第三课时 核素 —人教版高中化学必修第一册习题课件
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1-1-第3课时 核素
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是()A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是()A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是()A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
原子结构核素课件 -高一化学人教版(2019)必修第一册
D.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
解析 同位素的化学性质几乎完全相同,故A错误;电子数相同的粒子不一定
是同一种元素,如Ne、OH-,故B正确;一种元素可能有多种质量数,故C错
误;不同同位素的质量数不同,故D错误。
1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较
名称
本质
范畴
元素
核素
同位素
同素异形体
合历史演变顺序的一组排列是（
C
A．①②③④
C．①③④②
①
B．③②①④
②
）
③
D．①③②④
④
①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论认为原子是一个实心的球体； ②1913年玻尔提出轨道式原子模型；③
1904年汤姆孙发现了电子，并提出的葡萄干面包原子模型；
④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型．
一、原子结构
核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为
2n+1,原子核内质子数是2n2-1,则下列有关X的说法中不正确的是( A )
A.最高正价为+3价
B.其最低负价可能为-1价
C.氢化物易溶于水
D.是活泼的非金属元素
某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种原子的
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
原子结构示意图
各电子层的电子数
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
K
L
M
2
10
18
氦
氖
氩
He
Ne
Ar
2
2
2
36
54
2024新教材高中化学第四章第一节第三课时核素教案新人教版必修第一册
7.参考资料：为学生提供相关的参考书籍和学术文章，以便于学生深入了解核素的相关知识和最新研究进展。
8.在线资源：为学生提供在线学习资源，例如相关课程的视频、学术论坛、在线实验模拟等，以便于学生自主学习和交流。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对核素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
3. 应用核素的知识：学生能够将核素的知识应用到实际问题中，如解释放射性物质的衰变过程、了解同位素的利用等。
4. 提高实验操作能力：通过实验操作，学生能够培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力，增强对核素性质的理解。
5. 培养科学思维能力：学生能够运用核素的知识解释化学反应和物质的性质，培养科学思维和逻辑推理能力。
2. 原子序数、质量数、中子数之间的关系：原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
3. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的核素。
4. 放射性物质的衰变：放射性物质的原子核不稳定，会发生衰变，衰变过程中会放出α射线、β射线等。
5. 同位素的利用：同位素在科学研究、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
c. 同位素在_____、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
3. 简答题：
a. 请简要解释核素的定义和表示方法。
b. 请描述放射性物质的衰变过程。
c. 请举例说明同位素在实际应用中的一个例子。
4. 实验操作题：
a. 如果实验室有一瓶放射性物质样本，请描述如何进行实验观察核素的变化。
b. 请设计一个实验来验证同位素的性质。
答案：
α射线是由原子核放出的带正电的粒子，其质量数为4，电荷数为2。
β射线是由原子核放出的带负电的粒子，其质量数为0，电荷数为-1。
8.在线资源：为学生提供在线学习资源，例如相关课程的视频、学术论坛、在线实验模拟等，以便于学生自主学习和交流。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对核素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
3. 应用核素的知识：学生能够将核素的知识应用到实际问题中，如解释放射性物质的衰变过程、了解同位素的利用等。
4. 提高实验操作能力：通过实验操作，学生能够培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力，增强对核素性质的理解。
5. 培养科学思维能力：学生能够运用核素的知识解释化学反应和物质的性质，培养科学思维和逻辑推理能力。
2. 原子序数、质量数、中子数之间的关系：原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
3. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的核素。
4. 放射性物质的衰变：放射性物质的原子核不稳定，会发生衰变，衰变过程中会放出α射线、β射线等。
5. 同位素的利用：同位素在科学研究、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
c. 同位素在_____、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
3. 简答题：
a. 请简要解释核素的定义和表示方法。
b. 请描述放射性物质的衰变过程。
c. 请举例说明同位素在实际应用中的一个例子。
4. 实验操作题：
a. 如果实验室有一瓶放射性物质样本，请描述如何进行实验观察核素的变化。
b. 请设计一个实验来验证同位素的性质。
答案：
α射线是由原子核放出的带正电的粒子，其质量数为4，电荷数为2。
β射线是由原子核放出的带负电的粒子，其质量数为0，电荷数为-1。
核素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
4．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）下列关于同素异形体的 说法正确的是 A．O2和O3之间的相互转化是物理变化 B．S2、S4、S8互为同素异形体 C．金刚石和石墨互为同素异形体，所以推测金刚石也能导电 D．红磷和白磷化学性质完全相同 【答案】B
