普通化学习题答案

三 水化学与水污染

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3

）相同。

（ ）

（2）·dm -3

NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －

的θb K 值比F －

的θ

b K 值要

大。 （ ）

（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（ ）

（4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9

，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+

的浓度与后者的

Ca 2+

的浓度近似相等。

（ ）

（5）MgCO 3溶度积θ

sp K =×10-6

，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-

+

=, 而且

626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---

+⋅⨯=⋅

（ ）

答案：（1-）同样pH ，表示c eq

(H +

)相等,而KaC H c eq ≈

+)(

（2+）pH 大表示c eq

(OH -

)大，而KbC OH c eq ≈

-

)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）)CO (c Mg

(c 232-

+

=不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液

中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---

+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往HAc dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g （a ）HAc 的α值增大

（b ）HAc 的α值减少 （c ）溶液的pH 值增大

（d ）溶液的pH 值减小

（e ）HAc 的Ka 值增大 （f ）HAc 的Ka 值减少 （g ）HAc 的Ka 值不变

（2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH －

)为 。答案： c

(a)

c 2

1 (b)

c K 2

1

b ⋅θ

(c)2/c K b ⋅θ

(d) 2c

（3）下列各种物质的溶液浓度均为1kg mol 01.0-⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （Π=cRT ）

（a ）HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2 （b ）C 6H 12O 6－HAc －NaCl －CaCl 2 （c ）CaCl 2－NaCl －HAc －C 6H 12O 6

（d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl

（4）设AgCl在水中，在·dm－3CaCl2中，在·dm－3NaCl中以及在·dm－3AgNO3中的溶解度分别为s O、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是。答案： b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）

（a）s O>s1>s2>s3（b）s O>s2>s1>s3

（c）s O>s1=s2>s3（d）s O>s2>s3>s1

（5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是。答案： c (Ks最大的)

（a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI

3. 填空题

在下列系统中，各加入约固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。

（1）10.0cm·dm-3HCl溶液pH值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。

（2）10.0cm·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小

（3）10.0cm3纯水（pH值）。答案：减小，NH4+是弱酸

（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。

4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。

（1）（2）-1C （3）

（4）（5） NaCl （6）-1C（7）答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3

考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6．海水中盐的总浓度约为以质量分数计约为%)。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为）。

答案：查数据水的k bp= k fp=

NaCl是强电解质微粒浓度是2×

沸点上升ΔT bp=k bp m=×2× =

凝固点下降ΔT fp=k fp m=×2×=

渗透压Π=cRT=2×××反渗透法提取纯水所需的最低压力是

7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为250C,体积为×104dm3。假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内逸出。（假设水蒸气符合理想气体行为）

（1）问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和（250C时水蒸气压=）?

（2）如果将800g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

（3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（×103××104/1000）÷×=697.1g

（2）P= nRT/V=（800÷18）××÷30=3672Pa>(饱和蒸气压)

所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压

（3）P= nRT/V=（400÷18）××÷30=1836Pa=