初中化学《二氧化碳和一氧化碳》PPT课件
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人教版九年级化学上册：6.3 二氧化碳和一氧化碳 课件(共20张PPT)
能 助 燃 ，
无 色 味
又 可 燃 。
，
谜底：
一氧化碳
CO
谢谢！
•
A、剧毒性 D
B、氧化性
•
C、还原性
D、可燃性
• 3.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产 生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是( )
• •
AC、、一二氧氧化化碳硫A
B、尼古丁 D、二氧化碳
• 4.下列做法能防止煤气中毒的是（ ）
• A、在炉子上放一壶水 B、注意闻煤气的气味 • C、关闭门窗，注意保暖 D、安装烟囱，改善D炉子排气状况
一氧化碳 无色 无味 气体
密度 比空气大 比空气略小
溶解性 能溶于水 难溶于水
1.一氧化碳的可燃性
现象：能 燃烧，产 生蓝色火 焰。
2CO＋O2点燃 2CO2
燃烧的煤炉
点燃
CO+O2 === CO2
高温
CO2+C === 2CO
点燃
C+O2(不充足) ===CO
点燃
C+O2(充足) === CO2
2.一氧化碳的还原性
现象：黑色 的粉末变成 红色；澄清 的石灰水变 浑浊。
CO＋CuO △ Cu＋CO2
一氧化碳的还原机理
CO＋CuO △ Cu＋CO2
3.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
C
•
A.点火燃烧
B.通过灼热的氧化铜粉末
•
C.通入石灰水
人教版九年级化学上册 化学二氧化碳和一氧化碳(15张幻灯片)
一氧化碳的可燃性 现象：
燃烧时发出蓝色的火焰， 放出大量的热， 生成一种能使澄清石灰水变 浑浊的气体。 点燃CO前，一定要检验其纯 度。
•
•
CO的化学性质
一氧化碳的还原性
现象： 黑色的氧化铜变成光亮的红色物质， 澄清石灰水变浑浊的气体。 化学反应方程式： CO＋CuOCu＋CO2
•
△
CO和CO2的化学性质比较
•
思考与讨论
3、大气中一氧化碳的来源有哪些？
煤石油等含碳物质不充分燃烧 动植物腐烂
管道煤气泄漏
森林火灾
1
工厂冶炼
•
汽车尾气
思考与讨论
4、生活中如何预防煤气中毒？
（1）有人说他嗅觉灵敏不会煤气中毒，一闻到煤气 味就把煤炉搬出去，这样做行吗？
（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉 上放一盆水，这样做行吗？
一氧化碳 可燃性 还原性 二氧化碳
不燃烧，不支持燃烧
２CO+O2===２CO2
△
点燃
CO＋CuOCu＋CO2 无 无
无
CO2+H2O==H2CO3
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
与水反应
与石灰水反应 毒性
有毒
•
无毒
CO的功与过
•
思考与讨论
为什么一氧化碳与二氧化碳组 成相同性质却有很大的不同。
CO分子结构模型
CO2分子结构模型
•
•
•
思考与讨论
4、生活中如何预防煤气中毒？
冬天用煤炉取暖时，一定要 安装烟囱，并注意室内通风
5、如果发生一氧化碳中毒，轻度 的怎么办？严重的又该怎么办？
•
CO和CO2的物理性质比较
燃烧时发出蓝色的火焰， 放出大量的热， 生成一种能使澄清石灰水变 浑浊的气体。 点燃CO前，一定要检验其纯 度。
•
•
CO的化学性质
一氧化碳的还原性
现象： 黑色的氧化铜变成光亮的红色物质， 澄清石灰水变浑浊的气体。 化学反应方程式： CO＋CuOCu＋CO2
•
△
CO和CO2的化学性质比较
•
思考与讨论
3、大气中一氧化碳的来源有哪些？
煤石油等含碳物质不充分燃烧 动植物腐烂
管道煤气泄漏
森林火灾
1
工厂冶炼
•
汽车尾气
思考与讨论
4、生活中如何预防煤气中毒？
（1）有人说他嗅觉灵敏不会煤气中毒，一闻到煤气 味就把煤炉搬出去，这样做行吗？
（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉 上放一盆水，这样做行吗？
一氧化碳 可燃性 还原性 二氧化碳
不燃烧，不支持燃烧
２CO+O2===２CO2
△
点燃
CO＋CuOCu＋CO2 无 无
无
CO2+H2O==H2CO3
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
与水反应
与石灰水反应 毒性
有毒
•
无毒
CO的功与过
•
思考与讨论
为什么一氧化碳与二氧化碳组 成相同性质却有很大的不同。
CO分子结构模型
CO2分子结构模型
•
•
•
思考与讨论
4、生活中如何预防煤气中毒？
冬天用煤炉取暖时，一定要 安装烟囱，并注意室内通风
5、如果发生一氧化碳中毒，轻度 的怎么办？严重的又该怎么办？
•
CO和CO2的物理性质比较
