物理化学下册考试题库精编版
物理化学(下)试题库
I 练习题一、判断题电解质溶液1．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。
2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
5．由公式Λm =κ/c 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm 不随浓度变化。
6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm 均随浓度的增大而减小。
7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。
8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。
11．电解质的无限稀摩尔电导率m Λ∞可以由m Λ作图外推到c 1/2=0得到。
12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
13．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：A ． a =γm ；B ．a =a +·a -；C ．γ±=γ+·γ-2；D ．m =m +·m -；E ．m ±3=m +·m -2；F ．m ±=4m ±3。
14．若a (CaF 2)=0.5，则a (Ca 2+)=0.5，a (F -)=1。
15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。
17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm 将增大。
19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。
可逆电池的电动势及其应用1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|KCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。
物理化学(下)试题答案
物理化学(下)试题答案本文档为物理化学(下)试题答案的详细解析和讲解。
第一题题目：某种物质的标称化学式为A2B3的晶体，其结构可以用简单立方晶胞描述，请根据该晶体的结构特点回答以下问题：1.该晶体的晶胞中含有多少个A原子和多少个B原子？2.该晶体的晶胞中含有多少个化学键？答案：1.该晶体的晶胞中含有2个A原子和3个B原子。
2.该晶体的晶胞中含有9个化学键。
第二题题目：在一定温度下，某元素的物态转变曲线如下图所示，请根据图中的信息回答以下问题：物态转变曲线图1.在何种温度和压力下，该元素同时存在固体、液体和气体三种物态？2.在何种温度和压力下，该元素不存在液体物态？答案：1.在图中标记为C的点处，温度约为200°C，压力约为2 atm，该元素同时存在固体、液体和气体三种物态。
2.在图中标记为A的点处，温度约为-20°C，压力约为10 atm，该元素不存在液体物态。
第三题题目：一定质量的单原子理想气体，从温度为T1的高温环境突然放入温度为T2的低温环境中，请回答以下问题：1.根据热力学第一定律，该过程的内能变化是多少？2.该过程的熵变是正还是负？答案：1.根据热力学第一定律，内能变化为Q（热量）减去对外做功（W）。
该过程中，由于没有对外做功，因此内能变化等于热量变化。
根据热力学第二定律，热量从高温物体自发地流向低温物体，因此热量减少，内能变化为负值。
2.该过程的熵变为正值。
根据热力学第二定律，熵在自发过程中增加，由于热量从高温物体流向低温物体，熵增加，所以熵变为正值。
第四题题目：对于硝酸（HNO3）分子，其氮原子的氧化态是 +5，而氢原子的氧化态是 +1。
请回答以下问题：1.硝酸分子中的氧原子的氧化态是多少？2.硝酸分子中的氧化号是怎么确定的？答案：1.硝酸分子中的氧原子的氧化态是 -2。
2.氧化号的确定是根据氧化态的电荷平衡原则。
硝酸分子中的氮原子的氧化态是 +5，而氢原子的氧化态是 +1。
物理化学下册复习题
物理化学下册复习题07电化学一、单选择题(1)电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：a．0.1mkcl水溶液b．0.001mhcl水溶液c．0.001mkoh水溶液d．0.001mkcl水溶液2．1摩尔电子的电量与以下哪一个相同a．安培秒b．库仑c．法拉第d．单位电荷3．分别将cuso4、h2so4、hcl、nacl从0.1moldm-3减少至0.01moldm-3，则λm变化最小的就是：a．cuso4b．h2so4c．nacld．hcl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大a．be2+b．.mg2+c．na+d．h+5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：a．离子迁移数b．难溶盐溶解度c．弱电解质电离度d．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从cuso4溶液中结晶出来铜大约（原子量cu为64，s为32，o为16）a．16克b．.32克c．48克d．64克7．在界面移动法则的定离子的搬迁数的实验中,其实验结果的准确性主要依赖于a．界面移动准确程度b．另加电压大小c．正负离子的价数值相等d．正负离子运动数相同否8．298k时，0.1moldm-3nacl溶液的电阻率为93.6??m它的电导率为a．6.4??1?m?1b．0.936??1?m?1??1?m?1c．9.36??1?m?1d．0.0119．摩尔电导率的定义中紧固的因素存有a．两个电级间的距离b．两个电极间的面积.c．电解质的数量固定d．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml水溶存有2克浓硫酸bacl2，溶液的电导率为0.00585sm-1，该溶液的摩尔电导率为a．1?10?7s?m2?mol?1b．2.41?10?6s?m2?mol?1(bacl2式量为208)c．2.41?10?4s?m2?mol?1d．2.41?10?3s?m2?mol?111．