速率的影响实验内容：1.电极电势与氧化还原反应的关系2.影响氧化还原产物的因素3.影响氧化还原反应速率的因素4.电解KI溶液5.Zn-Cu原电池仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、铜和锌电极板、导线2.材料（药品）：CuSO4、H2SO4、ZnSO4、KI、淀粉、酚酞、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、KBr、NaSO3实验二十五电离平衡和沉淀平衡实验目的：1.掌握电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理2.掌握缓冲溶液的配制方法和作用；沉淀的生成、溶解和转化和条件实验内容：1.弱电解质的电离平衡及其移动2.缓冲溶液的配制和性质3.沉淀平衡4.分步沉淀5.沉淀的溶解和转化仪器与材料（药品）：1.仪器：量筒、烧杯、试管、离心机、酒精灯、水浴2.材料（药品）：Na2S、K2CrO4、Na2SO4、KI、NaCl、Pb(NO2) 3、AgNO3、(NH4) 2C2O4、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH实验二十六氢氧化镍溶度积的测定实验目的：1.测定氢氧化镍溶度积的基本原理和方法2. pH计的使用方法实验内容：测定氢氧化镍溶度积仪器与材料（药品）：1.仪器：酸度计、磁力搅拌器、电极、滴定管2.材料（药品）：NiSO4、NaOH、KHP、酚酞实验二十七BaCl2中Ba含量的测定实验目的：1.理解重量分析法的基本原理2.掌握沉淀的制备及重量分析法基本操作3.掌握恒重的操作条件实验内容：1.坩埚的恒重2.沉淀的生成和陈化3.沉淀的恒重及称量仪器与材料（药品）：1.仪器：高温炉、烧杯、量筒、酒精灯、酒精喷灯、分析天平、台秤、坩埚、坩埚钳、铁架台和铁圈、漏斗2.材料（药品）：BaCl2、H2SO4实验二十八邻二氮菲分光光度法测定铁的条件研究实验目的：1.了解分光光度法的基本原理2.掌握分光光度计使用方法3.掌握测定微量铁的通用方法实验内容：1.溶液及标准溶液的配制2.基本试验条件选择3.测定仪器与材料（药品）：1.仪器：分光光度计、烧杯、量筒、容量瓶、移液管（吸量管）2.材料（药品）：邻二氮菲溶液、铁铵矾、HCl、H2SO4、盐酸羟胺、NaAc实验二十九磺基水杨酸铁配合物组成及稳定常数的测定实验目的：1.掌握配合物组成及稳定常数的原理和方法2.掌握分光光度计的使用方法实验内容：1.溶液配制2.吸收曲线的扫描3.吸光度测定仪器与材料（药品）：1.仪器：分光光度计、烧杯、量筒、容量瓶、移液管（吸量管）2.材料（药品）：HClO4、NH4Fe(SO4) 2、磺基水杨酸、HCl、实验三十薄层色谱——染料组分的分离与鉴定实验目的：1.了解薄层色谱的原理和方法2掌握.薄层色谱分离鉴定有机化合物的方法实验内容：1.薄层色谱板的制备2.点样及展开仪器与材料（药品）：1.仪器：载玻片、烧杯、量筒、毛细管2.材料（药品）：硅胶、CMC（羧甲基纤维素钠）、乙酸乙酯、甲醇、罗丹明B、乙醇、孔雀绿、苏丹Ⅲ、品红实验三十一柱色谱——染料组分的分离与鉴定实验目的：1.理解柱色谱法的原理和方法2.掌握柱色谱分离染料的方法实验内容：1.装柱2.分离与鉴定仪器与材料（药品）：1.仪器：层析柱、锥行瓶、滴液漏斗2.材料（药品）：中性Al2O3、荧光黄、碱性湖蓝BB、乙醇实验三十二p区重要非金属及其化合物的性质实验目的：1.p区重要非金属及其化合物的性质2.常见阴离子的鉴定与分离方法实验内容：1.p区重要非金属及其化合物的性质2.常见阴离子的鉴定与分离方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：Na2S、K2CrO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、KI、NaCl、Pb(NO2) 3、AgNO3、(NH4) C2O4、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH、NaClO、2KClO3、KMnO4、H2C2O4、(NH4) 2S2O8、MnSO4、NaNO2、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SiO3、Co(NO3) 2、NiSO4、ZnSO4、MnSO4、FeSO4、FeCl3、硼砂、H2O2实验三十三碱金属和碱土金属实验目的：1.理解碱金属和碱土金属的活泼性2.掌握碱土金属的氢氧化物及盐的溶解性；焰色反应和钠、钾的安全操作3.掌握鉴定方法实验内容：1.碱金属和碱土金属的活泼性2.碱土金属的氢氧化物及盐的溶解性3.鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH、BaCl2、HAc、NaAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、CaCl2、Na2CO3、Na、K、Al、K2CrO4、SrCl2、实验三十四d区元素重要化合物的性质（一）实验目的：1掌握.d区Cu，Ag，Zn，Cd，Hg，Fe，Co，Ni重要化合物的性质2.掌握多价金属离子相互转化的条件3.掌握主要配合物的性质及其在定性分析中的应用实验内容：1.重要化合物的性质2.多价金属离子相互转化的条件3.