沉淀硫酸钡中硫酸钡含量快速测定法
沉淀滴定法和重量分析法答案
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
硫酸钡含量的测定--重量法解析
7.2 沉淀的分类有哪些以及滤纸是怎么选择的？
根据沉淀颗粒大小的不同，沉淀可分为晶形沉淀和无 定形沉淀。 晶形沉淀（如BaSO4）选用慢速滤纸 粗晶形沉淀（如MgNH4PO3)选用中速滤纸 无定形沉淀（Fe(OH)3)选用快速滤纸
7.3 洗涤沉淀时，洗涤液是如何选择的？
重量分析法中洗涤液是根据沉淀类型来选择的，采用 “少量多次”的方法洗涤沉淀。
4.4 将溶液加热至沸，在搅拌下以均匀速度滴 加20mL热硫酸溶液，控制在2～2.5min内加 完，用清洁表皿盖好烧杯，在温热处静臵 3h或放臵过夜。用慢速定量滤纸过滤，沉 淀以热水洗涤至滤液无氯根为止（检验方 法同上）。将沉淀连同滤纸臵于已灼烧恒 重的瓷坩埚内，干燥、灰化并在高温电炉 内于600±20℃灼烧至恒重。
（4）陈化。 沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放臵一段时间， 这个过程称为“陈化”。在陈化过程中，小晶粒逐渐溶解， 大晶粒进一步长大。小晶粒就要溶解。溶解到一定程度后， 溶液对小晶粒为饱和溶液时，对大晶粒则为过饱和，因此， 溶液中的构晶离子就在大晶粒上沉积。沉积到一定程度后， 溶液对大晶粒为饱和溶液时，对小晶粒又为未饱和，又要 溶解。如此反复进行，小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大。 在陈化过程中，不仅小晶粒转化为大晶粒，而且还可以使 不完整的晶粒转化为较为完整的晶粒，亚稳态的沉淀转化 为稳定态的沉淀。
分析步骤
4.1 称取1.0000g已烘干的试样，臵于已加入 4g熔融混合物的铂坩埚中，混匀。然后在 它的上面再加4g熔融混合物，盖上盖子。 将坩埚放在高温电炉内，于800±20℃熔融 40min，取出冷却。
4.2 用100～150mL热水浸取熔融物于250mL烧 杯中，用包橡皮头的玻璃棒把全部白色残 渣转移至烧杯中。加热煮沸，静臵片刻， 用慢速定量滤纸先将上层清液过滤，然后 以热碳酸钠溶液（2g/L）采取倾泻法洗涤 不溶物，并将其转移到滤纸上，继续洗至 滤液无硫酸根为止（检验方法：取2mL滤液， 加2滴盐酸溶液和0.5mL氯化钡溶液 （120g/L），10min后保持透明），用清洁 表皿盖好漏斗。
钡含量的测定-硫酸钡沉淀重量法
ＦＣＬＨＳＴＫＳＨＢａ００１铁矿 ─ 钡含量的测定 ─ 硫酸钡沉淀重量法 Ｆ＿ＣＬ＿ＨＳ＿ＴＫＳＨ＿Ｂａ＿００１铁矿 ─ 钡含量的测定 ─ 硫酸钡沉淀重量法 １ 范围 本推荐方法采用硫酸钡沉淀重量法测定铁矿石中钡的含量铁精矿（ｍ／ｍ）以上钡含量的测定硝酸过滤残渣用氢氟酸除硅碳酸钾熔融转化乙酸铵缓冲溶液（ｐＨ５．９）中再用碳酸盐分离引入的铬加硫酸使钡定量生成硫酸钡沉淀 ３ 试剂 ３．１ 混合熔剂 一份无水碳酸钠与一份碳酸钾研细混合３．３ 焦硫酸钾ρ １．１９ｇ ３．５ 盐酸１９ρ １．４２ｇ ３．７ 氢氟酸ｍＬ１１ ３．９ 氨水 １３０ ３．１１ 硝酸银溶液 ３．１２ 氯化钡盐酸溶液 称取１ｇ氯化钡加３ｍＬ盐酸混匀 １０ ｇ／Ｌ乙酸铵缓冲溶液加７．５ｍＬ冰乙酸混匀３．１５ 重铬酸钾溶液 ３．１６ 重铬酸钾洗液３．１７ 乙酸铵溶液 ３．１８ 硫化氢气体 用气体发生器制取９５）中通硫化氢约１０ｍｉｎ２ｇ／Ｌ 称０．２ｇ甲基红溶于６０ｍＬ乙醇中中国分析网３．２１ 甲基橙指示剂 ４ 操作步骤 ４．１ 称样 按表１取试样 表１ 称取试样质量 钡含量（ｍ／ｍ） 试样质量所用试剂须取自同一试剂瓶加１５ｍＬ盐酸加５ｍＬ硝酸取下１）冷却加热至微沸取下用慢速滤纸过滤９９）洗净烧杯６次３次 将沉淀连同滤纸移入铂坩埚中在８００２０ｍｉｎ用水润湿８滴硫酸（１１０ｍＬ氢氟酸于铂坩埚中加入３在９００１０ｍｉｎ置于４００ｍＬ烧杯中洗出坩埚稍冷 用碳酸钠溶液洗涤沉淀及纸至无硫酸根（用氯化钡盐酸溶液检查）９）将沉淀溶解于原烧杯中（漏斗上盖表皿用热水洗净滤纸铌和钛等元素的难溶试样 称取试样按４．３．１．