2019年高考化学二轮复习 专题10 化工流程大题考点突破
2019年高考化学二轮复习专题10化工流程大题教案(含答案解析)
专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
2019届高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件(22张)
• (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机 合成中的重要还原剂，其电子式为________[A6]。 • (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以 硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学 • 方程式表示制备过程______________[A7]。
批注 [A6] ：化学用语的 考查。 批注 [A7] ：可从铝热反 应进行迁移。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
批注 [A1] ：强酸制弱酸
原理。
批注 [A2] ：影响反应速 率的条件。
• 回答下列问题： • (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 _______。[A1]为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度 外，还可采取的措施有______(写出两条)[A2]。
【答案】 Fe 氧化成 Fe
2＋
△ (1)Mg2B2O5· H2O＋2H2SO4=====2H2BO3＋2MgSO4 (2)Fe3O4 SiO2 和 CaSO4(3)将 (4)(七
3＋
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
3＋ 3＋
使 Fe 和 Al 形成氢氧化物沉淀而除去
水)硫酸镁
(5)Na
＋
△ (6)2H3BO3=====B2O3＋3H2O、
• 2．截段分析法 • 对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题， 用截段分析法更容易找到解题的切入点。关键在于看清主、副产品是 如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为准点。 • 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
2019年全品高考第二轮化学高考题型突破题型二 化学工艺流程题
[答案] (1)①研磨、加热 (2)②< P 的核电荷数小于 S,P 的原子半径大于 S,P 原子 的得电子能力小于 S,P 的非金属性小于 S,所以酸性 H3PO4<H2SO4 ③2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4· 0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ ④其他条件相同时,高于 80 ℃,H2O2 分解,H2O2 的浓度减小,反应速率减慢,脱除率下 降 ⑤CaSO4 是微溶物,在水溶液中存在 CaSO4(s) Ca
2+ 2+ 2+
始沉淀和沉淀完全的 pH 非常接近,故无法除去杂质 Fe 。(2)①由图示知,在
2+
“酸浸”时,浸出率为 70%时的条件为 100 ℃、2 h 或 90 ℃、5 h。②利用信 息知,“酸浸”时 FeTiO3 与 HCl 反应生成
2TiOCl4 ,然后结合原子守恒、电荷守
+ 2+
恒可得反应的离子方程式为 FeTiO3+4H +4Cl Fe
③低于 40 ℃,TiO2· xH2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过 40 ℃,双氧水 分解与氨气逸出导致 TiO2· xH2O 转化反应速率下降
[解析] (1)①闪锌矿的主要成分是 ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质, 焙烧过程中发生的主要反应为 ZnS 与 O2 反应生成 ZnO 和 SO2,化学方程式为 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。②焙烧后所得固体加入稀硫酸进行“溶浸”,SiO2 在焙 烧及溶浸过程中均不发生反应,溶液中 Pb 则与
[解析] (1)①观察流程可知,加快反应速率的措施有研磨、加热。②ⅰ.根据强酸制 弱酸原理,可知H3PO4酸性小于H2SO4;ⅱ.S和P电子层数相同,P的原子半径大于S,P
高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十三中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十三中学阶段应掌握的10大经典化工流程练习1．从铝土矿中提炼铝[流程Ⅰ][涉及反应]①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH===NaCl＋H2O③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2===NaHCO3④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑[流程Ⅱ][涉及反应]①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O2．硅的制备[涉及反应]①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl3．氯碱工业[涉及反应]①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④H2＋Cl22HCl4．工业上利用黄铁矿(FeS2 )制取硫酸[涉及反应]①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O22SO3③SO3＋H2O===H2SO45．工业制硝酸[涉及反应]①4NH3＋5O24NO＋6H2O②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO6．工业上制纯碱[涉及反应]NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑7．从工业废水中回收FeSO4和Cu工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。
2019届高考化学二轮复习大题题型专攻2 化学工艺流程的解答策略课件(42张)
模 拟 强 化
典 题 引 领
解答。 (2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种 (两种或两种以上)产品(包括 副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
大 题 强 化 训 练
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解 题 策 略
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产 品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用 交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成
(2)提纯型
解 题 策 略
1．审读试题三步骤 (1)读题干——明确原料成分和生产目的。 (2)读流程——分析明确流程转化原理和目的。
典 题 引 领
模 拟 强 化
(3)读设问——明确所答问题，答什么。
大 题 强 化 训 练
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2．破题关键
解 题 策 略
(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或 化学实验的目的。 (3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产 物)。
模 拟 强 化
典 题 引 领
几条生产流水线，然后上下交叉分析。
大 题 强 化 训 练
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解 题 策 略
(14 分)(2018· 全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。 一种以 闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程 如图所示：
模 拟 强 化
典 题 引 领
(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。 (5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
