沪教版初中化学九年级上册 金属的性质 (2)
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沪教版初中化学九上 5.1.2 金属的化学性质 课件 (16张PPT)
铜在空气中燃烧 由红色变为黑色
△
2Cu +O2 ===2CuO
【活动与探究Ⅰ】在试管中分别加入少量镁带、铁钉，
铜片再分别加少量稀硫酸（或稀盐酸），观察各组物 质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成实验 报告。
反应物 现 象 反应速度
化学方程式
稀 镁 剧烈反应，产
盐
生大量气泡。
快
酸
或
产生少量气泡，
课堂练习
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的 化学方程式
（1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
课堂小结
1．金属+氧气→金属氧化物 2．金属+酸→金属氧化物+氢气 3．金属+金属化合物→新的金属+新的金属化合物
课后作业
在常温下，金属可以跟稀酸发生置换反应生成氢气。氢气密度 小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。 思考的问题： 选择什么药品？ 根据什么来选择制取的装置？ 根据什么原理怎么收集氢气？ 制取和收集需要什么仪器？
化合物
化合物
H2↑ H2↑ H2↑ H2↑
单质
课堂练习
试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
（ （12））22AKlM+n6OH4=C△=l△==2KA2lMCnlO34++3HM2n↑O2
+
（C） O2↑（ B ）
（3）H2+CuO
===
△
Cu+H2O
（C）
（4）CaO+H2O === Ca(OH)2
1 铁丝浸入硫 酸铜溶液中
铁绿色。
沪教版九年级化学上册《金属的化学性质》ppt课件
基础巩固练
【点拨】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，一定有单质生成，故 A 选项说法正确。 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑，有单质和化合物生成，但属于分解反应，故 B 选项 说法错误。
基础巩固练
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应，置换反应一定生成化合物，故 C 选项说法错 误。有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如 CH4＋ 2O2=点==燃==CO2＋2H2O，故 D 选项说法错误。故选 A。
基础巩固练
【点拨】本题采用筛选法解答。铝制品在空气中不易锈蚀，是因 为铝的表面形成了一层致密的氧化铝保护膜，故 A 错误；灼热 的细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，故 B 错误；镁在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg＋O2=点==燃==2MgO， 故 C 错误；根据不同金属与氧气反应的难易程度，可以初步比 较一些金属的活动性强弱，故 D 正确。 【答案】D
【答案】B
能力提升练
16．【中考·鄂尔多斯】向CuSO4溶液中加入一定质量的 锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列 判断正确的是( ) A．滤液中的金属化合物只有CuSO4 B．滤液中的金属化合物只有ZnSO4 C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生
能力提升练
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
基础巩固练
(2)该反应的化学方程式是_Z__n_＋__H_2_S_O__4=__=_=_Z_n_S_O__4_＋__H_2_↑____； (3)实验室不宜用镁来代替锌粒与稀硫酸反应制取氢气，主
沪教版初中化学九年级上册 金属的性质 课件 优秀课件资料2
• 铝锅逐渐变暗了，失去了原来 的光泽，妈妈用钢丝清洁球将 它洗亮如新。妈妈的做法科学 吗？
不科学。若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护 作用。
金属与酸的反应
• 你发现家庭厨房中盛放醋的容器是 什么材料做的吗？ 能用铁或者铝吗？ 为什么？
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、反应的剧烈程度一样吗？
讨论：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
特点：A+BC=B+AC
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生 成了另一种单质和另一种化合物的反应叫 做置换反应。
四种金属的的活动性顺序：
密度
硬度
制造飞机
小
大
制造机器底座 大
大
5、油罐车行驶时，为什么会有一条 铁链拖到地上？
油罐车行驶时罐内石油振荡产 生静电，因此车尾有一条拖地 的铁链将产生的静电导入大地。
金属的化学性质
2Mg+O2 点燃 2MgO 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
分别把铝片和铜片用砂纸擦亮
，在空气中加热，观察现象。
湿法炼铜
曾青得铁则化为铜
金属与盐溶液的反应
• CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 金属活动性：Fe>Cu 条件：活泼金属把不活泼的金 属从它的盐溶液中置换出来
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
沪教版九年级上册化学第1节金属的性质和利用2
你知道铸造硬币的金属材料由哪些吗？ 你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因 素？
第1节 金属的性质和利用
金属的物理性质
金属光泽
Fe Cu
Zn
在粉末状时，金属 吸收可见光后辐射 不出去，所以这时 金属一般呈暗灰色 或黑色。
导电性和导热性 常见金属的导电和导热能力顺序 （由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、 Fe、Pb、Hg
延展性 金属有延性（可以抽成细丝），也有 展性（可以压成薄片）。
硬度和密度 金属的硬度一般较大，但它们之间有很大 差别。
大多数的金属密度较大，少数金属（如Li、 Na、K）比水轻。
熔点 金属的熔点一般较大，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔中，涉及了那些铁的性质？ 1、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 2、油罐车行使时罐内石油振荡 产生静电，易发生火险，因此车 尾有一条拖地的铁链。
5.1 金属的化学性质 课件-沪教版九年级化学上册
5、下列反应属于置换反应的是（ C ）