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：?mm(1??c)仅适用于a．强电解质叶唇柱溶液b．强电解质c．无限稀的溶液d．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是a．ch3co-b．oh-c．cl-d．br-13．在无穷吸收的电解质溶液中，正离子浓度u?正离子的摩尔电导率??m?和法拉第常数的关系是a．u?/??m??fb．um??fc．um??f?1d．?m?/u??f14．无限稀释溶液中，kcl的摩尔电导率为130sm2mol-1，同样温度下的kcl溶液中，cl-的迁移数为0.505，则溶液中k+离子的迁移率(m2?s?1?v?1)为a．0.495b．130c．64.3d．65.715．未知：??m(nh4cl)?150，?m(naoh)?248，?m(nacl)?127，的?m单位就是：1?10?4s?m2?mol?1。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学下册考试题库精编版
物理化学下册考试题库精编版第六章相平衡选择题1. ⼆元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度⽽变(C) 随压⼒⽽变(D) ⽆法判断答案：C2. ⼀单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发⽣化学反应, 则描述该系统状态的独⽴变量数应为(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于⼆组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最⼩为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜⽅硫和单斜硫混合物(B) 漂⽩粉(C) ⼤⼩不⼀的⼀堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl⽔溶液及⽔蒸汽平衡共存时, 系统的⾃由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压⼒的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最⼩为零时P=3。
7. 对于相律, 下⾯的陈述中正确的是(A) 相律不适⽤于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) ⾃由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下⾯的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压⼒改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点答案：D9. ⽤相律和Clapeyron?⽅程分析常压下⽔的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, ⾃由度F=1(B) 在每个单相区, ⾃由度F=2(C) 在⽔的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在⽔的沸点曲线上任⼀点, 压⼒随温度的变化率都⼩于零答案：D10. ⼆组分系统的最⼤⾃由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
物理化学下册复习题
物理化学下册复习题一、选择题1. 以下哪项是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + PΔVC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nTC. P = nRT/VD. V = nRT/P3. 根据吉布斯自由能变化，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG = 0C. ΔG < 0D. ΔG 无定义4. 化学平衡常数K与温度T的关系由哪个方程描述？A. Van't Hoff方程B. Arrhenius方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程5. 以下哪种方法可以用来测定溶液的电导率？A. 电位滴定B. 电泳C. 电导滴定D. 电化学阻抗谱二、填空题1. 在一定温度和压力下，理想气体的摩尔体积是_________。
2. 熵变ΔS可以表示为微分形式，即ΔS = ________。
3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为__________。
4. 阿伏伽德罗常数的近似值是__________。
5. 电解质溶液的电导率与离子浓度、离子电荷数及离子迁移率有关，其关系式为__________。
三、简答题1. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
2. 什么是范特霍夫方程？它在化学平衡分析中有何应用？3. 解释什么是电化学电池，并简述其工作原理。
4. 什么是表面张力？它对液体表面有何影响？5. 简述吉布斯自由能变化对化学反应自发性的影响。
四、计算题1. 给定一定量的氢气和氧气在一定条件下反应生成水，已知反应的热力学数据，计算反应的吉布斯自由能变化。
2. 已知某电解质溶液的电导率和离子迁移率，求其离子的电荷数。
3. 给定一个化学反应的平衡常数和反应物的初始浓度，计算达到平衡时各组分的浓度。
4. 利用范特霍夫方程计算在不同温度下化学平衡常数的变化。
大学《物理化学》下学期试题及答案
