高中化学课件 阿伏加得罗定律 推论
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1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
阿伏伽德罗定律及其推论课件PPT
1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体 积的任何气体含有相同的分子数。
2、数学表达式
相同条件下： V1/V2 = N1/N2
注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。
例1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一
个同装 的D有 （O）2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相
提示：
（1）当原子总数相等时，n(H2)∶n(NH3)=2∶1,
根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=2∶1。
（2）H2与NH3质量相等时，
n(H2)∶n(NH3)= M(NH3)∶M(H2)=17∶2,
根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=17∶2。
2021/3/10
标准状况下，Vm =22.4L/mol
2021/3/10
4
2.有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
2021/3/10
微粒数 ( N )5
讨论：
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
2021/3/10
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[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说
2、数学表达式
相同条件下： V1/V2 = N1/N2
注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。
例1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一
个同装 的D有 （O）2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相
提示：
（1）当原子总数相等时，n(H2)∶n(NH3)=2∶1,
根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=2∶1。
（2）H2与NH3质量相等时，
n(H2)∶n(NH3)= M(NH3)∶M(H2)=17∶2,
根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=17∶2。
2021/3/10
标准状况下，Vm =22.4L/mol
2021/3/10
4
2.有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
2021/3/10
微粒数 ( N )5
讨论：
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
2021/3/10
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[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说
阿伏加德罗定律及其推论精选教学PPT课件
美国第23届总统富兰克林•罗斯福是一位 传奇人 物，他 是美国 历史上 任期最 长的总 统。他 “把自 己从轮 椅上举 起，把 整个国 家自屈 服中解 放”。 他被历 史学家 和政治 学家一 致誉为 与华盛 顿、林 肯并肩 齐名的 美国历 史上最 伟大的 三位总 统之一 。他的 很多故 事流传 久远。 其中有 一则家 中被盗 故事， 对我们 学会如 何正确 的比较 很有启 迪和帮 助。 相传，有一次罗斯福家被盗，损失惨重 。一位 朋友闻 讯后， 忙写信 安慰他 ，罗斯 福在回 信中写 道：“ 亲爱的 朋友， 谢谢你 来信安 慰我， 我现在 很好， 感谢上 帝：因 为第一 ，贼偷 去的是 我的东 西，而 没有伤 害我的 生命； 第二， 贼只偷 去了我 部分东 西，而 不是全 部；第 三，最 值得庆 幸的是 ，做贼 的是他 ，而不 是我。 ”对任 何一个 人来说 ，被盗 绝对是 不幸的 事，但 罗斯福 却从另 一个角 度，找 到了不 抱怨而 是感恩 的三条 理由。 作家史铁生，曾调侃自己的职业是生病 ，写作 只是业 余的。 他写过 一篇《 生病的 经验是 一步步 懂得满 足》的 文章。 其中写 道：“ 发烧了 ，才知 道不发 烧的日 子多么 清爽。 咳嗽了 ，才体 会到不 咳嗽的 嗓子是 多么安 详。刚 坐上轮 椅时， 我老想 ，不能 直立行 走岂非 把人的 特点搞 丢了？ 便觉得 天昏地 暗。等 到又生 出褥疮 ，一连 数日只 能歪七 扭八地 躺着， 才看见 端坐的 日子其 实多么 晴朗。 后来又 患尿毒 症，经 常昏昏 然不能 思想， 就更加 怀恋起 往日时 光。终 于醒悟 ：其实 每时每 刻我们 都是幸 运的， 因为任 何灾难 的前面 都可能 再加一 个‘更 ’字。 ”你的 抱怨是 因为你 不知道 不好的 后面还 有更坏 的结果 。一旦 你明白 了，你 就不会 抱怨的 ，只会 庆幸当 下的最 好。人 生无常 ，明天 和意外 谁先到 来，谁 也说不 清楚。 所以，俄国著名作家契诃夫教导我们说 ：“如 果你手 上扎了 一根刺 ，那你 应该高 兴才对 ，幸亏 不是扎 在眼晴 里。” 我们应 该学会 正确地 对待生 活中的 小不幸 ，学会 正确的 比较。 当我们 还在为 丢了一 双鞋而 忧郁的 时候， 我们应 该看到 还有人 没有脚 。比起 那个口 里说着 “春天 来了， 而我却 看不到 她”的 沿街乞 讨的盲 人，进 一步说 比起那 些失去 了生命 和自由 的人， 目前能 这样健 健康康 、快快 乐乐、 自自由 由地活 在这个 世界上 ，谁说 不是一 种命运 的恩赐 ？我们 还有什 么理由 抱怨呢 ？我们 应当感 恩才是 。我们 活着的 这一天 是多少 人向往 而不得 的一天 啊！ 当我们抱怨自己吃得不够好时，我们应 该想想 那些在 垃圾中 寻找食 物的乞 丐；当 我们抱 怨自己 住的房 子不够 大时， 我们应 该去看 看寒冷 的街边 无家可 归的人 ；当我 们抱怨 妻子不 够温柔 ，我们 应该听 听一位 丈夫被 妻子骂 得猪狗 不如； 当我们 抱怨丈 夫不会 赚钱的 时，我 们应知 道还有 人的丈 夫躺在 病床上 ；当我 们抱怨 自己的 孩子成 绩不好 时，我 们应想 想还有 好多人 正为没 有孩子 发愁着 呢；当 我们抱 怨自己 的工作 不如意 时，我 们应想 想那些 失业在 家而没 找到工 作的人 。