5．（2021·上海中学高一月考）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种 同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中， 下列叙述正确的是 A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．35.453表示氯元素的相对原子质量 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的近似相对原子质量 【答案】B
⑥化学性质基本相同
三.相对原子质量
一个该原子的质量
（1）原子(即核素)的相对原子质量：
一个12C原子质量 1 12
1
一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的 12 的比
值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相
对原子质量。 原子的近似相对原子质量===质量数
（2）元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位 素原子所占的原子百分比算出的平均值。
(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体 是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(6)同位素之间可形成不同的同位素单质。 如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。 同位素之间可形成不同的同位素化合物。 如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。 H、D、T 与 16O、17O、18O 可形成 3×6＝18 种水分子，相对 分子质量不同。 它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
核素_课件
质量数不同。
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字
元素周期表 核素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第七周期
元素的种类
2 8 8 18
18 32 32
观察与思考
元素周期表每一横行(周期)的元素是按什么规律排列的？ 从原子结构考虑
周期序数＝ 原子的电子层数
请完成课本P93【思考与讨论】
类别 周期序数
起止元素
包括元 核外电 稀有气体 位置与结 素种数 子层数 原子序数 构的关系
1 短周
2 期
3
4
长周 5
0族：稀有气体
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。 （原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）
考考你自己
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
钾 ＋19 2 8 8 1
碘 ＋53 2 8 1818 7
第四周期第ⅠA 族
第五周期第ⅦA族
元 素 元素 周
原子 序数
化学必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1. 了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。 2. 能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行
元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。 3. 掌握元素、核素、同位素的关系
01 核素
原子符号(
A Z
X
)
1
2 1H
1 3
H或D
1 H或T
一种核素就是一种原子
二、同位素和同素异形体
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如：1H，2H，3H互为同位素。
同位素的性质： ①同位素在周期表里占有同一位置 ②同位素的化学性质几乎相同 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
22人教版新教材化学必修第一册课件--元素周期表 核素
人和动物若是喝了重水,还会引起死亡。不过,重水的特殊价值体现在原子能
技术应用中。制造威力巨大的核武器,就需要重水作为原子核裂变反应中的
减速剂。
问题1:16424Sm与
Sm 150
62
的质量数和中子数分别是多少?
提示 16424 Sm的质量数为144,中子数为82;16520Sm的质量数为150,中子数为88。
迁移应用
1.碘有多种放射性同位素,如碘-125、碘-129和碘-131等,下列说法中正确的
是 (A )
A.125 53
I和
129 53
I的质子数相同,互称为同位素
B.129 53
I和
15331I的中子数相同,互称为同位素
C.125 53
I和
131I的核外电子数相同,是同一种核素
53
D.125 53
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
3.(2021辽宁阜新高一期末)16O和18O是氧元素的两种核素,设NA为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( D ) A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
子质量有5种。(3)设质量都为1
g,
H
216O与
D216O的质子数之比为
1 18
10
∶
1 20
10
=10∶9,中子数之比为
1 18
8 ∶
1 20
10
=8∶9。
1.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为 ( A )
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题PPT教学课件
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
答案
解析
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为
b a
Xn－，下列说法正确的是
() A.baXn－中含有的中子数为a＋b B.baXn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n
元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，D错误。
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
答案
解析
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
