常见物质的检验课件
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高三化学选修6课件：第3章 物质的检验
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液
高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT
稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等离子的干扰 为何在检验SO42-时不加HNO3?
SO32－
HNO3
SO42－
【思考与讨论】
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请 设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
现象：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4+存在
化学方程式：
△
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
【思考与讨论】
如何检验HCl中含有Cl¯ HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
小结：Cl-的检验方法:
取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且加稀HNO3沉淀不溶解，证明 该试样中含有Cl- 。
（以Na2CO3为例） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
SO32-
Na2SO3+2HCl == 2NaCl + H2O+SO2 ↑ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
HCO3¯
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 再加CaCl 2观察是否生成白色沉淀，若无，则是HCO3 -。
1、排除CO32-等离子的干扰 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和 SO42-
【思考与讨论】
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.2.2 常见物质的检验
＋ － －
3．硫酸根离子的检验 向被检液中先加盐酸 酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
－ 白色沉淀 ，则说明被检液中存在 SO2 4 ，反应的离子方程式
2 为 SO2 4 ＋Ba ===BaSO↓。
－ ＋
4．焰色反应 (1)原理： 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰 呈现 特殊的颜色 。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻 璃)为 紫 色。 (3)应用：检验 金属或金属离子 的存在。
溶液、红色 石蕊试纸
(2)物质(或离子)的检验步骤 要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验 向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 色的气体，说明被检液中含有 NH4 ，反应的
＋
△ 离子方程式为 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
＋ －
2．氯离子的检验 向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀 ， 则说明被检液中存在 Cl ，反应的离子方程式为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
点燃一根蜡烛， 用冷碟底放在蜡烛火焰上方， 过一会儿， 在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 )
解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的 组成中一定含有碳元素。 答案：A
已知：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。下列各组溶液，
知 新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO2 3 ？如何补充实验
－
证明溶液中一定有 CO2 3 ？
3．硫酸根离子的检验 向被检液中先加盐酸 酸化，然后滴加 BaCl2 溶液，若产生
－ 白色沉淀 ，则说明被检液中存在 SO2 4 ，反应的离子方程式
2 为 SO2 4 ＋Ba ===BaSO↓。
－ ＋
4．焰色反应 (1)原理： 许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰 呈现 特殊的颜色 。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻 璃)为 紫 色。 (3)应用：检验 金属或金属离子 的存在。
溶液、红色 石蕊试纸
(2)物质(或离子)的检验步骤 要注意实验操作，一般简答顺序为：各取少许溶液→加入试剂 →描述现象→得出结论。
常见离子的检验
1．铵根离子的检验 向被检液中加入 NaOH 溶液，然后加热，若产生使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝 色的气体，说明被检液中含有 NH4 ，反应的
＋
△ 离子方程式为 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
＋ －
2．氯离子的检验 向被检液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液， 若产生白色沉淀 ， 则说明被检液中存在 Cl ，反应的离子方程式为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
点燃一根蜡烛， 用冷碟底放在蜡烛火焰上方， 过一会儿， 在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有( A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．氢、氧元素 )
解析：石蜡不完全燃烧、生成碳单质，由元素守恒可知石蜡的 组成中一定含有碳元素。 答案：A
已知：NaHSO4===Na ＋H ＋SO2 4 。下列各组溶液，
知 新
1．某溶液加入盐酸后，产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，能否说明该溶液中一定存在 CO2 3 ？如何补充实验
－
证明溶液中一定有 CO2 3 ？
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
第六节常见物质的检验