加热
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO
③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2 ④Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2 A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
我能应用：
1.据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦 泉水呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜 锅，试分析蕴含的化学原理。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.工人师傅在钢板上划线，钢板上会
出现一条红色的线。使用的是下列哪种物
质溶液？
（D）
A.ZnSO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.CuSO4
我能应用：
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液, 再将用砂纸打磨过的一根铁钉浸入硫酸铜溶液中,过一 会儿取出,观察有什么现象发生？
1.铝丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
Hale Waihona Puke 相信你能 发现：1.许多金属能与盐溶液发 生置换反应
在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金属
友情提醒：
实验操作要规范，取用稀盐酸或 稀硫酸千万要小心哦！
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属
镁
现象
镁片表面有大量的气 泡产生，
铝 铝片表面有大量的气
泡产生，
反应的化学方程式 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
铁 铁钉表面有少量气泡产
生，溶液由无色变为浅 绿色
铝与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铝片在酒精
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件(35张PPT)
铜
不反应
不反应
下列反应的共同点
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2
单质 化合物 单质 化合物
置换反应：一种单质跟
一种化合物作用生成另 一种单质和另一种化合 物的反应
判断下列反应是否是置换反应:
1、 CuO+CO △ Cu+CO2
2、 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 3、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4、 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 5、 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
二、常见金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比较
（5）步骤 ①按照要求连 接装置。 ②检查 气密性。 ③装 药品：先装固体，后装液体。 ④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何
可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。 ⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
放在实验桌上。
学完本节课你应该知道：
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、曾青得铁则化为铜 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、氢气的实验室制取
沪教版初中化学九年级上册 金属的性质 课件 优秀课件资料
铅（纯铅） 铅
慢
锡（纯锡） 锡
中
焊锡（合金）铅锡
快
多通数过合以金上的对熔比点实低验于，组可成得它出的什成么分结金论属？
3 了解常见的合金的性能
阅读 （1）课本的内容 （2）关于钛合金的性质和用途
谢谢
一、人生不过如此，且行且珍惜，每一次的失败，都是成功的伏笔；每一次的考验，都有一份收获；每一次的泪水，都有一次醒悟；每一次的 磨难，都有生命的财富。
4、密度大 5、熔点高 6、沸点高
物质的性质 决定用途
7、延性好
8、展性好
9、导电性好
10、导热性好
以上是金属的十条物理性质
1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而 不用铅制？
2 银的导电性比铜好，为什么电线一 般用铜而不用银制？
3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？
4 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪 些因素？
通过以上讨论：你可得出哪些结论？ （从决定物质用途，要考虑哪些因素）
1 是否具有符合这种要求的性能 2 价格是否合适 3 是否美观 4 是否便利（质量，体积应用
二 合金
1.合金的概念
2.常见的合金（铝合金，生铁和钢） 生：铁与钢都是碳和铁的合金
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料 黄铜片（合金）
铜片（纯铜）
主要成分 铜锌
铜
光泽和颜色 硬度大小对比
黄色 黄铜片＞铜片
（紫）红色
焊锡（合金） 铅锡
银白色
锡（纯锡）
锡
银白色
焊锡 ＞锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？
合（从金颜的色硬，度硬一度般方比面成）分？金属大
合金和纯金属熔点大小的对比
沪教九年级化学上册第6章2 金属的性质和应用
+H2 ↑
感悟新知
金
现象
属 稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应，产生大量气
铝
泡；②溶液仍为无色；③ 生成的气体能够燃烧，并
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
且产生淡蓝色火焰
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3
+3H2↑
①反应比较剧烈，产生大
锌
量气泡;②溶液仍为无色; ③生成的气体能够燃烧，
实验现象
化学方程式
点燃或 加热
点燃后，铁丝在氧气中剧烈燃
铁
烧，火星四射，放出大量热， 3Fe+2O2 生成黑色固体(在空气中不能 点燃 Fe3O4
燃烧)
铜 在空气中加热，表面会变黑 2Cu+O2 △ 2CuO
高温 金 在空气中加热至高温时不变色
感悟新知
深度理解：
知2－讲
1.
