第二节 探索酸的性质(2)

A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁＿锈＿逐＿渐＿ 溶＿解＿，＿溶＿液＿变＿成＿黄＿色＿。 ，反应的化学方程式 为＿F＿e2O＿3＿+＿6H＿C＿l ＿==＿=＿2F＿eC＿l3＿+＿3＿H＿2O＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？
. 化学方程式：
2HCl+ CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
②在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液， 观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：有白色沉淀生成，再加入稀 硝酸银 硝酸后，白色沉淀不消失。
化学方程式：
稀盐酸 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验能电离
出氯离子(Cl－)的物质的存在。
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质 中就含有Cl－ 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
演示：
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
实验探究1:
①在氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸。
思考：两者发生反应吗？有什么证据？如发 生了反应，反应后的溶液中含有哪些物质？
②在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液
呈_蓝___色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变
化？由__蓝___色__逐__渐___变__成__红__色___（_ 或蓝色）。
化学方程式：HCl ＋ NaOH = NaClwenku.baidu.com+ H2O
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒 平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢 氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样
与胃液中的盐酸反应，化学方程式：
通过上3 述HC实l 验+ 与Al思(O考H)你3 知〓道酸Al还Cl有3 +什3么H2性O 质？
结论２: 酸能与碱反应生成盐和水
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
酸 ＋ 碳酸盐 ＝ 新盐 ＋ H2O + CO2 ↑
H2CO3 ＝ H2O + CO2 ↑
H2CO3
实验探究3
①向盛有一枚生锈的铁钉的试管中
加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ ___铁__锈__消__失__，__溶__液__变__成__黄__色____.
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
红棕色
黄色
HCl 溶液
FeCl3 溶液
②向盛有少量氧化铜粉末的试管中 加入盐酸，微微加热，观察现象？
_黑__色__粉__末__消__失__，__溶__液__变__成__绿__色_
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色
绿色
结论4:酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3、酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗? 活动：稀硫酸酸性的实验现象
（1）Zn,有气体生成 （2）Fe2O3 ,溶解、生成黄色溶液 （3）CuO,溶解、生成蓝色溶液 （4）Cu(OH)2 溶解、生成蓝色溶液 （5）BaCl2，生成白色沉淀
结论: 硫酸具有酸的性质。
你能描述酸的通性吗？（5个）
（主要针对硫酸和盐酸）
２HCl+ Na2CO3 ＝ ２ NaCl+ H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石 灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
归纳： CI－的检验和CO32－的检验的方法？ 讨论：如何检验一种液体是不是盐酸溶液？
结论3：酸能与盐反应生成新盐和新酸。
结论5：
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
这节课你学到了什么？
盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
讨论： “胃舒平”治疗胃酸过多有什么
副作用吗？你能想出“胃舒平”替代物吗？
思考:实验室如何制取CO2 ? 你能写出有关
化学方程式吗?这体现酸的什么性质呢?
实验探究2
①把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入
盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管 口，你看到什么现象？ _蛋__壳__表__面__产__生__气__泡__，__燃__着__的__木__条__熄_ 灭
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
你能设计实验来证明你的猜想假设吗？
C、设计实验：
A
试
HCl
BC
溶液
试试
HCl溶液
管
管管
Zn粒
Fe2O3
光洁的铁钉
实验现象： （Fe）
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。
D、实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生 的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金 属反应产生氢气。
1.可用什么方法检验物质的酸碱性?
使用酸碱指示剂 用PH试纸 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。 而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显 示溶液的酸碱性的强弱(即：酸碱度)。
2.常用指示剂在酸性和碱性溶液中的 变色情况怎样？
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
二、酸有哪些性质
结论１:酸能使指示剂变色，其中能使紫色石 蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
Na2C03溶液
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===２AgN03+H20+C02↑
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是排除CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触 时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
③碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的 气体通过澄清石灰水，观察现象？