1～9章分析化学习题课答案解析
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第1章 概论
（一）填空题
1. KHC2O4· H2C2O4· H2O作酸时基本单元为
1/3 KHC2O4· H2C2O4· H2O ，作还原剂时为
1/4 KHC2O4· H2C2O4· H2O 。
2. 配制标准溶液的方法有 直接法 和 标定法 。 3. 滴定分析中标准溶液浓度的表示方法一般有 量浓度C 和
3
7. 化学分析法主要用于 常量 组分的测定，组分
质量分数在 1% 以下。
以上；仪器分析法通常适于 微
0.1%
量、痕量 组分的测定，组分质量分数在 8. 定量分析过程通常包括
试样的采取、处理与
分解
；
分离与富集
；
分析测定
；
分析结果的计算与评价
等主要步骤。
4
二、选择题
1. 滴定分析要求相对误差为±0.1％，若使用灵敏度为 0.1mg 的
10
6．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ D ）
A．进行对照试验 C．进行仪器校准 B．进行空白试验 D．增加平行试验的次数 ） B．pH=11.20(四位)
7．下列有效数字位数错误的是（ B A．[H＋]=6.3×10-12mol/L (二位)
C．CHCl=0.02502mol/L (四位)
(2) pH=1.32是 2 位有效数字
14
4．少量数据的统计处理按 t分布 规律处理。
5．影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有 t值 为0.0002g，则一般至少称取试样 0.2 g。 7．计算式 和 f值 。 6．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差
X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) 应 取
位有效数字。
3
8．对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而 真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 绝对 误差。
15
9. 决定正态分布曲线形状的两个基本常数为 总体平
均值µ 和 总体标准偏差σ
值的 曲线 集中趋势 和
。它们分别反映了测量
分散程度 。 t分布
10. 有限次测量结果的随即误差的分布遵循 的分布趋向 误差出现的 正态分布 概率小 。
4 、已知 H3PO4 的 pKa1=2.12 ， pKa2=7.20 ， pKa3=12.4 。
当 磷 酸 溶 液 的 pH=6.20 时 ， [HPO42-]:[H2PO4 － ] 是
（ D ） (A)10:1 (B)1:5 (C)1:2 (D)1:10
20
5、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是 ( B ) (A)H2C2O4 (B) H3PO4 (C) HAc (D) HCOOH 6 、以酚酞为指示剂，能用 HCl 标准溶液直接滴定的物质是 ( A ) (A)CO32(B)HCO3(C)HPO42(D)Ac7、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度 都比原来增大10倍，则滴定曲线中 （ C ） (A)化学计量点前后0.1％的pH均增大 (B)化学计量点前后0.1％的pH均减少 (C)化学计量点前0.1％的pH不变，后0.1％的pH增大 (D)化学计量点前0.1％的pH减少，后0.1％的pH增大
5
3. 已知邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4) 的摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液， 宜称取邻苯二甲酸氢钾为 ( D )
(A) 0.25g左右
(C) 0.1g左右
(B) 1g左右
(D) 0.5g左右
4.
用含有水分的 Na2CO3 标定HCl溶液浓度，将使
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
H2C2O4· 10H2O
KHC8H4O4
。
6. 用酸碱滴定法测定Na2B4O7· 10H2O、 B、 B2O3 和 NaBO2· 4H2O 对四种物质，它们均按 反应式 B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3 进行反应，被测物与滴定剂间的物质的量之 比分别为 2:1 。 1:2 、 2:1 、 1:1 和
；
[H+] + [HPO4-] + 2[H2PO42-] + 3[H3PO4] = [OH-] 。 2、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大 10倍， pH 变化 2 个单位；用强酸滴定弱碱时，若碱和酸的浓度均 增大10倍，pH变化 1 个单位；用强碱滴定弱酸时，若 碱和酸的浓度均增大10倍，pH变化 1 个单位.
