硝酸及其应用
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下具有刺激性气味。
硝酸在许多方面都具有特殊的性质和重要的应用。
在本文中，我们将探讨硝酸的性质及其在化学领域和其他领域中的重要性。
1. 硝酸的物理性质硝酸的相对分子质量为63.01 g/mol，它具有较高的沸点和较低的相对密度。
硝酸是一种极性溶液，具有很强的溶解能力。
它可以溶解许多金属、矿物和有机化合物。
硝酸在常温下形成无色的晶体，称为硝酸钙（Ca(NO3)2）或硝酸铵（NH4NO3）。
2. 硝酸的化学性质硝酸是一种强酸，它在水中完全离解，产生氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这使得硝酸具有强酸性和腐蚀性。
它可以和许多物质反应，包括金属、碱、碳酸盐等。
硝酸和金属的反应会产生相应的硝酸盐和氢气，如：2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑硝酸还可以氧化有机物，如：HNO3 + 3H2SO4 → NO2 + 2HSO4- + 2H3O+ + H2O硝酸在被浓热时会分解生成二氧化氮和氧气。
2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O硝酸还能与硫酸反应，产生沉淀：2HNO3 + H2SO4 → 2NO2↑ + 2H2O + SO2↑硝酸具有较强的氧化性，它可以导致很多物质被氧化。
3. 硝酸的应用硝酸在化学工业中有广泛的应用。
它是生产肥料、炸药和火箭推进剂的重要原料之一。
硝酸也用于金属腐蚀和清洗金属表面。
此外，硝酸还用于制造染料、砂纸和其他化学品。
在实验室中，硝酸常被用作试剂和酸性媒介。
它用于制备其他化合物，如硝酸盐和其他硝基化合物。
硝酸还用于制备氮氧化物（NOx），这些物质在大气中具有重要的环境影响。
4. 硝酸的危险性虽然硝酸在许多领域中有重要应用，但它也是一种具有危险性的化学品。
硝酸具有强腐蚀性和氧化性，可能对人体和环境造成伤害。
在使用和储存硝酸时，必须采取严格的安全措施。
必须佩戴适当的防护装备，如眼镜、手套和实验室外套，以避免接触硝酸。
工业硝酸资料
硝酸废气与废渣的处理技术与方法
硝酸废气的处理技术
CREATE TOGETHER
DOCS
谢谢观看
THANK YOU FOR WATCHING
硝酸在工业中的应用
• 硝酸在染料工业中可以作为氧化剂，用于生产某些染料 • 硝酸在制药工业中可以作为氧化剂，用于生产某些药物 • 硝酸在化肥工业中可以作为氧化剂，用于生工艺
硝酸的生产原料及其选择
硝酸的生产原料
• 硝酸的主要生产原料是氨气和空气 • 氨气可以通过氨水溶液和氨气体的形式参与反应 • 空气中的氧气作为氧化剂参与反应
硝酸的化学性质
• 硝酸是一种强酸，具有酸性 • 硝酸具有氧化性，可以与许多物质发生氧化还原反应 • 硝酸在常温下可以与水任意比例互溶，形成硝酸水溶液
硝酸的酸性及其在化学反应中的作用
硝酸的酸性
• 硝酸是一种强酸，其酸度强度可以用pKa值表示 • 硝酸的pKa值为-1.3，表示硝酸在水溶液中的酸性强度较强 • 硝酸的酸性强度与其分子结构有关，氮原子上的孤对电子容易接受质子
硝酸操作人员的防护装备
• 硝酸操作人员应佩戴防酸手套、防酸口罩等防护装备，减少硝酸对人体的危害 • 硝酸操作人员应穿着防护服、防护眼镜等防护装备，防止硝酸对皮肤的腐蚀和刺激 • 硝酸操作人员应佩戴防护耳塞、防护鞋等防护装备，减少硝酸对听觉和脚步的伤害
05
工业硝酸的环境影响与治理技术
硝酸对环境的污染及其影响
硝酸工作总结
硝酸工作总结
硝酸是一种常见的化学物质，广泛应用于化工、医药、农业等领域。
在化工行业中，硝酸被用作溶剂、催化剂和原料，其工作总结对于保障生产安全和提高生产效率具有重要意义。
首先，硝酸的生产和储存需要严格遵守相关的安全操作规程。
在生产过程中，应严格控制反应温度和压力，避免产生危险的中间体和副产物。
同时，对于硝酸的储存和运输也需要特别注意防火防爆措施，以防止意外事故的发生。
其次，硝酸的使用需要严格控制操作条件。