初中化学物质的检验：1、气体的检验[1]氧气：[2]氢气：[3]二氧化碳：[4]氨气：[5]水蒸气：[6]一氧化碳：[7] 氮气：2、离子的检验.(1)酸液（H+）：(2)碱液（OH-）：(3)盐酸和Cl—：(4)硫酸和SO42-：(6)铵盐（NH4+）：(7)Cu2+：(8)Fe2+：(9)Ca2+：(10) CO32—：如何检验：NH4Cl、NH4SO4、KCl、KSO4这四种化肥？初中化学物质的检验：1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.(1)酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） {5}碳酸盐（如：碳酸钠等）(2)碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）(3)盐酸和Cl—：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-：先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2024年中考化学二轮专题复习课件—物质的检验、鉴别与除杂
A.除去KNO3 固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
1.除杂原则：不增不减。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质。除杂不
要求一一恢复到原样品，但要求样品的量不减少，且不带入新的杂质。
例如，除去NaCl中的Na2 SO4 杂质，只能用BaCl2 试剂而不能用Ba NO3 2 试
剂。如果用Ba NO3 2 就会使NaCl中又混进NaNO3 杂质。
2.除杂方法：
（1）物理方法（括弧内为杂质）
①蒸馏。如制取蒸馏水。
②溶解、过滤（或溶解、过滤、蒸发），如CaCO3 NaCl ［或食盐（泥
沙）］。
③蒸发结晶。如NaCl KNO3 。
④降温结晶。如KNO3 NaCl 。
（2）化学方法
①转化法：通过特定反应将杂质转化为被提纯的物质、气体、沉淀和溶
液。如CO2 CO ，通过灼热的CuO;NaCl Na2 CO3 ，加入适量盐酸；
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
2.[2023·金昌] 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法正确的
是( A )
选项
A
B
C
D
物质（杂质）
氧化钙固体 CaCO3
CO2 CO
KCl固体 MnO2
MgCl2 溶液 NaCl
具体操作
加热
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
1.除杂原则：不增不减。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质。除杂不
要求一一恢复到原样品，但要求样品的量不减少，且不带入新的杂质。
例如，除去NaCl中的Na2 SO4 杂质，只能用BaCl2 试剂而不能用Ba NO3 2 试
剂。如果用Ba NO3 2 就会使NaCl中又混进NaNO3 杂质。
2.除杂方法：
（1）物理方法（括弧内为杂质）
①蒸馏。如制取蒸馏水。
②溶解、过滤（或溶解、过滤、蒸发），如CaCO3 NaCl ［或食盐（泥
沙）］。
③蒸发结晶。如NaCl KNO3 。
④降温结晶。如KNO3 NaCl 。
（2）化学方法
①转化法：通过特定反应将杂质转化为被提纯的物质、气体、沉淀和溶
液。如CO2 CO ，通过灼热的CuO;NaCl Na2 CO3 ，加入适量盐酸；
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
2.[2023·金昌] 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法正确的
是( A )
选项
A
B
C
D
物质（杂质）
氧化钙固体 CaCO3
CO2 CO
KCl固体 MnO2
MgCl2 溶液 NaCl
具体操作
加热
苏教版高一化学常见物质的检验PPT教案
课本P21
如何检验溶液中有NH4+、Cl-、SO42-存在 ？ 可用试剂：
NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、KCl、NaOH、 AgNO3、稀HNO3 、KCl、Ba(OH)2、稀HCl、 各类试纸
资料： 课本P109 常见酸、碱和盐的溶解性表
实验1:NH4+的检验
2 实验步骤：①取两支试管，分别加入_____ml 的NH4Cl 2mlNaOH 溶液。③分 和(NH4)2SO4溶液。②再各加入___________ 湿润 的_____________ 别加热两支试管,并将________ pH蕊试纸 试纸 试管口 ，观察试纸的颜色变化。 靠近__________ 实验现象: 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的pH
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，
再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证 明该试样中含有SO42-。
实验原理： (NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4↓ K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ↓ BaSO4不溶于稀盐酸
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 (NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 （ A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
观测实验现象。
实验现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，沉 淀不溶解 实验结论: 溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸 的白色沉淀，说明含Cl化学方程式： KCl+AgNO3— 稀硝酸的作用是什么？能改用硫酸吗？
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
物质的提纯鉴别和检验-PPT课件
种溶液时，在五种溶液中分别加入一种试剂，根据反应现象，先
鉴别出一种物质，然后根据现象把未鉴别出的物质分成两组，再
各加一种试剂，就可把它们鉴别开来。则在五种溶液中分别加入
的一种试剂是 ，被鉴别出的一种物质是
。
14
三、物质的检验 物质的检验是利用物质的某些性质，在一定条件下使
之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发 生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在。 初中化学只要求根据某些现象来确定碳酸盐、氯化物、酸 或碱、有机物等物质的存在。
练习1、 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应设
法对混合溶液依次进行如下操作：
。
思考：除去硝酸钾中硝酸钙，如何操作呢？
小结
提纯 鉴别 检验5
洗气法
沉淀法 气化法
转化法 溶解法
通过适当的方法，把混合物中杂质转化，使混合物转化为纯 净物，这种方法是最为有效的除杂方法。
：除去CO2中少量CO，应采取的方法是
2．限用一种试剂的鉴别 要求只用一种试剂来实现所给物质的区别，即在加入一种试剂
后，各鉴别对象表现的现象各异，根据现象的差异加以区别。
练习1： 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体： 炭粉、铁粉、氧化铜。
练习2：用一种试剂鉴别以下三种溶液：
NaCl 、AgNO3、Na2CO3，这种试剂是
。
小结
。
练习2：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是 。
小结
提纯 鉴别 检验6
洗气法
沉淀法 气化法
转化法 溶解法
