2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)

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成都龙泉第二中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(二)

成都龙泉第二中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(化学部分)(二)

成都龙泉第二中学2017级高考模拟考试试题(二)理科综合能力测试(化学部分)本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题,满分300分,考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(每小题6分,本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是()A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂D.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体解析:选C A项,古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是钙质物质,错误;B 项,工艺装饰材料——天然水晶,是二氧化硅,错误;C项,秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,无毒、无味、具有吸水性,可用作食品干燥剂,正确;D项,第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体,错误。

8.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析:选D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制NH3时有H2O生成,试管口应向下倾斜,A项错误;NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近,应用排水法收集,B项错误;H2密度比空气小,收集氢气时导管应“短进长出”,C项错误。

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是()A.离子半径:W<Y<ZB.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键D.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y解析:选B 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大,则X为钠元素;W的简单氢化物常温下呈液态,则W为氧元素;Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且Y的原子序数大于钠,则Y为镁元素;X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10,则Z的最外层电子数为10-1-2=7,Z为氯元素。

【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案

【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案

2020年四川省成都高考化学二诊试卷一、选择题(本大题共7小题,每小题6分.共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.(6分)我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是( )A .我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B .将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿C .《本草纲日》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜D .用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物2.(6分)设 N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A .标准状况下,2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8N AB .12.25g KClO 3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应,转移电子一定为 0.5N AC .100mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液完全制成胶体,含胶体粒子数为 0.01N AD .常温常压下,46g C 7H 8 和 C 3H 8O 3 的混合物中含 H 原子数目为 4N A3.(6分)短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子,结构如图所示。

X 、M 的族序数均等于周期序数,Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34.下列说法正确的是( )A .简单离子半径:Z >M >YB .常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸C .X +与Y 22﹣结合形成的化合物是离子晶体D .Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱4.(6分)最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔,图中丁为它的结构片段。

下列有关说法中,错误的是( )A.甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2种C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石墨炔和C60是碳的同素异形体5.(6分)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨,某课题组提出一种全新的电化学固氮机理﹣﹣表面氢化机理示意图如下,则有关说法错误的是()A.在表面氢化机理中,第一步是H+的还原反应B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下,N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定,具有能耗小、环境友好的优点D.若竞争反应(析氢反应)的势垒显著低于固氮反应,则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6.(6分)下列实验操作、现象与实验结论均正确的是()选项实验操作、现象实验结论A用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池,向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀Zn、Fe构成原电池,Fe做负极B向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液,紫色溶液褪为无色发生反应:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后,观察到其一分层,另一不分层分层的是矿物油,不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中,一段时间后,钠慢慢浮至乙醇表面密度:乙醇大于钠A.A B.B C.C D.D7.(6分)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。

2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)

2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)

2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛,其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至,为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径:W>Y>Z>M>XB. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合:溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合:FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。

下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下,足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中,HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下,1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池,具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点,其放电时的工作原理如图所示,下列叙述正确的是()A. 放电过程中,电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移,起到了导电作用C. 充电过程中,A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时,向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)

2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中,互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出,经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a,b,c,d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。

2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)

2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)

2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)(试卷满分100分,考试时间60分钟)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。

充分燃烧H2S,当有0.5Q kJ热量放出时,转移的电子数为6N AB. 25℃时,500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是()A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物,水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化,煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是()A.该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD.该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠(NaBH 4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用.制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3.下列有关上述反应的说法错误的是( )A .氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1B .转移4 mol 电子时,只需向装置中通人44.8 L H 2(标准状况)C .装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D .制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大,W 的阴离子的核外电子数与氦相同。

2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢,结构简式如下图所示。

下列说法不正确...的是泛酸乳酸A.泛酸分子式为C9H17NO5B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C.泛酸易溶于水,与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D.乳酸在一定条件下反应,可形成六元环状化合物【答案】B【解析】【详解】A. 根据泛酸的结构简式,可知分子式为C9H17NO5,故A正确;B. 泛酸在酸性条件下的水解出,与乳酸中羟基个数不同,所以与乳酸不是同系物,故B错误;C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键,所以泛酸易溶于水,故C正确;D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应,形成六元环状化合物,故D正确;选B。