化学必修一阿伏加德罗定律及推论 ppt课件
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
3
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程 PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
4
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
M 1
1
同 T、P： = M 化学必修一阿2伏加德罗定律及2推论
12
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
气体Ⅰ P1V1=n1RT1
气体Ⅱ P2V2=n2RT2
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
5
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
11
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
高中化学精品课件：阿伏伽德罗定律及推论
第2课时 物质的聚集状态
一、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气 体都具有大致相同的_____。
单位物质的量的气体所占的体积。
L·mol-1 或 m3·mol-1
Vm
V n
2.标准状况下气体摩尔体积：
(1)定义：在标准状况下，1 mol任何_____所占的体积
一个条件
一个对象
两个数据
标准状况
只限于气体
“1 mol”
(单一气体或混合气体) “22.4 L”
微思考：若两种气体T同P同，体积也相同， 那么两种气体的分子数？
沿着伟人的足迹，向着化学的海洋进发！
二、阿伏加德罗定律 及其推论
1.阿伏加德罗定律： （1）含义： 在相同温度（T）和压强（P）下，相同体积的
5、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
1、.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情 况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(N2)>m(O2)
2、阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气 和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体 在标准状况下的体积(L)是 ( )
A. 22.4nb mN A
C. 22.4nNA mb
B. 22.4mb nN A
一、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气 体都具有大致相同的_____。
单位物质的量的气体所占的体积。
L·mol-1 或 m3·mol-1
Vm
V n
2.标准状况下气体摩尔体积：
(1)定义：在标准状况下，1 mol任何_____所占的体积
一个条件
一个对象
两个数据
标准状况
只限于气体
“1 mol”
(单一气体或混合气体) “22.4 L”
微思考：若两种气体T同P同，体积也相同， 那么两种气体的分子数？
沿着伟人的足迹，向着化学的海洋进发！
二、阿伏加德罗定律 及其推论
1.阿伏加德罗定律： （1）含义： 在相同温度（T）和压强（P）下，相同体积的
5、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
1、.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情 况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(N2)>m(O2)
2、阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气 和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体 在标准状况下的体积(L)是 ( )
A. 22.4nb mN A
C. 22.4nNA mb
B. 22.4mb nN A
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件
年青人赶紧找来石匠，石匠与石头打了一辈子的交道，听的懂石头的语言。左看右看，石匠认定这就是智慧老人所说的孪生石，石匠和年轻人找来村子里的其他人费了很大的劲把石头搬到村里的庙里。 石匠用手摸摸孪生石，感觉右边的有灵性，有质感！问石头，你愿意做石佛吗？石头回答到“愿意”石匠“砰砰砸了几下！”右边石头说：太痛了。石匠说：肯定会痛。右边石头：为了成为石佛，我能忍受。石匠说：每凿一下，你就流出鲜血和汗珠，一天、二天、三天、十天……二十天，就在雕琢面部的最后期限，那块会凿的更痛。 从我记事起，我的母亲就像一台不知疲倦的机器，不分昼夜的运转，日复一日地在土地和家之间忙碌着。我穿的鞋子是她亲手缝制的，家里的蚊帐是她亲手纺制的，我们家的枕套、被套、鞋垫上面都有母亲绣制的图案，或花草、或飞禽、或走兽。可是，当时的我，完全没有体谅母亲的辛劳与付出，每天最期待的就是玩到饿的时候，看着家里的炊烟袅袅升起，然后听到母亲呼唤我的乳名，叫我回家吃饭。 小时候，我总是盼着快快过年，因为过年有荤菜吃，好的年景还有新衣穿，但母亲却始终穿着那件旧式蓝衫，只是补丁一年比一年多。那时候，家里穷，饭菜油水不多，每次吃饭，母亲总是把好一点的饭菜留给我们。她似乎没有任何食欲，我从来没有见过她对哪一种食品有特别的欲望，她总是默默地先尽孩子们享用，剩下的她随便吃一点。青黄不接时，晚餐就是喝点粥，不够分配，母亲自己就是喝点锅巴糊。我常听母亲说：“要是天天有饭吃，就是没有菜，我也能吃两碗。”直到现在，每当我想起母亲背对我们喝粥的背影，我的心就会痛，我的泪就会流。 在我的学生时代，母亲总是把嫂嫂和姐姐给她买的衣服或布料，改一改就给我穿上，还怕嫂嫂和姐姐有意见，总是说：“九满在外面冷，我在家里冷天有火烤，穿单薄点没关系。”但如果我找她要学费，她总是想方设法筹措，以满足我上学的基本需求，我永远忘不了一九八三年的那个暑假，母亲为了我的学费，出去又回来，回来又出去，转来转去焦急不安的身影，当我收拾行李时，我惊喜地看到母亲放在我衣服上的伍元钱。那时，常有人劝我母亲：“别让九满上学了，早点回来种田成家才是正事。”而母亲认定唯有让儿子上学，才能走出农村，才能彻底改变生活的命运，所以，无论有多大的困难，母亲都始终如一的支持我上学。我知道母亲的艰难，总是告诫自己：“一定要用功读书，将来考上大学，一定要让母亲过上好日子，以此来回报母亲无怨无悔的付出。”