5．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料，下列关于
238 94
Pu的说法正确
的是( )
A.29384Pu与29382U互为同位素
素，
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，不互为同位素，A错误；同种元素形成的不
同单质互为同素异形体，29348Pu与29349Pu均为原子，不是同素异形体关系，B错
误；
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错
误；
238 94
Pu与
239 94
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同
第三课时 核素
1．工业焊接钢管常用15357Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 ()
A．137表示质量数 B．137表示质子数 C．该原子的质子数大于中子数 D．55表示中子数 答案 A
答案
解析 根据核素的符号可知137表示质量数，55表示质子数，A正确， B、D错误；中子数＝质量数一质子数＝137－55＝82，质子数小于中子数， C错误。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2元素周期表 核素(共28张ppt)
任务一：了解元素周期表的发展历程
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话，了解元素周期表的发展历程。
诞生
1869年，俄国化学家门捷列夫制出
元 编制 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似
素
的元素放在一个纵行
意义
周
揭示了化学元素及其化合物间的联系和规律性
期 演变 为未知元素留下的空位先后被填满
三元素组
① ①锂 锂、 、钠 钠、、钾钾
LLii
② ②钙 钙、 、锶 锶、、钡钡
CCll
③ ③卤 卤素 素组 组((氯氯、、溴溴、、碘碘)) SS
④ ④硫 硫、 、硒 硒、、碲碲
CCaa
NNaa KK
BBrr
II
SSee TTee
SSrr BBaa
任务一：了解元素周期表的发展历程
（3）门捷列夫的第一张元素周期表（1869年） 门捷列夫将当时已经发现的63钟元素中相对原子质量相近的排在一起，反复研究。
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14 种元素。
【问题3】同主族相邻元素间原子序数差值可能是多少？说明原因。
2、8、18、32。
【问题4】同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
创设情境
化学天才——门捷列夫
任务一：了解元素周期表的发展历程
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话，了解元素周期表的发展历程 （1）拉瓦锡的元素分类表（1789） 拉瓦锡在《化学概要》一书中，将33中元素分为四大类：气体、金属、非金属、
能成盐的土质。
任务一：了解元素周期表的发展历程
（2）德贝赖纳的“三元素组”（1829年） 德贝赖纳将已知元素分组，每组有兴致相似的3种元素，中间元素的相对原子质 量约为较轻和较重的两种元素相对原子质量之和的一半。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
4.1.3核素、同位素课件高一上学期化学人教版必修第一册
单质
元素
核素1
核素2 ······ 核素n
互称同位素
单质1
单质2 ······ 单质n
互称同素异形体
例：16O、17O、18O 这3种核素互为同位素，O2、O3这2种单质
互为同素异形体。
三、相对原子质量
1、原子(核素)的相对原子质量
Ar =
m (一个核素原子)
m
(1个12C原子)×
2、核素的近似相对原子质量
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 核素
[学习目标]
1、了解元素、核素的含义；
2、掌握同位素的辨识、性质和应用。(重点)
[自学指导]
自学课本96 ~ 97，并填写课时练86、88、89页。
思考以下问题：
1、什么是元素、核素、同位素？
2、元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。
一、概念
注意： ①核素是微观概念，既论种类又论个数，由质子数和
中子数共同决定；
②绝大多数元素都包含多种核素；
③不能利用质量数确定核素的种类，如14C、14N；
④核素的质子数不能等于0，而中子数可以等于0。
如： 、 、 、 、 、 各为一种核素。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
[练习4]某元素的一种核素的质子数为m，中子数为n，下列说法
中正确的是( A )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m + n
C．若12C的质量为W g，则此原子的质量为(m + n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
当堂训练
1、下列关于核素的说法中不正确的是( C )
元素
核素1
核素2 ······ 核素n
互称同位素
单质1
单质2 ······ 单质n
互称同素异形体
例：16O、17O、18O 这3种核素互为同位素，O2、O3这2种单质
互为同素异形体。
三、相对原子质量
1、原子(核素)的相对原子质量
Ar =
m (一个核素原子)
m
(1个12C原子)×
2、核素的近似相对原子质量
第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 核素
[学习目标]
1、了解元素、核素的含义；
2、掌握同位素的辨识、性质和应用。(重点)
[自学指导]
自学课本96 ~ 97，并填写课时练86、88、89页。
思考以下问题：
1、什么是元素、核素、同位素？
2、元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系。
一、概念
注意： ①核素是微观概念，既论种类又论个数，由质子数和
中子数共同决定；
②绝大多数元素都包含多种核素；
③不能利用质量数确定核素的种类，如14C、14N；
④核素的质子数不能等于0，而中子数可以等于0。
如： 、 、 、 、 、 各为一种核素。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
[练习4]某元素的一种核素的质子数为m，中子数为n，下列说法
中正确的是( A )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m + n
C．若12C的质量为W g，则此原子的质量为(m + n)W g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
当堂训练
1、下列关于核素的说法中不正确的是( C )
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第三课时 核素