C. 21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480
D． 21.84 , 65.50 , 0.91 , 5.35, 5.48 2．准确度和精密度的正确关系是（ B ）
A．准确度不高，精密度一定不会高
B．准确度高，要求精密度也高 C．精密度高，准确度一定高 D．两者没有关系
8
3．下列说法正确的是（ B ） A．精密度高，准确度也一定高 B．准确度高，系统误差一定小 C．增加测定次数，不一定能提高精密度 D．偶然误差大，精密度不一定差
19
3 、已知 H3PO4 的 pKa1=2.12 ， pKa2=7.20 ， pKa3=12.36 。
今 有 一磷酸 盐 溶 液的 pH=7.8 。则其 主 要存在 形 式是
( B ) (B) [HPO42- ]﹥ [H2PO4－] (D) [PO43－]﹥ [HPO42-] (A) [H2PO4－]﹥[HPO42-] (C) [H2PO4－] = [HPO42-]
。当测量次数趋近无限多次时，随即误差 。其规律为正负误差出
现的概率 相等
，小误差出现的
概率大
；大
16
第5章 酸碱滴定
一、填空题
1、写出下列溶液的质子平衡方程： （1）浓度为c(mol· L-1)NH4HCO3
[H+] + [H2CO3] = [NH3] + [OH-] + [CO32-]
（2）浓度为c(mol· L-1)(Na3PO4)
18
选择题
1 、 浓 度 为 c(HAc)(mol/L) 的 HAc 溶 液 中 加 入 c(HCl)(mol/L) 和 c(NaOH)(mol/L)NaOH后的质子平衡方程是 （ D ）
(A) [H+] + c(HCl) = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]
(B) [H+] = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]+ c(HCl) (C) [H+] + c(NaOH) + c(HCl) = [Ac-] + [OH-]
(D) [H+] + c(NaOH) = [Ac-] + c(HCl)+ [OH-]
2、浓度为c(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 （ C (A) [H+] = [OH-] + [SO42-] ）
(B) [H+] = [OH-] + c(H2SO4)
(C) [H+] = [SO42-] + [OH-] + c(H2SO4) (D) [H+] + c(H2SO4)= [OH-]
结果（ A ）。
（A）偏高
（C）无影响
6
(B) 偏低
(D) 符合误差要求
5.
用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O2溶 液 ， 消 耗 的 KMnO4 溶 液 体 积 相 等 ， 下 列 有 关 FeSO4 和 H2C2O2 溶 液 浓 度 c （ mol· L-1 ） 。 的 关 系 中 正 确 的 是 （ B ）。
B．置信水平愈高,置信区间愈宽
C．置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D．置信区间的位置取决于测定的平均值
12
11 ．在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致
系统误差?（ D ）
A．试样未经充分混匀
C．滴定时有液滴溅出 （ A,C ）
B．滴定管的读数读错
D．砝码未经校正
12．分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差? A．滴定管未经校准
4．以下是有关系统误差叙述，错误的是（ C ） A．误差可以估计其大小 B．误差是可以测定的 C．在同一条件下重复测定中，正负误差出现 的机会相等 D．它对分析结果影响比较恒定
9
5．下列误差中，属于偶然误差的是（ C ）
A．砝码未经校正
B．容量瓶和移液管不配套 C．读取滴定管读数时，最后一位数字估计 不准 D．重量分析中，沉淀的溶解损失
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
（A） c(FeSO4) = c(H2C2O2) （C）2 c(FeSO4) = c(H2C2O2)
（E） 4c(FeSO4) = c(H2C2O2)
6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 mol· L-1 KMnO4溶液，如 要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓 度为（ A ）mol· L-1。 （A）0.l000 （C） 0.05000
17
3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
1
物质
滴定度T
。
4. 能直接配制成标准溶液的物质称为 它应具备的条件是 式完全相符 、
基准物质
，
该物质的实际组成应与化学 试剂的纯度要高，达到
99.9%以上
、
试剂相当稳定
。
和 硼砂
试剂的摩尔质量较大
5. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 NaOH溶液浓度的基准物质有
和
2
和 Na2CO3· 10H2O 或 NaHCO3 ， 常 用 于 标 定
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
7
（B）0.04000 （D）0.08000
第3章 分析化学中的误差与数据处理
一、选择题 1．四位学生进行水泥熟料中 SiO2 , CaO, MgO, Fe2O3 ,Al2O3 的测定。下 列结果（均为百分含量）表示合理的是（ D ） A． 21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 B．21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48
天平称取试样时，至少应称取（ （A）0.1g （B）1.0g （C）0.05g D ）。 ）。 （D）0.2g C