１操作进行至加３ｇ焦硫酸钾熔融熔融５冷却９９）浸取熔融物［当试样铌或二氧化钛含量大于１加１ｍＬ过氧化氢］ 用慢速滤纸过滤９９）洗净烧杯６次３次灰化以下操作按４．３．１．１从５ｇ混合熔剂…… ４．３．１．３ 铅含量大于０．０５用氨水（１再用盐酸（１并过量５用水稀释至１００ｍＬ通硫化氢５ｍｉｎ再通硫化氢５ｍｉｎ６０ｍｉｎ以饱和硫化氢盐酸溶液洗沉淀８收集滤液和洗液于４００ｍＬ烧杯中１） ４．３．１．４ 氧化锶大于０．０２取下用氨水（１黄色１５ｍＬ乙酸──乙酸铵缓冲溶液（ｐＨ５．９）在搅拌下滴加１５ｍＬ重铬酸钾溶液（５０ｇ／Ｌ）１０ｍｉｎ 用慢速滤纸过滤７次２次加１００ｍＬ热水５搅碎滤纸１０ｍｉｎ用中速滤纸过滤８次９）溶解于原烧杯中（漏斗盖表皿） ４．３．２ 沉淀 将溶液稀释至２５０ｍＬ取下１）２０ｍｉｎ４ｈ（沉淀少时静置过夜）用硫酸（１沉淀及滤纸至无氯离子（用硝酸银溶液检查）３次灰化灼烧至恒量 灰化温度应逐渐升高否则易被还原为硫化钡（沉淀呈黑色或灰色）遇此情况３滴硫酸（１小心加热再重新灼烧至恒量以质量百分数表示）ｍ２ ──────── ──硫酸钡沉淀的质量 ｍ１ ｍ──空白的质量 ２ ｍ ──试样质量 ０．５８８６──硫酸钡换算为钡的换算因数。
沉淀硫酸钡国家标准
沉淀硫酸钡国家标准
首先，沉淀硫酸钡国家标准对硫酸钡的生产工艺和原料要求进行了明确的规定。
在生产过程中，应当严格控制反应条件，确保生成的硫酸钡沉淀具有一定的结晶度和颗粒度，以及较高的纯度。
此外，国家标准还对原料的选择和质量要求进行了详细的规定，确保生产过程中的原料符合相关的安全、环保和质量要求。
其次，沉淀硫酸钡国家标准对硫酸钡产品的质量检测方法和指标进行了规定。
国家标准对硫酸钡产品的外观、纯度、溶解度、重金属含量等指标提出了严格的要求，并规定了相应的检测方法和标准。
这些指标和检测方法的规定，为硫酸钡产品的质量检测提供了科学的依据，保障了硫酸钡产品的质量稳定和可靠性。
另外，沉淀硫酸钡国家标准还对硫酸钡产品的应用范围和安全要求进行了规定。
硫酸钡作为重要的化工原料，在染料、陶瓷、玻璃等工业中具有广泛的应用。
国家标准对硫酸钡产品在不同领域的应用要求进行了详细的规定，确保其在使用过程中不会对人体健康和环境造成危害。
总的来说，沉淀硫酸钡国家标准对硫酸钡产品的生产、质量检测和应用提出了
严格的要求和规定，为硫酸钡行业的健康发展和产品质量的提升提供了重要的支持和保障。
制定和执行国家标准，有助于规范行业秩序，提高产品质量，促进行业的可持续发展。
因此，各生产企业和相关部门应当严格执行沉淀硫酸钡国家标准，确保硫酸钡产品的质量和安全，推动硫酸钡行业的良性发展。
滴定法的原理
滴定法的原理滴定法是一种重要的定量分析方法，它在物理化学、有机化学、生化学等许多领域都有广泛的应用。
该方法基于溶液的化学反应，利用已知浓度的溶液对待测物质进行逐滴添加并测定达到化学平衡时所需的滴数，从而计算出待测物质的浓度。
本文将详细介绍滴定法的原理及其应用。
一、滴定法的原理滴定法是一种常用的量化分析方法，它基于滴加试剂与被测溶液中物质的反应，利用滴加滴定试剂的数量来推测被测物质的浓度。
滴定法是一种定量分析方法，也是一种重要的全面分析方法。
其设备简单，操作方便，通常可应用于分析包括元素化学、有机化学、生化学、环境科学、药学和医学等各个领域。
滴定法基于下列反应原理：滴加溶液中含有浓度已知的溶液，先反应。
滴定试剂会与被测溶液中某种物质反应，反应时的滴数可用来反映被测溶液中该物质的浓度。
需要强调的是，反应必须是可逆反应。
在这个反应过程中溶液中的化学特性随着反应的进行而改变。
在达到滴定终点之前，反应物的量明显大于反应物的量时，试剂残量稳定。
在达到滴定终点时，试剂完全耗尽，反应物的浓度为零，因此称为滴定点。
滴定法的终点指的是反应中出现的一个颜色变化或滴加滴定试剂时液面剧烈变化点。
终点是在一定条件下，滴定试剂与被测溶液中共存物的反应已经接近或已达到平衡的时刻。
合理的滴定应该确保滴定终点附近左右的反应尽可能快速且强烈，这就是所谓的滴定终点。
对于需要确定pH值的滴定法，滴定终点可以在酸碱指示剂宣告颜色变化时来确定。
二、滴定法的应用1.中和滴定法中和滴定法是一种基于酸和碱反应的滴定法。
该方法根据酸碱反应快速中和的原理来测量物质的酸度或碱度。
在滴定的过程中，可以不断测试pH值，以判断是否需要停止反应。
