人教版高中化学选修3-1.2《电离能、电负性及其应用》名师教案
【高中化学】人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第2课时(教案1)
第二节原子结构与元素的性质第二课时一、教学目标1.掌握原子半径的变化规律2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系二、教学重点：1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系三、教学难点：元素的电离能与元素得失电子能力的关系四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法五、教学过程【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系，今天我们进一步探究元素周期律。
【板书】二、元素周期律【导入新课】P17 学与问【学生回忆总结】同周期的主族元素从左到右，元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
【板书】1. 原子半径（1）定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。
包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。
【讲述】共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫该原子的共价半径。
金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径。
范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核距离的一半。
（稀有气体的原子半径）在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。
【探究】观察下列图表分析总结：【学与问】1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【学生归纳总结】1. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。
其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
《电负性和电离能》课件
练习题解析
根据某些元素的电负性和电离能大小解释其化学反应性质
某些元素具有较小的电负性和较低的电离能，表明它们可能在反应中更容易失去电子，呈现 阳离子特性。
根据元素的电负性和电离能大小确定其化学性质的趋势
元素的电负性越大、电离能越高，越有可能形成阴离子，具有更强的还原性。
素的化学反应倾向性，以及将元
素分为金属和非金属。
电负性和电离能的联系与区别
1
相似点
电负性和电离能都涉及元素吸引和结合电子的能力。
2
不同点
电负性衡量吸引电子的能力，而电离能衡量移动电子的能力。
3
应用：元素的化学性质分析及新材料的研究与设计
通过将电负性和电离能的特点结合，可以深入分析元素的化学性质，并应用于新材料的研究 与设计。
《电负性和电离能》PPT 课件
本课件介绍了电负性和电离能的概念及其在化学中的应用。通过理解这两个 概念，可以更好地理解元素的性质和化学反应。
电负性
定义
电负性是元素吸引和结合电 子的能力。电负性较大的元 素更易吸引其他元素的电子。
大小和周期表排列的关 系
电负性通常随着原子序数的 增加而增加，从左下角到右 上角逐渐增大。
应用：分子极性的判断
根据各原子的电负性差异， 可以判断分子是否极性，从 而预测其化学性质。
电离能
定义
电离能是将一个原子或离子中的 电子完全移出所需的能量。
大小和周期表排列的关系
电用：元素的化学反应倾 向性、金属和非金属的分 类
通过电离能的大小，可以预测元
1.2.2元素周期律电离能教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
答案：以钠（Na）为例，钠的电离能较低，容易失去一个电子形成Na+离子。钠在化学反应中常作为还原剂参与反应，例如与氯气反应生成氯化钠（NaCl）。