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
阿伏伽德罗
工具
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
2．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气 体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学 式为( ) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的 量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根 据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用 反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 答案： A
工具
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
4．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的 体积。根据阿伏加德罗定律判断，x∶y的值可以表 示( ) A．甲与乙的物质的量之比 B．等质量的甲与乙的分子个数之比 C．同温同压下，甲与乙的密度之比 D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
工具
必修1 第一章 从实验学化学
阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 T、p 相同
工具
结论 公式 语言叙述 同压下， 气体的体积与 n1 V1 同温、 ＝ n2 V2 物质的量成正比
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
T、 相 p1 n1 V ＝ p2 n2 同
工具
同温、同压下，气体的密度与其
条件不仅仅是标准状况， 也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在 状态是气态即可。 (2)阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿 伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推导，在理解基 础上记忆。
工具
必修1 第一章 从实验学化学
工具
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
自主解答： 两容器内的气体体积、密度相同，由 m m ＝ ρV 可 知 m(O2) ＝ m(O3) ， 根 据 n ＝ M 可 知 n(O2)>n(O3)， 同温同体积时， 气体的压强与气体的 pO2 nO2 物质的量成正比， 即 ＝ ， p(O2)>p(O3)， 故 pO3 nO3 A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正 比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由 氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，D 正确。 答案： D
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
2．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气 体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学 式为( ) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的 量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根 据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用 反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 答案： A
工具
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
4．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的 体积。根据阿伏加德罗定律判断，x∶y的值可以表 示( ) A．甲与乙的物质的量之比 B．等质量的甲与乙的分子个数之比 C．同温同压下，甲与乙的密度之比 D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
工具
必修1 第一章 从实验学化学
阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子。 2．阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 T、p 相同
工具
结论 公式 语言叙述 同压下， 气体的体积与 n1 V1 同温、 ＝ n2 V2 物质的量成正比
必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
T、 相 p1 n1 V ＝ p2 n2 同
工具
同温、同压下，气体的密度与其
条件不仅仅是标准状况， 也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在 状态是气态即可。 (2)阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿 伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推导，在理解基 础上记忆。
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必修1 第一章 从实验学化学
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必修1 第一章 从实验学化学
栏目导引
