期末总复习11-四川师范大学附属昆明实验学校安宁校区高中化学人教版必修2导学案(无答案)

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17--18学年度下学期学科：高一化学第G20- 056时预计使用时间：第17周

课题：总复习11 编制人：杨月梅审核人：刘寿杰

△学习目标：

元素周期律

△学习重点：

元素周期律

△学习难点：

元素周期律

△学习程序及内容要点：

A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）

自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。

B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）

1、答疑解惑：

2、激励评价：

3、归纳：

C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）

一、激情调动导入新课

第二节元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

【练习】14.填写下表：

2

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由

＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。

（１）O 、F 无正价，金属无负价

（２）最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0

（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________

（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6

最外层电子数＝ 4 5 6 7

三．元素金属性和非金属性的递变：

１．２Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2 ↑ (容易) Mg + 2 H 2O 2Mg(OH)2 + H 2 ↑（较难）

金属性：Na > Mg

２．Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H 2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H 2 ↑（较难）

金属性：Mg > Al 根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al

３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al

Na Mg Al

金属性逐渐减弱

４．结论： Si P S Cl

单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化

规律，这一规律叫做元素周期律。

四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

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