燃烧热能源习题详解
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
化学选修4课后训练：第一章第二节 燃烧热 能源含解析
课后训练1．已知：2CO(g）＋O2（g）===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1O2（g）ΔH＝－226 Na2O2(s)＋CO2（g）===Na2CO3(s）＋12kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）.A．CO的燃烧热为283 kJB．上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s）===2Na2CO3(s)＋O2(g）ΔH＞－452 kJ·mol－1D．CO（g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6。
02×1023个2．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确）（)。
A．C2H5OH（l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1 367。
0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)3．已知H2(g）＋1O2(g)===H2O(g）ΔH＝－241。
8 kJ·mol－1。
2下列说法中不正确的是（）。
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241。
8 kJD．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0。
5 mol O2的化学键所吸收的总能量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）.A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．下列观点你不赞成的是( ）。
高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
高中化学第一章第二节燃烧热能源综合训练含解析新人教版必修4
燃烧热 能源一、选择题1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1(燃烧热)B ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2OΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ ·mol －1(中和热)答案 B解析 碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A 错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C 错误；强酸和强碱生成1 mol 水放出的热量叫中和热，故D 错误。
2．在25 ℃、101 kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.65 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋726.5 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝＋1453 kJ/molC ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1453 kJ/mol答案 C解析 0.1 mol 甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ ，则1 mol 甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ 。
3．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 答案 C解析燃烧热应生成稳定的氧化物，A项错；中和热应是强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，弱酸或弱碱参与中和反应生成1 mol H2O放出的热小于57.3 kJ。
高中化学燃烧热 能源(含答案解析)
第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。
设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。
化学人教版选修4：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
高三化学燃烧热能源试题答案及解析
高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）C+ H2O (g)CO+H2（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol（3）①该反应是放热反应，温度过高，甲醇的产率低；②4 增大【解析】（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l molCO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。
【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。
高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4
第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。
答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。
答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。
答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。
燃烧热-能源练习题及答案解析
燃烧热-能源练习题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A．－ kJ/mol B．－ kJ/molC．－ kJ/mol D．－ kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－ kJ/mol)＝－ kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
1.2燃烧热能源【含答案及解析】
5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。
④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。
高二化学人教版选修4练习：第1章第2节燃烧热能源Word版含解析
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1 •下列分别是利用不同能源发电的实例图像，其中不属于新能源开发利用的是火力发电利用的是化石能源，化石能源不属于新能源。
C2•下列说法中不正确的是 （ ）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO 、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
A 3•能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 地热能、海洋能、核能解析|煤炭、石油、天然气均不是新能源；核能、地热能不是来自太阳的能量 答案|C4•下列对燃烧热的说法正确的是（ ）aB；太阳能、风能、生物质C 丸力黑电D 地轨能嵐电A. 1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B. 放热反应的热化学方程式中，A H就是该反应物的燃烧热9.( ),1 mol S(s) 2 mol S(s) 1 mol Ba(OH) 2 D.101 kPa ,1 mol(—890 3) kJ=2 953 kJ I B 7.(H 2)(CO)(C 8H 18)H 2(g)+-O 2(g)^H 2O(l) H=-285.8 kJ mol CO(g)+ -O 2(g)^CO 2(g)H=-283.0 kJ molC 8H 18(I)+ —O 2(g)——8CO 2(g)+9H 2O(l)_1 H=-5 518 kJ mol 1CH 4(g)+2O 2(g)一CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3 kJ mol -1H 2 CO C 8H 18 CH 4 , ( )A.H 2(g) 1B.CO(g) 1 gC.C 8H 18(I)D.CH 4(g)51 B8.( ) ■A. 4NH 3(g)+5O 2(g) -- 4NO(g)+6H 2O(g) H=-a kJ molB. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) -- 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-b kJ mol -1-1C. 2CO(g)+O 2(g)——2CO 2(g) H=-c kJ molD. 2CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)^2CH 3CHO(l)+2H 2O(l) H=-d kJ mol -1解 一 1101 kPa ,1 mol, NH 31;C CO1;DCO 2 B C. D. 101 kPa；B；C51 mol; A ,101 kPa;D5.A. 101 kPaB. 1 molC. C O5B;CO5,DCA6.,CO CH 42CO(g)+O 2(g) -12CO 2(g) H =-566 kJ molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) H =-890kJ mol -11 mol CO 3 mol CH 4A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ1 mol COkJ,3 mol CH 4(CH 4)CO 2,CO,A;101 kPa55,1 mol2 mol H 2O(l)5( )3 890 kJ,1 molBaSO 4⑴热稳定性：正丁烷 _____ (填>”或<”)异丁烷。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为。