自主解答： 两容器内的气体体积、密度相同，由 m m ＝ ρV 可 知 m(O2) ＝ m(O3) ， 根 据 n ＝ M 可 知 n(O2)>n(O3)， 同温同体积时， 气体的压强与气体的 pO2 nO2 物质的量成正比， 即 ＝ ， p(O2)>p(O3)， 故 pO3 nO3 A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正 比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由 氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，D 正确。 答案： D
高中化学课件 阿伏加得罗定律 推论
2、同温同压下，CO2和 甲烷 密度大的是哪个？ 你是根据什么判断的？
推 论2
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
练3：同温同压下，相同质量的SO2和CO2的密度比 为_1_6_:_1_1___。 练4：相同条件下的下列气体密度比空气（空气的平 均式量为29）密度大的是（① ③ ④） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
阿伏伽德罗定律
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数
。公式：PV=nRT
例1 （高效新导学P13自主学习1）
1、标况下，22.4LO2和44.8LCH4的体积比是多 少？物质的量之比是多少？分子个数之比是 多少？
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于粒子数之比，也 等于物质的量之比。
推 论3
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
P1 n1 P2 n2
练5:常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有
下列气体，容器内气体的压强最大的是（A ）
A.5g H2 C.48gSO2
B.36.5g HCl D.55g CO2
练1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 _1_:_3__，分子个数之比是____1_:3____ 。 练2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 __1_:1__ ，所含分子数之比为__1_:1__， 所含原子数之比为 __1_:2__
例2 （高效新导学P13自主学习2）
推 论2
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
练3：同温同压下，相同质量的SO2和CO2的密度比 为_1_6_:_1_1___。 练4：相同条件下的下列气体密度比空气（空气的平 均式量为29）密度大的是（① ③ ④） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
阿伏伽德罗定律
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数
。公式：PV=nRT
例1 （高效新导学P13自主学习1）
1、标况下，22.4LO2和44.8LCH4的体积比是多 少？物质的量之比是多少？分子个数之比是 多少？
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于粒子数之比，也 等于物质的量之比。
推 论3
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
P1 n1 P2 n2
练5:常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有
下列气体，容器内气体的压强最大的是（A ）
A.5g H2 C.48gSO2
B.36.5g HCl D.55g CO2
练1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 _1_:_3__，分子个数之比是____1_:3____ 。 练2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 __1_:1__ ，所含分子数之比为__1_:1__， 所含原子数之比为 __1_:2__
例2 （高效新导学P13自主学习2）
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修一教学课件
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
3、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子
质量。
解法一： n V 448103 L 0.02mol Vm 22.4L / mol
M m 1.28g 64g / mol n 0.02mol
M r 64
答：气体的相对分子质量为64
练习：
标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
同温同压下：若m1=m2 则n1M1=n2M2
V1
V2
推论3
Vm M1= V1 V2
VMm2 = M2
M1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们摩尔质量的反比。
练习：
即：V1∶V2=M 2∶M 1
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
阿伏伽德罗推论人教版高中化学必修 一课件
解法二： 在标准状况下该气体的密度为
m V
1.28g 448103
L
2.86g
/
L
该2.4L / mol
64.0g / mol
M r 64.0
答：该气体的相对分子质量为64.0
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4) 2mol : 1mol ==0.1mol : n(H2SO4) n(H2SO4)==1×0.1mol/2==0.05mol
H2SO4的质量为nM=0.05mol×98g/mol==4.9g
练习
1、Fe与HCl反应，生成标准状况下H2 11.2L， 则消耗铁多少克？ 28g 2、有NaCl、AlCl3、CaCl2三种物质的量相等， 分别与足了量的AgNO3 溶液反应，则生成沉 淀的物质的量之比____1_:_3_:2_____，若生成沉淀 的质量相等，则三种溶液的物质的量之比是 ________6_:_2_:3__。
1-2.4阿伏加德罗定律及其推论(含平均相对分子质量)
第二节 化学计量在实验中的应用课题四 阿伏伽德罗定律一、要点聚焦（一）.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =m V V 等变形来推导，如：P ρm =Mm RT 得PM=ρRT 等等 ①.（T 、P 相同）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2=N 1/N 2 。
