初中化学专题复习《物质的组成与构成》PPT课件

用离子符号 表示，如Na+
核内质子数＜ 核外电子数
显负电性
用离子符号 表示，如Cl-
二、常见六种离子的鉴定方法：
离子
选择试剂
实验现象
H+ OH-
石蕊（铁、Na2CO3） 酚酞
变红 变红
Cl -
AgNO3和稀HNO3
生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀
SO42CO32-
Ba(NO3)2和稀HNO3 HCl和澄清石灰水
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3.元素周期表中一格的理解（高频考点） 贵州有关元素周期表的命题点 命题点１ 如何理解元素名称、原子序数、元素符 号、相对原子质量、相对原子质量的单位、得失电子 能力。
命题解答：①
原子序数（核
电荷数）
元素符号 元素名称
相对原子质量（单位为 “1”不是“g”，一般忽略
②根据原子序数写出原子结构不写示）意图，然后根据最 外层电子数判断其得失电子能力。
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（3）非金属元素的原子最外层电子数一般都 大于, ４个，在化学反应中一般较易 得到 电子，趋于达 到相对稳定的结构。
最外层 电子数
＜4，易 失去 电子，属于金属元素 （氢、氦除外）
＞4，易 得到 电子，属于非金属元素
中考考点清单 【特别提醒】根据常见元素的质子数、原子序数绘 制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：
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命题点２ 金属元素与非金属元素的判断 命题解答：
金属元素：“钅”字旁（汞除外）
元素
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固态非金属：“石”字旁
非金属元素 液态非金属：“氵”字旁
气态非金属：“气”字旁
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命题点３ 质子数、中子数、核外电子数的计算 命题解答： ①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，如 Mg原子的质子数是12，核外电子数也是12；②相对 原子质量≈质子数＋中子数，所以，已知相对原子 质量和质子数就可求出中子数。如镁原子的中子数 ≈24.305－12＝12.305≈12
阴离子：带 负电荷 的原子，如钠离子
Cl-
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（3）离子符号表示的意义 表示 1个镁离子带2个单位正电荷 ； 表示 2个镁离子 ；
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4.原子和离子的区别
结构示 意图
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒 核内质子数＝ 核内质子数＞ 间的关系 核外电子数 核外电子数
电性
不显电性
显正电性
粒子符号 用元素符号 表示法 表示，如Na
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4.维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体 的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。
（1）缺乏维生素A，易患 夜盲症。 （2）缺乏维生素C，易患 坏血病 。 （3）人体缺乏铁元素会引起 缺铁性贫血 。
（4）幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病 和发育不良 。 老年人缺钙会 骨质疏松，容易发生骨折 。
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2. 元素周期表简介 （1）原子序数：按元素原子 核电荷数 递增的顺序 给元素编号。
（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共 有 7 个周期。其特点为：从左到右，最外层电子 数依次增加，但电子层数相同。 （3）纵行（族）：每一个纵行叫做 一个族 ，共有
18 个纵行， 16 个族，其中 8、9、10 三个 纵行共同组成一个族。其特点为：从上到下，电子层 数依次增加，但原子最外层电子数相同。
分子性质
常见现象
分子的质量和体积 都很小
一个水分子的质量约是3×10-26 kg;一滴水中大约有1.67×1021个 水分子
端午节粽子飘香；切洋葱时可闻 分子在不断运动着
到刺激性气味
分子之间有间隔
将a L水和b L酒精混合后，总体 积小于（a+b）L
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2.分子运动现象的实验 （1）实验装置图
同上
生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体
结论
NH4+ NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色
石蕊试纸变蓝的气体
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考点四 元素
1.元素 （1）定义：质子数（即 核电荷数）相同的一类原子 的总称。 【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的 原子属于同种元素。不同种元素最本质的区别是质 子数不同。
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（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素（按由多 到少的顺序） 氧、硅、铝、铁 。
（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为
金属 。
元素、非金属元素和稀有气体元素三大类
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（4）元素符号的书写 ①符号表示：由一个字母组成的元素符号必须大写， 由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写。 ②用四线三格规范书写前20号元素符号
He Li Be
B
OF
Ne
C
N
Na Mg Al Si
P
S
【备考补Cl充】前Ar 20号K元素以外的一些较常见元素符号：
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（5）元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素； ②微观：表示这种元素的一个原子； 如Ｏ：宏观表示_氧__元__素__；微观表示氧__原__子____。 ③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能 表示_原__子___；如2O表示__2_个__氧__原__子___。
（2）实验现象：过一段时间，Ｂ烧杯溶液变红，而 Ａ烧杯溶液不变色。 （3）实验现象原因分析：Ａ中浓氨水有挥发性，氨 气分子运动到Ｂ中与水反应生成氨水，氨水显碱性， 可使酚酞溶液变红。
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3.分子可以分为原子 （1）用分子的观点解释物质的变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生 变化。如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没 有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一 种物质的分子会变成其他物质的分子。例如，由过氧化氢分解 制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。可见, 由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。 同种分子，化学性质相同;不同种分子，化学性质不同。
（2）微观粒子的性质 ①分子的质量和体积都 很小 ； ②微观粒子（如分子）总是在不断 运动 ，且 温度越高，能量越大，运动速率加快； ③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔 最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔 最小。温度升高，间隔 变大 ；温度降低，间 隔 变小 。
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（3）用分子性质解释常见现象（高频考点）
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可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变 化，而原子的种类不会发生变化，因此 _原__子___是化 学变化中的最小粒子。
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考点二 原子的结构
1.原子的构成（高频考点）
原
核外电子 每个电子带1个单位__负___电___荷___
子
原子核
质子 每个质子带1个单位正——电—荷— 中子 不带电
步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质 子数），并在前标“＋”；步骤三：在圈外画出核 外电子层并标出各层上的电子数。
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2019/6/25
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考点三 离子
3.离子 （1）定义： 带电荷 的原子（或原子团）。
（2）分类
阳离子：带 正电荷 的原子，如钠离子 Na+ （填离子符号，下同）
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用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外 电子的分层排布。 原子结构示意图（以氧原子为例）
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（1）稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质 比较稳定，它们的原子最外层都有 8 个电子（氦 为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的 结构。 （2）金属元素的原子最外层电子数一般 小于 4个, 在化学反应中一般较易 失去 电子，趋于达到相对 稳定的结构。
（5）因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养 元素是 硒元素 。
（6）甲状腺肿大是缺乏碘元素 。 （7）指甲中有白斑且食欲不振是缺乏 锌元素 。
（8）龋齿是缺乏 氟元素 。
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2019/6/25
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（2）分子与原子的区别与联系 ①分子是由 原子 构成的。如1个氧分子是
由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个 碳原子和2个氧原子构成的。
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②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合 成新的分子。
例如：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成 氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原 子聚集成金属汞，如图示所示：
《物质的组成与构成》复习
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考点一 分子和原子
1.物质由微观粒子构成 （ 1 ）物质是由分子 、原子 、离子 等微观粒 子构成。例如金刚石由原子（或碳原子） 构成； 水由分子（或水分子） 构成；氯化钠由钠离子和氯 __离___子_____________ _________构成。
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在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
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2.原子核外电子的排布（高频考点） 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的
运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电 子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之 为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离 核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又 叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一 层，最多的有七层，最外层电子数不超过８个（只 有一层的，电子不超过２个）。