【点睛】本题考查有机物的机构和性质,重点是掌握常见官能团的结构和性质,肽键在一定条件下水解,羟基、羧基一定条件下发生酯化反应,正确把握同系物的概念。

2.化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法错误的是()A.酚酞的分子式为C20H14O4B.酚酞具有弱酸性,且属于芳香族化合物C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色【解析】【分析】【详解】A.根据其结构简式可知,酚酞的分子式为C20H14O4,故A不符合题意;B.酚酞中含有酚羟基,具有弱酸性,该有机物中含有苯环,因此属于芳香族化合物,故B不符合题意;C.1mol该有机物中含有2mol酚羟基,1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成),因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应,故C符合题意;D.酚酞中含有酯基,在碱性条件下能够发生水解反应,生成物呈现红色,故D不符合题意;故答案为:C。

【点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算:有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等,其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意,若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基,则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。

2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。

如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是参考答案:D略2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是BD略3. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A.2:1 B.1:2 C.2:3D.3:2参考答案:D略4. 下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na +、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中: NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥参考答案:A略5. 下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是()①在醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动;③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动;④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥⑦参考答案:C略6. 有0.1 mol的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+)B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-)C.溶液①、②等体积混合,混合液中D.溶液①、③等体积混合,混合液中参考答案:C7. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,18. O g重水(D2O)所含的电子数为10N AB若5. 6LCO与N2含有n个分子,则N A—定为4n.C在反应中,每生成4molCl2转移的电子数为8N AD.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2N A个电子参考答案:略8. 下列说法中,不正确的是()①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N⑤元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥⑧ C.①③④⑦ D.③④⑤D略9. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”,其结构简式如下图所示。

成都龙泉中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(二)(化学部分)(Word版含解析)

成都龙泉中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题(二)(化学部分)(Word版含解析)

成都龙泉中学2020届高考模拟考试试题(二)理科综合能力测试(化学部分)本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题,满分300分,考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(每小题6分,本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应答案:D解析:A项,“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味,可以止渴,正确;B项,“水声冰下咽,沙路雪中平”是水的三态变化,过程中未涉及化学变化,正确;C项,霾尘中有气溶胶,气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,正确;D项,丹砂(HgS)烧之成水银,即HgS发生分解反应生成水银;积变又还成丹砂,即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。

由于两个过程的反应条件不同,故其不是可逆反应,错误。

8.有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是() A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有五种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处于同一平面D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应答案:B解析:A项,该有机物的结构简式为,分子式为C6H12,环己烷的结构简式为,分子式为C6H12,二者互为同分异构体,正确;B项,该有机物含有4种类型的氢原子,故其一氯代物有4种,错误;C项,该有机物可看做2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子,由于乙烯分子中6个原子共平面,故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面,结合甲烷的结构,知—CH2—中碳原子可与相连的2个碳原子共平面,故该有机物中所有碳原子可处于同一平面,正确;D项,该有机物中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,正确。

2019-2020学年四川省成都市龙泉驿区新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年四川省成都市龙泉驿区新高考化学模拟试卷含解析
【答案】D
【解析】
【详解】
A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,依据能量守恒判断,所以由MgCl2制取Mg是吸热反应,A错误;
B、物质的能量越低越稳定,根据图像数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B错误;
C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,C错误;
【详解】
A.根据能量--反应过程的图像知,状态I的能量高于状态III的能量,故该过程是放热反应,A错误;
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂,故B错误;
C.由图III可知,生成物是CO2,具有极性共价键,故C正确;
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程,故D错误。
B.常温下,1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA
C.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Cl2通入NaOH溶液中发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应,每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol,A项错误;
4.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】

2023年四川省成都市高考化学二模试卷+答案解析(附后)

2023年四川省成都市高考化学二模试卷+答案解析(附后)