②.（T 、V 相同）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
即：P 1/P 2＝n 1/n 2③.(T 、P 、V 相同）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。
即：m 1/m 2＝M 1/M 2＝ρ1/ρ2。
④.(T 、P 、m 相同）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。
即： V 1/V 2＝M 2/M 1。
⑤.(T 、V 相同）同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。
即：P 1/P 2 ＝M 2/M 1。
⑥.(T 、n 相同）当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。
即：V 1/V 2＝P 2/P 1。
（3）特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol -1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括相互间不发生反应的混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用(二)、混合物的平均摩尔质量（M )1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量2.单位：g/mol3.适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用4.计算方法简介：①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则：②已知气体的密度，则：M =ρ× Vm （标准状况下：Vm=22.4L/mol)③已知两种气体的相对密度D，因,则有：M(A)=DM(B)二、自学内容：（一）．填一填：1.阿伏加德罗定律内容：相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有数目的分子数。
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
阿伏伽德罗定律的推论课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
克拉佩龙 (法国)
理想气体状 态方程
1834年
1662年
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物常温
强
Pa
积
m
3
质 的
数
度
K
量 8.314 Pa·m3·mol-
mo 1·K-1
l
1、注意：
（1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德
罗定律的一个特例。
气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )
练习
2.同温同压下，相同体积的氢气 和甲烷的原子个数之比为（ A） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：
压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2 1n
N2
P · V2 = n · R · T
同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：
密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
相对密度d
ρ2
M1 M
P·V=n·R·T 2
练习
4.在相同的温度和压强下，下列 气体密度最小的是（ ）B A CO2 B H2 C O2 D Cl2
练习
5.（双选）同温同压下，等质量的
SO2和CO2相比较，下列叙述正确
的是
A 体积比1:1
体积之比为 3:2，密度之比为
。
2:3
练习
7.同温同压下，等体积的O2和O3
的质量之比为 2:3 ，分子数
之比为 1:1 ，原子数之比
2为:3
。
体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距
2.3.3阿伏加德罗定律及推论课件高一上学期人教版化学
【学习评价一】
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ A） A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ B ） A 3：1 B 1：1 C 1：3 D 2：3
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体Ⅰ 气体Ⅱ
P1V1 P2V2
P1V1=n1RT1
A.2:5
B.1:1
C.1:5
D.1:8
PV = nRT
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=mRT/V= ρRT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
P2M2
ρ2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T同P：
1 2
=
M1 M2
【推论3】 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 （即式量之比）
P2V2=n2RT2 = n1RT1
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同T同P：
V1 V2
=
n1 n2
N1 = N2
PV = nRT
【推论1】 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，
等于分子数之比。
同 T同P：
V1 V2
=
N1 N2
=
n1 n2
【学习评价二】
1.（多选）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮， 另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体 一定具有相同的是 （ AC ）
H—1 He—4 4.m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是( B )