5. 作业五：请学生思考和提出自己的研究问题，通过实验、调查或文献研究来解决。
答案：研究问题：电离能与元素化学性质的关系。通过实验或文献研究，探究电离能与元素氧化性、还原性等化学性质之间的关系。
答案：电离能是指原子失去一个电子形成正离子时所需要吸收的能量。电离能与元素位置有关，通常随着原子序数的增加而增加。例如，第一周期的元素氢的电离能较低，而第二周期的元素锂的电离能较高。
3. 作业三：请学生运用元素周期律和电离能的知识，解释以下化学现象：为什么碱金属的电离能较低？
答案：碱金属的电离能较低是因为它们位于元素周期表的左侧，最外层电子只有一个，容易失去电子形成正离子。
1.2.2元素周期律电离能教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2，第3章“元素周期律”的1.2.2节“元素周期律与电离能”。本节课主要内容有：
1. 掌握元素周期律的基本概念，理解元素周期律的规律。
- 学生问卷调查：设计一些问题，了解学生对元素周期律和电离能知识的学习感受和意见。
- 小组讨论：在课堂结束时，让学生分组讨论对本节课的教学内容和教学方法的看法，并提出建议。
- 学生会议：定期召开学生会议，与学生面对面交流，了解他们的学习需求和意见。
4. 教学反思
在教学过程中，教师应不断进行教学反思，总结经验和教训，提高教学效果。以下是一些教学反思的要点：
人教版高中化学选修3-1.2《电离能》名师教学设计1
第二节原子结构与元素的性质电离能及其变化规律陕西省咸阳市实验中学葛秋萍核心素养通过对电离能的认识和学习，培养学生科学探究精神，培养学生微观意识，使学生能够从微观结构说明同类物质的共性，解释同类的不同物质的性质变化规律，同时培养学生结构决定性质的化学思想。
教材分析学生通过对必修2相关知识的学习，已经能够从原子结构的角度出发，结合元素周期律和元素周期表的相关知识对原子得失电子的难易进行定性地判断。
但是，在实际生产、生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。
本节教材引入“电离能”这一描述元素性质的物理量，旨在从定量的角度来说明原子得失电子能力的强弱。
教材通过对电离能定义的描述，电离能变化规律及其本质的讨论，引导学生在必修2对元素周期律学习的基础之上建立起新的“位(元素在周期表中的位置)—构(原子结构)—性(元素性质)”三者之间的关系。
高中化学新课程标准对本节内容的要求是：能说出元素电离能的涵义，能应用元素电离能解释或说明元素的某些性质。
普通高中新课程教师用书中提出本课题的教学目标是：了解元素电离能的定义，知道同种元素逐级能及同一周期、同一主族元素第一电离能的变化规律，知道元素电离能和原子核外电子排布的关系，能够应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易，解释某些元素的主要化合价，理解电子是分层排布的。
教学过程本节课的教学设计以培养学生的核心素养这一新的教学理念为指导，基于图表分析设置多个层层递进问题引导学生有效展开学习活动，充分运用问题教学法，以问题情景为起点（提出问题），问题探究为中心（探究问题），问题解决为终点（解决问题），以问题为主线引领整个教学过程，引导学生运用图表分析、探究、解决教师提出的问题，进而完成对“电离能及其变化规律”的知识学习与建构。
环节一：提出问题（问题情景为起点）[PPT投影]科学史话：在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。
[提问]在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。
人教版高中化学选修3-1.2《电离能》名师教案
第二节原子结构和元素的性质第2课时电离能信阳市潢川高中陈丹教材分析电离能是高中化学选修三第一章第二节原子结构和元素的性质中的内容。
本节引入电离能和电负性，定量体现或衡量原子的得失电子的能力，能够使同学更直观的比较原子得失电子的能力。
电离能是元素的重要性质，决定电离能的主要因素是原子的结构，反过来电离能的大小又体现原子的结构，因此本节学习能使同学们加深对性质和结构之间关系的理解，为以后学习化学键、分子的结构和性质、晶体结构与性质奠定基础。