【答案】5.52×103 kJ【解析】首先依据燃烧热概念写出:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-890.3" kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2="-285.8" kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3="-283.0" kJ·mol-1;再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 k J。
2.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零【答案】D【解析】D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H<0和△S>0,D错误。
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。
新人教版选修4高中化学燃烧热 能源 例题解析
燃烧热 能源 例题解析【例1】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【分析】物质燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的优点。
【答案】D【例2】下列说法不正确的是 ( )A.天然气是气体,它不属于化石燃料B.反应物的总能量就是反应物的总热量C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体D.煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率【分析】煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化亿万年才形成的非再生能源，它们都是化石燃料，所以A 错。
反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B 错。
化石燃料的主要组成元素是C 和H ，另外也有少量N 、S 等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO 和H 2O 外，还有一定量的含污染环境的CO 、SO 2、NO ，等有害气体，所以C 正确。
煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率。
所以D 正确。
【答案】AB【例3】下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（ ）A ．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积B ．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C ．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放D ．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧【分析】提高固体燃料利用率，通常可以通过增大反应接触面积或增大空气量来实现。
空气远远过量，会带去部分热量，不利于燃料的充分利用。
【答案】D【例4】已知在25℃，101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ 热量。
表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A. C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(g)；ΔH =-48.40kJ/molB. C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH =-5518kJ/molC. C 8H 18(l)+22.5O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH =+5518kJ/molD. 2C 8H 18(l)+45O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)；ΔH =-11036kJ/mol【分析】本题考查对“燃烧热”定义的理解程度。
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
高中化学 1.2 燃烧热 能源课时训练(含解析)新人教版选
燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。
燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )A.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。
答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。
(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1B.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO 和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法不正确的是（）A．燃烧都会产生热量B．在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装C．煤井中必须采取通风，严禁烟火D．可燃物温度达到着火点即可燃烧【答案】D【解析】A.燃烧都是放热过程；所以燃烧都会产生热量，正确；B.化纤类衣物容易产生静电从而产生电火花而使可燃物发生火灾；正确；C.在煤井中存在大量瓦斯气体，浓度太高容易遇火爆炸，所以必须采取通风，严禁烟火；D.可燃物即使达到着火点，如果没有足够的空气，也难以燃烧,错误。
选项是D。
【考点】考查与燃烧有关的知识及处理方法的知识。
2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触【答案】D【解析】A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项A错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项D正确。
【考点】考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。
3.在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A．氧气不够B．空间站温度太低C．在失重情况下，空气不流通D．达不到着火点【答案】C【解析】太空中由于物质处于失重状态，空气不流通，导致火柴周围的空气中氧气耗尽后缺乏氧气而熄灭。
故选项是C。
【考点】考查在太空的国际空间站划燃火柴容易熄灭的原因的知识。
4.按要求填空：（1）原子种类由决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下左图所示，设备B的名称为；设备A中发生反应的化学方程式；（3）如下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫；OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表（4）0.5 mol CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式。
课时作业14：1.2燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一．选择题。
1．燃烧热与反应热的关系是( ) A ．燃烧热是反应热的一种类型B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ•mol －1B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ•mol －1C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ•mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ•mol－13．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能4．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ•mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ•mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ•mol －1④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ•mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol －1D ．碳的燃烧热为110.5 kJ•mol－15．下列说法正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ•mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ•mol －1，则含0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C ．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a kJ•mol －1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b kJ•mol －1，则a >b6．已知化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( ) A ．56 g CO 和32 g O 2 的总能量小于88 g CO 2的能量 B ．碳的燃烧热是|ΔH 3| C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的能量比44 g CO 2的能量高7．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ•mol －1，则下列关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( ) A ．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B ．该反应中的ΔH 2>0C ．该反应中的ΔH 2＝－571.6 kJ•mol －1 D ．该反应与题述反应互为可逆反应8．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ•mol －1，CO 的燃烧热为282.8 kJ•mol －1。