2019年高考化学总复习 巅峰冲刺 专题11 化学工艺流程题应试策略(含解析)
化学工艺流程题应试策略【难点突破】化学工艺流程题是近年来高考命题的必考热点。
化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺流程试题。
主要考查（1）离子方程式的书写（2）基本实验操作——pH值的测定、过滤仪器及出现的问题分析、蒸发所需仪器及成分分析、防止暴沸、通入气体的目的、滴定操作等（3）成分分析（4）定量计算——原料用量的计算、计算处理过程中原料消耗量、计算某物质的含量等（5）误差分析等。
一、工业流程试题的基本特点1、试题的切入点（或试题素材）较多的采用了与生产生活密切联系的化学新技术、新成果。
故题干内容来源都是真实的工业生产过程，内容丰富，提问灵活。
2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。
（1）题头一般是介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括获得副产品）；（2）题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；（3）题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题。
3、呈现形式：流程图、数据表格、图像、实验装置。
4、设问方式：措施、成分、物质、原因。
5、能力考查：获取、整合、处理、应用信息的能力、分解问题的能力、表达能力。
6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
3.（2018年北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
专题10 化工流程大题-2019年高三化学二轮考点突破 Word版含解析
1.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程：回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是______________________。
(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式______________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5mol/L)。
为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为___________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。
(4)已知常温下，K sp(MnS)=3.0×10－14、K sp(ZnS)=1.5×10－24。
在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式______________________。
【答案】(1). 将Fe2+氧化为Fe3+(2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 99% (4). Fe2O3(5). 2×1010 (6). Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+第一次调pH使Fe3+完全沉淀时，有及其少量的Fe3+存在，所以利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的Fe2O3。
(4)、MnS(s)= Mn2+(aq)+ S2- (aq) K sp(MnS)=3.0×10－14、ZnS(s)= Zn2+(aq) + S2- (aq) K sp(ZnS)=1.5×10－24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=3.0×10－14/1.5×1024=2×1010；（2）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒可增大固体表面积，提高原料的利用率。
2019届高考化学二轮专题复习课件：特色专题突破 模块二 化工流程题(共121张ppt)
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特
色
透 讲
广东特色1 物质制备类工艺流程
要点整合 要解决物质的制备、合成等往往需要从成本角度(原料是否廉价 易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑， 这类试题有很多都是以框图信息的形式给出，解答时要看框内，看框 外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步 深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应 采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)——根据什么 理论——所以有什么变化——结论。
特 色 研 析 4．熟悉工业流程常见的操作与名词。 (1)原料的预处理。 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 ②灼烧：如从海带中提取碘。 ③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下 氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧 化物沉淀。
透 讲
栏 目 链 接
特
色
透 讲
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g。测得Li的 物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为 __________________________mol(用含有w、n的代数式表示)。 栏 目 链 接
特
色
(1)根据题目中的流程可以看出，固体＋液体→新物质＋饱和溶 解析 液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧 化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2)根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则 根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为 PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
2019届高三化学工艺流程题解题技巧.ppt
。Na+
H:‥‥HHB:H －
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方
程式表示制备过程 ：
3Mg+2H3BO3 = 2B+ 3Mg(OH)2 （×）
硼酸为固体粉末或晶体，性质可类比Al(OH)3 受热易脱水分解，金属镁置换出单质硼。
2H3BO3
B2O3+3H2O
(3) … …，“电解”中阴极反应的主要产物
是 ClO2 — (或NaClO2)
。
以“线”设问：即先理清工艺流程图的前 后关系才能答题
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出 的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原
剂的物质的量之比为 2∶1 ，该反应中
氧化产物是 O2 。
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O
为
。(计算结果保留两位小数)
这三部分为我们提供什么信息？
试 题头：制什么 浏
题 结
题干：怎么制
览
构 题尾：问什么 详审
根据 问题 对点 详读
例1中的设问都与流程紧密关联吗？
(1) NaClO2中Cl的化合价为 +3 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精
制而成，精制时，为除去Mg2+和
Ca2+，要加入的试剂分别 为 NaOH溶液 、Na2CO3溶液 。
、
。“电解”中阴极反应的主要产物
题尾 是
。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化
剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是
。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯
2019高考化学最后冲刺逐题过关：专题10第28题化学工业流程(知识讲解)
专题10 第28题工业流程题一、试题解读化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