2. 下述情况中 使分析结果产生负误差的是（
（A）以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗
（B） 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了
（C）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓 度 （D）以 EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，并在到达终点后立 即读取滴定管读数
C．天平的两ห้องสมุดไป่ตู้不等长
B．砝码读错
D．滴定时有溶液溅出
13
二、填空题
1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的 是为了减少分析测定过程中的 随机误差 。
2． 12.650 有 5 位有效数字，若要求保留3位有效数字 ，保
留后的数字是 12.6 。pH=2.08的有效数字是 2 3．按要求填空 (1) 将以下数修约为2位有效数字: 11.4523 修约为 11 ，7.451 修约为 7.5 位。
（一）填空题
1. KHC2O4· H2C2O4· H2O作酸时基本单元为
1/3 KHC2O4· H2C2O4· H2O ，作还原剂时为
1/4 KHC2O4· H2C2O4· H2O 。
2. 配制标准溶液的方法有 直接法 和 标定法 。 3. 滴定分析中标准溶液浓度的表示方法一般有 量浓度C 和
3
7. 化学分析法主要用于 常量 组分的测定，组分
质量分数在 1% 以下。
以上；仪器分析法通常适于 微
0.1%
量、痕量 组分的测定，组分质量分数在 8. 定量分析过程通常包括
试样的采取、处理与
分解
；
分离与富集
；
分析测定
；
分析结果的计算与评价
等主要步骤。
4
二、选择题
1. 滴定分析要求相对误差为±0.1％，若使用灵敏度为 0.1mg 的
10
6．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ D ）
A．进行对照试验 C．进行仪器校准 B．进行空白试验 D．增加平行试验的次数 ） B．pH=11.20(四位)
7．下列有效数字位数错误的是（ B A．[H＋]=6.3×10-12mol/L (二位)
C．CHCl=0.02502mol/L (四位)
(2) pH=1.32是 2 位有效数字
14
4．少量数据的统计处理按 t分布 规律处理。
5．影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有 t值 为0.0002g，则一般至少称取试样 0.2 g。 7．计算式 和 f值 。 6．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差
X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) 应 取
位有效数字。
3
8．对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而 真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 绝对 误差。
15
9. 决定正态分布曲线形状的两个基本常数为 总体平
均值µ 和 总体标准偏差σ
值的 曲线 集中趋势 和
。它们分别反映了测量
分散程度 。 t分布
10. 有限次测量结果的随即误差的分布遵循 的分布趋向 误差出现的 正态分布 概率小 。
4 、已知 H3PO4 的 pKa1=2.12 ， pKa2=7.20 ， pKa3=12.4 。
当 磷 酸 溶 液 的 pH=6.20 时 ， [HPO42-]:[H2PO4 － ] 是
（ D ） (A)10:1 (B)1:5 (C)1:2 (D)1:10
20
5、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是 ( B ) (A)H2C2O4 (B) H3PO4 (C) HAc (D) HCOOH 6 、以酚酞为指示剂，能用 HCl 标准溶液直接滴定的物质是 ( A ) (A)CO32(B)HCO3(C)HPO42(D)Ac7、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度 都比原来增大10倍，则滴定曲线中 （ C ） (A)化学计量点前后0.1％的pH均增大 (B)化学计量点前后0.1％的pH均减少 (C)化学计量点前0.1％的pH不变，后0.1％的pH增大 (D)化学计量点前0.1％的pH减少，后0.1％的pH增大
5
3. 已知邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4) 的摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液， 宜称取邻苯二甲酸氢钾为 ( D )
(A) 0.25g左右
(C) 0.1g左右
(B) 1g左右
(D) 0.5g左右
4.
用含有水分的 Na2CO3 标定HCl溶液浓度，将使
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
H2C2O4· 10H2O
KHC8H4O4
。
6. 用酸碱滴定法测定Na2B4O7· 10H2O、 B、 B2O3 和 NaBO2· 4H2O 对四种物质，它们均按 反应式 B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3 进行反应，被测物与滴定剂间的物质的量之 比分别为 2:1 。 1:2 、 2:1 、 1:1 和
；
[H+] + [HPO4-] + 2[H2PO42-] + 3[H3PO4] = [OH-] 。 2、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大 10倍， pH 变化 2 个单位；用强酸滴定弱碱时，若碱和酸的浓度均 增大10倍，pH变化 1 个单位；用强碱滴定弱酸时，若 碱和酸的浓度均增大10倍，pH变化 1 个单位.
