高三化学教案-2018高考化学二轮复习精品整合(20个专题) 最新
2018-2019高三化学(四川用)二轮复习课件：上篇 专题一 基本概念 第一讲
基本概念
第一讲
物质的组成、性质、分类及常用
化学用语
专题一
基本概念
2016高考导航
最新考纲 1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团 的定义。 2.从宏观和微观角度理解物理变化与化学变化的区别 与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系 (1)了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。 (2)了解浊液、胶体和溶液的区别。 6.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 以及常见物质的名称、化学式。 7.掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化 学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 8.了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和 结构简式的表示方法。 高频考点 高考印证
物质的组成与变化
1．物质的构成
(1)有些物质是由原子构成的，如铁、稀有气体如氩气等。
(2)有些物质是由分子构成的，如O2、NH3等。 (3)有些物质是由离子构成的，如NaCl、Ba(OH)2等。
2．物理变化与化学变化 (1)从宏观上看，有新物质生成的变化为化学变化，反之，则 为物理变化。 旧化学键 的断裂，同时 (2)从微观上看，化学变化过程中有__________ 新化学键 的形成。有化学键断裂的变化未必就是化学变 有___________ 化，如NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于物理变化。 原子 (3)_____________ 是化学变化中的最小微粒，即在化学反应 中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新 原子，是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2018届高三化学二轮复习专题《Ksp计算透析》
专题11 Ksp计算透析
考查BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 反应的平衡常数 达到饱和时，硫酸钡沉淀对应的硫酸根离子的浓度 。常温下，碳酸钠的溶解度为 26.5g ， 可以计算出溶质的质量分数约为 21%，因为溶液密度ρ≈1g/cm3，所 以可以计算出碳酸根离子的浓度为 所以平衡正向移动。
专题11 Ksp计算透析
1.向沉淀中滴加少量沉淀剂，沉淀的转化很容易向生成Ksp较小的 沉淀方向进行。 这样的结论对应的问题情境： 人教版新课标教材《选修4》化学反应原理，第64页的两个
实验。实验3-4中强调了“滴加”，实验3-5更是强调了“滴加2滴
FeCl3溶液”，也就是说，在加入极少量沉淀剂后，就可以观察 到现象，可以证明生成沉淀的 Ksp 远小于原来的沉淀，在溶液中 与形成沉淀相关的离子积Qc极小的情况下也有Qc> Ksp ，所以形 成新的沉淀，沉淀得以转化，所以新的沉淀 Ksp 远小于原来的沉
专题11 Ksp计算透析
结论1和结论2的共同之处，是利用沉淀转化的方程式Q与K 的关系判断反应能否自发向右进行；当Q<K时，沉淀转化的反应 平衡向右移动，可以达到沉淀转化的目的；若Q<<K，则沉淀转 化能够进行得非常彻底。
专题11 Ksp计算透析
启示与展望： 量变引起质变，对于同样的反应物，加入不同量的沉淀剂，现象 竟然有如此大的差别，导致该差别的原因是，加入沉淀剂浓度 ( 物质的量)的不同，从而导致了Q与K的关系不同，进而导致了不 同的实验现象。可见，一个反应如何进行，最终是要通过反应原 理定量计算的，而不是靠给出结论记忆的。否则，就很容易让思 维绝对化，形成思维定式，进而忽视题目的关键细节，掉进出题 人挖好的“陷阱”。这两种结论的对比，希望能让同学们对“量 变引起质变”的哲学思想以及“定量意识”产生深刻的印象。 解题时，我们要认真审题目的情境，把握关键词，揣摩出题人意 图，避免失分。审题是至关重要的环节，要抓住问题的本质—— 沉淀能否转化，其实就是看沉淀转化的方程式Q与K的关系，或 者比较加入沉淀剂后，新沉淀Qc与Ksp的关系。
2018金版新学案大二轮高中化学1.3复习课件
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
[破题关键] ＋1 ＋6 氧化 还原 解析： 在反应中，O2F2 中 O 元素的化合价由＋1 价降低到 0 价，被还原， 作氧化剂，O2 是还原产物，A、B 错误。因没标明 HF 所处的温度和压强，故无法 确定 4.48 L HF 的物质的量，无法确定转移的电子数，C 错误。由方程式知，还原 剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4，D 正确。 答案： D
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
解析： (1)设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 15－ 2x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x＋2×(15－2x)＝1×2 ＋4×5，解得：x＝4。 (2)①H3PO2 中 P 元素化合价为＋1 价。②根据 H3PO2 与 Ag＋反应中两者物质 的量之比为 1∶4,4 mol Ag＋在反应中得到 4 mol e－，1 mol H3PO2 则失去 4 mol e－， 所以 P 元素将显＋5 价，产物为 H3PO4，即氧化产物为 H3PO4。 答案： (1)4 (2)①＋1 ②H3PO4
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 【破题关键】
非金属活动性顺序
化学方程式
二轮化学
第Ⅰ部分 专题突破教学案
二轮化学
2018金版新学案大二轮高中化学方案3复习课件
(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是 研锅和研杆( ) ) )
(12)电解溶融或溶化 MgCl2 可制得 Mg 和 Cl2(
(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( (14)液态水气化需要吸收热量( )
(15)向 CuSO4 溶液中滴 NaOH 溶液，有兰色沉淀生成(
二轮化学
第Ⅱ部分
考前一个月五大增分方案
书写化学方程式要规范 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解 方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 (3)“△”“↑”“↓”“→”“ 压”等均应正确使用，否则扣分。 ”“电解”“催化剂”“高温”“高
(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓 HNO3 之间的消化反应 也属于取代反应 ( ) ) )
(7)乙酸分子的管能团为酸基( (8)动物酯肪和植物油均属于酯类( (9)酚醛树酯俗称电木( )
(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角(
)
二轮化学
第Ⅱ部分
考前一个月五大增分方案
＋ ＋ ③Fe(NO3)2 溶 液 中 加 入 盐 酸 ， 使 Fe2 的 水 解 受 到 抑 制 ： Fe2 ＋
(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应 (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 (4)自然界中，硬度最大的是金钢石 ( )
二轮化学
第Ⅱ部分
考前一个月五大增分方案
