过氧化氢制取氧气
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观察现象
木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
精品课件
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
精品课件
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加 入过氧化氢溶液,观察现象。
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
） 水+二氧化碳
B.水通电
氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
精品课件
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D
）
A.加MnO2
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简 便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解 过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
精品课件
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
精品课件
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是 AC
（
），属于化C合反应的是（
），
属于B分D 解反应的点是燃 （
A.甲烷+氧气
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化精剂品课，件 加快这个反应的速率。
氯酸钾制取氧气
KClO3
精品课件
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是 反应速率不同。
③催化剂不能增多或精减品课少件 生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
精品课件
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是 C
(
)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率
的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也
能2.分关解于D.A放催催.使出化化用氧剂剂催气的在化说化剂法学可正反以确应增的前加是后生（的成性D物质的不量变）
B.加入催化剂化学反应速度一定加快
C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
供给呼吸
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟
很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，
在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制
得氧气呢？
精品课件
实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
精品课件
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点:
1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
精品课件
O2 ?
D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
精品课件
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
实验编号
现象
原因
加热试管,导管 氯酸钾在二氧化锰的催化 ⑴ 口产生大量的气 作用下,受热分解放出氧 ⑵ 泡 木条复燃 气 氧气支持燃烧
精品课件
一、实验室制氧气的反应原理： (一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
是否复燃？
精品课件
实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 ⑵ 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
精品课件
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得
氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是 A
(
)
0
0
0
0
精品课件
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制
取氧气的最佳方法是B(
)。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化
合反应有什么不同？
精品课件
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应,叫分解反应A。B……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……
木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
精品课件
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
精品课件
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加 入过氧化氢溶液,观察现象。
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
） 水+二氧化碳
B.水通电
氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
精品课件
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D
）
A.加MnO2
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简 便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解 过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
精品课件
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
精品课件
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是 AC
（
），属于化C合反应的是（
），
属于B分D 解反应的点是燃 （
A.甲烷+氧气
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化精剂品课，件 加快这个反应的速率。
氯酸钾制取氧气
KClO3
精品课件
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是 反应速率不同。
③催化剂不能增多或精减品课少件 生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
精品课件
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是 C
(
)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率
的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也
能2.分关解于D.A放催催.使出化化用氧剂剂催气的在化说化剂法学可正反以确应增的前加是后生（的成性D物质的不量变）
B.加入催化剂化学反应速度一定加快
C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
供给呼吸
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟
很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，
在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制
得氧气呢？
精品课件
实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
精品课件
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点:
1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
精品课件
O2 ?
D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
精品课件
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
实验编号
现象
原因
加热试管,导管 氯酸钾在二氧化锰的催化 ⑴ 口产生大量的气 作用下,受热分解放出氧 ⑵ 泡 木条复燃 气 氧气支持燃烧
精品课件
一、实验室制氧气的反应原理： (一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
是否复燃？
精品课件
实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 ⑵ 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
精品课件
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得
氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是 A
(
)
0
0
0
0
精品课件
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制
取氧气的最佳方法是B(
)。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化
合反应有什么不同？
精品课件
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应,叫分解反应A。B……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……