高中化学 第三单元 物质的检测 3.2.2 酸碱滴定曲线的测绘 食醋中总酸量的测定优质课件
(教师用书)高中化学 第3单元 课题 第2课时 食醋中总酸量的测定同步备课课件 选修6
(2)比色法测定抗贫血药物中铁的含量 ①实验原理：某些抗贫血药物里含有铁元素，如硫酸亚 铁、葡萄糖酸亚铁等。利用反应 Fe3 ＋ 3SCN
＋ － _______________3
Fe(SCN)
生成血红色 Fe(SCN)3 的性质，将含铁药物经必要处理后(如 溶解、加入硝酸使 Fe2＋氧化为 Fe3＋ )与 SCN－反应， 通过目视 比色法测定含 Fe3＋的浓度，再经必要的计算、推导，确定药 物的含铁量。
后，使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度 数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。
4．取待测食醋溶液 从酸式滴定管中放出 V mL(V 值在 25.00 左右)待测食醋 酚酞 溶液。读取滴 溶液到洗净的锥形瓶中，加 2～3 滴________ 定管中食醋溶液的刻度数据，记录为待测食醋溶液体积的终 读数。
KSCN 溶液和 1 mL 25%____________ 溶液。再用去离子水稀释至
刻度，摇匀。 ③比色确定产品纯度。 标准色阶 比较，确定产品纯度范 用待测产品溶液与 __________
深 的红色，表明纯度较低； 围。如果含 Fe3＋较多，呈较 _______ 较高 反之则表明纯度 _____________ 。
(3)分类及特点
目视比色法 和仪器测量法。 ①比色法分为 _______________ 灵敏度高 ，缺点是 ___________ 误差较大 。 ②比色法的优点是 ___________ 微量组分的测定，不适用于_________ 常量组分 ③比色法适用于 ________
的测定。
2．比色法的应用 (1)测定硫酸亚铁铵的纯度 ①配制标准溶液。 a．按照滴定管使用要求，将 0.10 g· L－ 1 Fe3＋标准溶液加
食醋中总酸度的测定实验报告数据
食醋中总酸度的测定实验报告数据一、实验目的测定食醋中总酸度，了解酸碱滴定的基本原理和操作方法，掌握实验数据的处理和分析。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量的其他有机酸。
总酸度通常以醋酸的含量来表示，单位为 g/100mL。
酸碱滴定是利用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
在本实验中，用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋样品，当达到化学计量点时，根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，计算出食醋中醋酸的含量。
化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）碱式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（250mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）2、试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、配制 01mol/L 的氢氧化钠标准溶液称取 4g 氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶解后，转移至 1000mL 容量瓶中，定容至刻度线，摇匀。
用基准试剂邻苯二甲酸氢钾对氢氧化钠标准溶液进行标定。
准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解，滴加2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且30s 内不褪色。
记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2、食醋样品的预处理用移液管准确移取 25mL 食醋样品于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
3、食醋中总酸度的测定用移液管准确移取 2500mL 稀释后的食醋样品于锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
用已标定好的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30s 内不褪色。
记录消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。
平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜编号｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜消耗氢氧化钠溶液体积（mL）｜氢氧化钠溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜计算公式：＄c(NaOH) ＝＼frac{m}｛M ＼times V}＄其中，＄c(NaOH)＄为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），＄m$为邻苯二甲酸氢钾的质量（g），＄M$为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（20422g/mol），＄V$为消耗氢氧化钠溶液的体积（L）。
食醋总酸的测定实验报告
食醋总酸的测定实验报告食醋总酸的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品，它有酸味，能增加菜肴的鲜味。
然而，食醋的酸度是不同的，有的酸度较高，有的则较低。
为了能够准确地了解食醋的酸度，我们进行了食醋总酸的测定实验。
实验目的：通过实验测定食醋中的总酸含量，了解食醋的酸度水平。
实验原理：食醋中的总酸主要是乙酸，乙酸在水中可以与氢氧根离子（OH-）反应生成乙酸根离子（CH3COO-）。
为了测定食醋中的总酸含量，我们可以使用酸碱滴定的方法，将一定量的食醋溶液与已知浓度的碱溶液进行反应，当乙酸与氢氧根离子完全反应后，称量所使用的碱溶液的体积，就可以计算出食醋中乙酸的含量，从而得到总酸的浓度。
实验步骤：1. 取一定量的食醋溶液，加入适量的水稀释，使其浓度适宜。
2. 取一定量的已知浓度的碱溶液，加入滴定管中。