(5)配制 240 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、 量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ( )
高考化学二轮复习反应热与盖斯定律学案(全国通用)
2018届高三化学二轮复习自主导学案专题六 反应热与盖斯定律【高考分析】【课堂探究】1.联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O 2(g)+N 2(g)=N 2O 4(l) △H 1②N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) △H 2 ③O 2(g)+2H 2(g)=2H 2O(g) △H 3④2 N 2H 4(l) + N 2O 4(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g) △H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
【答案】（1）N H H N HH ；-2（2）NaClO+2NH 3=N 2H 4+NaCl+H 2O （3）△H 4=2△H 3-2△H 2-△H 1 ；2．已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。
2993.（2014全国高考I 卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题： （2）已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)H 1＝－23.9KJ ·mol －1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C 2H 4 (g)＋2H 2O(g)H 2＝－29.1KJ ·mol －1乙醇异构化反应③CH 3CH 2OH(g)＝CH 3OCH 3(g))H 3＝+50.7KJ ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)H ＝ KJ ·mol －1-45.5【规律方法/知识总结】——————————————[解题方法指导]——————————————首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
![[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案](https://img.taocdn.com/s3/m/e69887b2680203d8ce2f24bf.png)
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9
C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解 析 样 品 加 入 水 NaHCO3 溶 解 ， 再 加 入 稀 盐 酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加 入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加 入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅 不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由 电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反 应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾， 其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上 刻蚀标记
6
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解 反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸 盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的 主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻 蚀玻璃，D 正确。
2018版高考化学二轮复习第四章非金属及其化合物教案
第四章非金属及其化合物考点一碳、硅单质及氧化物的性质一、对比掌握碳、硅单质的性质与用途1．碳、硅单质的存在形式2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途(1)碳、硅单质的结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构；晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构。
(2)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①－c ②－a ③－e ④－b ⑤－d[注意] (1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
(2)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体(×)(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(×)(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在(√)(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化(×)二、碳、硅单质的化学性质——还原性碳、硅的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
1．碳的性质与用途碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①、③的化学方程式。
①C＋CO 2=====高温2CO ； ③C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
2．硅的化学性质硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： ④Si＋O 2=====△SiO 2； ⑤Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ⑥Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ⑦Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．硅的工业制法用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)