大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
感悟新知
知识点 3 金属与酸的反应
知3－讲
常见金属与酸~~的反应：并不是所有的酸,主要指稀盐酸和稀硫酸
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应,产生大量气泡；
镁 ②溶液仍为无色，试管壁发 Mg+2HCl 热；③生成的气体能够燃烧, MgCl2+H2 ↑ 并且产生淡蓝色火焰
Mg+H2SO4 MgSO4
感悟新知
知4－练
知识链接： 化合反应、分解反应、置换反应属于基本反应类型。
感悟新知
金
现象
属 稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应，产生大量气
铝
泡；②溶液仍为无色；③ 生成的气体能够燃烧，并
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
且产生淡蓝色火焰
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3
+3H2↑
①反应比较剧烈，产生大
锌
量气泡;②溶液仍为无色; ③生成的气体能够燃烧，
实验现象
化学方程式
点燃或 加热
点燃后，铁丝在氧气中剧烈燃
铁
烧，火星四射，放出大量热， 3Fe+2O2 生成黑色固体(在空气中不能 点燃 Fe3O4
燃烧)
铜 在空气中加热，表面会变黑 2Cu+O2 △ 2CuO
高温 金 在空气中加热至高温时不变色
感悟新知
深度理解：
知2－讲
1.
大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
感悟新知
知识点 3 金属与酸的反应
知3－讲
常见金属与酸~~的反应：并不是所有的酸,主要指稀盐酸和稀硫酸
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应,产生大量气泡；
镁 ②溶液仍为无色，试管壁发 Mg+2HCl 热；③生成的气体能够燃烧, MgCl2+H2 ↑ 并且产生淡蓝色火焰
Mg+H2SO4 MgSO4
感悟新知
知4－练
知识链接： 化合反应、分解反应、置换反应属于基本反应类型。
沪教版化学-九年级上册-《金属的性质和利用》第二课时
能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相
容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是
（A）
A.用来做保险丝
B.用于制造航天设备
C.用于核潜艇设备的制造 D.可用来制造人造骨
知能训练
含有金属④合金一定为混合物⑤合金依然具有金属
特性，其中正确的是（ D ）
A. ④
B. ① ② ③
C. ③ ④
D. ③ ④ ⑤
知能训练
2.下列有关合金的说法正确的是 （ D ） A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
知能训练
3.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优 良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性
新知学习
不锈钢
1.主要组成元素：铁、 铬、镍； 2.特性：耐腐蚀； 3.用途：制医疗器械、 化工设备、日用品等。
新知学习
碳素钢
1.主要组成元素：铁、碳； 2.特性：坚硬； 3.用途：做建筑材料，制造 机械零件、铁轨、船舶、桥 梁等。
新知学习
形状记忆合金 具有特殊的形状记忆功能
新知学习
储氢合金 指能在室温下吸收氢气， 稍稍加热即能很快放出氢 气的合金。
❖钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重 要标志。
铁 器 时 代
新知学习
钢铁生产
铁丝 铁轨
剪刀
钢铁
油轮
电车
新知学习
铁钉 餐具
铁塔
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合 金 硬 度 大 钢材
武德合金
合
金
熔
点
低
调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可制成 性能不同的各种合金。
九年级上册化学沪教版金属知识点
九年级上册化学沪教版金属知识点金属是人类社会发展的重要基础材料之一，在我们的日常生活中无处不在。
从钉子、钢琴弦到电线、汽车，金属无疑给我们的生活带来了极大的便利。
为了更好地了解金属，接下来我们将深入探讨九年级上册化学沪教版中的金属知识点。
1. 金属和非金属的区分在化学中，我们将元素分为金属和非金属两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，能够被锤打成薄片，拉成细丝。
而非金属则相对脆弱，导电性和导热性较差。
2. 金属的性质金属具有一系列特定的性质，包括金属光泽、导电性、导热性和延展性等。
金属光泽是指金属物质表面光亮的现象，这是由于电子在金属表面的自由运动造成的。
导电性和导热性说明了金属具有良好的电导和热传导能力，这也是为什么许多电线和导热器材都选择金属制作的原因。
此外，金属还具有良好的延展性，能够被拉伸成细丝或被压成薄片。
3. 金属元素的性质差异尽管金属都具有共同的特征，但各个金属元素之间的性质也存在差异。
例如，钠具有较低的熔点和沸点，并能与水反应放出氢气；铁是一种常见的磁性金属，可以制成各种实用的材料。
这些差异使得不同的金属在实际应用中有着不同的用途。
4. 金属的存在形式金属不仅以原子的形式存在，还可以以晶体的形式存在。
金属晶体是指金属原子逐层堆积形成的有规则、紧密排列的结构，这是金属良好导电性、导热性和延展性的根本原因。
金属晶体的结构包括简单立方晶体、体心立方晶体和面心立方晶体等，每种结构都有其特定的性质。
5. 金属的合金合金是两种或两种以上金属溶解在一起形成的材料。
由于合金可以综合各种金属的优点，因此在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
例如，铝合金用于飞机和汽车制造，不仅轻便耐用，还具有较好的强度；不锈钢则用于制作厨具和建筑材料，因其耐腐蚀性能出众。