1．工业焊接钢管常用15357Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 ()
A．137表示质量数 B．137表示质子数 C．该原子的质子数大于中子数 D．55表示中子数 答案 A
答案
解析 根据核素的符号可知137表示质量数，55表示质子数，A正确， B、D错误；中子数＝质量数一质子数＝137－55＝82，质子数小于中子数， C错误。
b 6.02×1023
g，D正确。
10．已知X、Y为主族元素，X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电 子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12
答案 A
解析 设Y的质子数为c，根据题意可知(c＋2)－(a－2)＝8，c＝a＋4， 故Y原子核内中子数为b－a－4，A正确。
的最外层电子数，D正确。
6．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．1H128O与D126O的相对分子质量相同 答案 C
答案
解析 氘(D)原子的质子数为1，核外有1个电子，A正确；1H与D的质子
明确符号AZ X±c nm±中各个字母的含义
2．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用 于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正 确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金 属”之称。下列有关4282Ti和5202Ti的说法正确的是( )
A.4282Ti和5202Ti原子中均含有22个中子 B.4282Ti和5202Ti在元素周期表中占有相同的位置 C.4282Ti和5202Ti的物理性质相同 D.4282Ti和5202Ti为同一种核素 答案 B
答案 C
答案
解析 13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和 一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B 不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素， C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。
同位素、同素异形体的判断和理解 (1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素 的种类数远小于原子的种类数。 (2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类 别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
数相同而中子数不同，互为同位素，B正确；H2O与D2O均表示水分子，是
化合物，不互为同素异形体，C错误；1H
18 2
O与D
16 2
O的相对分子质量都是
20，D正确。
7．有六种微粒，它们分别是4109M、4200N、4108X、4109Q＋、4200Y2＋、4107Z－，它们 所属元素的种类为( )
答案 A
解析 aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，即两种离子的核外电 子数相等，则有a－m＝b＋n，因此a＝b＋m＋n。
答案
解析
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为
b a
Xn－，下列说法正确的是
() A.baXn－中含有的中子数为a＋b B.baXn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．一个X原子的质量约为6.02×b 1023 g 答案 D
答案
解析 中子数＝质量数－质子数＝b－a，A错误；该微粒的核外电子数
＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B错误；X原子的质量数为b，C错
误；原子的相对原子质量近似等于该原子的质量数，原子质量的数值为原子
的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为
的是( )
A.29384Pu与29382U互为同位素
B.29384Pu与29394Pu互为同素异形体
C.29384Pu与29382U具有完全相同的化学性质
D.29384Pu与29394Pu具有相同的最外层电子数
答案 D
答案
解析 质子数相同、中子数不同的原子或同一元素的不同核素互为同位
素，
238 94
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
答案 B
解析 决定元素种类的是质子数，所以一共有4种元素，分别是K、 Ca、Ar、Cl四种元素。
答案
解析
构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系
8．现有aXm＋和bYn－两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是 ()
A．b＋m＋n B．b＋m－n C．b－m＋n D．b－m－n
原子，因此不能判定为同位素，B错误；
40 19
K与
39 19
K属于同一种元素，质子数
相同而中子数不同，因此二者互为同位素，C正确；金刚石与石墨是由同种
元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，D错误。
答案
解析
5．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料，下列关于
238 94
Pu的说法正确
的核素，故D错误。
4．下列各组中互为同位素的是( ) A.4109K与4200Ca B．T2O与H2O C.4109K与3199K D．金刚石与石墨
答案 C
解析
40 19
K与
40 20
Ca是不同种元素，因此不互为同位素，A错误；T2O与
H2O是由不同的H原子构成的水分子，物质的化学性质相同，但是二者不是
Pu与
238 92
U的质子数不同，不互为同位素，A错误；同种元素形成的不
同单质互为同素异形体，29348Pu与29349Pu均为原子，不是同素异形体关系，B错
误；
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错
误；
238 94
Pu与
239 94
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同
答案
解析
因质量数＝质子数＋中子数，
A Z
X中的Z表示质子数，A表示质量
数，所以
48 22
Ti和
50 22
Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误；互为同位素的核
素化学性质相同，物理性质不同，故C错误；同一种核素是质子数相同、中
子数也相同的原子，
48 22
Ti与
50 22
Ti的质子数均为22，而中子数不同，属于不同