作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择 答 4，写方程1，计 答2，写方程式 答5） 择2、简答4） 3、简答2） 量 算2） 2） 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称；两次水 仪器名称； 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物；仪器作用、 洗目的； 分液操 作用及补加操作； 作用，碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序；判断 作步骤；反应物过 副产物结构简式； 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的； 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置；计算 液操作；加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率；分析产率偏 目的；选蒸馏仪器； 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习： 所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均 记住；所有原理都理解；所有题目都改正。 考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！ 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习： 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习： 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材； 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。
2018金版新学案大二轮高中化学4.14复习课件
(5)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管(
二轮化学
第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
(6)制取气体时，先检查装置气密性后装药品(
) )
(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水(
(8)做 H2 还原 CuO 的实验时，先通 H2 后加热 CuO；反应完毕后，先停止通 H2 后撤酒精灯待试管冷却 ( ) ) (9)√
二轮化学
第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
2．(2014· 全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作的叙述正确的是( A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
)
二轮化学
第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
解析：
A．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放
进烘箱中烘干，错误；B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净 后， 再用待装溶液润洗 2～3 次， 否则将导致待装溶液的浓度偏小， 影响实验结果， 正确；C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗， 所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高，错误； D.配 制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的 浓度将偏低，错误。 答案： B
二轮化学
第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
3．(2017· 武汉调研)化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不 正确的是( )
2018届高三化学二轮复习计划
2018届高三化学二轮复习计划从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。
为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真讨论，深入思考，特制订如下的教学计划：一、具体措施1、组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。
组织教师再次精心研究近几年的高考试题，体会高考的命题思想及测试方向。
复习时精选专题，以点带面，使学生知识系统化、网络化。
2、对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识，各类平行班级统一进度、统一训练。
每次训练认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
采用形式多样的训练方式，包括专题训练、题型训练、化学“7+3+1”训练、纠错训练、选择题训练、理综训练等。
每周至少安排一次理综训练，一次“7+3+1”训练，二至三次选择题专项训练。
3.每周星期一下午为集体备课教研活动时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、本周训练内容、研究学生的学情与教法。
备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
4.抓好培优补弱工作。
在复习过程中要对小班化学成绩好的学生进行培优，要鼓励他们不要安于现状，要争取更大的成绩；可以在不影响其它科目学习的情况下安排额外的学习训练任务；指导其自主学习和更有效的复习方法，让其充分发挥自己学习的主动性；每次训练的批改要更加严格要求规范，对于出错的地方要帮助他们找出原因，指导其做好改错本和知识归纳的方法，使化学成为其优势学科。
对于其他科目突出但是化学相对薄弱的临界学生做好补差工作，平时对其学习多关注，多鼓励，给其信心，要给他们制定明确的学习目标；试卷的批改要指出其出错的地方，尽可能的面批面改；适当进行单独辅导，对于掌握不好的考点知识进行专题训练。
2018年高三下学期高考化学第二轮复习焰色反应导学案(含解析)
二轮复习焰色反应导学案讲考点1．定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
2．操作步骤（1）干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
（2）蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
3．应用（1）用于检测某种金属元素是否存在。
（2）添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
4．常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
（1）焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。
（2）焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。
（3）观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（4）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
归纳总结(一)钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
2018金版新学案大二轮高中化学3.11复习课件
二轮化学
第Ⅰ部分
专题突破教学案
考点一 考点二 考点 三 专题突破练
(3)Cl、S、N 的氢化物中： ①水溶液呈碱性的是________，实验室制取该气体的化学方程式为 _________________________________________________________________， 检验试管中充满该气体的实验操作是_________________________________。 ②往氢硫酸溶液中通入 SO2 气体，实验现象是________________________， 产生这一现象的原因是____________________________________________ (用化学方程式表示)，该实验表明 SO2 具有________性。
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第Ⅰ部分
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第 11 讲 非金属及其化合物