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高 二 化 学 课 时 练 习 题(三)
必修四第一章第二节 燃烧热 能源
一、选择题
1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列能源组合中，属于新能源一组的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A .①②③④
B .①⑤⑥⑦⑧
C .③④⑤⑥⑦⑧
D .③⑤⑥⑦⑧
2.“能源分类的相关图”如图所示，四组能源的选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )
A .煤炭、石油、潮汐能
B .水能、生物质能、天然气
C .太阳能、风能、生物质能
D .地热能、海洋能、核能
A .－571.6kJ/mol ；－2221.5kJ/mol
B .－241.3kJ/mol ；－2013.8kJ/mol
C .－285.8kJ/mol ；－2013.8kJ/mol
D .－285.8kJ/mol ；－2221.5kJ/mol
4.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(
) A .CO(g)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/mol
B .C(s)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO(g) ΔH =－110.5kJ/mol
C .H 2(g)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== H 2O(g ) ΔH =－241.8kJ/mol
D .2C 8H 18(l)＋25O 2(g) ==== 16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH =－11036kJ/mol
5.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )
A .C(s)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO(g) ΔH =－393.5kJ/mol
B .2H 2(g)＋错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)====
C .CH 4(g)＋2O 2(g) ==== CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =－890.3kJ/mol
D .C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) ==== 6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH =－2013.8kJ/mol
6.下列说法中正确的是( )
A .硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B .在25℃、101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热
C .由2CO(g)＋错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== 2CO 2(g ) ΔH =－566kJ/mol ，可知CO 的燃烧热为283kJ/mol
D .乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol ，则2C 2H 2(g)＋5O 2(g) ==== 4CO 2(g)＋2H 2O(g)反应的ΔH =－2599.2kJ/mol
7.下列关于化学反应热的描述中正确的是( )
A .HCl 与NaOH 反应的中和热ΔH =－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH =2×(－57.3)kJ/mol
B . CO 的燃烧热ΔH =－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)====2CO(g)＋O 2(g)反应的
ΔH =2×(＋283.0)kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8.已知下列两个热化学方程式：H 2(g)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== H 2O(l) ΔH =－285.8kJ/mol ；X(g)＋5O 2(g)====3Y(g)＋4H 2O(l) ΔH =－2220.0kJ/mol ，由实验测得：H 2和X 的混合气体，每5mol 完全燃烧时可放出3837kJ 热量，则此混合气体中，H 2和X 的体积比是( )
A .1：3
B .3：1
C .1：4
D .1：1
9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理如下
①CH 3OH(g)＋H 2O(g) ==== CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH =＋49.0kJ/mol
②CH 3OH(g)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH =－192.9kJ/mol
下列说法正确的是( )
A .CH 3OH 的燃烧热ΔH =－192.9kJ/mol
B .反应①中的能量变化如图所示
C .CH 3OH 转化成H 2的过程一定要吸收能量
D .根据②推知反应CH 3OH(l)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ/mol
二、填空题
10.①CaCO 3(s)==== CaO(s)＋CO 2(g) ΔH =＋177.7kJ
②C(s)＋H 2O(g) ==== CO(g)＋H 2(g) ΔH =－313.3kJ/mol
③12H 2SO 4(l)＋NaOH(l)==== 12
Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol ④C(s)＋错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)====
⑤CO(g)＋12
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/mol
⑥HNO 3(aq)＋NaOH(aq)==== NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
⑦2H 2(g)＋错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== 2H 2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有_________(填序号)，不正确的理由分别是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息写出表示H 2燃烧热的热化学方程式______________________________ ______________________________________________。
(3)上述书写正确的热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式为__________(填序号)，表示中和热的热化学方程式为______________(填序号)。
11.能源是人类生存和发展的重要支撑因素，常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们加快研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是______________________，能源利用中存在的的主要问题有_______________(填序号)。
①煤、石油等天然资源较为丰富，但人均资源占有量小 ②能源地区分布不均，能源生产与消费在地区上不平衡 ③人均能源消耗量在逐渐增大 ④能源利用率较低，单位产值能耗高
(2)一些科学家对以下三个反应很感兴趣。
①3FeCl 2＋H 2O=======500℃
Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2
②Fe 3O 4＋32
Cl 2＋6HCl====== 3FeCl 3＋3H 2O ③3FeCl 3=======300℃ 3FeCl 2＋32
Cl 2↑ 科学家利用上述反应是为了生产___________，对制备此物质而言，FeCl 2的作用是_____________。