高一化学必修2 第二章第一节 化学能与热能(1) 课时课件

实验2-1铝和盐酸的反应（放热） （吸热） 实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应
怎样表示这些反应呢？？
实验2-3盐酸和氢氧化钠溶液反应
P.30 思考与交流
请记录实验数据下来 计算每生成1摩尔水放出 多少热量？
作业：P. 33 1Leabharlann Baidu2、3、4
表示为： △H=E生— E反 也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释 放了能量。
一、化学键与化学反应中能量变化关系 H ＋ H → H–H ； ∆H＝－436kJ/mol
H-H → H ＋ H ； ∆H＝＋436kJ/mol
CH4 → C ＋4H ； ∆H＝＋1660kJ/mol
C ＋4H → CH4 ； ∆H＝－1660kJ/mol
形成1mol化学键时释放的能量或断 开1mol化学键所吸收的能量叫做键能
1、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因
2、从键能的角度看： 反应物 生成物 化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E反 放出能量E生
当E反 ＞ E生 当E反 ＜ E生
表示为：
反应吸收能量 反应放出能量
△H=∑E反— ∑E生
任何化学反应都伴随着能量的变化！
有热量放出的反应为放热反应； 吸收热量的反应为吸热反应。
二、化学能与热能的相互转化 1、能量不会自然产生，也不会自然消 失，只能从一种形式的能量转化为另一种 形式的能量，能量是守恒的，这就是能量 守恒定律。 2、化学反应中的能量变化主要表现为 热量的变化——吸热或放热
复习
金属钠 不稳定
化学反应的本质是什么？ 旧键断裂 氯气
电子转移
稳定
新键形成
更稳定
Na+
Cl－
NaCl晶体比Na+、Cl-稳定， 说明了什么？ 说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl单独存在时具有的能量低。
讨论
从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
第二章化学反应与能量
第一节 化学能与热能
（1）
可燃 物燃烧 产生的 能量是 从哪里 来的？
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系， 明确化学反应中能量变化的主要原因，理解 化学反应过程中反应物和生成物的能量储存 与化学反应吸收还是放出能量的关系。 2、认识化学反应中能量变化主要表现为 热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。 重点：化学能与热能之间的内在联系，化学 能与热能的相互转化。 难点：从本质（微观结构）理解化学反应中 能量的变化，从而建立科学的能量变化观。