高一化学《氯气的制备》ppt课件
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氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气的制备课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验装置
思考1：利用该装置收集到的氯气纯净吗？有什么杂质？ 不纯净，有HCl气体和水蒸气。
思考2：若想得到干燥纯净的氯气，上述装置如何改进？
洗气
已知：氯气能溶于水（1 L 水溶解 2 L Cl2） ，但氯气在饱和食盐水 中的溶解度较小。
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水
浓硫酸
实验装置
气体 成分：
Cl2 (HCl、H2O)
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
各种装置的选择
实验室制备气体的收集装置的选择 选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法 方法选择
排水法：适用于难溶 于水且不与水反应的 气体，如O2、H2等
戴维
一、实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓)==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
各种装置的选择
选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等
装置的基本类型
固体＋固体 气体
固体＋液体 气体
固体＋液体 气体
各种装置的选择
实验室制备气体的净化装置的选择 净化原则
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 净化装置
a
装置：
铁棒
阴极：NaOH、H2
石墨棒 阳极：Cl2
b
饱和食盐水
NaOH溶液 吸收多余氯气
三、氯离子（Cl-）的检验 1.实验探究
实验现象 加入AgNO3
溶液
加入稀 硝酸
稀盐 产生白色沉淀
酸
沉淀不溶解
离子方程式
Ag+ + Cl-== AgCl↓
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
氯气的制备课件课件
在本实验中，浓盐酸盐被高锰酸 钾氧化生成氯气、水和二氧化锰
。
实验器材与试剂
实验器材
烧杯、玻璃棒、滴管、药匙、电 子天平、导管、集气瓶
实验试剂
高锰酸钾、浓盐酸盐、蒸馏水、 氢氧化钠溶液
实验步骤及操作说明
1. 准备实验器材
将所需的实验器材放置在实验台上，并检查 其是否完好无损。
2. 称量试剂
使用电子天平精确称量高锰酸钾和浓盐酸盐各 0.5g，放入烧杯中。
。
相关法规与标准
国家有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《氯气安全规程》、《危险化学品安全 管理条例》等。
地方有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《某省氯碱行业污染物排放标准》、《 某市危险化学品安全管理办法》等。
国际有关氯气生产、储存、运输相关法规和标准，如《联合国危险货物运输建议书》等。
中毒处理
如果发生氯气中毒，应立即将患者 移至通风处，并寻求医疗帮助
02
实验室制备氯气
实验原理
实验室制备氯气是基于化学反应 原理，即通过氧化剂（如高锰酸 钾、硝酸等）与还原剂（如浓盐
酸盐）的反应来制备氯气。
氧化还原反应的原理是电子转移 ，即还原剂给出电子给氧化剂， 氧化剂得到电子后变为较低氧化 态，还原剂则变为较高氧化态。ຫໍສະໝຸດ THANKS感谢观看
06
实验方案设计及优化建议
提高氯气产率的途径
选择合适的反应物比例
通过调整反应物（如食盐和盐酸）的比例，可以优化反应过程并 提高氯气的产率。
控制反应温度
反应温度对氯气的产率具有显著影响。在适当的温度范围内，提高 温度有助于加快反应速度并提高产率。
增加反应压强
在一定范围内，增加反应压强可以促进反应向生成氯气的方向进行 ，从而提高产率。
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
《氯气的制备》课件
化学法
化学法是另一种常见的制备氯气的方法，通过化学反应产生氯气。 实验操作步骤包括选取合适的化学反应物、控制反应条件以及收集纯净的氯 气。 化学法的优点是制备灵活多样，可以根据需求选择不同的反应条件和反应物。
热法
热法是一种用于制备高纯度氯气的方法，通过高温分解化合物产生氯气。 实验操作步骤包括选取适合的热分解反应物、加热反应并收集纯净的氯气。 热法的优点是可以得到较高纯度的氯气，适用于一些高要求的实验或工业生 产。
安全注意事项
操作过程中的安全措施
如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，保持实验场所通风。
突发情况的应对措施
如处理泄漏、应急救护措施和报警流程。
事故案例分析
通过案例分析来加强对安全措施的重要性和实施。
结束语
本课件对比了氯气的制备方法，并展望未来氯气制备的发展趋势。 通过深入探究制备方法，可以更好地理解氯气在实际应用中的重要性。
电解法
通过电解盐水制备氯气，是最常用的方法之一。
化学法
通过化学反应制备氯气，有多种化学方法可用。
热法
通过热分解化合物制备氯气，能够产生高纯度的氯气。
电解法
电解法是一种常见的制备氯气的方法，通过电解盐水产生氯气。 实验操作步骤包括准备电解槽、选定合适的电解质、连接电源并调节电流强 度。 电解法的优点是制备简单便捷，但也存在一些缺点，如能耗较大。
《氯气的制备》PPT课件
本课件将介绍氯气的制备方法、应用领域以及安全注意事项。通过这个课件， 你将更好地了解氯气的重要性和实验操种无色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性和消毒杀菌的特点。 氯气广泛应用于水处理、制造化学品和药物以及工业生产中，发挥着重要的 作用。
制备方法
高中化学必修一教学课件氯气的生产原理 (共21张PPT)
杯的水中， 用酒精灯微热圆底烧瓶。若导 方法?管末端产生气泡，停止加热， 导管中有一 段水柱形成，说明装置不漏气 ）
先加? 后加?