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(3)①NH3
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化
将湿润的红色石蕊
试纸沾在玻璃棒的一端，靠近试管口，若试纸变成蓝色，说明试管中充满氨气 ②溶液中出现黄色浑浊 (4)①H2SiO3 Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3
2018届高三化学二轮复习核心专题突破课件：第1部分+专题2+第6讲
专题二 基本理论
第6讲 化学能与热能
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2年考情回顾 热点题型突破 热点题源预测 对点规范演练
2年考情回顾
①从宏观(物质具有的能量)和微观(化学
键断裂与形成)角度考查对反应热、吸热 [例](2016·江苏卷，8)，(2015·全国卷 Ⅱ，27)
设
问 方 式
反应、放热反应的理解 ②限制条件的热化学方程式的正误判断
能；从最高点至生成物的能量数值表示逆反应活化能。 (3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。
题型二 热化学方程式的书写与判断
解题规律： 1．题型：选择题(次)、填空题(主) 2．考向：常以选择题的形式考查热化学方程式的意义和根据题干信息判断正
误，而在Ⅱ卷中根据已知热化学方程式借助盖斯定律书写待求热化学方程式是近几
(3)燃烧热的配平标准，以燃烧1 mol可燃物为标准。
1．(2015·全国卷Ⅰ)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ/mol,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ的能量，则1
299 mol HI(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________kJ 。
解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量， 为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂 为吸热过程，化学键形成为放热过程。
反应热及活化能
(1)部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放 热。
(2)注意活化能在图示中的意义。从反应物至最高点的能量数值表示正反应活化
及书写 ③以社会热点问题为背景考查能源问题
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
2018金版新学案大二轮高中化学2.8复习课件
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3．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度 不一定相同 (1)当增大反应物浓度时， v(正)增大，v(逆)瞬间不变，随后也增大； (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、 逆反应速率； (4)升高温度，v(正)和 v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度 大； (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
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下列说法错误的是(
)
A．若 t1＝15，生成物 C 在 t0～t1 时间段的平均反应速率为 0.004 mol· L－1· s－1 B．t4～t5 阶段改变的条件为减小压强，t5～t6 阶段改变的条件是升高温度 C．B 的起始物质的量为 0.02 mol D．该反应的化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g)
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ΔcC 解析： 若 t1＝15，生成物 C 在 t0～t1 时间段的平均反应速率 v(C)＝ Δt ＝ 0.11 mol· L－1－0.05 mol· L－1 －1 －1 ＝ 0.004 mol· L · s ，故 A 选项正确；t3～t4 阶段为使用 15 s 催化剂，t4～t5 阶段，正、逆反应速率都减小，且化学平衡不移动，所以改变的条 件只能为减小压强，且反应前后气体分子数不变，反应中 A 的物质的量浓度变化 为 0.15 mol· L－1－0.06 mol· L－1＝0.09 mol· L －1 ， C 的物质的量浓度变化为 0.11 mol· L
2018金版新学案大二轮高中化学3.10复习课件
(2)纯碱(苏打)
小苏打
蓝矾(胆矾)
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2 ．判一判：金属单质及其化合物中的易错点 ( 正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)将 Na 块放入水中，产生气体：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑( (2)红热的铁丝在足量氧气中燃烧生成三氧化二铁( )
(6)室温下，不能将浓 H2SO4 盛放在敞口铁制容器中( 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质 ( )
)
(7)将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后， 滴加 KSCN 溶液观察溶液是否变红， 可 (8)常温下，Cu 既能与 FeCl3 溶液反应又能与浓硝酸反应 (9)Al、Fe、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物( 溶液( (10)× ) (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√ (9)× ) ( )
＋ －
)
(3)在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子数目为 0.4NA ( ) (4)只滴加氨水可鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 (5)氢氧化铝可作胃酸的中和剂 ( ) ( )
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(10)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐 答案：
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3．填一填：典型金属元素及其化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu 四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式： _________________________________________________________________； ②能与 NaOH 溶液反应的是________，反应的离子方程式： _________________________________________________________________， 其中作氧化剂的是________________________________________________； ③Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： ________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________。