利用固体混合物中各成份对某种溶液试剂有不同的反应， 在加入该溶液试剂后将杂质溶解而达到提纯的目的。
练习： （1）除去铜中氧化铜，可采取的实验方法为 。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
物质的检验、鉴别
碳酸盐跟稀盐酸反应: 2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O+ CO2↑ 2HCl＋CaCO3 ==CaCl2＋H2O+ CO2↑
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
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（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
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②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO...
③一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
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5
实验1：
实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入
2mLNaOH，稍加热，将先准备好的
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
17
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
（ A）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
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14
4.焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色， 可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼 烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻 璃观察到不同颜色的火焰
洗、烧、蘸、烧
除杂
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
SO32-
硝酸
SO42-
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11
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样 中含有SO42-。
思考： 某白色晶体可能是氯化铵，怎样
证明？请写出你所需的实验药品、
操作步骤、实验现象及相关化学
方程式。
学习交流PPT
有气体产生，澄 清石灰水变浑浊
紫色石蕊变红；PH 试纸变色PH＜7
碱 （OH－）
淀粉
用紫色石蕊 试液；用PH 试纸:酚酞
与碘水反应
紫色石蕊变蓝；PH 试纸变色PH＞7 酚酞变红
变蓝
丝绸制品
灼烧
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有烧焦羽毛的气味
2
常见检验药品 试纸定量验液体时不能先湿润
1:PH试纸 即广范试纸。
2:石蕊试纸 3:石蕊试液
实验结论： NH4Cl和KCl中含有Cl-
Ag++ Cl-= AgCl
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸 或稀硫酸代替吗?
排除CO32-和SO32-的干扰
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9
归纳2: Cl-的检验方法：
取样并向内加入稀HNO3，再加入 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
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18
3、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－
C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定有钾离子
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，
实验药品：NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象：有刺激性气味气体产生，且该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论：NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式：
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
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7
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
12
练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检
验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
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13
2:如果实验室里有两瓶失去标签的试剂， 它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你 该怎样鉴别？
复常习 见物质的检验
我们常用的物质分离方法? 了解原理和操作要点
过滤 蒸发 结晶
了解: 升华
降温 结晶
萃取 分液 蒸馏 分馏
渗析 盐析 洗气
层析
学习交流PPT
1
回忆常见物质的检验
待检物质 碳酸盐 （CO32－）
酸 （H＋）
检验方法
与盐酸反应， 产生气体通入 澄清石灰水
用紫色石蕊试 液；用PH试纸
现象
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10
实验3:
实验药品： (NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2
实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42化学方程式（: NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗? 排除CO32－和SO32－的干扰
实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化
实验2：
实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴
几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验现象：观察液体变化
实验3：
实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴
稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验现象：观察液体学变习交流化PPT
6
实验1.