二、试题考向三、必备知识知识点1 工业流程的三个阶段原料预处理的常用方法知识点2常考化工术语及操作1. 常考化工术语2. 常见的操作与思考角度3. 循环物质的确定4. 副产品的判断5. 滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1) 反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？6.物质分离、提纯的六种物理方法和八种化学方法知识点3．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1.常见氧化剂及其还原产物2.常见还原剂及其氧化产物四、高考回顾1．（2018年全国1卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
化学工艺流程题中常考考点及解题策略
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。
所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。
化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。
总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。
分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。
以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。
要善于从问题中获取信息，帮助解题。
解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。
2019年高考化学二轮复习专题10化工流程大题教案99
专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
2019高考化学工业流程图解题思路总结 12.23 学生版
高考化学工业流程图解题思路总结一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→抽象→具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程3、具体试题中的几个过程的划分（1）明确实验的目的（2）抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反应产物又多又纯杂质分离提纯杂质分离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或分离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤Ⅱ、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
2019年高考化学二轮复习专题化工流程大题
专题10 化工流程大题1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。
【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。
2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________。
(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为__________，理由是_____________。
(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
高中化学工业流程图题目重点突破
高中化学工业流程图题目重点突破第一部分1考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
2工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度3工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
2019新课标高考化学工业流程题专题
高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液）b 、双氧水c 、二氧化硫d 、75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____（填代号）。
a 、浓硝酸b 、硝酸银c 、氯水d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是：。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用（填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作是。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣 KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度3已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为（任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液I 入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
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专题10 化工流程大题1.某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42－的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程：回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是______________________。
(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式______________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5mol/L)。
为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为___________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___________(以物质的化学式表示)。
(4)已知常温下，K sp(MnS)=3.0×10－14、K sp(ZnS)=1.5×10－24。
在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式______________________。
【答案】(1). 将Fe2+氧化为Fe3+ (2). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3). 99% (4). Fe2O3(5). 2×1010 (6). Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+第一次调pH使Fe3+完全沉淀时，有及其少量的Fe3+存在，所以利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的Fe2O3。
(4)、MnS(s)= Mn2+(aq)+ S2- (aq) K sp(MnS)=3.0×10－14、ZnS(s)= Zn2+(aq) + S2- (aq) K sp(ZnS)=1.5×10－24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=3.0×10－14/1.5×1024=2×1010；（2）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒可增大固体表面积，提高原料的利用率。
（3）在生产过程中，酸浸中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl-氧化为Cl2，离子方程式为：2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2+4H2O4. 中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。
如图是通过锌精矿（主要成分ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO 2）酸性共融法制备纳米ZnO及MnO 2的工艺流程。
回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如图1所示。
