高中化学选修4：思考与交流、学与问、课后习题答案---珍藏版2

化学选修4 化学反应原理

第二章化学反应速率和化学平衡

第一节化学反应速率

三、问题交流

【学与问1】

1. ν（H2）=1.2 mol/（L·min）

2. 在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等

于其计量数之比。例如：反应

应速率值之比为1∶1∶1∶1，而对反应

率值之比为2∶1∶2。

【学与问2】

对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路，要鼓励学生敢想，多想，在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。可以考虑设计一些补充思考题，如：

（1）化学反应速率是怎样定义的？

（2）你是怎样理解化学反应速率定义的？从反应物的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示反应速率为好？

四、习题参考

（一）参考答案

1. 略。

2. 1∶3∶2。

3. （1）A；（2）C；（3）B。

4. D。

5. A。

（二）补充习题在

表示的反应速率是（）。

的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来+在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反，分别以SO2、O2、SO3表示的反应速

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