在使用硝酸进行化学反应时，操作人员应佩戴防护装备，保持操作场所通风良好，避免硝酸蒸气对人体造成伤害。
此外，对于硝酸的废液处理也需要严格按照规定进行，避免对环境造成污染。
最后，对于硝酸的质量控制也是工作总结中的重要内容。
在生产过程中，应定期对硝酸的纯度、含水量和杂质进行检测，确保产品符合标准要求。
同时，对于硝酸的包装和标识也需要严格执行，以确保产品在运输和使用过程中不会发生泄漏或混淆。
总的来说，硝酸的工作总结涉及到生产、储存、使用和质量控制等多个方面，需要全面考虑安全、环保和生产效率等因素。
只有严格遵守相关规定和标准，才能保障硝酸生产和使用的安全可靠，为化工行业的发展做出贡献。
68%硝酸 闪点
68%硝酸闪点
摘要：
一、硝酸的简介
1.硝酸的性质
2.硝酸的用途
二、68%硝酸闪点的含义
1.闪点的定义
2.68%硝酸闪点的重要性
三、68%硝酸闪点的影响因素
1.硝酸浓度
2.环境条件
四、68%硝酸闪点的实际应用
1.安全措施
2.行业应用
正文：
硝酸是一种常见的无机化合物，具有强氧化性和腐蚀性，广泛应用于化工、冶金、医药等行业。
硝酸的闪点是指在特定条件下，液体表面产生的蒸汽混合物与空气中的火花相遇时，能发生闪燃的最低温度。
68%硝酸闪点是一个重要的参数，它反映了硝酸的易燃性和爆炸危险性。
在实际应用中，了解和掌握68%硝酸闪点对于确保生产安全具有重要意义。
硝酸闪点受多种因素影响，其中硝酸浓度是决定闪点高低的关键因素。
通
常情况下，硝酸浓度越高，闪点也越高。
此外，环境条件，如温度、压力和空气湿度等，也会对硝酸闪点产生影响。
在实际应用中，为保证安全，需要根据68%硝酸闪点采取相应的安全措施。
例如，在储存和运输过程中，应确保容器密封良好，避免与火源接触；在生产过程中，应使用防爆设备，并加强通风以降低现场温度。
总之，了解68%硝酸闪点及其影响因素，有助于我们更好地掌握硝酸的性质，确保在生产、储存和使用过程中安全可靠。
初中化学硝酸的应用教案
初中化学硝酸的应用教案教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的制备方法及其应用。
教学难点：1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
2. 硝酸的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。
2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。
二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。
2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。
三、硝酸的化学性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。
2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。
四、硝酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。
2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。
五、硝酸的应用（10分钟）1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。
2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。
2. 学生分享学习收获和疑问。
七、作业布置（5分钟）1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。
2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。
教学反思：本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。
硝酸的理化