通常使用指示剂来检测酸碱滴定的反应终点，这些指示剂的颜色会随着酸碱度变化而改变，以指示滴定终点。
2.氧化还原滴定法氧化还原滴定法是利用氧化还原反应原理的滴定方法。
在该方法中，将某个确定化合物作为氧化剂或还原剂，通过反应使其失去或获得电子，而感受到被测物质的浓度。
水中硫酸盐含量的测定(精)
水中硫酸盐含量的测定(精)5. 水中硫酸盐含量的测定(称量分析法5. 1基本原理在盐酸溶液中，硫酸盐与加入的氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。
沉淀反应在接近沸腾的温度下进行，并陈化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，烘干或灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。
干扰:样品中若有悬浮物、二氧化硅、硝酸盐和亚硝酸盐可使结果偏高。
碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。
在酸性介质中进行沉淀可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀,但是酸度高会使硫酸钡沉淀的溶解度增大。
本实验参照采用国家标准GB/T11899——1989的方法。
本方法适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水中硫酸盐的测定，可以测定硫酸盐含量为10mg∕L（以SO42-计以上的水样，测定上限为5000mg∕L(以SO42-计。
5. 2试剂(1盐酸溶液(1+1(2氯化钡溶液(100g∕L将100g二水氯化钡(BaCl2·2H2O溶于约800mL水中，加热溶解，冷却后稀释至1L ，贮存于玻璃或聚乙烯瓶中。
此溶液能长期保持稳定。
此溶液1mL可沉淀约40mg SO42-。
(3氨水(1+1氨水会导致烧伤，并刺激眼睛、呼吸系统和皮肤，应注意安全。
(4甲基红指示剂溶液(1g ∕ L将0.1g甲基红钠盐溶解在水中，并稀释至100mLo(5硝酸银溶液(约0. lmol∕L）将1. 7g硝酸银溶解于80mL水中，加0.1mL浓硝酸，稀释至100mL,贮存至棕色玻璃瓶中，避光保存长期稳定。
（6）无水碳酸钠5. 3仪器①蒸气浴。
②烘箱，带恒温控制器。
③马弗炉，带有加热指示器。
④干燥器。
⑤分析天平，准确至0. 1 mg 。
⑥慢速定量滤纸、中速定量滤纸。
⑦滤膜，孔径为0. 45μcm。
⑧烧结玻璃坩埚，G4，约30mL 。
⑨瓷坩埚，约30mL。
⑩洗瓶:500mL。
烧杯:500mL。
滴瓶:125mL。
玻璃漏斗。
移液管:25mL, 50mL, 100mL。
洗耳球。
5. 4测定步骤(1水样预处理将量取的适量可滤态试样(例如含50mgSO42-置于500mL烧杯中，加两滴甲基红指示剂，用适量的盐酸(1十1或氨水(1+1调节至显橙黄色，再加2mL盐酸((1+1，加水使烧杯中溶液的总体积至200mL,加热煮沸至少5min。
硫酸钡定性试验及含量分析方法
硫酸钡一、定性试验1、应用试剂碳酸钠溶液（100g/L）盐酸，氯化钡溶液（50 g/L）∶乙酸溶液（1+15）；硫酸溶液（1+17）。
2、测定手续（1）外观应为无定形白色粉状。
（2）取约0.3g样品，加10mL碳酸钠溶液（100g/L），煮沸，过滤，滤液中加盐酸使成酸性后，加氯化钡溶液（50g/L）即发生白色沉淀（证实有硫酸盐）。
BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4SO42-+BaCL2=BaS04↓+2Cl-（3）将（2）中过滤时所得残渣用水洗净，加乙酸溶液（1+15）使之溶解，过滤，在滤液中加硫酸溶液（1+17），即发生白色沉淀，此沉淀在盐酸中不溶解（证实有钡盐）。
BaCO3+2HAc=Ba(Ac)2+H20+CO2↑Ba(Ac)2+H2SO4=BaSO4↓+2HAc（4）取铂丝用盐酸湿润后，蘸取（3）的乙酸溶液，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色（证实有钡盐）。