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
课堂检测
4．[2020 苏州]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法正确的是( C )
6.3 二氧化碳和一氧化碳
A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
课堂检测
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
二氧化碳分子
一氧化碳分子
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这就使得它们的性质有很大不同
课本精讲
课本第 117 页
全球变暖已使人类的使生海存平环面境升遭高受严重的威胁。 淹没部分沿海城市
全球变暖将可能： 使土地沙漠化 造成农业减产
引起暴雨、洪水
课本第 121 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
“人类只有一个地球！”
防止温室效应进一步增强
根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量
世界各国签订国际公约 《联合国气候变化框架公约》 《京都议定书》 《哥本哈根协议》
课本精讲
课本第
页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，从而使血红蛋白不 能再与氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重时会危及生命。
鲜红的动脉血变为暗红。
课本精讲
课本第
页
一氧化碳有毒！
6.3 二氧化碳和一氧化碳
冬天用煤火取暖时，一定要装 烟囱，并且注意室内通风，防 止一氧化碳中毒。
人教版九年级化学上册《二氧化碳和一氧化碳》PPT课件
对比实验
1、明确探究问题
2、寻找研究因素
研究因素 (不同)
控制因素 (相同)
水
二氧化碳 3、控制其他因素
二氧化碳、水、
4、改变研究因素
紫色石蕊 紫色石蕊
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现 象
此纸紫实花变由红验能否纸说花不明变二色氧化纸碳花与不变水色发生反纸紫花变应由红？
分 析
醋酸能使 紫色石蕊 变红
水不能使紫 色石蕊变红
二氧化碳气体 不能使紫色石 蕊变红
CO2与水反应， 生成H2CO3， H2CO3能使 紫色石蕊变
红
发什么了什么变化？ 既发生物理变化，又发生化学变化。
无明显现象的化学变化怎么证明反应确实发生？ 检验生成物的存在
实验:将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
CO2
实验现象
导管口有气泡冒出， 紫色石蕊溶液变红。
此实验说明了二氧化碳具有怎样的性质？
（1）CO2能与水反应生成碳酸 （2）CO2密度比空气大
化学性质 物理性质
此实验能否说明二氧化碳与水发生反应生成碳酸？
CO2
实验现象
湿润紫色石蕊滤纸条变红，干燥紫 色石蕊滤纸条无明显变化。
此实验能否说明二氧化碳与水发生反应生成碳酸？
如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉 球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
实验现象 ④④比、①①先变变红红，，②②、、③③不不变变红红
观察现象 紫色石蕊滤纸条无明显现象
干燥管 无水氯化钙
得出结论
二氧化碳不能使紫色石蕊变红
提出问题 猜想与假设
是什么物质使紫色石蕊变红了呢？
瓶内有哪 些物质？
水与二氧化碳共同作用使石蕊变红
初中化学《二氧化碳和一氧化碳》课件
与碱反应
总结词
二氧化碳能与碱反应生成盐和水，这个反应叫做中和反应。
详细描述
当二氧化碳与碱（如氢氧化钠或氢氧化钙）反应时，会生成相应的盐（如碳酸钠或碳酸钙）和水。这 个反应是二氧化碳的一个重要的化学性质，在实验室和工业上都有广泛的应用。例如，二氧化碳与氢 氧化钠反应可以用来制造纯碱（碳酸钠）和其他化学品。
密度
密度比空气大
二氧化碳的密度大约为1.98kg/m³，比空气的密度大，因此通常沉在空气的底 部。
密度与温度和压力的关系
在一定的温度和压力条件下，气体的密度与温度成反比，与压力成正比。二氧 化碳的密度随着温度的升高而减小，随着压力的增大而增大。
颜色
无色气体
二氧化碳是一种无色气体，因此 我们无法通过肉眼观察到它的颜 色。
与金属氧化物反应
总结词
二氧化碳能与一些金属氧化物反应生成金属和盐。
详细描述
当二氧化碳与一些金属氧化物（如氧化铜或氧化铁）反应时 ，会生成相应的金属（如铜或铁）和盐。这个反应通常需要 在高温下进行。在工业上，这个反应可以用来回收金属，例 如从矿渣中提取金属。
2023
PART 03
一氧化碳的物理性质
2023
REPORTING
初中化学《二氧化碳 和一氧化碳》ppt课 件