A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1 C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1 D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
高中化学课件 第四课时阿伏加得罗定律 推论
。理想气体状态方程：PV=nRT
练6：标况下，某气体的密度为0.005g/cm3,则此气体 的摩尔质量为多少？
112g/mol
练7：标况下，某气体相对O2的密度为2，则6.72L此气 体的质量为多少？
19.2g
二、气体的摩尔质量或相对分 子质量的相关计算
1 、根据标况下气体的密度计算， ρ=M/Vm
2、根据气体的相对密度计算，
3、通过质量与物质的量之间的公式计算， M=m/n
4、以上公式对于混合气体都符合， 可以求算混合气体平均摩尔质量
练8：标况下，将3mol氮气和一定量的氧气混合，测得 混合气体相对氢气的密度为14.5，求氧气的物质的量 为多少？
1mol
第四课时
一、阿伏伽德罗定律
相同条件下，含有相同分子数的气体所占体积 相同。 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子数。
例1 （高效新导学P13自主学习1）
1、标况下，22.4LO2和44.8LCH4的体积比是多 少？物质的量之比是多少？分子个数之比 是多少？
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于分子数之比，也 等于物质的量之比。
推 论3
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
P1 n1 P2 n2
练5:常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有
下列气体，容器内气体的压强最大的是（A ）
A.5g H2 C.48gSO2
B.36.5g HCl D.55g CO2
阿伏伽德罗定律
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数
练1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 _1_:_3__，分子个数之比是____1_:3____ 。 练2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 __1_:1__ ，所含分子数之比为__1_:1__， 所含P13自主学习2）
练6：标况下，某气体的密度为0.005g/cm3,则此气体 的摩尔质量为多少？
112g/mol
练7：标况下，某气体相对O2的密度为2，则6.72L此气 体的质量为多少？
19.2g
二、气体的摩尔质量或相对分 子质量的相关计算
1 、根据标况下气体的密度计算， ρ=M/Vm
2、根据气体的相对密度计算，
3、通过质量与物质的量之间的公式计算， M=m/n
4、以上公式对于混合气体都符合， 可以求算混合气体平均摩尔质量
练8：标况下，将3mol氮气和一定量的氧气混合，测得 混合气体相对氢气的密度为14.5，求氧气的物质的量 为多少？
1mol
第四课时
一、阿伏伽德罗定律
相同条件下，含有相同分子数的气体所占体积 相同。 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子数。
例1 （高效新导学P13自主学习1）
1、标况下，22.4LO2和44.8LCH4的体积比是多 少？物质的量之比是多少？分子个数之比 是多少？
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于分子数之比，也 等于物质的量之比。
推 论3
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
P1 n1 P2 n2
练5:常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有
下列气体，容器内气体的压强最大的是（A ）
A.5g H2 C.48gSO2
B.36.5g HCl D.55g CO2
阿伏伽德罗定律
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数
练1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 _1_:_3__，分子个数之比是____1_:3____ 。 练2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 __1_:1__ ，所含分子数之比为__1_:1__， 所含P13自主学习2）
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推 论2
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
练3：同温同压下，相同质量的SO2和CO2的密度比 为_1_6_:_1_1___。 练4：相同条件下的下列气体密度比空气（空气的平 均式量为29）密度大的是（① ③ ④） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
推 论3
恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
练1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 _1_:_3__，分子个数之比是____1_:3____ 。 练2：标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 __1_:1__ ，所含分子数之比为__1_:1__， 所含原子数之比为 __1_:2__
例2
2、同温同压下，O2和 H2密度大的是哪个？你 是根据什么判断的？
P1 n1 P2 n2
练5:常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有
下列气体，容器内气体的压强最大的是（ A）
A.5g H2 C.48gSO2
B.36.5g HCl D.55g CO2
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述 中正确的是（ AD ） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
ห้องสมุดไป่ตู้伏伽德罗定律
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子数。
公式：PV=nRT
例1
1、标况下，22.4LO2和44.8LCH4的体积比是多 少？物质的量之比是多少？分子个数之比是 多少？
推 论1
同温同压下，任何气体的体积之比等于粒子数之比，也 等于物质的量之比。