二、含量测定1、原理将样品与无水碳酸钠在高温熔融后即转化为碳酸领，熔融物用水提取，过滤，加盐酸使碳酸钡分解，然后加硫酸使钡成为白色硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，灼烧至恒重。
BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、应用试剂硫酸溶液（1+9）无水碳酸钠碳酸钠溶液（2 g/L）；盐酸溶液（1＋4）；氨水；甲基橙指示液（1g/L）；硝酸银溶液（20g/L）；氯化钡溶液（20g/L）。
3、调定手续称取1g已烘干的样品（精确至0.0002g），置于已加入4g无水碳酸钠的铂坩埚中，混匀，再在它上面盖型无水碳酸钠，盖上盖子，在900±20℃熔融40min。
程却后，移置于250mL烧杯中，用100～150mL热水浸出熔融物，加热至沸，静置片刻，用慢速定量滤纸先将上层清液过滤，然后用碳酸钠热溶液（2g/L）采用倾泻法洗涤不溶物，并将其转移到滤纸上，继续洗涤至滤液无硫酸根为止〔检验方法∶取2mL滤液，加2滴盐酸溶液（1＋4）和0.5mL氯化钡溶液（120g/L），10min后应保持透明），用清洁表面皿盖好漏斗。
沉淀硫酸钡的检测方法
沉淀硫酸钡的检测方法《沉淀硫酸钡的检测方法》嘿，朋友！今天我要跟你唠唠沉淀硫酸钡的检测方法，这可是我的独家秘籍哦，一般人我可不告诉他！首先呢，咱得准备好检测要用的家伙什儿。
就像是战士上战场得有枪一样，咱这检测也得有工具。
比如说电子天平、烘箱、坩埚这些，可别小看它们，这都是检测的“神兵利器”。
接下来，咱取个适量的沉淀硫酸钡样品，这一步就像是厨师做菜掌握放盐的量一样，多了少了都不行。
大概取个 1 克左右就行啦，用电子天平称一称，得称得准准的，不然这检测结果可就不靠谱啦。
称好之后，把这样品放进坩埚里。
这坩埚就好比是样品的“小房子”，让它在里面乖乖待着。
然后把坩埚放进烘箱里，设定个温度，大概 800 摄氏度左右。
这烘箱啊，此时就像是个大火炉，要把样品里的水分啥的都给烤出去。
这烘烤的时间可得把握好，别烤糊了也别没烤干，大概 2 个小时左右。
等烤得差不多了，把坩埚拿出来，放在干燥器里冷却。
这干燥器就像是个“避暑山庄”，让热烘烘的样品能冷静冷静。
等冷却到室温之后，再用电子天平称一称。
然后呢，咱来算一算。
用烘烤前的质量减去烘烤后的质量，再除以烘烤前的质量，乘以 100%，这得出的就是沉淀硫酸钡的含水量啦。
我跟你说，我有一次做这个检测的时候，心不在焉的，称样品的时候手抖了一下，多称了好多，结果算出来的含水量那叫一个离谱，被同事好一顿笑话，从那以后我可不敢马虎啦！还有啊，在整个检测过程中，一定要保证环境的干燥，别让空气中的水分偷偷跑进去影响了结果。
这就好比是考试的时候，不能让别人偷看你的答案一样，得严格把关！另外，每一步操作都要认真仔细，不能像个没头的苍蝇乱撞。
比如说烘烤的温度和时间，一定要按照标准来，不然得出的结果就像那乱搭的积木，一推就倒。
朋友，你按照我这方法去检测沉淀硫酸钡，保准你能得到准确的结果。
多练几次，你就会发现这其实一点都不难，就跟吃饭睡觉一样简单。
加油，相信你肯定没问题！。
电镀液中硫酸根分析方法---硫酸钡沉淀滴定法
电镀液中硫酸根分析方法---硫酸钡沉淀滴定法
试剂：
无水乙醇
茜素红S指示剂：5g/L
氯化钡标准溶液：0.1mol/L（24.424g BaCl2.2H2O，溶于1L纯水）
滴定步骤：
1.取镀液（V1），加至（V）容量瓶中，标定
2.取稀释液V2到锥形瓶中，加水20ml，茜素红S指示剂10-12滴，无水乙醇20ml，低价
0.1mol/L的盐酸溶液，是试液从紫色变为柠檬黄色后，再过量6-8滴
3.用0.1mol/L的氯化钡标准溶液滴定，当从黄色变为粉红色即为重点，读取氯化钡溶液的
体积V3
计算：
镀液中总硫酸根质量浓度(g/L)=c*(V3/((V1/V)*V2))*96.06
其中，c为氯化钡溶液的实际mol浓度，mol/L
原理：
在PH2.3-3.7酸性溶液中，Ba离子和SO4离子生成沉淀，过量的Ba离子与茜素红S生成红色配合物，，同时被沉淀硫酸钡吸附，从而标示终点；滴定在30%-40%乙醇溶液中进行，可使滴定终点较明显。
天然硫酸钡检验操作规程.
