高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十六)习题讲解

c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
答案：B
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8．解析：当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足c(Cl－)＞
c(H＋)＞c(NH
＋
4
)＞c(OH－)，①错误；当c(NH
＋
4
)＝c(Cl－)时，根
据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，②正确；当溶质
为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl－)＞c(NH
4．解析：NaB的水溶液呈碱性， 说明HB是弱酸，A项中的电 离方程式中应用“可逆号”；B项应为c(Na＋)>c(B－)>c(OH－) >c(H＋)；C项应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；B－水解促 进了水的电离，故水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L，D正 确。 答案：D
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10．解析：0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液 等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因 为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c (CH3COO－)>c(OH－)，A选项正确。 答案：A
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11．解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取 决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为 弱酸。 (2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因 c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。 答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10－4－10－10 (5)AC
显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应
大于0.2 mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1
mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)
＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即
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5．解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入 NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。 答案：D
6．解析：pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，A项错 误；在溶液中，HCO－ 3 会发生水解，故c(Na＋)>c(HCO－ 3 )，B项 错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题 题设中指明在“50 ℃时”，D项错误。 答案：C
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7．解析：实验①反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为
弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；
实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋
c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为
弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液
课时跟踪检测(二十六) 1．解析：多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反
应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。 答案：C 2．解析：CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增 大，酚酞溶液颜色加深，B符合题意。 答案：B
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3．解析：根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B 正确。 答案：B
＋
4
)＞c(H＋)＞c(OH－)也
成立，③错误；若c(NH
＋
4
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)成立，则
溶液呈碱性，再结合c(NH
＋
4
)＞c源自文库Cl－)可知，溶质一定为NH4Cl
和NH3·H2O，④正确。
答案：B
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9．解析：B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的 量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液 为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH ＝7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20 mL，正确。 答案：B
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