2023
目录
• 二氧化碳的物理性质 • 二氧化碳的化学性质 • 一氧化碳的物理性质 • 一氧化碳的化学性质 • 二氧化碳和一氧化碳的应用 • 二氧化碳和一氧化碳的对比与总结
2023
PART 01
二Байду номын сангаас化碳的物理性质
REPORTING
有色化合物例外
一氧化碳可以与某些物质反应形成有 色化合物，如与血红蛋白结合形成碳 氧血红蛋白。
《二氧化碳和一氧化碳》(共26张)PPT课件
有一种物质， 农民伯伯说它是植物的粮食； 消防官兵赞美它是灭火的先锋； 建筑师称它是粉刷匠； 而环境学家却指责它是导致 温室效应的罪魁祸首。
它是什么？
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，可 溶于水，密度大于空气
探究实验1 倾倒二氧化碳的实验
探索问题 1.烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？ 说明二氧化碳有什么性质？ 2.为什么下层蜡烛先熄灭，上层 后熄灭？ 3.据此实验说明二氧化碳有什么 性质？
知识点二、一氧化碳的性质 【典例2】下列叙述中不符合实验 设计意图的是( B ) A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
2.还原性（一氧化碳还原氧化铜） 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
1.可燃性
注意：点燃CO和空气的混合气也能发生 爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要 先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。
点燃
2CO+O高2温= 2CO2 C+CO2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
阳光的能量不易散失，从而使全球变
暖，这种现象叫“温室效应”。
③防治措施
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b、气候反常，海洋风暴增多 。 c、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料
b、利用太阳能、风能等清洁燃料
c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
它是什么？
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，可 溶于水，密度大于空气
探究实验1 倾倒二氧化碳的实验
探索问题 1.烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？ 说明二氧化碳有什么性质？ 2.为什么下层蜡烛先熄灭，上层 后熄灭？ 3.据此实验说明二氧化碳有什么 性质？
知识点二、一氧化碳的性质 【典例2】下列叙述中不符合实验 设计意图的是( B ) A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
2.还原性（一氧化碳还原氧化铜） 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
1.可燃性
注意：点燃CO和空气的混合气也能发生 爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要 先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。
点燃
2CO+O高2温= 2CO2 C+CO2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
阳光的能量不易散失，从而使全球变
暖，这种现象叫“温室效应”。
③防治措施
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b、气候反常，海洋风暴增多 。 c、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料
b、利用太阳能、风能等清洁燃料
c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
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思考： CO2能否用不能燃烧，也不难支持燃烧来鉴别？
干 冰 的 形 成
CO2气体
加压
无色液体
降温
101KPa78.5C0
升华
压缩
降温
干冰
雪花状固体
CO2 的 用 途
纯碱 灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
温室肥料
工业原料
致冷剂