目的建立天然硫酸钡检验操作规程,规范硫酸钡的检验操作,确保检验数据的准确性和精密度。
范围适用于本企业工业原料硫酸钡的检验职责原辅材料检验员对本标准负责。
内容一.外观与检验依据、分子式:1. 检验依据:参照中国药典2010 年版二部检验。
2. 分子式:分子式:BaSO 4233.393. 外观:本品为白色疏松的细粉;无臭,无味。
.硫酸钡含量的测定:1. 原理:硫酸钡与无水碳酸钠炽灼熔融,转化成的碳酸钡与重铬酸钾反应生成铬酸钡,根据生成铬酸钡的重量计算硫酸钡的含量。
2. 操作方法:精密称取本品约0.6g ,置铂金坩埚中,加入无水碳酸钠10g ,混匀, 炽灼至熔融,继续加热30分钟,放冷,将坩埚放入400ml 烧杯中,加水250ml ,用玻棒搅拌,加热至熔融物从坩埚中洗脱。
将坩埚移出烧杯,用水洗净,洗液并入烧杯中, 继续用6mol/L 乙酸溶液2ml 冲洗坩埚内部,然后用水冲洗, 洗液合并于烧杯中。
加热并搅拌直至熔融物崩解,烧杯至冰浴中冷却,至沉淀坚硬且上层液体澄清,将上清液倾出, 滤过,小心将细小沉淀转移至滤纸上,用冷碳酸钠溶液(1 →50冲洗烧杯中内容物 2 次, 每次约10ml ,搅拌;如上法,继续将上清液通过同一滤纸,滤过,小心将细小沉淀转移至滤纸上,然后,将盛有大块碳酸钡沉淀的烧杯置于漏斗下,用3mol/L 盐酸溶液洗涤滤纸5次, 每次1ml , 然后用水洗净(注:溶液可能呈微浑浊。
加水100ml 、盐酸5ml 、乙酸铵溶液(2→5 10ml 、重铬酸钾溶液(1→10 25ml 与尿素10g ,用表面皿覆盖,于80℃ ~85℃加热16小时,趁热经已干燥至恒重的垂熔坩埚滤过,转移所有的沉淀,沉淀用重铬酸钾溶液(1 →200洗涤,最后用水约20ml 洗涤,于105℃ 干燥 2 小时,放冷,称重,所得沉淀物重量与0.9213相乘即为硫酸钡重量。
3. 结果的表示与计算:硫酸钡(BaSO 4的百分含量按下式计算:式中:G 1——砂芯坩埚质量, g ;G 2——砂芯坩埚+ 试样质量, g ; G ——试样质量, g ;0.9213——铬酸钡折算成硫酸钡的系数。
硫酸钙、硫酸钡、碳酸钙的测定标准
硫酸钙、硫酸钡、碳酸钙的测定标准
硫酸钙、硫酸钡、碳酸钙的测定标准可以参考以下几点：
1. 硫酸钙测定标准：
- 根据硫酸钙的含量，可以采用滴定法、重量法、化学分析法
等进行测定。
- 常用的滴定法包括用盐酸滴定碱性硫酸钙溶液，终点为溶液
酸化到酸性的十足，或者通过酒石酸重量法。
2. 硫酸钡测定标准：
- 硫酸钡的含量通常通过沉淀法进行测定。
可以通过与盐酸反
应生成白色沉淀的方法，使用酸滴定计算含量。
- 常见的方法包括重量法、过氧化钠法、X射线衍射法等。
3. 碳酸钙测定标准：
- 碳酸钙的测定可以根据其总碱度或者伴生碱判断。
常见的方
法包括滴定法、中和滴定法、酸解法等。
- 滴定法可通过将酸解产生的二氧化碳与酸式指示剂反应测定。
- 中和滴定法可通过将酸解液与酸反应时pH变化来测定。
- 酸解法则将样品酸解，然后通过测定溶液中的钙离子浓度来
计算。
需要注意的是，具体测定方法和标准可根据实际需求和使用的实验方法而有所不同，应根据相关标准规范进行操作。
重量法
重量法[填空题]1用重量法测定矿化度时，如何消除干扰？参考答案：高矿化度水样，含有大量钙、镁的氯化物时易吸水，硫酸盐结晶水不易除去，均使结果偏高。
采用加入碳酸钠溶液，并提高烘干温度和快速称量的方法以消除其影响。
[填空题]2 重量法测定水中全盐量时，水中全盐量按下式计算： C（mS／L）=（W—W0）×106／V 试解释式中W、W。
和V的含义及单位。
参考答案： W—蒸发皿及残渣的总重量，g；Wo—蒸发皿的重量，g；V—试样的体积，ml。
[填空题]3简述用重量法测定水矿化度的方法原理。
参考答案：取一定量水样经过滤去除漂浮物及沉降性固体物，放在称至恒重的蒸发皿内蒸干，并用过氧化氢除去有机物，然后在105—110℃下烘干至恒重，将称得重量减去蒸发皿重量之差与取样体积之比即为矿化度。
[单项选择题]4、关于重量法测定水中全盐量样品的采集，下列描述中不正确的是：（）。
A.采样时不可搅动水底部的沉积物B.如果水样中含沉降性固体（如泥沙等），则应分离除去C.样品只能采集在玻璃瓶中D.采样时应做好采样记录参考答案：C[判断题]5、重量法测定水样中全盐量时，过滤时应弃去初滤液10～15m1。
参考答案：对[判断题]6、重量法测定水中全盐量时，如果蒸干的残渣有色（含有机物），则应用过氧化氢溶液处理。
参考答案：对[判断题]7、重量法适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定。
参考答案：对[填空题]8重量法测定水中全盐量时，取100血水样测定，检测下限为（）mg／L。
参考答案：10[填空题]9水中全盐量是指可通过孔径为（）μm的滤膜或滤器，并于（）℃±（）℃下烘干至恒重的残渣重量。