2023年四川省成都市高考化学二模试卷1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是( )A.用生石灰脱燃煤中的硫,最终硫可转变为B. 用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料C. 净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用D. 作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱,耐腐蚀2. 设表示阿伏加德罗常数值,下列叙述一定正确的是( )A.中含有中子数为B.与一定量甲烷反应转移电子数目为C. 1L浓度为溶液中阴离子数目为D.和混合物中含有共用电子对数目3. 具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图。

下列分析错误的是( )A. 1molX最多与发生加成反应B. Y中所有原子可能共面C. X和Y反应生成Z为加成反应D. Z中苯环上一氯代物有8种4. 主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期,且原子序数依次增大。

X、Y 可形成化合物A的结构式为:;Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B,其电子式为下列说法错误的是( )A. 原子半径:B. W的最高价氧化物的水化物为强酸C. B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性D. 化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂5. 由下列实验和现象推出的结论错误的是( )选项实验和现象结论A向X溶液中滴入稀酸化的溶液,产生白色沉淀溶液中一定含或或两者均有B 向油脂中加烧碱溶液,加热一段时间,将混合液倒入盛水烧杯中,水面上无油滴与油膜油脂完全皂化C 向含有的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液,滴入稀硫酸,溶液变蓝氧化性:酸性条件下D 向溶液中加入溶液1mL,振荡,取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液,溶液变红色和反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D6. 某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫,同时将地下水中的硝酸根进行无害化处理,其原理如图。

下列有关说法错误的是( )A. Mg电极为负极,为阳极B. 乙池中在电极发生还原反应C. 碳纳米管析出硫的电极反应为:D. 电极可能产生,周围pH增大7. 向某、NaHA的混合液中加入固体忽略溶液体积、温度的变化,测出溶液,离子浓度变化如图所示。

2020年四川成都高三二模理科化学试卷答案

2020年四川成都高三二模理科化学试卷答案

根共存是相当于硝酸,具有氧化性,可能
会将
氧化为
,最终形成
沉淀。
3:
为白色固体,不溶于水,溶于过量
溶液,故可以加
入过量
溶液,看是否继续溶解,若继续溶解一部分,说明假设三
成立。
2 1:
,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应,反应 为

2 :将

溶液逐滴滴入足量的


液中,由于
易溶于
,故生成的白色沉淀不是
5/9
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2020/6/13
2 根据 比 更稳定202,0年说四明川成都的高三能二量模低理科,化学试转卷化为 为放热反应,有利 于 自发转化为 。
( 4 )相同温度下生成 、 的速率不同,反应Ⅰ、Ⅱ都使用催化剂,其它条件相 同时,催化剂对反应Ⅰ、Ⅱ生成 、 的催化效果不同,提高 在较低温度 下产率的措施应加入低温下适合生成 的高性能催化剂。

液反应生成白色沉淀,则沉淀为
,说明 中含
即含 元素、 元
素;由 的分子式为 即
可得, 中含 元素;五种元素原子序数依次
增大,则 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元
素; 的化学式为:

A选项: 、 为同周期元素,从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:


,故A正确;
B选项: 的氧化物的水化物可能是
氧气的含量,防止
被氧化。
②要配制
一定浓度的
溶液,将溶解后的
溶液在
烧杯中冷却后转入
的容量瓶中定容,为了防止
溶液一部分
粘在烧杯和玻璃棒上,需要同时洗涤烧杯和玻璃棒

2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol /L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是A .HB 的电离常数(Ka)数量级为10-3B .其钠盐的水解常数(K h )大小关系是:NaB>NaAC .a 、b 两点溶液中,水的电离程度b<aD .当lgc= -7时,两种酸溶液均有pH=7【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图可知,b 点时HB 溶液中c=10-3mol·L -1,溶液中c (H +)=10-6mol·L -1,c (B -)=10-6mol·L -1,则 HB 的电离常数(Ka)= -6-6-3101010⨯=10-9,故A 错误;B.与A 同理,HA 的电离常数Ka=-4-4-3101010⨯=10-5>HB 的电离常数,则HB 酸性弱于HA ,由酸越弱对应的盐水解能力越强,水解程度越大,钠盐的水解常数越大,故B 正确;C.a 、b 两点溶液中,b 水解程度大,水电离程度大,水的电离程度b>a ,故C 错误;D.当lg C= -7时,HB 中c (H +)917101010---=mol·L -1 ,HA 中c (H +)57101010--=mol·L -1,pH 均不为7,故D 错误;故选B 。