1．工业焊接钢管常用15357Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 ()
A．137表示质量数 B．137表示质子数 C．该原子的质子数大于中子数 D．55表示中子数 答案 A
答案
解析 根据核素的符号可知137表示质量数，55表示质子数，A正确， B、D错误；中子数＝质量数一质子数＝137－55＝82，质子数小于中子数， C错误。
b 6.02×1023
g，D正确。
10．已知X、Y为主族元素，X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电 子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12
答案 A
解析 设Y的质子数为c，根据题意可知(c＋2)－(a－2)＝8，c＝a＋4， 故Y原子核内中子数为b－a－4，A正确。
的最外层电子数，D正确。
6．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互为同位素 C．H2O与D2O互为同素异形体 D．1H128O与D126O的相对分子质量相同 答案 C
答案
解析 氘(D)原子的质子数为1，核外有1个电子，A正确；1H与D的质子
明确符号AZ X±c nm±中各个字母的含义
2．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用 于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正 确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金 属”之称。下列有关4282Ti和5202Ti的说法正确的是( )
A.4282Ti和5202Ti原子中均含有22个中子 B.4282Ti和5202Ti在元素周期表中占有相同的位置 C.4282Ti和5202Ti的物理性质相同 D.4282Ti和5202Ti为同一种核素 答案 B
答案 C
答案
解析 13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和 一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B 不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素， C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。
同位素、同素异形体的判断和理解 (1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素 的种类数远小于原子的种类数。 (2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类 别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
数相同而中子数不同，互为同位素，B正确；H2O与D2O均表示水分子，是
化合物，不互为同素异形体，C错误；1H
18 2
O与D
16 2
O的相对分子质量都是
20，D正确。
7．有六种微粒，它们分别是4109M、4200N、4108X、4109Q＋、4200Y2＋、4107Z－，它们 所属元素的种类为( )
答案 A
解析 aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，即两种离子的核外电 子数相等，则有a－m＝b＋n，因此a＝b＋m＋n。
答案
解析
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为
b a
Xn－，下列说法正确的是
() A.baXn－中含有的中子数为a＋b B.baXn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．一个X原子的质量约为6.02×b 1023 g 答案 D
答案
解析 中子数＝质量数－质子数＝b－a，A错误；该微粒的核外电子数
＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B错误；X原子的质量数为b，C错
误；原子的相对原子质量近似等于该原子的质量数，原子质量的数值为原子
的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为
的是( )
A.29384Pu与29382U互为同位素
B.29384Pu与29394Pu互为同素异形体
C.29384Pu与29382U具有完全相同的化学性质
D.29384Pu与29394Pu具有相同的最外层电子数
答案 D
答案
解析 质子数相同、中子数不同的原子或同一元素的不同核素互为同位
素，
238 94
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
答案 B
解析 决定元素种类的是质子数，所以一共有4种元素，分别是K、 Ca、Ar、Cl四种元素。
答案
解析
构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系
8．现有aXm＋和bYn－两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是 ()
A．b＋m＋n B．b＋m－n C．b－m＋n D．b－m－n
原子，因此不能判定为同位素，B错误；
40 19
K与
39 19
K属于同一种元素，质子数
相同而中子数不同，因此二者互为同位素，C正确；金刚石与石墨是由同种
元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，D错误。
答案
解析
5．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料，下列关于
238 94
Pu的说法正确
的核素，故D错误。
4．下列各组中互为同位素的是( ) A.4109K与4200Ca B．T2O与H2O C.4109K与3199K D．金刚石与石墨
答案 C
解析
40 19
K与
40 20
Ca是不同种元素，因此不互为同位素，A错误；T2O与
H2O是由不同的H原子构成的水分子，物质的化学性质相同，但是二者不是
Pu与
238 92
U的质子数不同，不互为同位素，A错误；同种元素形成的不
同单质互为同素异形体，29348Pu与29349Pu均为原子，不是同素异形体关系，B错
误；
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错
误；
238 94
Pu与
239 94
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同
答案
解析
因质量数＝质子数＋中子数，
A Z
X中的Z表示质子数，A表示质量
数，所以
48 22
Ti和
50 22
Ti原子的中子数分别为26、28，故A错误；互为同位素的核
素化学性质相同，物理性质不同，故C错误；同一种核素是质子数相同、中
子数也相同的原子，
48 22
Ti与
50 22
Ti的质子数均为22，而中子数不同，属于不同