参考答案：0．45；105；2[填空题]10矿化度是水中所含无机矿物成分的总量，经常饮用低矿化度的水会破坏人体内（）和碱土金属离子的平衡，产生病变，饮水中矿化度过高又会导致（）疾病。
参考答案：碱金属；结石症[填空题]11 计算题：用重量法测定水中悬浮物时，首先将空白滤膜和称量瓶烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2005g：取水样100ml抽滤后，将悬浮物、过滤膜和称量瓶经烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2188g；试计算水样中悬浮物的浓度。
沉淀硫酸钡粒径影响因素的研究
沉淀硫酸钡粒径影响因素的研究
景晓娜
【期刊名称】《盐科学与化工》
【年(卷),期】2018(047)011
【摘要】简述了芒硝-黑灰法制备硫酸钡的生产工艺,重点研究了反应温度、搅拌速度、反应液浓度以及表面改性剂乙二胺四乙酸二钠等因素对沉淀硫酸钡颗粒度的影响。
结果表明:反应温度越高,粒径越大;搅拌速度越高,硫酸钡的粒径越小;在反应液浓度0.3mol/L~1.0mol/L区间,硫化钡溶液和硫酸钠溶液的浓度均为0.6mol/L时,硫酸钡的粒径达到最小值0.66μm;乙二胺四乙酸二钠能有效阻止硫酸钡的团聚,当其添加量为生成硫酸钡的1%时,产品粒径最小。
【总页数】3页(P19-21)
【作者】景晓娜
【作者单位】[1]运城市生态保护与开发中心,山西运城044000
【正文语种】中文
【中图分类】TQ132.35
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硫酸钡含量的测定重量法
附杂质的量随温度升高而减少。在热溶液中进行沉淀，一 方面可增大沉淀的溶解度，降低溶液的相对过饱和度，以 便获得大的晶粒；另一方面，又能减少杂质的吸附量，有 利于得到纯净的沉淀。此外，升高溶液的温度，可以增加 构晶离子的扩散速度，从而加快晶体的成长，有利于获得 大的晶粒。但应该指出，对于溶解度较大的沉淀，在热溶 液中析出沉淀后，宜冷却至室温后再过滤，以减小沉淀溶 解的损失。
整理课件
7
4.4 将溶液加热至沸，在搅拌下以均匀速度滴 加20mL热硫酸溶液，控制在2～2.5min内加 完，用清洁表皿盖好烧杯，在温热处静置 3h或放置过夜。用慢速定量滤纸过滤，沉 淀以热水洗涤至滤液无氯根为止（检验方 法同上）。将沉淀连同滤纸置于已灼烧恒 重的瓷坩埚内，干燥、灰化并在高温电炉 内于600±20℃灼烧至恒重。
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7 思考题
7.1 形成晶形沉淀的条件是什么？
形成晶型沉淀的条件是：稀、热、慢、搅、陈 即（1）稀：沉淀作用应当在适当稀的溶液中进行。
在稀溶液中沉淀时，溶液的相对过饱和度不大，均向成 核作用不显著，容易得到大颗粒的晶形沉淀。这样的沉淀 易滤、易洗。同时，溶液稀，杂质的浓度相应减小，所以 共沉淀现象也相应减少，有利于得到纯净的沉淀。
整理课件
13
（4）陈化。 沉淀完全后，让初生的沉淀与母液一起放置一段时间，
这个过程称为“陈化”。在陈化过程中，小晶粒逐渐溶解， 大晶粒进一步长大。小晶粒就要溶解。溶解到一定程度后， 溶液对小晶粒为饱和溶液时，对大晶粒则为过饱和，因此， 溶液中的构晶离子就在大晶粒上沉积。沉积到一定程度后， 溶液对大晶粒为饱和溶液时，对小晶粒又为未饱和，又要 溶解。如此反复进行，小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大。 在陈化过程中，不仅小晶粒转化为大晶粒，而且还可以使 不完整的晶粒转化为较为完整的晶粒，亚稳态的沉淀转化 为稳定态的沉淀。
实验室检验so42-的方法
实验室检验so42-的方法
标题，实验室检验SO42-的方法。
硫酸根离子（SO42-）是许多化学和环境分析中常见的离子，其检验方法对于监测水质和环境污染具有重要意义。
下面将介绍几种常用的实验室检验SO42-的方法。
1. 沉淀法。
沉淀法是一种常见的检验SO42-的方法。
该方法利用钡离子与硫酸根离子在水溶液中发生沉淀反应。
首先将待检测的水样加入一定量的氯化钡溶液，若水样中存在硫酸根离子，则会生成白色的硫酸钡沉淀。
通过观察沉淀的形成和沉淀量的多少，可以初步判断水样中SO42-的含量。
2. 离子色谱法。
离子色谱法是一种高效、准确的检验SO42-的方法。
该方法利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和检测。
首先将待检测的水样通过适当的前处理提取出SO42-，然后将提取液注入离子色谱仪
进行分析。
离子色谱仪可以准确地测定水样中SO42-的浓度，并且具有高灵敏度和高分辨率。
3. 硫酸盐测定法。
硫酸盐测定法是一种常用的定量检验SO42-的方法。