【点睛】难点A 选项,从图中读出两点氢离子的浓度,酸的浓度,根据电离常数的定义写出电离常数,本题易错点为D 选项,当lg c= -7时,是酸的浓度是10-7mol·L -1,不是氢离子的浓度。

2.能促进水的电离平衡,并使溶液中的c (H +)>c (OH ﹣)的操作是( )A .将水加热煮沸B .将明矾溶于水C .将NaHSO 4固体溶于水D .将NaHCO 3固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A. 加热煮沸时促进水的电离,但是氢离子和氢氧根浓度依然相等,溶液仍然呈中性,故A错误;B. 向水中加入明矾,铝离子水解对水的电离起促进作用,电离后的溶液显酸性,溶液中的c(H+)>c(OH-),故B正确;C. 向水中加NaHSO4固体,硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,溶液中的c(H+)>c(OH-),但氢离子抑制水电离,故C错误;D. 向水中加入NaHCO3,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性,即溶液中的c(H+)<c(OH-),故D错误;正确答案是B。

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含解析)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二) (含解析)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.下列过程中不涉及化学变化的是()A. 用热的纯碱溶液洗涤油污B. 用少量食醋除去水壶中的水垢C. 白磷在一定条件下转化为红磷D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()A. a、b互为同分异构体B. b、c均属于芳香化合物C. c分子中所有碳原子共平面D. a、b、c均能与溴水反应3.下图是制溴苯的简易实验装置,下列说法错误的是()A. 制备溴苯的反应属于取代反应B. 烧瓶中反应发生后,有白雾产生,继而充满红棕色气体C. 实验加入试剂的顺序是:苯、液溴、铁粉D. 为了增强验证HBr的实验效果,可将锥形瓶中的导管插入溶液中4.甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()A. X元素可能为AlB. X元素不一定为非金属元素C. 反应①和②互为可逆反应D. 反应①和②一定为氧化还原反应5.利用Cu和浓硫酸反应,制备并检验SO2,下列装置正确的是()A. ①②B. ②③C. ②D. ③6.某种新型热激活电池的结构如图所示,电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子,电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺,绝缘体)+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。

下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极,且发生的反应是:Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时,若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液,电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时,若该装置正负极间接有电流表或检流计,指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是:2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI7.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A. 浓度为0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)B. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)C. 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO−)二、填空题(本大题共1小题,共14.0分)8.甲酸甲酯(HCOOCH3)可用作烟薰剂和杀菌剂。

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题(二)含解析(15页)

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题(二)含解析(15页)

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题(二)理科综合能力测试(化学部分)本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题,满分300分,考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(每小题6分,本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是()A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料B.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色,成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染答案 C解析制玻璃的原料:石英、石灰石、纯碱等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石,A正确;未成熟的苹果肉含有大量淀粉,遇碘酒变蓝色,成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖,葡萄糖中含—CHO,能与银氨溶液发生反应,B正确;碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钙属于过氧化物,不是碱性氧化物,C错误;二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质,矿物中含有氮、硫元素,如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”,能减少二氧化硫和氮氧化物的排放,从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染,D正确。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1N AC.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应,可生成22.4 L SO2(标准状况下)D.常温下,22.4 L H2O中所含氢氧键的数目约为2N A答案 A解析H182O与D2O的相对分子质量均为20,中子数均为10,2.0 g该混合物物质的量为0.1mol,中子数为N A,故A正确;常温下,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,题中体积未知,无法求出OH-的数目,故B错误;随着反应的逐渐进行,浓硫酸变为稀溶液,而稀H2SO4与Cu不反应,所以无法计算生成SO2的含量,故C错误;常温下H2O为液态,22.4 LH2O的物质的量大于1 mol,则所含氢氧键的数目大于2N A,故D错误。