通过对九年级上册化学沪教版中的金属知识点的深入学习，我们更加了解了金属的基本特性、性质差异、存在形式以及合金的应用。
金属在现代社会中扮演着重要的角色，无论是工业生产还是日常生活，金属都给我们带来了巨大的便利和发展机遇。
6.2金属的性质和应用(教师版) 2024--2025学年沪教版(上海)九年级化学上册第4章同步练习
第6章金属资源综合利用第2节金属的性质和应用板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、金属的物理性质共性：金属光泽和良好的导热性、导电性、延展性。
常温下一般为固态(汞为液态)；大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；铁钴镍可以被磁体吸引等金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，在生产生活中根据用途选用金属时需要综合考虑价格成本、外形美观、轻巧便利、环境保护等因素。
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应①铜与氧气反应方程式2Cu+ O22CuO；现象固体由红色逐渐变成黑色；②铝与氧气反应方程式4Al+3O22Al2O3；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2.金属与酸反应，生成H2①铁与盐酸反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；现象：产生气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；②镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；③锌与盐酸反应化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑；现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；④铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。
氢气的实验室制法药品锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反应原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑收集方法排水法(原因是难溶于水且不和水反)②瓶口向下排空气法(原因是密度比空气小且不与空气成分反应)制取装置操作步骤①检查气密性②装入锌粒③倒入稀硫酸④固定装置⑤收集检验点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
验满(验纯)①用拇指堵住集满氢气的试管口；②靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
沪教版初中化学九年级上册 5.1.1 金属的性质 课件
金属的性质
交流与展示
＊你们组带来了哪些金属小物件？
＊大家知道生活中还常用到哪些金 属制品？
＊知道它们分别利用了金属的哪些 性质吗？
常见金属的物理性质和用途：
金属光泽
延展性
导热性 导电性
能被磁 铁吸引
硬度大
制首饰等
制成金属丝、金属箔 锅等炊具 电线、电缆
电磁铁 钢轨、铝合金门窗
熔点
（低）保险丝、（高）钨丝
性质
决定
用途
反映
Байду номын сангаас
一、 以下铁的用途中，涉及了铁的哪些 性质？
1、铁能制成锅；锅把手、锅铲上要加木柄。
2、钢铁能造车辆、轮船、钢轨等。 3、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 4、油罐车尾有一条拖地的铁链。
二、银的导电性比铜好，一般 为何不用银制造电线电缆？
＊铸造硬币的金属材料有哪些？ ＊在选择铸币材料时应考虑哪些因素？
这节课我学到了哪些知识？还有什 么疑问吗？
2、金属的化学性质
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
3、置换反应
慢，溶液由无色变为浅绿色
铜
没有明显变化
或硫酸
结论：这四种金属与酸反应剧烈程度的顺序为：
由强到弱：镁 ﹥锌 ﹥铁﹥ 铜
学以致用：
你能用今天所学的哪 些知识揭穿市场上出售
的假金条(铜锌合金) ？
1、灼烧…… 2、放入稀硫酸或盐酸中…… 3、测密度…… 4、……
将1枚新铁钉或铁丝浸入 硫酸铜溶液中，观察现象。
2、“真金不怕火炼”道出了金的 什么性质？
★不是所有的金属都会与氧气反应。
实验探究2、
交流与展示
＊你们组带来了哪些金属小物件？
＊大家知道生活中还常用到哪些金 属制品？
＊知道它们分别利用了金属的哪些 性质吗？
常见金属的物理性质和用途：
金属光泽
延展性
导热性 导电性
能被磁 铁吸引
硬度大
制首饰等
制成金属丝、金属箔 锅等炊具 电线、电缆
电磁铁 钢轨、铝合金门窗
熔点
（低）保险丝、（高）钨丝
性质
决定
用途
反映
Байду номын сангаас
一、 以下铁的用途中，涉及了铁的哪些 性质？
1、铁能制成锅；锅把手、锅铲上要加木柄。
2、钢铁能造车辆、轮船、钢轨等。 3、铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 4、油罐车尾有一条拖地的铁链。
二、银的导电性比铜好，一般 为何不用银制造电线电缆？
＊铸造硬币的金属材料有哪些？ ＊在选择铸币材料时应考虑哪些因素？
这节课我学到了哪些知识？还有什 么疑问吗？
2、金属的化学性质
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
3、置换反应
慢，溶液由无色变为浅绿色
铜
没有明显变化
或硫酸
结论：这四种金属与酸反应剧烈程度的顺序为：
由强到弱：镁 ﹥锌 ﹥铁﹥ 铜
学以致用：
你能用今天所学的哪 些知识揭穿市场上出售
的假金条(铜锌合金) ？
1、灼烧…… 2、放入稀硫酸或盐酸中…… 3、测密度…… 4、……
将1枚新铁钉或铁丝浸入 硫酸铜溶液中，观察现象。
2、“真金不怕火炼”道出了金的 什么性质？
★不是所有的金属都会与氧气反应。