硝酸的理化硝酸是一种常见的化合物，由氮和氧组成。
它通常是一种黄色的液体，具有抑制性的特性。
它的化学式是HNO3，也被称为硝酸盐。
早在古代，硝酸就被人们用来制造火药，为火炮筒提供燃料。
硝酸成分硝酸由氮和氧组成，氮被称为一价原子，氧被称为二价原子。
当氮原子和氧原子结合时，形成一种特殊的分子，称为硝酸分子。
硝酸分子中含有一价氮原子，由三个氧原子绕组成，形成水平的三角形。
硝酸的理化性质由于硝酸有抑制性，因此它在空气中容易挥发，具有腐蚀性能。
它的溶解性有许多因素影响，比如温度、压力等，它可以溶解在水中，也可以溶解在醇和无机物等中。
硝酸的化学反应硝酸可以和金属反应，产生氢气。
由于金属的原子的电子结构不完整，它就会和硝酸发生反应，使金属的原子捕获硝酸的氢原子，从而产生氢气。
例如：理想氢气可以通过将铝放入硝酸中来生成，反应式为2Al+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2。
硝酸的应用硝酸在工业、农业等方面有着广泛的应用，以下是其中一些应用：1.工业上，硝酸可以用来制造火药、清洗金属、催化剂等。
2.硝酸可以用来消毒食品，用于防止食物中的细菌繁殖。
3.农业上，硝酸可以用来提高土壤的硝化指数，促进土壤的肥力发育，使得作物根系发达，抗病力强，特别适用于烟草作物。
4.硝酸可以用作农药，杀灭害虫，保护庄稼作物。
5.硝酸还可以用作染料，用于制造五彩缤纷的印花品。
结论以上就是硝酸的理化性质及其应用。
硝酸的性质使其在工业、农业和日常生活中有着重要的作用，但是如果过量使用，也可能造成环境污染，因此在使用硝酸时应注意力量量的控制。
《硝酸》课件(10张PPT)
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
硝酸的练习题
硝酸的练习题在化学学习中，练习题是巩固知识、检验学习成果的重要途径。
本文将为大家提供一些关于硝酸的练习题，让我们来检验一下对这一化学物质的理解和应用能力。
题目一：硝酸的化学式和性质1. 写出硝酸的化学式。
2. 硝酸是一种酸性溶液，请问它的pH值是多少？3. 硝酸与金属反应会产生什么气体？4. 硝酸与碱反应会产生什么物质？题目二：硝酸的制备和应用1. 硝酸的主要制备方法有哪些？2. 描述一下亚硝酸的制备过程。
3. 硝酸在工业上的主要应用是什么？4. 硝酸在生活中的应用有哪些？题目三：硝酸与环境污染1. 硝酸的排放会对环境造成哪些危害？2. 硝酸在大气中会产生哪种有害气体？3. 硝酸的污染如何影响土壤和水源？题目四：硝酸与健康问题1. 硝酸对人体健康有哪些危害？2. 描述一下硝酸中毒的症状和治疗方法。
3. 如何合理使用硝酸及其制品，以减少对人体健康的影响？题目五：硝酸与安全措施1. 在实验室中，使用硝酸时应采取哪些安全措施？2. 描述一下处理硝酸泄漏或溅洒的应急措施。
3. 硝酸储存时有哪些注意事项？题目六：硝酸的替代品1. 硝酸在某些领域有一定的替代品，比如在肥料生产领域。
请问有哪些替代品可以替代硝酸的功能？2. 哪些替代品具有环保的特点？以上是硝酸的一些练习题，希望能够帮助大家巩固和拓展对硝酸及其相关知识的理解。
通过解答这些问题，您可以更深入地了解硝酸的化学性质、制备方法、应用领域以及与环境和健康相关的问题。
同时，在学习硝酸的过程中，始终要注意安全，正确使用、储存和处理硝酸及其制品。
祝愿大家在化学学习中取得进步！。
化学课件《硝酸》优秀ppt13 人教课标版
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。
2、酸的通性（与金属反应，不生成氢气）
稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
硝酸在水溶液中的电离方程式
硝酸在水溶液中的电离方程式1. 引言硝酸（化学式：HNO3）是一种强酸，它可以与水发生电离反应，生成氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
硝酸在水溶液中的电离方程式描述了这个反应过程。
在本文中，我们将详细介绍硝酸在水溶液中的电离方程式，包括反应方程式、离解程度、电离常数等相关内容。