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷(二)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷(二)

2020年四川省成都市龙泉中学高考化学仿真模拟试卷(二)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种分散系,活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B. 自来水厂通常用明矾作净水剂,也可用O3或ClO2代替C. 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现D. 袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包,所起作用相同2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO−三种微粒总数为N AB. 标准状况下,22.4LH2O2中含有3N A共价键C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N A电子D. 用电解法精炼铜时,若电路中转移2mol电子,阳极质量减轻64g3.由物质a为原料,制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。

关于图中有机物说法中正确的是()A. 物质a与物质b互为同系物B. 物质d的一氯代物有2种C. 物质c的分子式为C10H14D. 物质a中所有原子一定在同一个平面上4.如图中的实验方案,能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A将充满NO2的圆底烧瓶浸泡在冰水和热水中探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响B比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C除去CO2气体中混有的SO2D验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A B C D5.已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。

以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:过程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol过程Ⅱ:……下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子B. 过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/molC. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是:太阳能→化学能→热能D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点6.某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响,下列有关说法正确的是()装置装置Ⅰ装置Ⅱ现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀B. 利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极C. 铁片d上可能发生的电极反应为:Fe−3e−=Fe3+D. 铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等,二者腐蚀速率相等7.下列说法不正确的是()A. 将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸B. 中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸所需NaOH多于盐酸C. 0.1mol⋅L−1的NaA溶液和0.1mol⋅L−1的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液中c(A−)+c(HA)=2c(Na+)D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42−)>c(OH−)=c(H+)二、流程题(本大题共1小题,共14.0分)8.金属钒被誉为“合金的维生素”。

四川省成都市龙泉驿区艺体特色中学2020年高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市龙泉驿区艺体特色中学2020年高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市龙泉驿区艺体特色中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. (1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol参考答案:A略2. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是()加入醋酸铵发生NH 4++OH﹣NH3?H2O,使Mg(OH)2Mg2++2OH﹣平衡向右移动参考答案:AD考点:化学实验方案的评价分析:A.氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质;B.利用难挥发性酸制取易挥发性酸;C.Qc>Ksp时,生成沉淀;D.醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,促进氢氧化镁溶解.解答:解:A.漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO,HClO分解生成氧气,氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘,所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2,故A 正确;B.磷酸没有挥发性、HBr有挥发性,利用难挥发性酸制取易挥发性酸,故B错误;C.将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化BaCO3,是Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)生成沉淀,不发生沉淀的转化,K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3),故C错误;D.醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,从而使Mg(OH)2 Mg2++2OH﹣平衡向右移动,故D正确;故选AD.点评:本题考查化学实验方案评价,涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点,明确实验原理是解本题关键,会从实验的可行性及评价性进行分析判断.3. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L﹣1C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g参考答案:D【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀,说明含有H+,继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀,说明溶液中含有Al3+,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少,图象分析说明溶液中除了铝离子,应还有另一种金属阳离子;B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol,消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml,氢氧化钠的浓度==5mol/L;C、若另一种阳离子为二价金属阳离子,依据离子反应过程金属分析判断,氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol,二价金属物质的量为0.15mol,消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L,a=10ml;D、最后得到的沉淀不能确定其成分,所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量.【解答】解:A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀,说明含有H+,继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀,说明溶液中含有Al3+,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少,图象分析说明溶液中除了铝离子,应还有另一种金属阳离子,该未知溶液中至少含有3种阳离子,故A正确;B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol,消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml,氢氧化钠的浓度==5mol/L,故B正确;C、若另一种阳离子为二价金属阳离子,生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol,二价金属物质的量为0.15mol,开始消耗氢氧化钠体积为aml,消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L,a=10,故C正确;D、最后得到的沉淀不能确定其成分,所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量,故D错误;故选D.【点评】本题考查了图象分析的方法掌握,物质性质的分析应用,定量计算和图象中的定量分析是解题关键,题目难度较大.4. 在一个固定容积的密闭容器中,放入3L X(气)和2L Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) +n R(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是()A.3 B.4 C.5 D.6参考答案:D略5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是A.实验室制取并收集NH3 B.构成原电池 C.检查装置气密性 D.实验室制备乙烯参考答案:B略6. 下列叙述错误的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键A.②④⑥B.①⑤⑥ C.②③④ D.①⑤⑦参考答案:D知识点:物质结构与元素周期律反应热解析:非金属性F>O>S,气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,故①错误;金属离子半径越小,电荷越高,金属键越大,熔点就高,则熔点:Al>Na>K,故②正确;金属原子失去电子形成阳离子,电子层减少,则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,故③错误正确;从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素,均为金属元素,故④正确;多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,故⑤错误;⑥在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热,故⑥正确;含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键,故⑦错误;选D。