温 度 计
小结
三、 CO2的用途
1、灭火 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料----光合作用 5、化工产品的原料----6、食品的保护气-----填充气 四、CO2对环境的影响 1、温室气体----什么是温室效应，它对环境有什 么影响？ 2、 CO2的循环
课题三
二氧化碳和一氧化碳
O C O
学习目标
1.了解二氧化碳的物理性质和化学性 质 2.了解二氧化碳的用途 学习重点 二氧化碳的化学性质 学习难点 二氧化碳与水的反应
请选择出正确的CO2制取装置
A
B
C
D
检 验 CO2 的 密 度
CO2 CO2
CO2
比空气的密度大
检 验 CO2 的 密 度
CO2
无色无味气体 比空气大 能溶于水 在一般情况下，既不 能燃烧也不能支持燃 烧 无 CO2+ C ==== 2CO CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)==CaCO3 + H2O 无 灭火 制汽水 温室肥 料 化工原料等 CO2+ C ==== 2CO
高温 高温
物 理 性 质
色态味 密度 水溶性 可燃性
二、CO2的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O 三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
紫色小 花变红
紫色小花 不变色
紫色小花 不变色
紫色小 花变红
分析
酸溶液可 以使紫色 石蕊变成 红色
水不能 使紫色 石蕊变 红
二氧化 碳不能 使石蕊 变红
二氧化碳 与水反应 后的生成 物可使石 蕊变红
CO2跟水反应
CO2+H2O === H2CO3
H2CO3 === CO2↑ +H2O
燃烧的煤炉
煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？ 2CO + O2 C + CO2
点燃
2CO2 2CO
高温
C+O2(不充足) ===CO C+O2(充足) === CO2
点燃
点燃
2.一氧化碳的还原性
仔细观察如图 实验，你观察 到什么现象？
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。
实验中注意的问题： 1、一氧化碳通入直型玻璃管前应先做什么工作？ 检验一氧化碳纯度 2、是先通入一氧化碳还是先加热氧化铜？
先通入一氧化碳后加热氧化铜。目的是排尽装置 中的空气，防止加热混有空气的一氧化碳发生爆 炸。
3、一氧化碳是否会全部停留在直型玻璃 管中反应？尾气中含有什么气体？ 不会。 CO 和 CO2 4、尾气应如何处理？为什么？还有其他 方法处理尾气吗？ 点燃。 CO有毒，排放到空气中会污染空气。 用气囊收集
3、CO2与水的反应 CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊 H2CO3＝H2O+CO2 （碳酸不 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O “CO2的功与过” （用来鉴定CO2）
CO2
课堂练习：
1、向石蕊试液中通入二氧化碳，紫色石蕊 试液由 紫 色变成 色。此现象说明 红 了二氧化碳 溶于水且与水反应生成 能 了 。 碳酸
CO2不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大
CO2 和 水 的 反 应
紫色石蕊
探 究
一、 CO2的性质：
1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 、 3）能溶于水 4）熔沸点较低，干冰—固态CO2
合作探究
稀 醋 酸
稀 盐 酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C
喷 水
D 喷水后放入CO2中
2、取上述变色了的溶液少许放入试管中并 用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的 石灰水中，给试管加热可看到溶液由 红 色 紫 变成了 色，同时澄清的石灰水 。 说明 变浑浊 不稳定，易分解，澄清的石灰水 碳酸 变化说明了 分解后又生成了 。 二氧化碳
中五 徽 短 据 毒十 芜 的 。人 湖 两 报 死市年道 于大内： 煤约，在 气有安短
3. 毒性
（1）中毒原因 一氧化碳跟血液中 的血红蛋白的结合 能力比氧气强，使
人体缺少氧气而窒
息，甚至死亡。 （2）防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化 碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送 往医院治疗。
CO 和 CO2 的 比 较
物质 一氧化碳
无色无味气体 比空气小 难溶于水
点燃