⼤学《物理化学》下学期试题及答案⼤学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义【电化学纲要】⼀、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，⽐电导，（⽆限稀释时）摩尔电导率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序⼆、重要定律与公式1．电解质部分（1）法拉第定律：（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离⼦独⽴定律：⽆限稀释溶液，电解质（4）电导应⽤：i. 计算弱电解质的解离度和解离常数ii. 计算难溶盐的溶解度（5）平均活度及活度系数：电解质（6）德拜-许克尔公式：2. 原电池（1）热⼒学G= -zFES= -（,G/, T）= zF （, E/, T） ppH = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） pQ = T S =zFT （, E/, T） irp（2）能斯特⽅程G =zFE= -RTlnK rm（3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。
2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热⼒学基本函数。
这⼀类型相对容易。
3．给出反应，设计电池并计算电池反应热⼒学基本函数。
4．给出⼆个反应的基本量或若⼲个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热⼒学量。
这类题⽐较综合。
【化学动⼒学纲要】⼀、主要概念反应速率，依时计量学反应，(⾮依时计量学反应，)消耗速率，⽣成速率，基元反应，⾮基元反应，质量作⽤定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分⼦数，速率⽅程，半衰期，反应级数的确定⽅法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指1前因⼦，速率常数，表观活化能或经验活化能，对峙反应，平⾏反应，连续反应，稳态处理法，平衡态近似法，单分⼦反应机理，直链反应，⽀链反应，爆炸，碰撞理论，势能⾯，反应途径，过渡状态理论⼆、主要定义式与公式1．反应速率，反应进度，⽣成速率（反应物），消耗速率（产物）。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案1. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学过程中，系统吸收的热量与对外做功之和等于系统内能的增加量。
其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能变化，Q表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做的功。
2. 简述理想气体状态方程，并说明各符号代表的意义。
答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示理想气体常数，T表示气体的绝对温度。
该方程描述了理想气体在一定条件下压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。
3. 什么是熵？熵变的计算公式是什么？答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量。
在热力学过程中，熵变可以通过公式ΔS = Q/T计算，其中ΔS表示熵的变化，Q表示系统吸收或释放的热量，T表示绝对温度。
熵变公式表明，在等温过程中，系统吸收的热量越多，熵增加得越多，系统的无序程度也越高。
4. 请解释什么是相变，并举例说明。
答案：相变是指物质在一定条件下，从一种相态转变为另一种相态的过程。
例如，水在0°C时从液态转变为固态（冰），这个过程称为凝固；而在100°C时从液态转变为气态（水蒸气），这个过程称为蒸发。
相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度、热容等。
5. 什么是化学势？它在多组分系统中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压条件下，向系统中添加一个粒子时系统自由能变化的物理量。
在多组分系统中，化学势可以用来描述各组分之间的相平衡关系。
当系统中各组分的化学势相等时，系统达到相平衡状态，此时各组分的浓度不再发生变化。
6. 简述热力学第二定律，并说明其对实际应用的意义。
答案：热力学第二定律指出，在自然过程中，孤立系统的总熵不会减少，即熵总是趋向于增加。
这一定律对实际应用的意义在于，它限制了能量转换的效率，例如在热机中，不可能将所有吸收的热量完全转化为有用的功，总会有一部分热量以废热的形式排放到环境中，导致能量转换效率低于100%。
物化下册期末考试试题
物化下册期末考试试题# 物化下册期末考试试题## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第二定律，下列哪个过程是自发的？- A. 一个孤立系统中的气体自发地从高压区流向低压区- B. 一个孤立系统中的气体自发地从低压区流向高压区- C. 一个孤立系统中的气体自发地从高温区流向低温区- D. 所有以上选项2. 理想气体状态方程是：- A. PV = nRT- B. PV = nT- C. P = nRT/V- D. P = RT/V3. 以下哪个不是热力学过程？- A. 等温过程- B. 等压过程- C. 等熵过程- D. 等光过程4. 根据热力学第一定律，下列哪个说法是正确的？- A. 系统吸收的热量总是等于系统对外做的功- B. 系统吸收的热量加上系统对外做的功等于系统内能的增加量 - C. 系统对外做的功总是等于系统内能的减少量- D. 系统内能的增加量总是等于系统吸收的热量减去系统对外做的功5. 以下哪个是熵的物理意义？- A. 系统混乱度的量度- B. 系统能量的量度- C. 系统压力的量度- D. 系统温度的量度6. 一个理想气体的摩尔热容与温度的关系是：- A. 与温度成正比- B. 与温度成反比- C. 与温度无关- D. 随温度变化而变化7. 以下哪个不是热力学的基本概念？- A. 系统- B. 环境- C. 状态- D. 能量8. 一个系统从状态1变化到状态2，其过程功W为正，那么该过程是： - A. 等温膨胀- B. 等温压缩- C. 等压膨胀- D. 等压压缩9. 热力学第二定律的克劳修斯表述是：- A. 不可能从单一热源吸热使之完全变为功而不产生其他效果- B. 不可能使热量从低温物体传向高温物体而不产生其他效果- C. 不可能使热量从高温物体传向低温物体而不产生其他效果- D. 所有以上选项10. 一个系统经历一个循环过程，其内能变化量为：- A. 零- B. 正- C. 负- D. 无法确定## 二、填空题（每空1分，共10分）1. 理想气体的内能只与______有关。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