同时，我们还将探讨硝酸的物理性质、化学性质以及其在实际应用中的重要性。
2. 硝酸的物理性质硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
其密度为1.51 g/cm³，沸点为83 °C，冰点为-42 °C。
硝酸具有强氧化性，可以与许多物质反应，产生大量的热和气体。
3. 硝酸的化学性质硝酸是一种强酸，可以与金属、碱、碳酸盐等物质反应。
其中，硝酸与水的反应是其中最重要的一个反应。
硝酸与水的反应方程式如下所示：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-在这个反应中，硝酸分子（HNO3）与水分子（H2O）发生了反应，生成了氢离子（H3O+）和硝酸根离子（NO3-）。
这个反应是一个完全离解的反应，即所有的硝酸分子都会电离成离子。
4. 硝酸的离解程度和电离常数硝酸在水溶液中的离解程度表示硝酸分子电离成离子的程度。
离解程度可以用电离常数（Ka）来表示，电离常数越大，离解程度越高。
硝酸的电离常数为大约24，这意味着硝酸在水溶液中的离解程度非常高。
这也是硝酸被称为强酸的原因之一。
5. 硝酸的实际应用硝酸在工业生产和实验室中有着广泛的应用。
以下是一些硝酸的常见应用：•硝化甘油的制备：硝酸是制备硝化甘油（炸药的主要成分之一）的重要原料。
•金属腐蚀试剂：硝酸可以用作金属腐蚀试剂，用于清洗金属表面。
•实验室试剂：硝酸常被用作实验室中的试剂，用于酸碱中和反应等实验。
•化肥生产：硝酸可以用于制备硝酸铵等化肥。
6. 结论硝酸在水溶液中的电离方程式描述了硝酸与水的反应过程。
硝酸是一种强酸，具有高离解程度和较大的电离常数。
硝酸在实际应用中有着广泛的用途，包括制备硝化甘油、金属腐蚀试剂、实验室试剂以及化肥生产等。
炸的力量硝酸在炸药中的应用
炸的力量硝酸在炸药中的应用硝酸是一种常见的强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在炸药中被广泛应用。
炸药作为一种爆炸性物质，能够迅速释放出大量的能量，具有广泛的军事、民用和工业应用。
其中，硝酸在炸药中发挥着至关重要的作用。
本文将探讨硝酸在炸药中的应用及其带来的炸的力量。
首先，硝酸主要用作炸药的氧化剂。
炸药由燃烧剂和氧化剂组成，而硝酸具有强大的氧化能力。
在炸药中，硝酸可以与其他可燃物质发生剧烈的氧化反应，迅速释放出大量的氧气，从而促进燃烧剂的燃烧过程。
这种氧化反应产生的高温和高压能够导致炸药的爆炸效果。
因此，硝酸的氧化能力是炸药中产生爆炸力量的关键。
其次，硝酸还可以用作炸药的溶剂和稳定剂。
在制备炸药过程中，硝酸可以作为溶剂，将其他可燃物质溶解其中，形成能够燃烧的混合物。
同时，硝酸还可以通过稳定可燃物质的分解反应，减缓炸药的爆炸速度，提高炸药的稳定性。
这种稳定性的提高能够确保炸药在储存和运输过程中不会发生意外爆炸，并在需要时能够可靠地引发爆炸。
此外，硝酸还可以通过与其他化学物质的反应，产生更多的氧气。
例如，硝酸和金属粉末的反应会生成氧化金属和二氧化氮等气体，这些气体在炸药中起到进一步促进燃烧的作用。
这种化学反应的产物会在炸药爆炸过程中释放出更多的能量，进一步增加炸药的威力。
总结起来，硝酸在炸药中的应用主要体现在以下几个方面：作为氧化剂发挥氧化能力，促进燃烧剂的燃烧过程；作为溶剂和稳定剂溶解和稳定可燃物质，保证炸药的稳定性；与其他化学物质反应，产生更多的氧气，增加炸药的威力。
需要注意的是，硝酸的使用必须严格控制，遵循相关的安全操作规程。
由于硝酸具有强腐蚀性和氧化性，不当的操作可能导致严重的事故和环境污染。
因此，在炸药生产和使用过程中，必须严格遵守安全操作规范，确保硝酸的正确使用，以防止意外事故的发生。
综上所述，硝酸在炸药中发挥着重要的作用。
作为氧化剂、溶剂和稳定剂，硝酸能够促进炸药燃烧过程，提高炸药的稳定性和威力。
硝酸及其应用.
硝酸越浓越易分解
4HNO3======2H2O + 4NO2↑+ O2↑
思考：1、实验室怎么贮存硝酸？ 棕色试剂瓶、存放在冷暗处 2、为什么实验室的浓硝酸呈黄色?