三维目标✧知识与技能：1.了解电离能的定义及其表示方法2.了解电离能的意义3.掌握逐级电离能、第一电离能的变化规律及其成因✧过程与方法目标1.通过习题归纳总结电离能的引入意义及变化规律2.根据图像、表格分析递变规律，同时注重特殊性，并分析其成因✧情感态度与价值观目标1.通过图像、表格的观察和分析，得出结论，培养学生分析问题、总结问题的能力和科学态度。
2.通过电离能数据比较原子失电子难易，推测原子结构，培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。
教学重点第一电离能的递变性教学难点从原子结构理论解析第一电离能的递变规律及特殊性教学方法以思维为核心，开展问题探究：通过分析图像、图表，引导学生开展积极的思维活动，培养学生科学推理能力，完成知识构建。
教学过程【引入】通过上节课的学习，我们知道，元素原子得失电子的能力是元素的重要性质，而原子得失电子的能力主要有两个影响因素：原子半径和价电子数。
因此，我们可以定性的从原子半径和价电子数来分析原子得失电子的能力。
在元素周期表中，同周期元素，从左到右价电子数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的引力逐渐增强，因此原子失去电子能力越来越弱，得到电子的能力越来越强。
同主族元素从上到下，价电子数相同，而原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，因此原子失去电子能力越来越强，得到电子能力越来越弱。
然而，在科学研究和生产实践中，仅用定性的分析是不够的，为此，人们常用电离能、电负性来定量地衡量或比较原子得失电子的能力，今天我们就一起来学习电离能。
高中化学复习教案-电离能和电负性
⾼中化学复习教案-电离能和电负性第2课时电离能和电负性1.了解元素电离能、电负性的概念和电离能、电负性随原⼦序数递增的周期性变化的规律。
(重点)2.了解电离能和电负性的简单应⽤。
(重难点)电离能[基础·初探]1.第⼀电离能(1)含义某元素的⽓态原⼦失去⼀个电⼦形成＋1价⽓态阳离⼦所需的最低能量,叫做该元素的第⼀电离能,⽤符号I1表⽰,单位：kJ·mol－1。
(2)意义第⼀电离能数值越⼩,原⼦越容易失去⼀个电⼦；第⼀电离能数值越⼤,原⼦越难失去⼀个电⼦。
(4)与原⼦的核外电⼦排布的关系通常情况下,当原⼦核外电⼦排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时,原⼦的能量较低,该元素具有较⼤的第⼀电离能。
2.第⼆电离能和第三电离能(1)第⼆电离能＋1价⽓态离⼦失去1个电⼦,形成＋2价⽓态离⼦所需要的最低能量,⽤I2表⽰。
(2)第三电离能＋2价⽓态离⼦再失去1个电⼦,形成＋3价⽓态离⼦所需的最低能量,⽤I3表⽰。
(3)同⼀元素的逐级电离能I1、I2、I3…I n依次增⼤。
1.镁和铝的第⼀电离能谁⼤,为什么？【提⽰】镁的⼤。
因为当原⼦的外围电⼦排布处于半满、全满或全空时,原⼦的能量较低,第⼀电离能较⼤。
镁的外围电⼦排布为3s2,铝的外围电⼦排布为3s23p1,镁的3p轨道全空,3s 轨道全满,故镁的第⼀电离能⼤。
2.为什么钠易形成Na＋,⽽不易形成Na2＋,镁易形成Mg2＋,⽽不易形成Mg3＋？【提⽰】Na失去⼀个电⼦后已达到稳定结构,第⼆电离能远⼤于第⼀电离能,所以钠易形成Na＋,⽽不易形成Na2＋；Mg失去2个电⼦后已达到稳定结构,第三电离能远⼤于第⼆电离能,所以镁易形成Mg2＋,⽽不易形成Mg3＋。
[合作·探究]1.同⼀周期,第⼀电离能的递变规律探究(根据教材P20～21图2-12和图2-13)。
(1)同⼀周期,第⼀电离能的⼤⼩变化趋势如何？【提⽰】从左到右,呈现增⼤的趋势,零族元素最⼤,ⅠA族元素最⼩。
人教版高中化学选修3-1.2《电离能》名师课件
169988 189368 Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 25661 31653 35458
159076 Z 496 4562 6912 9543 13354 16610 20114 25496 28932 141362
①判断 X﹑Y﹑Z 分别代表哪种元素？第一电离能与金属的活泼性有什么联系? ②指出最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序关系? ③电离能的突变现象与电子的分层排布有什么关系?