（先加固体再加液体）
知识应用
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （C ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧 瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收 剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
直到1807年，英国化学家戴维对这种气 舍勒 【瑞典】 1742一1786 体进行了细致的研究，并于1810年11月在英
国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体 是由一种新元素组成，英文定名为 “Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
+
3、探
4、滴加酚酞观察电极附近的溶液 现象？ 信息提示： 氢气：点燃有爆鸣声
氯气：使湿润的KI淀粉试纸变蓝
电解饱和食盐水
产生无色气
体，靠近火 焰有爆鸣声
-
+
阳极 碳棒
产生黄绿色气 体遇湿润的淀 粉碘化钾试纸 变蓝
阴极 铁棒
遇酚酞 变红色
氯气的工业制法
实验分析：
实验现象
发生装置
收集装置
尾气处理装置
这样收集到的氯气纯净吗？
实验室制备氯气的改进装置图
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
操作过程: 检查 连接 装置 气密 性
加 药 品
先加? 后加?
（先加固体再加液体）
知识应用
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （C ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧 瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收 剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
直到1807年，英国化学家戴维对这种气 舍勒 【瑞典】 1742一1786 体进行了细致的研究，并于1810年11月在英
国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体 是由一种新元素组成，英文定名为 “Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
+
3、探
4、滴加酚酞观察电极附近的溶液 现象？ 信息提示： 氢气：点燃有爆鸣声
氯气：使湿润的KI淀粉试纸变蓝
电解饱和食盐水
产生无色气
体，靠近火 焰有爆鸣声
-
+
阳极 碳棒
产生黄绿色气 体遇湿润的淀 粉碘化钾试纸 变蓝
阴极 铁棒
遇酚酞 变红色
氯气的工业制法
实验分析：
实验现象
发生装置
收集装置
尾气处理装置
这样收集到的氯气纯净吗？
实验室制备氯气的改进装置图
除去HCl
除去水 蒸气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
操作过程: 检查 连接 装置 气密 性
加 药 品
氯气的实验室制备-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
NaClO + 2HCl = Cl2 ↑ + H2O+NaCl (84消毒液与洁厕灵混合)
电解
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
哪些可用于实验室制备？
可用于实验室制备气体原理：
1、考虑制备气体的纯度： 反应物的状态是液体或者固体，生成物中只有制备的气体， 气体产物是固体或者液体等问题
讨论：实验室制氯气的其他方法：
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 实2验H2的O原理：MnO2氧化浓盐酸制备氯气 →ＫMnO４ 、 K2Cr2O7 、 KClO3、 Ca(ClO)2、 NaClO等 强氧化剂均能将浓盐酸氧化制得氯气
2ＫMnO４+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3H2O +3Cl2 ↑ Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
收集比空气重 收集比空气 的气体 轻的气体
收集难溶或微溶 于水的气体
氯气的制备装置图
热点分析 排空气法收集气体
收集H2短__进长__出(填“长”或“短”） 收集CO2长__进_短_出(填“长”或“短”） 收集H2长__进短__出(填“长”或“短”） 收集CO2短__进长__出(填“长”或“短”）
思考与讨论4、请观察右边装置，NaOH溶液的作用是什么？ 提示：吸收多余的氯气，防止污染环境： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
电解
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑
哪些可用于实验室制备？
可用于实验室制备气体原理：
1、考虑制备气体的纯度： 反应物的状态是液体或者固体，生成物中只有制备的气体， 气体产物是固体或者液体等问题
讨论：实验室制氯气的其他方法：
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 实2验H2的O原理：MnO2氧化浓盐酸制备氯气 →ＫMnO４ 、 K2Cr2O7 、 KClO3、 Ca(ClO)2、 NaClO等 强氧化剂均能将浓盐酸氧化制得氯气
2ＫMnO４+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2ＫCl +5Cl2↑+ 8H2O K2Cr2O7 +14HCl(浓)=2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O KClO3 + 6HCl(浓) == KCl +3H2O +3Cl2 ↑ Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
收集比空气重 收集比空气 的气体 轻的气体
收集难溶或微溶 于水的气体
氯气的制备装置图