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专题一物质的组成、性质和分类化学用语1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（）A. 用明矾净化河水B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物3. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）5. 下列各项中表达正确的是（）A．F原子结构示意图：B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式：6. 下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源7. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．紫外光谱B．红外光谱C质谱．D．核磁共振谱8. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——HH OC．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为Cl9. 下列有关说法不正确的是（）A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B．胶黏剂UF结构为：H [ NH－CO－NHCH2 ]n OH，可推测其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为D．CH3－CH－CH = CH－CH3CH3命名为4-甲基-2-戊烯10. 以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D.干冰转化为原子晶体11. 下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键12. 关于物质分类的正确组合（）13. 下列有关说法中正确的是（）A．16O、17O、18O属于同位素B．N60和N2互为同系物C．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物14. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系15. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n16. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④17. 下列有关物质分类的说法正确的是（）A．构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都满足最外层8电子结构B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物18. 下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是（）A．根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性B．用沸点数据分析分子的稳定性C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性19. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：Array认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是；（2）分析上表规律，可推知，表中X＝；（3）表示的是（写粒子符号）（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式。
20. 用适当的化学用语填空：⑴①一个铜原子②3个铝离子③４个质子④铵根离子中氮元素的化合价⑤氧化铁⑥硝酸银⑦CO32－中数字“2”的含义⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号。
⑵某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为。
⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的116为标准，则AO２的相对分子质量为。
（2分）21. 找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。
下面是五种含氮元素物质的化学式：a．N2b．NH3c．N2O4d．N2O e．HNO3请你回答：(1)五种物质中氮元素的化合价由低到高．．．．的顺序是(用序号表示)。
(2)仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：规律：；排序：。
22. 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离▲ 。
（2）固体和液体的分离▲ 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂▲ 。
（4）胶体中分离出可溶电解质▲ 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲ 。
+19 2 8 819. 13、16、K +、NH 4Cl20. ⑴Cu ；3Al 3＋；4H +；N -3H 4+；Fe 2O 3；AgNO 3；每个碳酸根离子带两个单位负电荷；F -（最后一个空格答案合理就给分）⑵24 ⑶32+16ab21. ⑴badce ⑵一个分子中所含原子个数从少到多，adbec ；或者：氮元素的质量分数从小到大，ecdba 。
凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。
22.（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）专题二 氧化还原反应1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2. 已知A 2O 2n -可将B 2－氧化为B 单质,A 2O 2n -则被还原为A 3+,又知100mL 的0.3mol/L 的A 2O 2n-与150mL 的0.6mol/L B 2－恰好完全反应，则A 2O 2n -中的n 值为（ ）A ．4B ．5C ．6D ．73. F 2和Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF 2、XeF 4和XeF 6三种化合物。
如XeF 4与水可发生如下反应：6XeF 4+12H 2O==2XeO 3+4Xe↑+24HF+3O 2↑。
下列判断中正确的是（ ）A ．XeF 2分子中各原子均达到八电子结构B ．XeF 6分子中Xe 的化合价为+6价C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D ．XeF 4按已知方式水解，每生成4molXe ，转移12mol 电子 4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是（ ） ①地球表面 ②沼气池 ③漂白粉溶液A ．②③B ．①②C ．只有①D ．只有②5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂B ．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）A.9∶4B.5∶1C.11∶2D.1∶17. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂9. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应是氧化还原反应B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。