C. 21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480
D． 21.84 , 65.50 , 0.91 , 5.35, 5.48 2．准确度和精密度的正确关系是（ B ）
A．准确度不高，精密度一定不会高
B．准确度高，要求精密度也高 C．精密度高，准确度一定高 D．两者没有关系
8
3．下列说法正确的是（ B ） A．精密度高，准确度也一定高 B．准确度高，系统误差一定小 C．增加测定次数，不一定能提高精密度 D．偶然误差大，精密度不一定差
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3 、已知 H3PO4 的 pKa1=2.12 ， pKa2=7.20 ， pKa3=12.36 。
今 有 一磷酸 盐 溶 液的 pH=7.8 。则其 主 要存在 形 式是
( B ) (B) [HPO42- ]﹥ [H2PO4－] (D) [PO43－]﹥ [HPO42-] (A) [H2PO4－]﹥[HPO42-] (C) [H2PO4－] = [HPO42-]
。当测量次数趋近无限多次时，随即误差 。其规律为正负误差出
现的概率 相等
，小误差出现的
概率大
；大
16
第5章 酸碱滴定
一、填空题
1、写出下列溶液的质子平衡方程： （1）浓度为c(mol· L-1)NH4HCO3
[H+] + [H2CO3] = [NH3] + [OH-] + [CO32-]
（2）浓度为c(mol· L-1)(Na3PO4)
18
选择题
1 、 浓 度 为 c(HAc)(mol/L) 的 HAc 溶 液 中 加 入 c(HCl)(mol/L) 和 c(NaOH)(mol/L)NaOH后的质子平衡方程是 （ D ）
(A) [H+] + c(HCl) = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]
(B) [H+] = [Ac-] + c(NaOH) + [OH-]+ c(HCl) (C) [H+] + c(NaOH) + c(HCl) = [Ac-] + [OH-]
(D) [H+] + c(NaOH) = [Ac-] + c(HCl)+ [OH-]
2、浓度为c(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 （ C (A) [H+] = [OH-] + [SO42-] ）
(B) [H+] = [OH-] + c(H2SO4)
(C) [H+] = [SO42-] + [OH-] + c(H2SO4) (D) [H+] + c(H2SO4)= [OH-]
结果（ A ）。
（A）偏高
（C）无影响
6
(B) 偏低
(D) 符合误差要求
5.
用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O2溶 液 ， 消 耗 的 KMnO4 溶 液 体 积 相 等 ， 下 列 有 关 FeSO4 和 H2C2O2 溶 液 浓 度 c （ mol· L-1 ） 。 的 关 系 中 正 确 的 是 （ B ）。
B．置信水平愈高,置信区间愈宽
C．置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D．置信区间的位置取决于测定的平均值
12
11 ．在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致
系统误差?（ D ）
A．试样未经充分混匀
C．滴定时有液滴溅出 （ A,C ）
B．滴定管的读数读错
D．砝码未经校正
12．分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差? A．滴定管未经校准
4．以下是有关系统误差叙述，错误的是（ C ） A．误差可以估计其大小 B．误差是可以测定的 C．在同一条件下重复测定中，正负误差出现 的机会相等 D．它对分析结果影响比较恒定
9
5．下列误差中，属于偶然误差的是（ C ）
A．砝码未经校正
B．容量瓶和移液管不配套 C．读取滴定管读数时，最后一位数字估计 不准 D．重量分析中，沉淀的溶解损失
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)
（A） c(FeSO4) = c(H2C2O2) （C）2 c(FeSO4) = c(H2C2O2)
（E） 4c(FeSO4) = c(H2C2O2)
6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 mol· L-1 KMnO4溶液，如 要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓 度为（ A ）mol· L-1。 （A）0.l000 （C） 0.05000
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3 、 六 次 甲 基 四 胺 的 pKb=8.85 ， 用 它 配 制 缓 冲 溶 液 时 的 pH 缓 冲 范 围 是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突 跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、 苯 酚 （ pKa=9.96 ） 、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。 。
1
物质
滴定度T
。
4. 能直接配制成标准溶液的物质称为 它应具备的条件是 式完全相符 、
基准物质
，
该物质的实际组成应与化学 试剂的纯度要高，达到
99.9%以上
、
试剂相当稳定
。
和 硼砂
试剂的摩尔质量较大
5. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 NaOH溶液浓度的基准物质有
和
2
和 Na2CO3· 10H2O 或 NaHCO3 ， 常 用 于 标 定
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃 （
7
（B）0.04000 （D）0.08000
第3章 分析化学中的误差与数据处理
一、选择题 1．四位学生进行水泥熟料中 SiO2 , CaO, MgO, Fe2O3 ,Al2O3 的测定。下 列结果（均为百分含量）表示合理的是（ D ） A． 21.84 , 65.5 , 0.91 , 5.35 , 5.48 B．21.84 , 65.50 , 0.910 , 5.35 , 5.48
天平称取试样时，至少应称取（ （A）0.1g （B）1.0g （C）0.05g D ）。 ）。 （D）0.2g C
2. 下述情况中 使分析结果产生负误差的是（
（A）以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗
（B） 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了
（C）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓 度 （D）以 EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，并在到达终点后立 即读取滴定管读数
C．天平的两ห้องสมุดไป่ตู้不等长
B．砝码读错
D．滴定时有溶液溅出
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二、填空题
1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的 是为了减少分析测定过程中的 随机误差 。
2． 12.650 有 5 位有效数字，若要求保留3位有效数字 ，保
留后的数字是 12.6 。pH=2.08的有效数字是 2 3．按要求填空 (1) 将以下数修约为2位有效数字: 11.4523 修约为 11 ，7.451 修约为 7.5 位。