▲或光照
硝酸分解生成NO2溶于硝酸
2、硝酸的氧化性：
（1）与金属反应
溶液颜色 和Cu反 反应 是否有 气体 程度 气泡 颜色 的变化 应 浓硝酸 剧烈 有 红棕色 变蓝
1硝酸是一种强氧化剂浓稀2浓硝酸1与金属反应cu4hno2543cu8hno2no4h522硝酸具有强氧化性对皮肤衣物纸张等有强烈的腐蚀性所以在使用硝酸时一定要小心
第２节 氮的循环
二、氮循环中的重要物质及其变化
３、硝酸及其应用
一、物理性质
1、纯硝酸：无色液体，有刺激性气味， 易挥发。 2、9５%以上的浓硝酸产生发烟现象，
稀硝酸
缓慢
有
无色
变蓝
结论：1、硝酸是一种强氧化剂（浓、稀） 2、43;5 +2 +4
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+ 2NO2 ↑ +2H2O
0 +5 +2 +2
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO↑ +4H2O
钝化现象：
铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝 化；可以用铝制或铁制的容器来盛 装和运输浓硝酸或者浓硫酸。
（2）与某些非金属反应
4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸 张等有强烈的腐蚀性，所以在使用硝酸时 一定要小心！
请你做个小结
一、物理性质 二、化学性质 硝酸具有酸的通性 硝酸的特性
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途一、学科背景在初中化学教学中，硝酸是一个非常重要的化学物质。
它具有广泛的用途，在许多领域都有着重要的应用。
因此，了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。
二、教学目标1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。
2.理解硝酸在生产和农业上的应用。
3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。
三、教学内容和步骤1.硝酸的化学性质硝酸是无色透明的液体，有着强烈的腐蚀性，具有相当大的挥发性。
硝酸遇到金属时会产生激烈的反应，并引起爆炸。
因此，在存储和使用硝酸时，需要特别小心。
下面介绍一些常见的硝酸反应：（1）硝酸和铜的反应：硝酸和铜发生化学反应，产生一种绿色的溶液，叫做亚硝酸铜。
（2）硝酸和氢气的反应：硝酸和氢气反应会生成氮气和水。
（3）硝酸和钠的反应：硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。
2.硝酸在生产和农业上的应用硝酸是一个非常有用的化学品。
它在生产和农业领域中都有广泛的应用，以下是一些例子：（1）硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。
（2）硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。
（3）硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。
3.硝酸存在的检测硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测：（1）硝酸在酸性条件下会产生气体，这种气体可以被测量。
（2）硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。
（3）硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。
四、教学方法为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用，我们可以采用以下教学方法：1.实验法：通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反应。
2.讲解法：通过讲解，让学生了解硝酸在生产和农业领域的应用。
3.演示法：通过演示，让学生更好地理解硝酸存在的检测方法。
五、教学反思硝酸的学习需要结合实验，一方面可以让学生更直观地感受硝酸的性质和化学反应，另一方面也能够增加他们的实验操作能力。
同时，我们还可以关注硝酸在日常生活中的应用，从而使学生认识到化学学科对人们日常生活的影响。
68%浓硝酸密度
68%浓硝酸密度摘要：1.硝酸的基本概念与分类2.68%浓硝酸的性质与用途3.68%浓硝酸的密度及其计算方法4.68%浓硝酸的安全使用注意事项正文：在我们日常生活和工业生产中，硝酸是一种常见的化学物质。
根据浓度的不同，硝酸可以分为浓硝酸和稀硝酸。
今天，我们将重点讨论68%浓硝酸的性质、用途、密度及安全使用注意事项。
一、硝酸的基本概念与分类硝酸是一种强酸，其化学式为HNO3。
根据浓度，硝酸可分为浓硝酸和稀硝酸。
浓硝酸指浓度在68%以上的硝酸，而稀硝酸则指浓度低于68%的硝酸。
浓硝酸具有较强的氧化性、腐蚀性和毒性，因此在化学、军工、石油、农业等领域具有广泛的应用。
二、68%浓硝酸的性质与用途1.氧化性：68%浓硝酸具有很强的氧化性，可以氧化许多金属、有机物和无机物。
2.腐蚀性：浓硝酸对许多金属和非金属材料具有强烈的腐蚀作用，因此在金属清洗、锈蚀去除等方面具有广泛应用。
3.毒性：浓硝酸吸入、接触皮肤和眼睛都会对人体造成严重伤害，甚至导致死亡。
4.用途：68%浓硝酸广泛应用于化工、石油、冶金、农业等领域，如制造染料、制药、电镀、农药等。
三、68%浓硝酸的密度及其计算方法68%浓硝酸的密度约为1.42g/cm。
浓硝酸的密度与其浓度、温度等因素有关。
在20℃时，68%浓硝酸的密度约为1.38g/cm。
若需要计算特定条件下68%浓硝酸的密度，可以采用以下公式：密度= 1000 * (质量/ 体积)其中，质量为浓硝酸溶液的质量，体积为其占据的体积。
四、68%浓硝酸的安全使用注意事项1.储存：68%浓硝酸应存放在密封、阴凉、通风的地方，远离火源、热源和阳光直射。
2.搬运：搬运时要轻拿轻放，避免剧烈震动和摔碰。
3.操作：操作时应佩戴防护用品，如口罩、手套、护目镜等。
4.泄漏处理：如发生泄漏，应立即用砂或苏打粉覆盖，切勿用水冲洗。
5.废弃处理：废弃的68%浓硝酸及其容器应按照当地相关规定进行处理。
总之，68%浓硝酸作为一种强酸，具有很强的氧化性、腐蚀性和毒性。
生成硝酸的化学方程式
生成硝酸的化学方程式
硝酸的化学方程式为HNO3，它是一种无色、腐蚀性强的液体。
硝酸存在于自然界中，也可以通过人工合成得到。
当前硝酸被广泛应用于化学、药品、农业、爆炸物等领域。
本文将向你介绍生成硝酸的化学方程式及其应用。
硝酸的化学方程式为HNO3，它会在空气中吸收水分并形成白色的雾状物质。
在化学反应中，硝酸可以与一些物质产生化学反应，例如硝酸和铜的化学反应方程式为：
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
通过这个化学反应方程式，我们可以看到硝酸和铜可以同时进行氧化还原反应和酸碱反应。
硝酸的腐蚀性是凭借其强酸性质实现的，并且部分物质也可能被硝酸氧化成气体，例如在上述方程式中，氧气被加热并冷却后则产生二氧化氮（NO2）。
近些年来，硝酸在生产药品、化肥、冷却剂、描红剂、染料、高爆烟火等方面广泛使用。
以高爆烟火为例，硝酸的氧化性质使得它成为了极其重要的制造配方成分。
在这个过程中，硝酸与硝酸铵
（NH4NO3）的混合物用于使材料极化，降低其点爆性。
当这些物质混合时，会生成水和二氧化氮，而后者则会渲染出烟火的红色烟团。
在化学反应中，硝酸的作用十分广泛而具有复杂性，因为它可以与众多物质发生反应，而每次反应的结果亦有其独特性。
当我们了解了硝酸的化学方程式及其应用后，能够更好地掌握它的用途并增加实验的效率。
硝酸溶液的作用
硝酸溶液的作用硝酸是一种常见的化学物质，它在生活和工业中都有着重要的应用。
硝酸溶液是将硝酸溶解在水中形成的溶液，具有一系列独特的化学性质和作用。
本文将重点探讨硝酸溶液的作用及其在不同领域的应用。
一、硝酸溶液的作用1. 腐蚀作用硝酸溶液对许多金属具有强烈的腐蚀作用，能够使金属表面产生氧化反应，形成金属离子和气体。
例如，硝酸与铁反应会生成亚硝酸铁，同时释放出二氧化氮气体。
这种腐蚀作用使硝酸溶液在清洗金属表面和去除氧化层时具有很强的效果。
2. 溶解作用硝酸溶液在许多无机和有机物质中具有溶解作用，能够将这些物质溶解为离子或分子。
例如，硝酸溶液可以将碳酸钙溶解为钙离子和碳酸根离子，使其成为可溶性的化合物。
这种溶解作用使硝酸溶液在化学实验和工业生产中被广泛应用。
3. 氧化作用硝酸本身是一种强氧化剂，在溶液中具有强烈的氧化作用。
硝酸溶液可以氧化许多有机物和无机物，使它们发生化学变化。
例如，硝酸溶液可以将硫化物氧化为硫酸盐，将醇氧化为醛或酮。
这种氧化作用使硝酸溶液在有机合成和分析化学中具有重要的应用价值。
二、硝酸溶液的应用领域1. 化学实验硝酸溶液是化学实验室中常用的试剂之一，用于进行氧化还原反应、溶解实验样品和清洗玻璃器皿。
硝酸溶液可以帮助化学实验员进行各种实验，促进实验的进行和结果的观察。
2. 金属加工硝酸溶液在金属加工工业中被广泛应用，用于去除金属表面的氧化层和杂质。
硝酸可以快速溶解金属表面的氧化物，使金属表面恢复光洁，并为后续的处理提供良好的基础。
3. 医药行业硝酸溶液在医药行业中也有一定的应用，主要用于制备药物原料和进行药物合成反应。
硝酸溶液可以帮助合成出许多重要的有机化合物，为药物研发和生产提供必要的化学物质。
4. 农业生产硝酸溶液在农业生产中被用作氮肥的原料，通过合成硝酸盐提供作物所需的氮元素。
硝酸溶液的应用使农作物能够获得充足的氮源，促进作物的生长和产量的提高。
总的来说，硝酸溶液具有多种作用和广泛的应用领域，是许多行业中不可或缺的重要化学物质。
硝酸溶液的作用
硝酸溶液的作用
硝酸溶液是一种常见的化学试剂，具有多种重要的化学作用。
在实验室中，它被广泛应用于溶解金属、氧化有机物和作为强氧化剂等方面。
本文将介绍硝酸溶液的作用及其在不同领域中的应用。
硝酸溶液在金属溶解方面具有重要作用。
硝酸是一种强氧化剂，可以与金属发生反应，生成相应的金属硝酸盐。
例如，硝酸可以与铜发生反应，生成蓝色的铜(II)硝酸盐。
这种反应在化学实验室中常用于制备金属盐溶液，用于后续实验或分析。
除了金属溶解外，硝酸溶液还常用于有机物的氧化反应。
由于硝酸是一种强氧化剂，它可以将有机物氧化成相应的醛、酮、羧酸等化合物。
例如，硝酸可以将苯氧化成苯酚，将甲苯氧化成对甲苯酚。
这种氧化反应在有机合成领域具有重要的应用，可以合成许多重要的化合物。
硝酸溶液还被广泛应用于分析化学中。
硝酸可以与许多金属离子发生反应，生成相应的沉淀或络合物。
这种性质被用于分析金属离子的存在和浓度。
例如，硝酸可以与银离子反应生成白色的沉淀，从而可以用硝酸作为沉淀滴定的试剂。
除了上述应用外，硝酸溶液还可以被用作爆炸物的原料。
硝酸和许多有机物可以生成易爆的硝化物，如三硝基甲苯（TNT）。
这种化合物在军事和民用爆炸物中有重要应用。
硝酸溶液是一种重要的化学试剂，具有多种化学作用。
它在金属溶解、有机物氧化、分析化学和爆炸物制备等方面都有广泛的应用。
熟练掌握硝酸的性质和反应特点，对于化学领域的研究和实践都具有重要意义。
希望本文能够帮助读者更好地了解硝酸溶液的作用及其在不同领域中的应用。
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据现场的消防指挥官吴发辉介绍， 在现场，根据嗅觉判断，“烟”气里 含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的， 所以我们用水雾来压住并稀释烟气， 让这些腐蚀性的气体沉降到地面，不 至于在空气中扩散。”吴告诉记者。 控制住毒气后，另一个问题出现 了，大量酸液向大路涌去,流经之处， 水泥地面都被腐蚀。消防员紧急调来 大量的沙子，在酸液流经之处垒起一 个小堤坝，然后迅速运来石灰。险情 再次得到缓解。
BBS发言区1
‚根据嗅觉判断，‘烟’气里含有硝酸； 用高压水雾来压住并稀释烟气‛，通过现 场消防指挥官说的这些话，可以看出硝酸 具有什么物理性质？
归纳整理
一、硝酸的物理性质
Байду номын сангаас
纯硝酸：无色、易挥发、有刺激性气味的液体， 密度1.5g/cm3，熔点-42℃，沸点83℃。硝酸 能以任意比溶解于水。 市售常用浓硝酸：质量分数为68％—70％。 ‚发烟‛硝酸：密度为1.42g/cm3 ；质量分数 为95%以上的浓硝酸。
BBS发言区2
在抢险过程中，运来的石灰起什么作 用，体现了硝酸的什么化学性质？
归纳整理
二、硝酸的化学性质
1、酸性
硝酸能使酸碱指示剂变色 硝酸能与金属反应 硝酸能与碱起反应 硝酸能与碱性氧化物反应 硝酸能与某些盐反应
BBS发言区3
‚装浓硝酸的容器不但要耐得住压力， 还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住 这种酸性剧烈的物质‛，那么硝酸与金属 是怎样反应的呢？
书面作业：
1、请总结硝酸、硫酸、盐酸的异同（建议用图表 的方式） 2、请以铜与硝酸反应为知识载体，自编一道计算 题，并作出详细的解答。
2004年7月31日下午，福 州市福马路鼓山附近路边，突 然腾起红棕色的“浓烟”，带 着一股浓烈的刺激性气味，引 起了附近许多居民的不良反应. 住在这一带的居民透露，红棕 色烟冒出的地方，是一个仓库， 仓库里存放着很多浓硝酸。 消防队员经过近1小时紧 张施救，大面积硝酸泄漏得到 控制，四周空气基本恢复正常。
实验模拟
碳与浓硝酸反应
归纳整理
氧此 化反 性应 二、硝酸的化学性质 。中 ， 硝 2.强氧化性 酸 (2)与非金属（碳等）的反应： 只 表 △ 现 C+4HNO3(浓) = 4NO2↑+CO2↑+2H2O
BBS发言区4
‚红棕色的气体‛可能是什么物质？为什么
会产生这种物质，说明硝酸具有什么性质?
化学方程式
硝酸表现的性质
氧化性强弱比较
氧化性、酸性
氧化性、酸性
浓硝酸强于稀硝酸
实验室常用上述反应制取NO2和NO。
归纳整理
二、硝酸的化学性质
2、强氧化性（浓度越大，氧化性越强）
（1）硝酸与金属（除金、铂、钛外）反应 一般不产生氢气,与稀硝酸生成NO，与浓硝 酸生成NO2 常温下，浓硝酸能使Al、 Fe等钝化。故装 浓硝酸可用铁质或铝质容器。
玻尔是丹麦著名的物理学家， 曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战 中，玻尔被迫离开将要被德国占领 的祖国。为了表示他一定要返回祖 国的决心，他决定将诺贝尔金质奖 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）的混 章溶解在王水里，装于玻璃瓶中， 合物，能使一些不溶于硝酸的金属， 然后将它放在柜面上。后来，纳粹 如Au、Pt等溶解。 分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖 章的溶液就在眼皮底下，他们却一 无所知。这是一个多么聪明的办法 啊！战争结束后，玻尔又从溶液中 还原提取出金，并重新铸成奖章。 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目， 因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热 爱和无穷的智慧。
2．从经济效益和环境保护两个方面考虑,大量制取Cu(NO3)2 最适宜采取的方法是( C ) A、 Cu和浓硝酸反应 B 、Cu和稀硝酸反应 稀硝酸 C、Cu CuO Cu(NO3)2 D 、Cu和AgNO3溶液反应 3．如何鉴别浓硝酸和稀硝酸？
自主学习性作业： 请以“人类活动对氮循环和环境的影响”为主 题，设计并完成一份宣传小画报。
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二、硝酸的化学性质
3、硝酸的不稳定性
4HNO3
或光照
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝酸越浓，就越容易分解。
硝酸应保存在棕色瓶里，放置在阴凉处。
硝酸分解产生红棕色的二氧化氮气体溶于
硝酸，而呈现黄色。
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三、硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于 制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等，在实 验室里，它是一种重要的化学试剂。
古今成大事业、大学问者，必经过三重境界：
第一境界：昨夜西风凋碧树，独上高楼，
望尽天涯路。
第二境界：衣带渐宽终不悔，为伊 －－王国维 《人间词话》
《化学1（必修）》第三章 第2节 氮的循环
硝酸及其应用
福州硝酸泄漏 一小时成功救险
《海峡都市报》
动手实践
微型实验（ML）：硝酸与金属铜的反应
浓硝酸与铜 稀硝酸与铜
现象记录
反应速度快，产生 反应速度较慢，产生 红棕色气体，溶液 无色气体，气体遇空 变为蓝绿色或绿色 气变成红棕色，溶液 变为蓝色。 Cu＋4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O
概括与梳理
一.硝酸的物理性质
二.硝酸的化学性质
1.酸性 2.氧化性 3.不稳定性
三.硝酸的用途
试试看
1．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气 中，放置一段时间后，质量增大的是 浓硫酸 ，原因 是 浓硫酸具有吸水性 ；质量减少的是 浓盐酸、浓硝酸 ， 原因是 浓盐酸、浓硝酸都具有易挥发性。
记者在现场附近，遇 到了事发仓库的老板马某, 已被警方控制。马某说， 他不太清楚硝酸的物理化 学特性，他原以为用一般 的卧罐来装盛这种危险的 液体没有问题。事发后他 还抱怨：“都怪罐子的质 量太差了，怎么就突然裂 开了呢？” 一位环保人员告诉记 者，装浓硝酸的容器不但 要耐得住压力，还得耐得 住腐蚀，一般的金属根本 挡不住这种酸性剧烈的物 质。