热点分析 排空气法收集气体
收集H2短__进长__出(填“长”或“短”） 收集CO2长__进_短_出(填“长”或“短”） 收集H2长__进短__出(填“长”或“短”） 收集CO2短__进长__出(填“长”或“短”）
思考与讨论4、请观察右边装置，NaOH溶液的作用是什么？ 提示：吸收多余的氯气，防止污染环境： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制备(共18张ppt)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
氯气实验室制取ppt课件
18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液 进行中和处理，以降低其 酸度，减少对环境的污染 。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回 收物质进行回收处理，如 未反应的原料、催化剂等 。
安全处置
对无法回收的废弃物进行 安全处置，如采用专业方 法进行无害化处理或交由 专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验 服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风， 以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全 淋浴器和急救药品等，以便在 发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高 锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成 盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤 害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7
2.2.3氯气的制备课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
（一）实验室制备氯气
1.反应原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(黑色粉末) 不浓不反应!
2.气体发生装置类型
3.收集方法 a.向上排空气法 b.排饱和食盐水
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
思考：
1.收集的Cl2如何验满？
（1）集气瓶中充满黄绿色气体。 （2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立 即变蓝
1.实验室制备气体的发生装置的选择
(1)选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型
固体＋固体―△―→气体(如图 a)， 固体＋液体―→气体(如图 b、c)， 固体＋液体―△―→气体(如图 d、e)， 液体＋液体―△―→气体(如图 d、e)。
2.实验室制备气体的净化装置的选择
c.气体微溶于水时也可用排对应盐的饱和溶液的方法收集， CO2可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集；与O2反应(如NO) 或与空气的平均相对分子质量（为29）接近的气体不能用排 空气法收集。
4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择
(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒 物质或吸收。 (2)方法选择：
2.若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余， 为什么？
随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再 与MnO2反应。
3.收集的Cl2纯净吗？若不纯净，应该如何改进盐水：除去Cl2中少量的HCl气体 浓硫酸：干燥（除去水蒸气） 氢氧化钠溶液：除去多余Cl2防止污染环境（尾气处理）
(1)净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 (2)净化装置
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
2.2.2氯气的实验室制法高一化学课件(人教版必修第一册)
随堂演练
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧杯下应填石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
请你分析这个反应中，两种药品的作用。 如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？
① 吸取式：吸取溶解度较大气体 (如HCl)，要加装安全瓶或 防倒吸装置
氯气的实验室制法 尾气处理装置 ② 燃烧式、收集式：
实验室制气体的制备思路
设计气体制备装置的基本思路
拓展：氯气的工业制法
富集、分离提纯、转化
原料：海水 氯碱工业： 2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
ρ氯气＞ρ空气
方法1：向上排空气法 资料信息：已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为 1:2；某实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl极易 溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约为1:500。
气体
氯气的实验室制法
请视察以下制取装置，思考： 1.如何确定氯气已经收集满？
MnO2+2H2SO4(浓)+2NaCl=△= MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O
贝托莱（1748-1822）
氯气的实验室制法
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第三章 第3节
