高中化学第3章第1节碳的多样性练习鲁科版

自然界中的元素

第1节 碳的多样性

1．下列叙述中，正确的是( )

A ．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成

C ．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化

D ．C 60是新发现的一种碳的化合物

答案：B

2．2.6 mol 过氧化钠与3.0 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A ．Na 2CO 3

B ．Na 2O 2、Na 2CO 3

C ．NaOH 、Na 2CO 3

D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3

答案：C

3．下列说法中不正确的是( )

A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水

B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定

C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2∶1 解析：物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应得CO 2的物质的量之比为1∶1。 答案：D

4．标准状况下将4.48 L CO 2通入1 L 0.3 mol·L －1 NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应

时，则下列说法正确的是( )

A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外)

B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2

C ．反应后有CO 2逸出

D ．反应后的溶液还可以吸收部分CO 2

解析：n (CO 2)＝0.2 mol ，n (NaOH)＝0.3 mol 因12＜n （CO 2）n （NaOH ）＝23

＜1，故反应后溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还可以吸收部分CO 2。 所以A 、C 错，D 正确。由碳元素和钠元素守恒得：

解得⎩⎪⎨⎪

⎧n （Na 2CO 3） ＝0.1 mol ，n （NaHCO 3）＝0.1 mol ，B 错。

答案：D

5．下列离子方程式正确的是( )

A ．钠与水反应：2Na ＋H 2O===2Na ＋＋OH －＋H 2↑

B ．氧化钠与盐酸反应：O 2－＋2H ＋===H 2O

C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O

D ．Ba(OH)2溶液与小苏打溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O

解析：A 项，电荷不守恒；B 项，Na 2O 不能拆写；D 项应该生成BaCO 3沉淀。

答案：C

6．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：

(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为

_____________________________________________________，

_____________________________________________________。

(2)除去Na 2CO 3物质中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式 ______________________________________________________。

答案：(1)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O

(2)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

(时间：40分钟 分值：100分)

一、选择题(每小题8分，共56分)

1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )

A ．碳酸钙、CaCO 3、生石灰

B ．氢氧化钠、NaOH 、纯碱

C ．碳酸钠、Na 2CO 3、苏打

D ．碳酸氢钠、NaHCO 3、苏打

解析：A 项中生石灰是CaO ；B 项中纯碱是Na 2CO 3；D 项中苏打是Na 2CO 3。

答案：C

2．将CO 2通入下列溶液中直至过量，最终一定生成沉淀的是( )

A ．Ca(ClO)2溶液

B ．饱和Na 2CO 3溶液

C ．CaCl 2溶液

D ．Ca(OH)2溶液

解析：A 、D 两项中先产生CaCO 3沉淀，CO 2过量时沉淀又溶解；C 项中不产生沉淀；而B 项中生成NaHCO 3，其溶解度小于Na 2CO 3，以晶体形式析出。

答案：B

3．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法不正确的是( )

A ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3

B ．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3

C ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3

D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的CO 2质量相同

解析：B 项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO 3比Na 2CO 3更剧烈；D 项，由反应可知：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，当n (NaHCO 3)＝n (Na 2CO 3)时，产生的CO 2一样多。

答案：B

4．下列叙述中正确的是( )

A ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积不相同

B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2

C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

解析：A 项，生成的CO 2相同；B 项，生成NaHCO 3，无气体CO 2生成；C 项，等质量的两物质生成的CO 2体积不相同；D 项，生成溶解度较小的NaHCO 3而结晶析出。

答案：D

5．现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na 2CO 3，另一瓶为NaHCO 3。无法将其鉴别分开的方法是( )

A ．加热