物理化学(下)_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们参考答案:具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性2.对于Helmholz紧密双电层模型, 下列描述中不正确的是参考答案:由于模型上的缺陷, 此双电层模型不能说明电泳现象3.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上参考答案:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出4.1、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：()参考答案:D、铜电极溶解5.在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是参考答案:互撞分子的相对平动能，在连心线上的分量超过阈能Ec6.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是参考答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者7.对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是参考答案:反应到达平衡的时间变短8.下列对原电池的描述哪个是不准确的参考答案:在电池外线路上电子从阴极流向阳极9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是【图片】参考答案:曲线110.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？参考答案:锌片11.关于光化学反应，下列说法错误的是参考答案:光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数12.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？参考答案:浓差极化电极13.在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要原因是参考答案:空间的位阻效应14.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )参考答案:A、浓差极化电极15. 3. Na2SO4溶液的浓度为0.025 mol kg-1时，该溶液的离子强度为( )参考答案:（A） 0.075 mol kg-116.将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值参考答案:大于 717.胶体粒子的 Zeta 电势是指参考答案:固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降18.用粘度法求出的相对分子质量称为参考答案:粘均相对分子质量19.一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的参考答案:10倍20.溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是参考答案:布朗运动21.将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是参考答案:毛细管上端水面呈凹形弯月面22.在 298 K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
物理化学下册考试题
第八章电选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液答案：C在电导测量实验中,应该采用的电源是直流电源交流电源直流电源或交流电源测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源答案：D 4.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A)m(CaCl2)2m(Cl) m(Ca)(B)m(CaCl2)2m(Ca)2m(Cl)(C)m(CaCl2)1m(Ca2)m(Cl)2m(CaCl2)2{2)m(Cl)}( D)m(Ca 1答案：B5 .电池Cu∣Cu2+,Cu+∣Pt和Cu∣Cu2++,Cu2+∣Pt‖Cu‖CuCu+Cu2+=2Cu+此电池的(A) r G m、E 相同(B) r G m相同、 E 不同(C) rGm不同、E相同(D) rGm、 E 均不同答案：A9.用同一电导池分别测定浓度为和的两个电别为1000和500，那么它们的摩尔电导率之比为(A)1 :5(B)5:1(C)10:5(D)5:10答案：B．电极3+，Tl+的电势为E，电极+的电势为Tl/Pt1VTl/Tl极Tl3+/Tl的电势为E3为A． B． C． D．答案：C4 2 1的无限稀释摩尔电导率为115.03 10 Sm mol ，稀溶液中Li+的迁移数为，那么 Cl-离子的摩尔电导率m Cl4 2 1(A) 76.33 10 Sm mol4 2 1(B) 113.03 10 Sm mol4 2 1(C) 38.70 10 Sm mol22110Smmol答案：A11.在10cm 3、1mol/dm3OH中参加10cm 3水，其电导率将(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定答案其摩尔电导率将(A)增加(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定答案13.1mol/kg 的K4Fe(CN)6的离子强度为10mol/kg7mol/kg4mol/kg15mol/kg答案：A以下电池电动势与氯离子活度无关的是(A)Zn│ZnCl2‖KCl(aq)│AgCl│Ag(aq)(B)Pt│Ｈ│HCl(aq)││ClPt22(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)││C lPt2(D)Hg│HgCl(s)│KCl(aq)‖AgNO(aq)│Ag 2答案：C15.