实验探究2、
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的化学性质 课件
金属的化学性质
想一想，你能解答吗？
目前社会上有一些不法分子，以黄铜（ 铜、锌合金，也呈金黄色）假冒黄金进 行诈骗活动，现有一枚戒指，你有方法 鉴别这枚戒指的真伪吗？
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁 丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测 金属可能有哪些化学性质？
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
反应物 镁
锌
反应现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
不反应
God Save me！
为什
么受
伤的
总是 Zn 盐酸
我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
2.金属与酸的反应
【探究结论】
1、并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而
产生氢气。
2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度
也不同 。 金属活动性： Mg＞Zn ＞ Fe。＞Cu
讨论与分析
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
——真得到金了吗？
演示 P116《活动与探究》2
3、金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反反应应的的化化学学方方程程式式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
想一想，你能解答吗？
目前社会上有一些不法分子，以黄铜（ 铜、锌合金，也呈金黄色）假冒黄金进 行诈骗活动，现有一枚戒指，你有方法 鉴别这枚戒指的真伪吗？
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁 丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测 金属可能有哪些化学性质？
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
反应物 镁
锌
反应现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
不反应
God Save me！
为什
么受
伤的
总是 Zn 盐酸
我！
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
2.金属与酸的反应
【探究结论】
1、并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而
产生氢气。
2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度
也不同 。 金属活动性： Mg＞Zn ＞ Fe。＞Cu
讨论与分析
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
——真得到金了吗？
演示 P116《活动与探究》2
3、金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反反应应的的化化学学方方程程式式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
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③铁钉表面覆盖一层红色物质 ④铁钉的质量明显减小
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
练习：
9. 通常状况下,铁丝在氧气中燃烧的产物是 ( )
A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe(OH)3
10.将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（ ）
A．硫酸铜溶液
B．食盐水溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
11.金属在实验前要用砂纸打磨的原因是:
。
12.（1）为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
（2）银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制
造电线、电缆？
（3）你觉得在选择铸币材料时应考虑哪些因素？
13.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划
线，所划之处显红色，猜测其中的化学原理，并写出化
③ 乙（气）+ 甲（气）→ A
④ 铁 + D→ 硫酸亚铁 + 红色铜
试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式．
A ________；B ________；C ________；D _________．
化学方程式
金属能与_____反应
【拓展与应用】
请同学们交流讨论下列问题：
1.镁、锌、铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应的实验现象中相同点是：
_______________。不同点是：铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应后的溶
液呈________色，其它仍为____色。
2.镁、锌、铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应的剧烈程度不同，能否说明
三种金属的活动性有差异？
3.怎样验证镁、锌、铁与稀硫酸反应产生的气体是氢气?