配合物的性质及其在定性分析中的应用仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：Na2S、K2CrO4、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、ZnSO4，CdSO4、NiSO4、CuSO4、MnSO4、FeSO4、CoSO4、KI、NaCl、Pb(NO2) 3、AgNO3、BaCl2、HAc、NH3·H2O、NH4Cl、MgCl2、HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、NaOH、KMnO4、H2C2O4、MnSO4、CaCl2、Na2CO3、Na2SiO3、Co(NO3) 2、FeCl3、KBr、KI、H2O2、K2Fe(CN)6、K4Fe(CN)6、NH4SCN、丙酮、戊醇、丁二酮肟实验三十五d区元素重要化合物的性质（二）实验目的：1.掌握d区元素（Ti，V，Cr，Mn，Mo，W）重要化合物的性质2.掌握Cr，Mn的主要价态间的转化条件及其重要化合物的性质实验内容：1.d区元素（Ti，V，Cr，Mn，Mo，W）重要化合物的性质2.Cr，Mn的主要价态间的转化条件及其重要化合物的性质仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：TiCl4、Zn、NH4VO3、CrCl3、H2O2、(NH4) 2S2O8、K2CrO4、K2Cr2O7、Na2SO3、FeSO4、AgNO3、BaCl2、Pb(NO3) 2、MnSO4、KMnO4、(NH4) 2MoO4、SnCl2、Na3PO4实验三十六常见非金属阴离子的分离与鉴定实验目的：1.掌握离子检出的基本操作2.掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法实验内容：非金属阴离子的分离与鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：NaCl、NaBr、NaI、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2CO3、Na3PO4、Na2S、NaNO3、NaNO2实验三十七常见金属离子的分离与鉴定实验目的：1.掌握离子检出的基本操作2.掌握常见金属离子的分离与鉴定方法实验内容：金属离子的分离与鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：AgNO3、Pb(NO3)2、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、CaCl2、MgCl2、BaCl2、SnCl2实验三十八设计实验（一）——未知溶液的分析实验目的：1.通过具体实验方案的设计，巩固所学的实验方法、基本操作和实验知识，培养分析问题的能力2.了解科学研究工作的基本方法，培养独立完成实验全过程的技能技巧实验内容：根据要求，根据设计方案分析仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：待定实验三十九设计实验（二）——未知固体的分析实验目的：1.通过具体实验方案的设计，巩固所学的实验方法、基本操作和实验知识，培养分析问题的能力2.了解科学研究工作的基本方法，培养独立完成实验全过程的技能技巧实验内容：根据要求，根据设计方案分析仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴2.材料（药品）：待定实验四十烃类性质及鉴定实验目的：1.学会考察烷、烯、炔、芳香烃主要化学性质的基本方法2. 学会并掌握烷、烯、炔、芳香烃简单鉴定方法实验内容：1.烷、烯、炔、芳香烃主要化学性质2.烷、烯、炔、芳香烃简单鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴、蒸馏烧瓶2.材料（药品）：液体石蜡、四氯化碳、液溴、KMnO4、环己烯、CaC2、CuSO4、NaCl、H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、NH3·H2O、NaOH、HAc、CuCl、CuCl2、Fe粉、苯、甲苯、正丁苯、仲丁苯、叔丁苯、甲醛、萘、环己烷实验四十一醇、酚、醚的性质及鉴定实验目的：1.学会考察醇、酚、醚主要化学性质的基本方法2.学会并掌握醇、酚、醚的鉴定方法实验内容：1.醇、酚、醚主要化学性质2. 醇、酚、醚的鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴、蒸馏烧瓶2.材料（药品）：无水乙醇、Na、酚酞、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、乙醇、KMnO4、H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、NH3·H2O、NaOH、HAc、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、溴水、KI、苯、Na2CO3、KMnO4、FeCl3、乙醚、对苯二酚、1，2，3-苯三酚实验四十二醛、酮、羧酸的性质及鉴定实验目的：1.醛、酮、羧酸的性质2.醛、酮、羧酸的鉴定方法实验内容：1.醛、酮、羧酸的性质2.醛、酮、羧酸的鉴定方法仪器与材料（药品）：1.仪器：烧杯、量筒、酒精灯、试管、离心试管、离心机、水浴、蒸馏烧瓶2.材料（药品）：2，4-二硝基苯肼、乙醇、甲醛、丁醛、丙酮、苯甲醛、二苯酮、3-戊酮、亚硫酸氢钠、二氧六环、KMnO4、H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、NH3·H2O、NaOH、HAc、CuSO4、乙二醇、甘油、苯酚、溴水、KI、苯、Na2CO3、KMnO4、FeCl3、乙醚、苯乙酮、乙酸酐、乙酸乙酯、甲酸、乙酸、草酸、苯甲酸、乙酰氯。