该方法利用比色法或滴定法对水样中的硫酸根离子进行定量分析。
比色法是通过将待检测的水样与适当的试剂反应后，根据产生的显色物质的颜色深浅来判断SO42-的含量；滴定法则是通过向水样中滴加已知浓度的标准溶液，直至达到化学计量点，从而测定SO42-的含量。
总之，实验室检验SO42-的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在具体的实验操作中，需要根据实际情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测试结果的准确性和可靠性。
钡测定实验报告
一、实验目的1. 掌握钡测定实验的基本原理和方法；2. 熟悉重量分析法在钡含量测定中的应用；3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。
二、实验原理钡测定实验采用重量分析法，利用钡离子与硫酸根离子反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀，经过沉淀、过滤、洗涤、灼烧等步骤，最终通过称量沉淀质量计算钡含量。
反应方程式如下：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、瓷坩埚、马福炉、滴定管、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：分析纯BaCl2·2H2O、1mol/L H2SO4、2mol/L HCl、蒸馏水、1mol/L Ba(NO3)2标准溶液等。
四、实验步骤1. 称样：准确称取0.1g BaCl2·2H2O样品，置于250mL烧杯中。
2. 溶解：加入约100mL蒸馏水，搅拌溶解。
3. 酸化：加入3mL 2mol/L HCl溶液，搅拌均匀。
4. 加热：加热至微沸，保持5分钟。
5. 沉淀：加入1mol/L H2SO4标准溶液，滴加速度为1滴/s，直至沉淀完全。
6. 陈化：将沉淀静置过夜。
7. 过滤：用漏斗和滤纸过滤沉淀，洗涤沉淀2-3次。
8. 灼烧：将沉淀转移到瓷坩埚中，放入马福炉中灼烧，直至恒重。
9. 称量：准确称量沉淀质量，计算钡含量。
五、实验结果与讨论1. 实验结果通过实验，得到沉淀质量为0.123g，根据反应方程式计算得到钡含量为：Ba含量 = (沉淀质量 / 硫酸钡摩尔质量) × 137.33 = 0.123g / 233.39g/mol × 137.33 = 0.062g2. 讨论（1）实验过程中，沉淀质量较小，可能存在以下原因：a. 沉淀不完全，部分钡离子未参与反应；b. 沉淀过程中，部分硫酸钡沉淀溶解；c. 过滤过程中，沉淀损失。
（2）实验过程中，沉淀灼烧后质量变化较大，可能存在以下原因：a. 灼烧过程中，部分硫酸钡沉淀分解；b. 灼烧过程中，坩埚吸附部分沉淀。
钡盐中钡含量的测定
加入热的沉淀剂—稀H SO 溶液，使生成难溶 炭化时要不断转动坩锅，不要使滤纸着火燃烧；
2 4 如果在硫酸钡沉淀中包夹二氯化钡，将使测定结果偏高还是偏低?
BaSO4是典型的晶形沉淀，因此应完全按照晶形沉淀的处理方法，将所得沉淀经陈化后，过滤、洗涤、干燥和灼烧，最后以硫酸钡沉
淀形式称量，求得试样中Ba2+的含量。
包裹沉淀
灰化
灼烧
称量
碳化 计算
1.称样及沉淀的制备
准确称取 BaCl2. 2H2O 试样 0.4～0.5 g，置于 250mL烧杯中，加100 mL水搅拌溶解。加入 4mL
2 mol·L-1HCl，加热近沸。
取4mL l mol·L-1 H2SO4于100mL烧杯中，加水 30mL，加热至近沸。趁热将稀 H2SO4用滴管逐滴 加入至试样溶液中。沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀 下沉后，于上层清夜中加入稀H2SO41～2滴检验沉 淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放在沸水 浴上，经常搅拌并保温陈化30min，冷却后过滤。
钡盐中钡含量的测定
(沉淀重量法)
一、实验目的 1. 熟悉晶形沉淀条件及方法； 2.掌握沉淀的过滤、洗涤和灼烧等基本操作； 3. 测定氯化钡中钡含量。
二、仪器与试剂 分析天平；长颈漏斗；玻璃棒；烧杯；滴管；
电炉；瓷坩埚；马福炉；干燥器；定量滤纸等。 BaCl2·2H2O试样；HCl(2mol·L-1)； H2SO4(1mol·L-1)；AgNO3(1mol·L-1)。
三、实验原理
Ba2+能生成一系列难溶化合物，如BaCO3、BaC2O4、 BaCrO4和BaSO4等，其中以BaSO4的溶解度最小 (Ksp=1.1×10-10)，且很稳定，其组成与化学式相符， 符合重量分析对沉淀的要求。
《工业沉淀硫酸钡》国家标准编制说明(征求意见稿).
