沉淀溶解平衡练习题
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】
高中化学练习题【沉淀溶解平衡】一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出[答案]B2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动[答案]B3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH ＋4可能是④中沉淀溶解的原因C [MgCl 2溶液与NaOH 溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH ，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
结束
选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
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沉淀溶解平衡
结束
填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
《沉淀溶解平衡》练习
6、将4×10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合 能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)2
溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl
溶解度小于AgI
*10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平 衡： HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种 离子溶
度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( )
和。请确定各溶
液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
习题8-沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，那么溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+别离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中参加Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差异越大，转化反响就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，假设A 的溶解度大于B 的溶解度，那么必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定2-3CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，假设要产生硫酸钙沉淀，那么混合前Na 2SO 4溶液的浓度〔mol ·L -1〕至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，假设将同一浓度的Ag +〔10-5 mol ·L -1〕分别加到具有一样氯离子和碘离子〔浓度为10-5 mol ·L -1〕的溶液中，那么可能发生的现象是A. Cl -及I -以一样量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 ()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡同步练习含详解答案
难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡(附答案解析)
第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。
沉淀溶解平衡练习题
《沉淀溶解平衡》1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A. K sp(AgBr)降低B. Ag＋浓度降低C. AgBr的离子浓度乘积降低D. Br－浓度降低4. 下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. NaCl5．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性6.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S7.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解安稳的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌控知识点，下面作者将为大家带来关于沉淀溶解安稳的测试题的介绍，期望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解安稳的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.终究得到白色沉淀和无色溶液B.终究得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.终究得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在终究得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1解析：此题为一运算推断题。
经运算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是毛病的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解安稳关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解安稳，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，安稳没有产生移动。
可是选项中所描写的量都产生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量产生变化推敲?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，安稳产生移动。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
沉淀溶解平衡练习题
沉淀溶解平衡练习题1、下列说法正确的是（D ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的2、下列有关Ksp的叙述中正确的是（CD ）A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关3、下列关于溶解平衡的说法不正确的是（CD ）A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动4、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1．5×10-12、5．0×10-15、8．3×10-16，下列有关说法错误的是( C)A．常温下在水中溶解能力AgCl > AgBr > AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5、已知常温下：K SP(AgCl)= 1.8×10－10 mol2·L－2，K SP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L-3，下列叙述正确的是（CD）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP 比在纯水中的KSP 小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K SP(AgCl) < K SP (AgBr)C．将0.001 mol·L－ 1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中先产生AgCl沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动6、已知：25°C时，，。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
沉淀溶解平衡专题训练
1．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦3、．下列叙述不正确的是()A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀4、在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是()A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8166.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 ()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)比原来的大7、已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
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沉淀溶解平衡练习题
1．当浓度为0.1mol/dm 3的M +离子溶液与等体积的0.4mol/dm 3氨水混合时，生成+
43)M(NH 配
离子。
在此溶液中加入缓冲剂（不是NH 3-NH 4Cl 体系），使溶液的pH=8，然后通入硫化氢气体至饱和。
试通过计算说明溶液中能否有M 2S 沉淀出现？（假设加入缓冲剂和通入硫化氢气体都不影响溶液的体积）
已知H 2S ：71100.1-⨯=a K ，142100.1-⨯=a K ，18,100.12
-⨯=S M sp K ， V M M 68.0/+=+θϕ，()V M N H M 50.0/43-=+θϕ。
2．把过量的AgCl 和AgBr 固体和0.02003/dm mol O H NH 23⋅的13dm 溶液混合后充分振荡，试计算溶液中+Ag 离子、Cl -离子、Br -离子、OH -离子的浓度各是多少？（假设溶液的体积仍为13dm ）已知：
10,100.1-⨯=AgC l sp K ，13,100.1-⨯=AgBr sp K ，()8,100.123⨯=+N H Ag f K ，5,108.12
3-⋅⨯=O H N H b K
3．在-78℃无水HF 中，NF 4SbF 6与CsHF 2反应。
（1）试写出反应方程式。
（2）说明该反应能进行的原因。
（3）当温度升高到25℃时，其中一种产物发生分解，写出该产物发生分解的反应方程式。
4．已知：e
2Cu 2++Cu V 34.0E O += e ++Cu Cu V 52.0E O +=
e ++-+I Cu 2CuI(s) V 86.0E O +=
试求：CuI(s)-++I Cu 平衡中CuI 的sp K 。
5．某溶液中含有Fe 3+和Mg 2+离子，两者的浓度皆为301.0-⋅dm mol ，计算：
（1）使Fe 3+离子完全沉淀，而Mg 2+不沉淀的pH 值范围。
（2）如果此pH 值条件是通入氨气实现的，则体系的氨水最高为多少（忽略配位化合物的生成）？
已知：()3OH Fe 的40107.2-⨯=θsp K ，()2OH Mg 的12100.5-⨯=θsp K ，
氨水的电离平衡常数为5108.1-⨯=b K 。
6．将32.0-⋅dm mol 的盐酸与32.0-⋅dm mol 的H 2C 2O 4等体积混合，试计算溶液中-42O HC 、-2
42O C 、
+H 、-OH 等离子的浓度。
如果向30.1dm 的该混合酸溶液中加入一滴31.0-⋅dm mol 的2CaCl 溶液（一滴体积按0.02ml 计算），刚滴入时能否产生沉淀？滴入后搅拌均匀，体系中能否有沉淀存在？已知：H 2C 2O 4的电离平衡常数为：21100.6-⨯=a K ，52100.6-⨯=a K ，CaC 2O 4的
9100.1-⨯=θsp K 。
7．镍是锰矿中常见的杂质。
为了在电解过程中得到高纯度的锰，必须在电解前将电解质中的镍除掉。
现有电解质溶液含[]32500.0Mn -+⋅=dm mol ，[]320100.0Ni -+⋅=dm mol ，在1atm 、25℃条件下，通入H 2S 直至饱和，试问pH 值应调到什么范围之内，才能达到除去Ni 2+的效果。
（已知7,100.121-⨯=S H a K ，14,100.12
2-⨯=S H a K ，21NiS ,1007.1-⨯=sp K ，14M nS ,1065.4-⨯=sp K ）。