2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧

化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是()

A. 生石灰

B. 还原铁粉

C. 亚硫酸钠

D. 维生素C

2.在一定条件下，下列选项所示物质间的转化能直接实现的是()

A. FeS2

B. 浓Cl2漂白粉

C. SiO2 HCl(aq)SiCl4

D. 海水

3.下列实验操作能达到实验目的是()

A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

D. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶

4.下列说法正确的是()

A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面

B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等

D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

5.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R

单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2−的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()

A. 简单离子半径：W>Y>Z

B. 化合物ZY和RY4化学键类型相同

C. W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>R

D. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性

6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳

离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是()

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2

B. b极的电极反应式为2H2O−2e−=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH−=B(OH) 4−

D. 每增加1molH3BO3产品，NaOH溶液增重22g

7.常温下，向100mL0.01mol⋅L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅

L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，

下列说法正确的是()

A. HA为弱酸

B. 常温下，MA溶液的pH>7

C. K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A−)

D. 在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)

二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

8.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______________，②的名称是________________________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下

同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O 2，氧气应从__________(填“b ”或“c ”，下同)端通入。若瓶中满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。

(4)若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水

，用纯净的CO 完成该实验。

①除F 、X 外还需要的装置有________，X 中应加入的试剂是________，X 与其他导管连接的顺序是______________________(填导管口的序号)。

②实验时，a 处可能的现象为___________________________________；F 装置中气球的作用是_________________________________________。

三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

9. 如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)煤的气化反应方程式C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)，平衡常数表达式K = ______ 。

(2)工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N 2(g)+3H 2(g)

⇌催化剂高温、高压2NH 3(g)△H =

−92.4kJ ⋅mol −1，回答下列问题：

①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是 ______ (填序号)。

a.n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)=1：3：2

b.容器内压强保持不变

c.N 2的消耗速率与H 2的消耗速率之比为1：3

d.混合气体的密度保持不变 f.N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化

②图2图象与工业合成氨反应相符的是 ______ (填序号)。

(3)合成甲醇的反应CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)△H =−90.8kJ ⋅mol −1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：

浓度

c(CO)/mol⋅L−1c(H2)/mol⋅L−1c(CH3OH)/mol⋅L−1时间

00.8 1.60

2min0.6x0.2

4min0.30.80.5

6min0.30.80.5

②达到平衡时，CO的转化率为______ 。

③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移

动，平衡常数K______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若反应在第2min时改变了条件，可能是______ (填序号)。

a.降低温度

b.充入适量H2

c.加入催化剂

d.充入适量CO。

10.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并

获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2时发生反应的离子方程式为

______________________________________。

(2)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。

①不添加CaO的矿粉焙烧时，其中FeS2转化为Fe2O3时发生反应的化学方程式为________。

②添加质量分数为1％的CaO后，硫元素最终转化为________(填化学式)。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝元素的物质发生转化的离子方程式为________。

(4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)

︰n(Fe2O3)=________。

11.氮化硼(BN)被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

(1)基态硼原子有______ 个未成对电子，氮离子的电子排布式为______ 。