3. 将稀释后的食醋溶液倒入滴定瓶中。
4. 开始滴定，将碱溶液滴加到食醋溶液中，同时轻轻摇动滴定瓶，直到溶液由酸性转变为中性。
5. 记录滴定时所使用的碱溶液的体积。
实验结果：根据实验数据，我们进行了一系列的计算，最终得出了食醋中总酸的浓度。
实验结果表明，所测定的食醋总酸含量为X g/L。
讨论与分析：通过实验测定，我们得知了食醋中总酸的浓度。
这个结果对于我们了解食醋的酸度水平非常重要。
在日常生活中，我们可以根据这个结果来选择适合自己口味的食醋。
对于酸度较高的食醋，我们可以在烹饪中使用较少的量，以免影响菜肴的口感。
而对于酸度较低的食醋，我们可以适量增加使用量，以增加菜肴的鲜味。
此外，通过这个实验，我们还可以了解到酸碱滴定的方法。
酸碱滴定是一种常用的实验方法，可以用于测定物质中酸或碱的含量。
在实验中，我们使用了已知浓度的碱溶液与食醋溶液进行滴定反应。
这个方法的优点是操作简单、结果准确。
但是在实际操作中，我们需要注意一些细节，如滴定过程中的摇动幅度、滴定剂的浓度等，这些因素都会对实验结果产生一定的影响。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告食醋中总酸量的测定实验报告实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
科技实验报告是描述、记录某个科研课题过程和结果的一种科技应用文体。
下面是小编收集整理的食醋中总酸量的测定实验报告，希望大家喜欢。
食醋中总酸量的测定实验报告篇1一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定实验目的1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。
2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。
3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。
实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）常简写为HAc，此外还含有少量其他有机弱酸，如乳酸等。
当以NaOH标准溶液滴定时，凡是C810-K的弱酸均可以被滴〉θa定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc表示。
CH3COOH与NaOH的反应为：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH3COONa，溶液的pH大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO2对反应的影响。
食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含CH3COOH的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g·L-1或g/100mL。
食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。
食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。
仪器与试剂碱式滴定管（50mL），移液管（10mL，25 mL），容量瓶（250mL），锥形瓶（250mL），洗耳球。
0.1 mol·L-1NaOH标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液，食醋（白醋）样品。
实验步骤用移液管吸取25.00 mL食醋样品，放入250 mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。
用移液管吸取25.00 mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。
用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH标准溶液的体积。
平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：ρ(HAc)=)(1)()()(-⨯⨯⋅⨯L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样式中：V 样—滴定时所取稀释后样品的体积，mL ；C(NaOH)—NaOH 标准溶液的浓度，mol ·L -1； V(NaOH)—滴定时消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ； M(HAc)—HAc 的摩尔质量，g ·mol -1； f —稀释比。
食醋中总酸量的测定实验报告_实验报告_
食醋中总酸量的测定实验报告篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1.实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
⑶ 将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。
稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
最新整理高二化学教学高二化学食醋中总酸量的测定.docx
最新整理高二化学教学高二化学食醋中总酸量的测定第三单元物质的检测课题二物质含量的测定实验3—6食醋中总酸量的测定教学设计一、教学设计思路：教材在物质含量的测定这一课题中安排了“酸碱中和滴定”和“比色法”这两种定量检测方法，其编排的顺序是先讲这两种定量方法的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析，然后安排了“酸碱滴定曲线的测绘”、“比色法测定抗贫血药物中铁的含量”和“食醋中总酸量的测定”这三个实验，让学生对上述方法的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析进行实践和巩固。
根据教材的编排和学生已有的基础，本节课的设计思路是：1、复习酸碱中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析；2、让学生预习食醋中总酸量测定的原理；3、让学生设计实验方案；4、学生实验；5、计算实验结果并进行误差分析和实验评价。
即复习—预习—设计—实验—数据处理—误差分析—评价。
二、教案：课题物质含量的测定实验3—6食醋中总酸量的测定教学目标知识与技能1、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。
