人教版高中化学选修四高二期末考试化学试题.docx

高中化学学习材料

石嘴山三中高二期末考试化学试题

命题人：

可能用到的原子量：H ：1、 Cu:64、 Zn:65 一、选择题（24×2分=48分）

1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是

A.该反应常温下一定可以自发进行

B.使用催化剂可以改变E 1、E 2、E 3的大小，从而改变正逆反应速率

C. E 2为该反应的焓变，且该反应的△H<0

D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池

2、常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是

A. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=－92.3 kJ/mol

B. H 2(g)+ Cl 2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C. H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=－184.6kJ/mol

D. 2HCl (g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol

3、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=－57.3 kJ/mol ，下列说法中正确的是

A.浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJ

B.含l molH 2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJ

C. 1L 0.l mol/L CH 3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为5.73 kJ

D. 1L 0.l mol/L HNO 3与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ 4、下列有关能量的说法正确的是

A. 放热反应一定不需加热就可以进行

B. 等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多

C. 中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小

D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 1 S(s)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 2 △H 1>△H 2

5、已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=－701.0kJ ·mol -1 2Hg （l ）+O 2(g)=2HgO(s) △H=－181.6kJ ·mol -1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

A. +519.4kJ·mol-1

B. +259.7 kJ·mol-1

C. －259.7 kJ·mol-1

D. －519.4kJ·mol-1

6、下列说法正确的是

A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应

B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al

2O

3

制备Al

C．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低

7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是

A.2H++2e-= H

2 B.Fe－2e- = Fe2+ C.2H

2

O+O

2

+4e-= 4OH- D.Fe+2e- = Fe2+

9、将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO

4

2－)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

10、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H

2和O

2

的是

A.稀NaOH溶液

B.HCl溶液

C.酸性CuSO

4溶液 D.酸性AgNO

3

溶液

11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产

生的气体全部逸出，下列说法正确的是:

A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH-―4e-＝ O

2↑＋2H

2

O

C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

12、如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K

2，闭合K

1

一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K

1，闭合K

2

，观察到电

流计A的指针有偏转。下列说法正确的是：

A.断开K

2，闭合K

1

一段时间，溶液的pH要变大

B.断开K

1，闭合K

2

时，b极上的电极反应式为 2H＋＋2e—＝ H

2

↑

C. 断开K

1，闭合K

2

时，OH－向b极移动

D. 断开K

2，闭合K

1

时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝ O

2

↑＋2H

2

O

13、下列有关电解的说法正确的是

A．惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银,因为银可以溶于硝酸

B．25℃,惰性电极电解氢氧化钠溶液,溶液PH不变,因为实质是电解水

C．惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前D．惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝

14、下列有关电化学的示意图正确的是

15、在一定条件下,反应CO+NO

2CO

2

+NO △H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和

气体的颜色变浅。下列判断正确的是

A. a<0

B. 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C. 降低温度，CO的平衡转化率降低

D. 降低温度，各物质的浓度不变

16、反应C(s)＋H

2O(g)CO

2

(g)+H

2

(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对

H

2

O(g)的转化率几乎无影响的是

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度 D．保持压强不变充入Ne使容器体积增大

17、在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到化学反应平衡

的标志是

A.单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B

B.A、B、C三者的浓度相同

C.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不在发生变化