氯气的制备
（第1课时）
实验中学:赵大灵
1
钻木取火 :
人类接
触到化学现象
2
3
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的
4
合成新材料
现 代 通 信 用 光 缆
5
6
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：制氧气等
固体和液体混合 制气 例如：制氢气、 二氧化碳等
操作步骤及注意事项
1、检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
13
板书 小结：氯气的实验室制法
1、原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、试剂： 二氧化锰、浓盐酸
请你指出该反应的氧化剂和还原剂分别是什么？
舍勒 【瑞典】 MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
公元1742一1786 氧化剂：MnO2
还原剂： HCl
18
注意：不同形式能量间的转化
16
化学反应的应用
• 利用化学反应不但能够制备自然界中一些 不存在但是具有重要性能的物质，也能制 备自然界中已经存在的物质。
• 化学科学中最具有创造性的工作就是设计 和制备新物质，为人类造福。
阅读课本P49
17
历史回顾
瑞典化学家舍勒
他用盐酸与软锰矿（二氧化锰----一种强 氧化剂）首次意外地制得了氯气, 他发 现，这种呛人的黄绿色气体（C12）能使 染料退色，有许多奇特的性质。
难以吸收的可以点燃处理，选用C。
思考：请选出Cl2 、HCl 尾气处理的装置
10
实验室制氯气的装置图
11
AB
CD
发生装置Байду номын сангаас----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，
如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？12 那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？
有液体反应物， 反应需要加热 例如：制氯气等
7
除杂 装 置
液态试剂
固态试剂
8
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集难溶或微溶 收集比空气轻
于水的气体
的气体
例如：氧气、氢气 例如：氢气、
一氧化碳
氨气
9
尾气的处理装置
A
B
C
吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B
3、装置：发生装装置----收集装置----尾气处理装置
4、除杂： 饱和食盐 水
5、干燥： 浓硫酸
6、收集： 向上排空气法
7、尾气处理： 通入氢氧化钠溶液中
14
15
思考：
工业上又是如何生产大量氯气的呢？
2、氯气的工业制法
原理：电解饱和食盐水
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
氯气的制备
（第1课时）
实验中学:赵大灵
1
钻木取火 :
人类接
触到化学现象
2
3
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的
4
合成新材料
现 代 通 信 用 光 缆
5
6
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：制氧气等
固体和液体混合 制气 例如：制氢气、 二氧化碳等
操作步骤及注意事项
1、检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
13
板书 小结：氯气的实验室制法
1、原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、试剂： 二氧化锰、浓盐酸
请你指出该反应的氧化剂和还原剂分别是什么？
舍勒 【瑞典】 MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
公元1742一1786 氧化剂：MnO2
还原剂： HCl
18
注意：不同形式能量间的转化
16
化学反应的应用
• 利用化学反应不但能够制备自然界中一些 不存在但是具有重要性能的物质，也能制 备自然界中已经存在的物质。
• 化学科学中最具有创造性的工作就是设计 和制备新物质，为人类造福。
阅读课本P49
17
历史回顾
瑞典化学家舍勒
他用盐酸与软锰矿（二氧化锰----一种强 氧化剂）首次意外地制得了氯气, 他发 现，这种呛人的黄绿色气体（C12）能使 染料退色，有许多奇特的性质。
难以吸收的可以点燃处理，选用C。
思考：请选出Cl2 、HCl 尾气处理的装置
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实验室制氯气的装置图
11
AB
CD
发生装置Байду номын сангаас----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，
如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？12 那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？
有液体反应物， 反应需要加热 例如：制氯气等
7
除杂 装 置
液态试剂
固态试剂
8
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集难溶或微溶 收集比空气轻
于水的气体
的气体
例如：氧气、氢气 例如：氢气、
一氧化碳
氨气
9
尾气的处理装置
A
B
C
吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B
3、装置：发生装装置----收集装置----尾气处理装置
4、除杂： 饱和食盐 水
5、干燥： 浓硫酸
6、收集： 向上排空气法
7、尾气处理： 通入氢氧化钠溶液中
14
15
思考：
工业上又是如何生产大量氯气的呢？
2、氯气的工业制法
原理：电解饱和食盐水
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ +H2↑