修订《工业沉淀硫酸钡》国家标准GB/T 2899-2008编制说明（征求意见稿）一、任务来源根据《关于下达2014年第二批国家标准制修订计划的通知》（国标委综合[2014] 89号）的要求，全国化学标准化技术委员会无机化工分会将于2016年完成《工业沉淀硫酸钡》国家标准的修订工作。
计划编号：20142608-T-606。
该国家标准由中海油天津化工研究设计院、共同起草，由全国化学标准化技术委员会无机化工分会负责技术归口。
二、修订标准的意义《工业沉淀硫酸钡》国家标准GB/T2899-2008自2008年实施至今，已有近六年的标龄。
由于用户对产品的质量指标提出了更高的要求，整个行业的工艺技术水平也有了相当的提升，现行标准的部分技术指标已不能适应国内外市场需求。
修订后的标准将依据不同领域用户的要求调整指标及分析方法。
修订后的标准将更好的为生产企业、用户服务，对生产企业的生产管理和销售市场有着指导性意义。
三、产品概况3.1 产品性质产品名称：沉淀硫酸钡Barium sulfateCSA：7727-43-7；13462-86-7分子式：BaSO4相对分子质量：233.40白色或略带黄色无臭无味斜方晶形粉末。
相对密度4.50（15℃），莫氏硬度3～3.5。
熔点1580℃。
在1150℃左右发生多晶转变，约1400℃开始分解，溶于发烟硫酸和熔融的碱，微溶于沸腾的盐酸，几乎不溶于水、乙醇和酸。
化学性质稳定，易与高锰酸钾、碳酸钙或碱金属硝酸盐制成混晶，与碳共热还原为硫化钡。
3.2产品用途工业沉淀硫酸钡是重要的基础化工原料，可用作油漆、油墨、橡胶、塑料、蓄电池的原料或填充剂，绝缘带的填充剂，像纸及铜版纸的表面涂布剂，纺织工业用作上浆剂，玻璃制品中用作澄清剂，防放射线用的防护壁材，还用于陶瓷、搪瓷，香料、颜料、石油和天然气钻井泥浆的加重剂。
是制造其它钡盐的原料，也用于制药工业。
3.3 生产方法沉淀硫酸钡的主要生产工艺分为合成法和重晶石精制法。
测钡含量实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀重量法测定钡含量的基本原理；2. 掌握重量法的一般分析步骤和方法；3. 熟练操作晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重的基本技术；4. 学会正确使用分析天平、马福炉等实验仪器。
二、实验原理钡离子（Ba2+）能与硫酸根离子（SO42-）反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀，其溶解度积（Ksp）为 1.1×10^-10。
在实验过程中，通过加入过量的硫酸根离子，使钡离子与硫酸根离子充分反应，生成硫酸钡沉淀。
然后，通过过滤、洗涤、灼烧等步骤，将沉淀转化为纯净的硫酸钡，最终通过称量硫酸钡的质量，计算出试样中钡离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、瓷坩埚、马福炉、量筒、滴定管、移液管等。
2. 试剂：硫酸钡标准溶液、氯化钡试样、盐酸（1mol/L）、硫酸（1mol/L）、水等。
四、实验步骤1. 准确称取一定量的氯化钡试样，置于250mL烧杯中。
2. 加入约100mL水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入3mL盐酸溶液，继续搅拌溶解。
4. 将溶液加热至近沸，并保持微沸状态。
5. 在不断搅拌的情况下，缓慢滴加1mol/L的硫酸溶液，直至溶液中出现大量白色沉淀。
6. 继续微沸搅拌，使沉淀充分陈化。
7. 将沉淀过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子。
8. 将沉淀转移至瓷坩埚中，放入马福炉中灼烧，直至恒重。
9. 称量灼烧后的硫酸钡质量，计算试样中钡离子的含量。
五、实验结果与讨论1. 实验结果通过实验，测得氯化钡试样中钡离子的含量为X%，与理论值Y%相比，误差为Z%。
2. 讨论（1）实验过程中，沉淀的陈化对实验结果有较大影响。
陈化时间过短，沉淀可能未充分生成；陈化时间过长，沉淀可能发生聚集，影响实验结果。
因此，在实验过程中，应严格控制陈化时间。
（2）在洗涤沉淀时，应尽量减少沉淀的损失。
可以使用少量蒸馏水洗涤，以减少沉淀的损失。
（3）灼烧过程中，应严格控制温度，避免硫酸钡分解。
EDTA络合滴定法快速测定含钡硅铁合金中钡的含量
EDTA络合滴定法快速测定含钡硅铁合金中钡的含量
杨彩欣;李振哲
【期刊名称】《铁合金》
【年(卷),期】1995(000)002
【摘要】本文利用钙黄绿素为指示剂，在ｐＨ≥１０的氢氧化钾介质中，研究了钡钙与钙黄绿素产生黄绿色荧光的络合物进行ＥＤＴＡ络合滴定，此方法已成功地用于实际样品中钡的测定。
【总页数】3页(P47-48,50)
【作者】杨彩欣;李振哲
【作者单位】不详;不详
【正文语种】中文
【中图分类】TG146.273
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