4.我们还知道什么方法可以制备氢气?
5.实验室制取氢气的发生装置应选择哪一种?
6.镁、锌、铁能与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，而铜不能。这说
明镁、锌、铁的金属活动性______铜。（填“大于”或“小于”）
•7.镁、锌、铁与稀硫酸（或稀盐酸）的反应均为置换反应，请你从反
想一想:
常见金属的下列用途各利用了金属的哪 些性质？ （1）用铁锅炒菜 _____________ （2）古代人将铜打磨成铜镜
_________________ （3）将铝拉成丝做电线
_________________ （4）人们用黄金做项链、耳环、戒指
___________________
[ 自主探究1 ] 1.铝片在空气中加热. 2.铜片在空气中加热.
应
物和生成物的物质类别角度归纳总结出置换反应的定义。
8.请判断下列反△ 应是否是置换反应。 CO + CuO === Cu + CO2
高温
H2O + C === CO + H2
[自主学习]
1.阅读:教材最后1段. 2.铁单质与硫酸铜溶液作用，即湿法冶铜。请
用化学方程式表示 “曾青得铁则化为铜”： ______________________________ 结论: 金属能与_____________反应 3.铁与硫酸铜溶液反应的实验现象： ①铁丝（或铁钉）表面覆盖一层红色物质； ②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 思考题:1.解释反应现象.
练习：
5. 下列化学方程式书写不正确的是 ( )
A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. Fe + CuSO4=Cu+ FeSO4
C. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
6. 镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是 ( )
A.发出蓝色火焰
B.发出黄色火焰
2.判断反应基本类型. 4.归纳:金属的化学性质。
小结
请同学们总结这节课的主要学习内容：
练习：
1.下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应,
这种物质是( )
A.氧气 B.铁 C.盐酸 D.硫酸铜
2.物质的性质决定用途.下列物质的用途和性质不一致的是
()
A.铜导电性好作导线
B.铝密度小作飞机材料
学方程式
，该反应的基本
类型属于
。
练 习：
14.有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、
硫酸铜溶液和水等物质中的一种．另有甲、乙两种气体，
它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，
各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：
① 铁 + 甲（气）→ B（黑色固体）
② 铁 + C → 硫酸亚铁 + 乙（气）
请注意观察，并做好记录
实验 铁丝在氧 气中燃烧
镁在空气 中燃烧
铜在酒精 灯上加热 铝在酒精 灯上加热
结论
现象
化学方程式
金属能与______反应
【拓展与应用】
请同学们交流讨论下列问题：
1.在铁丝的燃烧实验中,集气瓶中收集的是空气还是氧气？与
镁燃烧只需要空气相比较，镁和铁两种金属谁更活泼？
2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 为
金属的性质
[自主学习]
1.交流讨论：常见金属还有哪些 用途？
2.通过用途请你归纳出金属的物 理性质有哪些？
3.哪些是金属物理性质的共性？
• 硬度和密度 金属的硬度一般较大，但它们之间有很大 差别。如Na的硬度很小。
大多数的金属密度较大，少数金属（如Li、 Na、K）比水轻。
• 熔点 金属的熔点一般较大，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞。
什么不宜用钢刷等来擦洗铝制品？
3. 铜制炊具使用一段时间为什么会变黑？
4. 从反应条件来看，铝在常温下就能和氧气反应，而铜需要
在加热时才能和氧气反应，说明
比
活泼．
[ 自主探究2 ]
镁、锌、铜是否与酸反应
请注意观察，并做好记录
金属与稀 酸反应 镁与稀硫
酸
锌与稀硫 酸
铁与稀硫 酸
铜与稀硫 酸
结论
现象
C.发出耀眼的白光
D.剧烈燃烧,火星四射
7. 下列叙述不正确的是 ( )
A.硫酸亚铁溶液和氯化亚铁溶液都是浅绿色的
B.硫酸铜溶液和氯化铜溶液都是蓝色的
C.硫酸锌溶液是无色的
D.氧化铜和氧化铁都是黑色固体
8. 将一银白色的铁钉放入硫酸铜溶液中,可以观察到的现
象是 ( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液的颜色逐渐变成浅绿色
C.金延展性好做成金箔 D.银导电性好作装饰品
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列
性质属于金属共性的是（ ）
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
4. 不可以由金属和酸直接反应得到的化合物是 ( )
A. ZnSO4 B. FeSO4 C. FeCl3 D. MgCl2