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2020年四川省成都市龙泉中学高考化学模拟试卷(二)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受.为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是()A. 生石灰B. 还原铁粉C. 亚硫酸钠D. 维生素C2.在一定条件下,下列选项所示物质间的转化能直接实现的是()A. FeS2 B. 浓Cl2漂白粉C. SiO2 HCl(aq)SiCl4 D. 海水3.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶4.下列说法正确的是()A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是84%5.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同,W2−的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是()A. 简单离子半径:W>Y>ZB. 化合物ZY和RY4化学键类型相同C. W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性:W>RD. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。

下列有关说法正确的是()A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2B. b极的电极反应式为2H2O−2e−=O2↑+4H+C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH−=B(OH) 4−D. 每增加1molH3BO3产品,NaOH溶液增重22g7.常温下,向100mL0.01mol⋅L−1的HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L−1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是()A. HA为弱酸B. 常温下,MA溶液的pH>7C. K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A−)D. 在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)二、实验题(本大题共1小题,共14.0分)8.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器①的名称是_______________,②的名称是________________________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是________。

(3)若用装置X 进行“排空气法”收集制取的O 2,氧气应从__________(填“b ”或“c ”,下同)端通入。

若瓶中满水,用排水法收集氧气,氧气应从__________端通入。

(4)若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验,实验室制取CO 的方法一般采取甲酸脱水,用纯净的CO 完成该实验。

①除F 、X 外还需要的装置有________,X 中应加入的试剂是________,X 与其他导管连接的顺序是______________________(填导管口的序号)。

②实验时,a 处可能的现象为___________________________________;F 装置中气球的作用是_________________________________________。

三、简答题(本大题共4小题,共49.0分)9. 如图1是某煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:(1)煤的气化反应方程式C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g),平衡常数表达式K = ______ 。

(2)工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式,依据N 2(g)+3H 2(g)⇌催化剂高温、高压2NH 3(g)△H =−92.4kJ ⋅mol −1,回答下列问题:①在定温、定容的密闭容器中,能说明该反应已达平衡状态的是 ______ (填序号)。

a.n(N 2):n(H 2):n(NH 3)=1:3:2b.容器内压强保持不变c.N 2的消耗速率与H 2的消耗速率之比为1:3d.混合气体的密度保持不变 f.N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化②图2图象与工业合成氨反应相符的是 ______ (填序号)。

(3)合成甲醇的反应CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)△H =−90.8kJ ⋅mol −1,在容积固定的密闭容器中,各物质的浓度如表所示:浓度c(CO)/mol⋅L−1c(H2)/mol⋅L−1c(CH3OH)/mol⋅L−1时间00.8 1.602min0.6x0.24min0.30.80.56min0.30.80.5②达到平衡时,CO的转化率为______ 。

③保持其他条件不变,若6min时升高温度,平衡______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡常数K______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若反应在第2min时改变了条件,可能是______ (填序号)。

a.降低温度b.充入适量H2c.加入催化剂d.充入适量CO。

10.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2时发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。

①不添加CaO的矿粉焙烧时,其中FeS2转化为Fe2O3时发生反应的化学方程式为________。

②添加质量分数为1%的CaO后,硫元素最终转化为________(填化学式)。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,含铝元素的物质发生转化的离子方程式为________。