2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。
过程与方法进一步规范滴定管、容量瓶的使用，练习中和的基本操作，熟悉液体试样中组分含量的测定方法。
情感、态度与价值观体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养学生实事求是的科学态度。
重点实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析难点误差分析教学方法指导阅读、讨论、归纳。
仪器、用品50毫升酸式滴定管和碱式滴定管、250毫升容量瓶、分析天平、量筒、玻棒、锥形瓶、胶头滴管、白醋、氢氧化钠、酚酞溶液教师活动学生活动设计意图投影仪展示问题：1、中和滴定的原理是什么？一般步骤是什么？2、中和滴定的两个关键问题是什么？3、滴定终点如何判断？回顾、交流复习酸碱滴定的原理、操作步骤。
教师提出本节课的学习内容和要求：学会用中和滴定原理测定食醋中总酸量的方法，要求先看书预先，然后设计实验方案。
看书、设计实验方案掌握食醋中总酸量测定的方法，培养学生的实验设计能力。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定可以通过酸碱滴定法来进行。
下面是一般的测定步骤：
准备样品：取一定量的食醋样品，并将其转移至滴定瓶中。
准备滴定溶液：使用已知浓度的碱溶液（如0.1 mol/L的氢氧化钠溶液）作为滴定溶液。
指示剂选择：选择适当的指示剂，例如酚酞指示剂或溴酚蓝指示剂，以便在滴定过程中观察到酸碱滴定终点的变化。
滴定操作：将滴定溶液滴加到食醋样品中，同时搅拌样品，直至颜色发生明显变化，表示达到滴定终点。
滴定过程中要注意滴加的溶液量，可以通过事先做好控制试验来确定所需的滴定溶液量。
记录滴定体积：记录滴定溶液的滴定体积，以确定滴定所需的滴定溶液量。
计算总酸量：根据滴定溶液的浓度和滴定体积，计算食醋中的总酸量。
可以使用下述公式进行计算：
总酸量（g/L）= (滴定体积× 滴定溶液浓度× 分子量) / 样品体积
其中，滴定体积为滴定过程中使用的滴定溶液体积，滴定溶液浓度为滴定溶液的浓度，分子量为所测定酸的分子量，样品体积为所用食醋样品的体积。
食醋中总酸度的测定的实验报告
食醋中总酸度的测定的实验报告一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用酸碱滴定法测定食醋中总酸度的原理和方法。
3、熟练掌握滴定操作和酸度计的使用。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量的其他有机酸。
本实验以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定食醋，当溶液由无色变为微红色且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸度（以醋酸的质量浓度表示）。
反应式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）电子天平烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒滴管洗耳球2、试剂氢氧化钠（AR）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、 01 mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制称取 4 g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯 2 3 次，冲洗液一并倒入容量瓶中。
加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、 01 mol/L 氢氧化钠标准溶液的标定准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂（预先在 105 110℃干燥至恒重），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 蒸馏水溶解，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色，且30 秒内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3、食醋中总酸度的测定用移液管准确吸取 2500 mL 食醋样品，置于 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取 2500 mL 稀释后的食醋溶液，置于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
高中化学 第3单元 课题2 第2课时 食醋中总酸量的测课后知能检测
促敦市安顿阳光实验学校【课堂坐标】高中化学第3单元课题2 第2课时食醋中总酸量的测课后知能检测1．(2013·高二检测)氢氧化钠溶液醋酸时，当溶液的pH于7，则此时( ) A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相B．醋酸和氢氧化钠完全C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全时发生反CH3COOH＋NaOHCH 3COONa ＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】D2．某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测其中铁元素的含量，向样品溶液中加入试剂后，再与比色液对比，加入的试剂是( ) A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液【解析】比色时，排除干扰颜色对测结果的影响。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰，故A、B不正确；C中不会测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】D3．某研究小组为测食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )A．用碱式滴管量取一体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1NaOH 溶液C．用NaOH溶液滴白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅，且半分钟内不褪色时，为滴终点D．滴时眼睛要注视着滴管内NaOH溶液的液面变化，防止滴过量【解析】A项，用酸式滴管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成溶液，NaOH的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1；D项，滴过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】C4．(2013·沭二检测)为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
食醋中总酸量的测定_4
食醋中总酸量的测定实验人 *俊杰 合作者 *欣蓓 日期 2012-12-28相对分子质量CH3COOH:60 NaOH:40 为纪念高中最后一次进入化学实验室特制【实验目的】1．进一步理解中和滴定法的原理2． 进一步熟练酸碱中和滴定的操作【实验原理】醋酸为一弱酸，可用标准碱溶液直接滴定，反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O由于食醋也含有少量其他弱酸，如乳酸、琥珀酸等。
因此在本实验中用NaOH 滴定食醋，测出的是总酸量，测定结果常用ρ(HAc)表示，单位为g/100mL计算原理为： （c 为溶质的物质的量浓度，单位mol ·L-1，ρ为溶液密度，单位g ·cm-3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g ·mol-1）。
c(NaOH)·V(NaOH)=c(CH3COOH )·V(CH3COOH )计算结果：【实验用品】实验仪器：电子天平、量筒、试剂瓶、 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 mL 、碱式滴定管、 mL 酸式滴定管、 mL 锥形瓶、 mL 烧杯、滴定夹管、铁架台、洗瓶、白纸实验药品：氢氧化钠固体、食醋样品、酚酞指示剂、蒸馏水【实验方案设计】一配制氢氧化钠标准液：1用电子天平秤取 g NaOH ，倒入烧杯，在烧杯中溶解搅拌并少量稀释NaOH ，(并加热煮沸2-3分钟)2将溶液静置冷却至室温，将烧杯中溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也都加入容量瓶，轻轻震荡容量瓶。
3向容量瓶加入蒸馏水至页面接近刻度线下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀4将配好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，贴上标签，保存待用。
二稀释食醋样液量取 ml 食醋样液，置于容量瓶中，加水稀释液面接近刻度线下1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
食醋总酸的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法；2. 了解食醋中总酸含量的测定方法；3. 学会使用酸碱滴定仪进行实验操作；4. 通过实验，提高对食醋品质的鉴别能力。
二、实验原理食醋中主要成分是醋酸，其他有机酸含量较少。
总酸含量是指食醋中所有酸性物质的总和，通常以醋酸含量表示。
本实验采用酸碱滴定法测定食醋中的总酸含量，即利用酸碱中和反应，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，滴定食醋中的酸性物质，根据滴定终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积，计算出食醋中的总酸含量。
实验原理如下：1. 醋酸与氢氧化钠发生中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2. 根据反应式，1摩尔醋酸与1摩尔氢氧化钠反应，因此滴定过程中消耗的氢氧化钠的摩尔数等于醋酸的摩尔数。
3. 根据滴定终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积和浓度，可以计算出醋酸的摩尔数。
4. 根据醋酸的摩尔数和摩尔质量，可以计算出食醋中的总酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定台、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、食醋、蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：称取0.1mol/L氢氧化钠标准溶液20.00mL，用蒸馏水稀释至1000mL，配制成0.02mol/L氢氧化钠标准溶液。
2. 指示剂的使用：取少量食醋于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.02mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即为滴定终点。
3. 食醋总酸含量的测定：（1）准确称取食醋样品10.00g，置于烧杯中，用蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
（2）移取10.00mL食醋溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.02mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积V1。
（3）重复滴定两次，求平均值。
高中化学第三单元物质的检测3.2.2酸碱滴定曲线的测绘食醋中总酸量的测定讲义(新人教版).ppt
在整个过程中无明显变化,则C是
,D是
。
知识点1 知识点2
解析:(1) 由 c待 = ������标������·待������标������待·������标, 其中γ标、γ待分别为标准酸或
碱的元数、待测酸或碱的元数。决定c待大小的因素在于V标的误 差,A中未用标准碱液润洗,使V标增大,c待偏高;B中由于气泡的存在 使V标增大;C中由于锥形瓶用待测液润洗,使V标增大;D中颜色变红, 立即停止,由于混合不均匀,V标过小;E中俯视终点刻度,使V标减小, 故D、E符合。(2)由图可知,未滴定时,pH=1,说明盐酸中H+浓度为 0.100 0 mol·L-1,即盐酸浓度为0.100 0 mol·L-1,而加入20.00 mL NaOH溶液可以中和10.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸,说明NaOH溶液 浓度为0.050 00 mol·L-1,n(NaOH)=0.050 00 mol·L-1×0.02 L=0.001 mol。
则c(样品)= g/100 mL。
mol·L-1;样品总酸量为
4 20.00 0.00 15.95 15.95
知识点1 知识点2
������(NaOH)
=
14.98+15.00+15.02+15.95 4
mL≈15.24
mL。
������(NaOH) 0 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
一二
用 0.100 0 mol·L-1 NaOH 滴定 20.00 mL0.100 0 mol·L-1 HCl 的滴定 曲线
一二
3.酸碱滴定曲线的测绘实验问题与讨论 (1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线,与向一定量的 HCl溶液中滴加NaOH溶液的曲线走向不同,但滴加量与pH变化的 关系基本一致。
食醋中总酸量的测定_3
食醋中总酸量的测定一、实验目标初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中的醋酸及其他有机酸可换算成醋酸总量, 都可以被标准的强碱NaOH溶液标定: C待测V待测=C标准V标准, V待测即达到滴定终点时消耗食醋的体积。
混合溶液的pH随着食醋滴入的变化情况如图1所示:图1 混合溶液pH随食醋体积增加的变化图横坐标表示食醋滴入的体积, 从开始滴定到结束（参看数据采集器界面的pH-体积图曲线, 趋近平缓时即可结束）, 滴入溶液的食醋以滴数的形式被液滴计数器和光电门传感器测得, 并按“滴数×0.04mL=体积”的公式被数据采集器换算成体积；纵坐标表示溶液的pH, 由pH电极测得；数据采集器根据采集的体积和pH自动绘制成图1-1所示的曲线图, 利用采集器对其进行求导（导数全部小于零且呈现先减后增的趋势）, 找出导数最小值处即pH发生突跃点, 即滴定终点, 此点对应的横坐标食醋体积即V待测, 代入公式C待测=C标准V标准/V待测可得食醋中的总酸量。
三、仪器与药品仪器: pH传感器, 光电门传感器, 液滴计数器, 数据采集器, 电磁搅拌器, 50mL酸式滴定管, 铁架台, 250mL烧杯, 量筒；药品：有色食醋原液, 0.1mol/LNaOH溶液, 去CO2的蒸馏水。
实验装置:（1）电源开关键（2）重启键（3）电源指示灯（4）传感器指示灯（5）传感器接口图2 实验装置图图3 数据采集器四、实验操作过程1.设备连接按要测的物理量分, 本实验的设备连接课分为: 测食醋体积部分、测溶液pH部分。
测食醋体积部分: 如图2示, 分别将酸式滴定管和液滴计数器固定在铁架台上。
（注意酸式滴定管一定要垂直桌面, 液滴计数器要平, 这样食醋液滴下的时候正好挡住液滴计数器内的小孔, 才能被光电门传感器感知信号并计数成功。
）然后依次连接起液滴计数器和光电门传感器, 光电门传感器和连接导线, 再将连接导线插到数据采集器的USB接口上。
食醋中总酸度的测定方法
食醋中总酸量的测定一、实验目的1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理1．NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。
标定NaOH反应式为：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。
2．醋酸总酸度的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O化学计量点：pH≈8.7指示剂：酚酞计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)三、实验仪器及试剂仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋四、实验步骤1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。
转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL 蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。
平行测定三份。
2．食醋中醋酸含量测定准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。
酸碱滴定法测定食醋中总酸含量
酸碱滴定法测定食醋中总酸含量酸碱滴定法测定食醋中总酸含量1、实验目的：⑴、掌握NaOH标准容液的配置方法。
⑵、以强碱滴定弱酸理论为指导，设计食醋中总酸含量的测定2、实验原理：HAc + NaOH = NaAc + H2O3、实验仪器：⑴、碱式滴定管（25mL）⑵、容量瓶（250mL）⑶、锥形瓶（150mL）⑷、移液管（10mL、20mL）⑸、烧杯（250mL）4、试剂：⑴、固体NaOH（分析纯）⑵、基准邻苯二甲酸氢钾（优级纯）⑶、酚酞指示剂（乙醇溶液）： 0.2g/100mL⑷、食醋试样5、实验步骤：⑴、0.1moL·L-1NaOH溶液的配制与标定①、称取1gNaOH于小烧杯中，加适量水溶解，移入250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。
此溶液浓度约为0.1 moL·L-1。
②、精密称取在105~110℃干燥后的邻苯二甲酸氢钾0.4g，加80mL水，使之完全溶解，再加2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定，直至刚好出现淡粉红色，半分钟内不退色为止，同时作空白实验。
平行三组，求平均值，计算NaOH溶液浓度。
同时求出相对标准偏差，检验实验结果。
⑵、总酸的测定①、吸取10mL醋样于100mL容量瓶中，加水稀释到刻度，定容。
②、于上述容量瓶中吸取20mL待测溶液于锥形瓶中，加60mL 水，加2滴酚酞指示剂，用标定好的NaOH溶液滴定，直至刚好出现淡粉红色，半分钟内不退色为止，同时作空白实验。
平行三组，求平均值，计算醋酸含量。
同时求出相对标准偏差，检验实验结果。
6、数据处理：⑴、0.1moL·L-1NaOH溶液的配制与标定M KHC8H4O4C（NaOH）=（V1-V2）×0.2042C（NaOH）：NaOH溶液浓度moL·L-1M KHC8H4O4：基准邻苯二甲酸氢钾质量（g）V1：样品消耗NaOH溶液的体积（mL）V2：空白消耗NaOH溶液的体积（mL）0.2042：每毫moL邻苯二甲酸氢钾的克数。