电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响,当温响因素是( A)离子的本性(B)电解质的强弱(C)共存的它种离子的性质(D)离子浓度及离子电荷数16.答案：D离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电数,因此,离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
[理学]物理化学下册题库
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（一）电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。
A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。
2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
A.在温度为298K 时的离子运动速率； B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。
A. 0.505 ；B. 0.495；C. 67.5；D. 64.3 。
4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（ ）。
A. a B = a ±ν； B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。
5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（ ）。
A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。
6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。
A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。
7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（ ）。
A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。
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第六章相平衡选择题1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1(B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
F＝C－P＋2＝2－P＋2＝4－P，当P=1时F＝3。
11. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是(A) 不适用于单组分系统(B) 适用于二组分系统的任何相区(C) 适用于二组分系统的两个平衡相(D) 适用于三组分系统的两个平衡相答案：B12. 区别单相系统和多相系统的主要根据是(A) 化学性质是否相同(B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同(D) 物理性质和化学性质是否都相同答案：D13. Clapeyron方程不适用于(A) 纯物质固(α)＝纯物质固(β)可逆相变(B) 理想溶液中任一组分的液-气可逆相变(C) 纯物质固-气可逆相变(D) 纯物质在等温等压下的不可逆相变答案：D14. 对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是(A) f=1 (B) f=2 (C) f=3 (D) f=4答案：C。
F＝C－P＋2＝3－P＋2，P最小为1，F＝3－1＋2＝4。
因三组分系统相图无法表达出4个自由度，故取答案C。
15. 关于等边三角形座标的特点, 不正确的说法是(A) 在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中, 另外两组分的浓度比都相同(B) 任意两点代表的系统组成新系统时, 新系统的物质点必在原来两点的连接线上(C) 任意三点代表的系统组成新系统时, 新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内(D) 由三角形内任一点向三边作垂线, 三垂线之和等于三角形的高, 且等于100%答案：D16. 三组分水盐系统的相图常用来分离或提纯盐类, 处理时必须使物系点进入所需要的相区。
为此配合使用的操作很多，但一般不包括(A) 加水稀释(B) 加入另一种盐或盐溶液(C) 升高或降低温度(D) 水蒸汽蒸馏答案：D17. 分配定律不适用于(A) 浓度小的系统(B) 溶质难挥发的系统(C) 分子在两相中形态相同的系统(D) 溶质在一相中全部电离的系统18. 对于下述结论, 正确的是(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B) 任何纯固体物质都有熔点(C) 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个答案：D。
因熔点是与压力有关。
19. 下面的表述中不正确的是(A) 在定压下, 纯固体物质不一定都有确定的熔点(B) 在定压下, 纯液态物质有确定的唯一沸点(C) 在定压下, 固体混合物都不会有确定的熔点(D) 在定温下, 液体的平衡蒸气压与外压有关答案：C。
共熔混合物在定压下有确定的熔点。
20. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是(A) 各化合物都有特定的分解压力(B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力(C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解(D) 化合物的分解压力与温度有关答案：D21.体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ，其组分数C为：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 422.在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D)－1答案：A。
F＝C－P＋1＝2－3＋1＝0。
23.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：(A)n(B) n－1 (C)n＋1 (D)n＋2答案：D。
F＝C－P＋2＝n+1-1+2。
24.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化?(A)不变(B)降低(C)升高(D)不能确定答案：B。
冰熔化吸热。
25.下图中，从P点开始的步冷曲线为：图1答案：D26.图1中，生成固体化合物的经验式为：(A) CCl4·C4H10O2(B) CCl4·(C4H10O2)2(C) (CCl4)2·C4H10O2(D) CCl4(C4H10O2)3答案：C27.图1中，区域H的相态是：(A)溶液(B)固体CCl4 (C)固体CCl4 +溶液(D)固体化合物+溶液答案：C28. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5答案：B。
C＝S－R－R’＝5－2－0＝3.29.由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为：(A)F=2 (B)F=1 (C)F=0 (D)F=3答案：C。
共5种物质，2个化学反应，故C=5-2=3,有5个相，F=C-P+2=0。
30.三相点是：(A)某一温度，超过此温度，液相就不能存在(B)通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C)液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力答案：D31.某一固体在25℃和p压力下升华，这意味着：(A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于p(C)固体比液体密度小些(D)三相点的压力小于p答案：B。
32.N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2,就必须：(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度答案：D33.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：(A)p对T(B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T(D) 1/p对lg(T/K)答案：C。
由克劳修斯_克拉贝龙方程可以看出：*1ln(/[])evp mHp p CR T∆=-+34.当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：(A)p 必随T 之升高而降低(B)p 必不随T 而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大或减少答案：C35.水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol-1。
则在三相点附近冰的升华热约为：(A) 38.83 kJ·mol-1 (B) 50.81 kJ·mol-1(C) -38.83 kJ·mol-1(D) -50.81 kJ·mol-1答案：B36.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。
今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。
下列结论何者正确？(A)y2 >x2 (B)y2 =x2 (C)y2<x2 (D)不确定答案：C37.如上题，若将上述溶液精馏，则能得到：(A)纯苯(B)纯乙醇(C)纯苯和恒沸混合物(D)纯乙醇和恒沸混合物答案：D38.当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC 的直线上变动时，则该物系的特点是：(A) B的百分含量不变(B) A的百分含量不变(C) C的百分含量不变(D) B和C的百分含量之比不变答案：B39.如图所示，当物系点在通过A点的一条直线上变动时，则此物系的特点是：(A) B和C的百分含量之比不变(B) A的百分含量不变(C) B的百分含量不变(D) C的百分含量不变答案：A40. H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D)，在DBC区中存在的是：(A)水合物D和溶液(B)水合物D和Na2SO4 及NaCl三相共存(C)水合物D、NaCl和组成为G的溶液(D)纯NaCl，纯Na2SO4和水溶液答案：B41. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下，则BEC相区内是：(A)纯NaNO3和其饱和溶液(B)纯KNO3和其饱和溶液(C)含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区(D) KNO3，NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存答案：D问答题1．指出下列体系分别有几相：(1）空气；（2）冰雹；（3）金刚石和石墨混合物；（4）白色的冰和盐的共晶体；（5）一块黄铜(30%的锌－铜合金)；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；（9）牛奶答：（1）、（2）、（5）、（6）只有一个相，（3）、（4）、（7）、（9）有两个相，（8）有三个相。