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15
几种金属的焰色反应
• Na(Na+)
K(K+)透过钴玻
Li(Li+)
璃观察ห้องสมุดไป่ตู้
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16
5. 仪器分析法：课本P21
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等 元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
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再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
学习交流PPT
19
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂
就可以鉴别(NH4)2SO、KCl、MgCl2和
Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热， 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 证明该试样中含有NH4+。
实 验
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
原 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
理
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8
实验2.
实验药品：NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3
实验现象：反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红
红石蕊试纸： 遇碱性物质变蓝色
淀粉
淀粉试纸 + 碘
蓝
4:酚酞试液
5:醋酸铅试纸 （检验气体需先湿润）
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3
鉴物 别质
的 检 验 和
物理性质
颜色 气味 密度 溶解性
......
化学性质
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体
......
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4
特殊颜色的物质：
①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉...
③一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
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5
实验1：
实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入
2mLNaOH，稍加热，将先准备好的
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
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练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
（ A）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
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4.焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色， 可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼 烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻 璃观察到不同颜色的火焰
洗、烧、蘸、烧
除杂
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
SO32-
硝酸
SO42-
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归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样 中含有SO42-。
思考： 某白色晶体可能是氯化铵，怎样
证明？请写出你所需的实验药品、
操作步骤、实验现象及相关化学
方程式。
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有气体产生，澄 清石灰水变浑浊
紫色石蕊变红；PH 试纸变色PH＜7
碱 （OH－）
淀粉
用紫色石蕊 试液；用PH 试纸:酚酞
与碘水反应
紫色石蕊变蓝；PH 试纸变色PH＞7 酚酞变红
变蓝
丝绸制品
灼烧
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有烧焦羽毛的气味
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常见检验药品 试纸定量验液体时不能先湿润
1:PH试纸 即广范试纸。
2:石蕊试纸 3:石蕊试液
实验结论： NH4Cl和KCl中含有Cl-
Ag++ Cl-= AgCl
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸 或稀硫酸代替吗?
排除CO32-和SO32-的干扰
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归纳2: Cl-的检验方法：
取样并向内加入稀HNO3，再加入 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
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3、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－
C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定有钾离子
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，
实验药品：NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
实验现象：有刺激性气味气体产生，且该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论：NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式：
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
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归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
12
练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检
验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
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2:如果实验室里有两瓶失去标签的试剂， 它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液,你 该怎样鉴别？
复常习 见物质的检验
我们常用的物质分离方法? 了解原理和操作要点
过滤 蒸发 结晶
了解: 升华
降温 结晶
萃取 分液 蒸馏 分馏
渗析 盐析 洗气
层析
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1
回忆常见物质的检验
待检物质 碳酸盐 （CO32－）
酸 （H＋）
检验方法
与盐酸反应， 产生气体通入 澄清石灰水
用紫色石蕊试 液；用PH试纸
现象
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10
实验3:
实验药品： (NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2
实验现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论：硫酸铵、硫酸钾中含有SO42化学方程式（: NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl
稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗? 排除CO32－和SO32－的干扰
实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化
实验2：
实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴
几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验现象：观察液体变化
实验3：
实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴
稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验现象：观察液体学变习交流化PPT
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实验1.
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几种金属的焰色反应
• Na(Na+)
K(K+)透过钴玻
Li(Li+)
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5. 仪器分析法：课本P21
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等 元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
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再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
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2、在允许加热的条件下，只用一种试剂
就可以鉴别(NH4)2SO、KCl、MgCl2和
Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热， 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 证明该试样中含有NH4+。
实 验
加热
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
原 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
理
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8
实验2.
实验药品：NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3
实验现象：反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红
红石蕊试纸： 遇碱性物质变蓝色
淀粉
淀粉试纸 + 碘
蓝
4:酚酞试液
5:醋酸铅试纸 （检验气体需先湿润）
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3
鉴物 别质
的 检 验 和
物理性质
颜色 气味 密度 溶解性
......
化学性质
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体
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4
特殊颜色的物质：
①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉...