第三章 第二节 第2课时

第三章 第二节 第2课时
2020/8/14
一、氧化铝 1.物理性质
色态 __白___色固体
[知 识 梳 理]
溶解性 __难__很__大____
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋6H＋
(1)写出化学式： A______，C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A→B：_______________________________________________________， ②B→E：________________________________________________________， ③C→E：______________________________________________________， ④F→E：______________________________________________________。
胶体
氢氧化铝
[效 果 自 测]
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( ) (2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料( ) (3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀( ) (4)明矾作净水剂，明矾起还原作用( ) (5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
二、氢氧化铝 1.物理性质
(1)色态：__白__色__胶__状____物质。 (2)溶解性：___不___溶于水。
2.实验室制备 (1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与___氨__水____反应制取氢氧化铝。 (2)现象：生成__白__色__胶__状____沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。 (3)化学方程式：__A_l_2_(S_O__4_)3_＋__6_N_H__3_·H__2_O_=_=_=__2_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_(N__H_4_)_2S_O__4__。
1.有关铝和它的化合物的说法错误的是( )
A.用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C.氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析 若用Al2O3材料制成的坩埚熔化烧碱，会损坏坩埚，因为两者会发生反应： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 答案 A
答案 C
3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )
解析 向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液， 沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用盐酸酸化过的 AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀 ，故C也是错误的。 答案 D
提示 因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。
三、硫酸铝钾 (1)KAl(SO4)2电离方程式：_________________________________。 (2)
Al2O3＋
3.用途 (1)冶炼金属__铝___的原料； (2)良好的___耐__火___材料。
【自主思考】 1.氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？
提示 应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融 NaOH反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
解析 题目应以B物质作为突破口：
【学以致用1】 A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关 系如图所示，B为白色难溶固体，E易溶于水。
(1)写出化学式：A________、B________、C________、 D________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→C________________________________________________________。 B→D________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： A→D________________________________________________________。 C→D_________________________________________________________。
2.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀HCl，有什么现象？含铝粒子的转化形式如何？
【点拨提升】 1.Al(OH)3生成与计算关系
(1)相关图像 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。
②向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量 生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。
探究一、铝的化合物之间的相互转化——“铝三角” 【探究讨论】 1.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？
提示 Al(OH)3 NaAlO2
2.向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？ 提示 Al(OH)3 AlCl3
【点拨提升】 1.转化关系图
【典题例证1】 A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如 图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧 ，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
解析 从转化关系图可知A、B、C均能与盐酸、NaOH溶液反应，A受热能分解，故 A、B、C分别是Al(OH)3、Al2O3和Al，D、E为AlCl3、NaAlO2。
探究二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析 【探究讨论】 1.向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，有什么现象？含铝粒子的转化形式怎样？
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
2.滴加过程中铝元素存在形式的分析 (1)向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
(2)向1 L 1 mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：
【典题例证2】 将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全 部溶解，向所得溶液中滴加5.0 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加 入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
2.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 C.盐酸
B.Ba(OH)2溶液 D.氨水
答案 D
3.回答下列问题：
(1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的________性质。 (2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH 溶液的理由：___________________________________________________。 (3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_______________。
试求： (1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。
答案 (1)36% (2)8.0 mol·L－1
解析 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴 加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比 为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C 、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有 沉淀，不符合本题。 答案 B
(4)离子方程式：________________________________________________。
3.化学性质
Al(OH)2＋3H＋===Al3＋＋3H2O
4.用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其___弱__碱___性，可用作胃酸中和剂。
【自主思考】 2.为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？