当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为。
（2）写出酸浸时ZnS与MnO 2发生的主要化学反应方程式（无单质硫生成）。
（3）P5O7（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：初始PH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5锌锰粒子分离系7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75数已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始。
PH>4.0时，锌锰离子分离系数降低的原因是。
（4）（NH4）2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成紫色MnO4-和SO42-．用（NH4）2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为（5）二氧化锰广泛用于电池。
一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．电池放电时，负极的反应式为。
（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图2所示。
（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）A电极的名称为，若起始时加入电解池的原料配比:n(KOH)/n(CO(NH2)2)=3,完全反应后，电解排出液中n(OH-)/n(CO32-)=【答案】95℃；ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O; 锌离子与锰离子水解程度变大；5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;Ag+Cl--e-=AgCl；阳极；1：1（2）ZnS与MnO2在硫酸溶液中反应生成硫酸锌、硫酸锰和水，反应的化学方程式为：ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O；（3）锌离子和锰离子属于弱碱阳离子，在溶液中会发生水解，pH过大时，锌离子与锰离子水解程度变大，锌锰离子分离系数降低；（3）硝酸有氧化性，会氧化Na2SO3，且会引入杂质NO3-，为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为硫酸，不能选用硝酸等其他酸溶液。
酸化后Cr2O2-7可被SO32-还原成Cr3+， SO32-变为SO42-，离子方程式为：3SO32-+2Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；；根据该反应可知，SO32-在反应中失去电子，所以负极电极反应为：SO32—2e-+H2O=SO42-+2H+。
6．随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺.该工艺的主要流程如图所示:已知:部分含钒物质在水中的溶解性:物质V2O5VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性难溶可溶难溶易溶请回答下列问题:(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法,反应的化学方程式为(2) V2O5通常用作为反应2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂,其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因,其过程可用两个化学方程式表示: ;4V+5O2⇌2V2O5(3)反应(1)的目的是(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化,氯元素被还原为最低价,其反应的离子方程式为:(5)反应(3)的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关系步骤,沉钒必须控制合适的温度和pH,观察1图,沉钒的最适宜条件是 (填字母代号).A.pH 2—2,5,95℃B.pH 4-4.5 85℃,C.pH 4.5-5, 85℃D.pH 3-3.5 75℃,(6)反应(4)在NH4VO3的焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如2图所示,则其分解过程中 (填字母代号).A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2和N2和H2O(7)锂钒氧化物Li-V2O5非水电池的能量密度远远超过其他材料电池,其总反应式为xLi+V2O5=Li x V2O5,则该电池工作时的正极反应式为【答案】3V2O5+10Al=6V+5Al2O3 5SO2+ V2O5=5SO3+2V 将V2O5转化为可溶性的VOSO4ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++Cl- A B V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5【解析】(4)含VOSO4的滤液1与主要成分是VOSO4滤液2混合后用氯酸钾氧化,使VOSO4氧化成完全电离可溶于水的(VO2)2SO4,氯元素被还原为Cl-,根据化合价的升降写出离子离子方程式.因此，本题正确答案是: ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++Cl-;(5)根据图1分析坐标系中的表示含义,看图沉矾率最大在pH 2.0-2.5,95℃;因此，本题正确答案是:A;C(NH4+)+c(H+)=2c（SO42-）+C(OH-),25℃时,pH=7是显中性的溶液,故c(H+)= c(OH-),所以C(NH4+)=2c（SO42-）；9细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法.其中细菌冶铜的生产流程为:(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是(2)莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质.在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因(3)在溶液A中加入铁屑,反应后若固体中只有Cu,则所得的溶液中一定含有的阳离子是不可能含有的阳离子是(4)写出CuS∙FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T f)作用下被空气氧化生成溶液A 的离子方程式(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料.请用浓的强碱性溶液,根据2Cu+H2O=Cu2O+H2反应,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法(只要求画实验装置图,其他必要材料任选)【答案】胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙,反应体系中莫尔盐的溶解度最小;Fe2+ Fe3+4CuS∙FeS+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O【解析】向黄铜矿粉中加入稀硫酸、氧化亚铁硫杆菌、空气,发生反应,离子方程式为4CuS∙FeS+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O,向溶液A中加入铁屑,发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+,然后过滤得到Cu和溶液,向溶液中加入(NH4)2SO4,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到莫尔盐,(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法为过滤,难溶性固体不能透过滤纸和半透膜,胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,所以实验室中不能用过量分离方法来分离液态胶体；（2）三氧化钼与强碱溶液反应生成Na2MoO4和H2O，反应的离子方程式为：MoO3+2OH-=MoO42-+H2O。
（3）根据流程图看出，辉钼矿在氧气中灼烧生成MoO3，化学方程式为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2。
12.二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为。
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。