(4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)︰n(Fe2O3)=________。

11.氮化硼(BN)被称为一种“宇宙时代的材料”,具有很大的硬度。

(1)基态硼原子有______ 个未成对电子,氮离子的电子排布式为______ 。

(2)部分硼的化合物有以下转化:,则下列叙述正确的是______ (填序号)。

A.B3N3H6俗称无机苯,但不是平面分子B.BNH6与乙烷是等电子体C.HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D.硼、氮、氧三元素的第一电离能比较:B<N<O(3)如图的晶体结构中,黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子,则图1的晶胞中含有的粒子总数为______ ;图2中白球的配位数是______ 。

(4)已知图3、4均表示BN晶体的结构,制备氮化硼的原理为:BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl,当该反应中有1molBN生成时,则反应中可形成______ mol 配位键,比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因: ______ 。

(5)X射线的衍射实验可获取晶体的结构,包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数,从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。

若图4晶胞的边长为a nm,密度为ρg⋅cm−3,则阿伏加德罗常数为______ (要求化为最简关系)。

12.肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:①RCHO+R′CH2CHO;②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题:(1)A的化学名称为____。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为_____________。

(3)F中含有官能团的名称为____。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为___________,反应类型为________。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3∶1的为_________(写结构简式)。

-------- 答案与解析 --------1.答案:A解析:解:A.生石灰具有吸水性,常用作干燥剂,而不属于抗氧化物质,故A选;B.还原铁粉具有还原性,在反应中Fe元素的化合价升高,属于抗氧化物质,故B不选;C.亚硫酸钠具有还原性,在反应中S元素的化合价升高,属于抗氧化物质,故C不选;D.维生素C具有还原性,在反应中某元素的化合价升高,属于抗氧化物质,故D不选;故选A.防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,则选项中的物质应具有还原性,以此来解答.本题考查氧化还原反应,明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键,题目难度不大.2.答案:B解析:本题考查了物质间的转化,是中学化学的重要知识,掌握物质的性质是解题关键,题目难度一般。

A.二硫化亚铁煅烧生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,而不是硫酸,故A错误;B.浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气,氯气与石灰乳反应生成漂白粉,故B正确;C.二氧化硅与盐酸不反应,所以不能实现转化,故C错误;D.电解熔融的氯化镁得到单质镁,故D错误。

故选B。

3.答案:C解析:解:A.二氧化锰与稀盐酸不反应,则选浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2,故A错误;B.NO与空气中的氧气反应,则不能排空气法收集,故B错误;C.氯化铁与氨水反应生成沉淀和氯化铵,则向溶液中加入氨水调节pH可除杂,故C正确;D.氯水可氧化橡胶,应选玻璃塞,故D错误;故选C。

A.二氧化锰与稀盐酸不反应;B.NO与空气中的氧气反应;C.氯化铁与氨水反应生成沉淀和氯化铵;D.氯水可氧化橡胶。

本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、试剂保存、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。

4.答案:D解析:解:A.苯环为平面结构,与苯环直接相连的C 原子共面,则至少11个碳原子共面,苯环上处于对位的四个原子共直线,故A 错误;B.油脂不是高分子化合物,均可发生水解,故B 错误;C.组成上可以看作相差一个二氧化碳,所以等物质的量时消耗氧气量相同,故C 错误;D.乙二醇的质量分数为8%÷3262,所以两种物质中碳元素的质量分数总量为 (8%÷3262)×2462+[1−(8%÷3262]×7278=0.06+0.78=0.84=84%,故D 正确;故选D .A.苯环为平面结构,与苯环直接相连的C 原子共面;B.油脂的相对分子质量在10000以下;C.苯甲酸与苯相差1个二氧化碳的组成;D.苯中不含O ,只有乙二醇含O ,结合相对分子质量计算.本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质、结构与含量计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 5.答案:A解析:本题考查原子结构及元素周期律,为高频考点,把握原子结构、元素的位置及元素化合物性质推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素周期律的应用,题目难度不大。

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