二氧化碳
D、无法判断
2、二氧化碳在水中的溶解性( B )
A、难溶于水
C、微溶于水
B、能溶于水
D、不易溶于水
3、下列操作中只发生物理变化的是( D )
A、将二氧化碳通入水中
B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中
C、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰
6.0
8.0 10.0 20.0
呼吸量增加
呼吸困难 意识不清，不久导致死亡 数秒后瘫痪，心脏停止跳动
灯火实验
山 洞
1、无色、无味气体 燃烧
1、既不能燃烧，也不支持
2、能溶于水
3、密度比空气大 ρ ＝1.977g/l 变红） 4、干冰—固态CO2 稳定） 易升华 用途 物理性质 化学性质
2、CO2不能供给呼吸
讨论
1 引起温室效应的原因？
2 温室效应带来的负面影响？
3 如何防止温室效应？
温 室 效 应
海水温度上升
二氧化碳的循环
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
二氧化碳
氧气
光合作用
下表为空气中CO2含量对人体的影响
空气中CO2的含量/%
2.5 3.0 4.0
症状
经数小时无任何症状 无意识地呼吸次数增加 出现局部刺激症状
一氧化碳的性质
1.物理性质 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气 大 2.化学性质 1）可燃性 2）还原性 3）毒性
1.一氧化碳的可燃性
⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 ⑵生成的气体澄清石灰水变浑浊。
2CO＋O2
点燃
2CO2
注：点燃一氧化碳前应做什么工作？
CO 是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸。因 此，点燃前，一 学 性 质
还原性 氧化性 与水反应 与石灰水反应
CO+Cu ====Cu+CO2
无
无 无 剧毒 燃料 冶炼金属
毒性
主要用途 联系
相互转化
2CO+O2 === CO2
点燃
课堂达标训练
一、选择题
1、二氧化碳的密度与空气相比( A )
A 、比空气的大 B、比空气的小
C、与空气的相等
干 冰 的 形 成
CO2气体
加压
无色液体
降温
101KPa78.5C0
升华
压缩
降温
干冰
雪花状固体
CO2 的 用 途
纯碱 灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
温室肥料
工业原料
致冷剂
温 度 计
小结
三、 CO2的用途
1、灭火 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料----光合作用 5、化工产品的原料----6、食品的保护气-----填充气 四、CO2对环境的影响 1、温室气体----什么是温室效应，它对环境有什 么影响？ 2、 CO2的循环
课题三
二氧化碳和一氧化碳
O C O
学习目标
1.了解二氧化碳的物理性质和化学性 质 2.了解二氧化碳的用途 学习重点 二氧化碳的化学性质 学习难点 二氧化碳与水的反应
请选择出正确的CO2制取装置
A
B
C
D
检 验 CO2 的 密 度
CO2 CO2
CO2
比空气的密度大
检 验 CO2 的 密 度
CO2
无色无味气体 比空气大 能溶于水 在一般情况下，既不 能燃烧也不能支持燃 烧 无 CO2+ C ==== 2CO CO2+H2O====H2CO3 CO2+Ca(OH)==CaCO3 + H2O 无 灭火 制汽水 温室肥 料 化工原料等 CO2+ C ==== 2CO
高温 高温
物 理 性 质
色态味 密度 水溶性 可燃性
二、CO2的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O 三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
紫色小 花变红
紫色小花 不变色
紫色小花 不变色
紫色小 花变红
分析
酸溶液可 以使紫色 石蕊变成 红色
水不能 使紫色 石蕊变 红
二氧化 碳不能 使石蕊 变红
二氧化碳 与水反应 后的生成 物可使石 蕊变红
CO2跟水反应
CO2+H2O === H2CO3
H2CO3 === CO2↑ +H2O
燃烧的煤炉
煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？ 2CO + O2 C + CO2
点燃
2CO2 2CO
高温
C+O2(不充足) ===CO C+O2(充足) === CO2
点燃
点燃
2.一氧化碳的还原性
仔细观察如图 实验，你观察 到什么现象？
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。
实验中注意的问题： 1、一氧化碳通入直型玻璃管前应先做什么工作？ 检验一氧化碳纯度 2、是先通入一氧化碳还是先加热氧化铜？
先通入一氧化碳后加热氧化铜。目的是排尽装置 中的空气，防止加热混有空气的一氧化碳发生爆 炸。
3、一氧化碳是否会全部停留在直型玻璃 管中反应？尾气中含有什么气体？ 不会。 CO 和 CO2 4、尾气应如何处理？为什么？还有其他 方法处理尾气吗？ 点燃。 CO有毒，排放到空气中会污染空气。 用气囊收集
3、CO2与水的反应 CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊 H2CO3＝H2O+CO2 （碳酸不 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ＋H2O “CO2的功与过” （用来鉴定CO2）
CO2
课堂练习：
1、向石蕊试液中通入二氧化碳，紫色石蕊 试液由 紫 色变成 色。此现象说明 红 了二氧化碳 溶于水且与水反应生成 能 了 。 碳酸
CO2不可燃，也不支持燃烧，且密度比空气大
CO2 和 水 的 反 应
紫色石蕊
探 究
一、 CO2的性质：
1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 、 3）能溶于水 4）熔沸点较低，干冰—固态CO2
合作探究
稀 醋 酸
稀 盐 酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C
喷 水
D 喷水后放入CO2中
2、取上述变色了的溶液少许放入试管中并 用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的 石灰水中，给试管加热可看到溶液由 红 色 紫 变成了 色，同时澄清的石灰水 。 说明 变浑浊 不稳定，易分解，澄清的石灰水 碳酸 变化说明了 分解后又生成了 。 二氧化碳
中五 徽 短 据 毒十 芜 的 。人 湖 两 报 死市年道 于大内： 煤约，在 气有安短
3. 毒性
（1）中毒原因 一氧化碳跟血液中 的血红蛋白的结合 能力比氧气强，使
人体缺少氧气而窒
息，甚至死亡。 （2）防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化 碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送 往医院治疗。
CO 和 CO2 的 比 较
物质 一氧化碳
无色无味气体 比空气小 难溶于水
点燃
二氧化碳
D、无法判断
2、二氧化碳在水中的溶解性( B )
A、难溶于水
C、微溶于水
B、能溶于水
D、不易溶于水
3、下列操作中只发生物理变化的是( D )
A、将二氧化碳通入水中
B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中
C、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中 D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰
6.0
8.0 10.0 20.0
呼吸量增加
呼吸困难 意识不清，不久导致死亡 数秒后瘫痪，心脏停止跳动
灯火实验
山 洞
1、无色、无味气体 燃烧
1、既不能燃烧，也不支持
2、能溶于水
3、密度比空气大 ρ ＝1.977g/l 变红） 4、干冰—固态CO2 稳定） 易升华 用途 物理性质 化学性质
2、CO2不能供给呼吸
讨论
1 引起温室效应的原因？
2 温室效应带来的负面影响？
3 如何防止温室效应？
温 室 效 应
海水温度上升
二氧化碳的循环
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
二氧化碳
氧气
光合作用
下表为空气中CO2含量对人体的影响
空气中CO2的含量/%
2.5 3.0 4.0
症状
经数小时无任何症状 无意识地呼吸次数增加 出现局部刺激症状
一氧化碳的性质
1.物理性质 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气 大 2.化学性质 1）可燃性 2）还原性 3）毒性
1.一氧化碳的可燃性
⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 ⑵生成的气体澄清石灰水变浑浊。
2CO＋O2
点燃
2CO2
注：点燃一氧化碳前应做什么工作？
CO 是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸。因 此，点燃前，一 学 性 质
还原性 氧化性 与水反应 与石灰水反应
CO+Cu ====Cu+CO2
无
无 无 剧毒 燃料 冶炼金属
毒性
主要用途 联系
相互转化
2CO+O2 === CO2
点燃
课堂达标训练
一、选择题
1、二氧化碳的密度与空气相比( A )
A 、比空气的大 B、比空气的小
C、与空气的相等