Li > Be、Be < Mg、 Li
Mg
环节二：探究问题
阅读教材：认真阅读课本第17页： 2.电离能 第一自然段的内容，准确把握关键字、 词、句的含义，明确电离能的概念、意义、分类。
环节二：探究问题
⑴同一元素逐级电离能变化规律的探究
下表中的每列数据从左到右代表Na﹑Mg﹑Al逐级失去电子的
电离能。结合表中数据，以2人小组为单位，讨论、解决下述
800 600 400 200
▪ ▪ ▪▪ ▪▪▪ ▪
11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
1256 1520
环节二：探究问题
第一电离能(kJ/mol)
⑵同周期主族元素第一电离能变化规律的探究
1600 1400 1200 1000
800 600 400 200
▪ ▪ ▪▪ ▪▪▪ ▪
X +2价 、Y +3价 、Z +1价
环节三：解决问题
⑶电离能的应用之三：说明核外电子是分层排布的
下表中的每列数据从左到右代表X﹑Y﹑Z逐级失去所有电子的电 离能(kJ/mo1)：
I1
I2
I3
I4
I5
人教版高中化学选修3-1.2《元素周期律》名师教案
第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律开封市铁路中学张宝红一、教学目标：1．理解主族元素原子半径变化的规律。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3. 通过探究及合作学习培养学生的探究意识及分析推理能力，掌握利用图表和数据探索规律的思想方法。
二、教学的重点、难点：1. 教学重点第一电离能的周期性变化。
2. 教学难点电离能的理解应用。
三、教学方法：问题激疑、交流讨论、总结归纳四、教具准备：（一）学生准备1.尺子、铅笔2.看课本相关内容，完成学案预习部分（二）教师准备1.学案2.教学媒体、多媒体课件五、教学过程【课题引入】（图片展示）“在我们的生活中，许多事物在运动或变化时，往往会不断重复着某种规律。
例如，日出日落、四季轮回等。
在前面元素周期律的学习中我们了解到元素原子的核外电子排布、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子半径都呈现周期性的变化。
我们把元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
请大家集体回答，原子半径的变化规律是什么？”（目的：引起学生兴趣，使学生快速进入学习状态）【板书】第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律【学生活动】回顾原子半径的递变规律并回答【教师活动】评价、总结、板书【板书】一、原子半径（主族元素）1.规律：同主族从上下递增（能层数）同周期从左递减（核电荷数）【质疑】你是如何理解这种变化趋势的？【思考探究】小组成员思考讨论影响原子半径递变的因素并回答【教师活动】评价学生分析情况，必要时进行补充分析（能层增加，电子间斥力使半径增大；核电荷数增加使核对最外层电子引力的增加带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势）并板书【板书】2.影响因素：（1）电子的能层数（2）核电荷数【牛刀小试】1.比较下列微粒的半径大小，并回答比较依据：（1）Al Si P（2）Na K Rb（3）Cl Cl-【学生活动】思考并解答上述练习【质疑】如上题中的第（3）小题，你是依据什么来比较微粒半径大小的？【教师活动】评价学生解答情况，必要时进行补充分析（能层数和核电荷数均相同，不同的是核外电子数目，电子间存在斥力，电子间斥力增大带来原子半径的增大）并板书【板书】（3）核外电子数【过渡】从刚才同学们的做题情况来看，你们对原子半径递变规律的理解是相当到位的，但你们是否注意到这样一个细节，我所提供的元素周期表也像门捷列夫曾制作的周期表一样缺少一些非常重要的元素，现在的它们位居周期表的最后一列，对，它们就是我们所谓的“惰性气体”元素。
1.2.3《电负性 元素周期律》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第三课时电负性元素周期律）—22）。
【思考2】(2)电负性的衡量标准是如何确定的？结合教材P19页表1-23数据，思考同周期、同主族元素的电负性变化有何规律？【交流1】（1）以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。
因此，电负性是相对值，没有单位。
【交流2】(2)递变规律：①同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐变大。
②同主族元素中，从上到下，元素的电负性呈减小趋势(注意：部分主族的元素间有反常)。
电负性一般不用来讨论稀有气体。
【讨论1】（1）如何利用元素电负性大小判断金属性和非金属性强弱？【投影】【交流1】①金属的电负性一般小于1.8，电负性越小，金属性越强；【交流2】②非金属的电负性一般大于1.8，电负性越大，非金属性越强；【交流3】③位于非金属区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
【讨论2】（2）如何利用元素电负性大小判断化合物的类型？【交流1】①一般认为，如果两成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物。
例如：HCl中H：2.1，Cl：3.0,3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物。
【交流2】②并不是所有电负性差大于1.7的元素原子都形成离子化合物，如H电负性为2.1，F 电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物，故需注意这些特殊情况。
【讨论3】（3）如何判断化合物中各元素化合价的正负？【交流】电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。
电负性数值小的元素A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【答案】 A【解析】同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，ⅠA族和ⅦA族元素的电负性从上到下都逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
高中化学电离能教案
高中化学电离能教案
一、教学目标：
1. 理解电离能的概念及重要性；
2. 掌握电离能的计算方法；
3. 能够分析电子亲和能的实验数据。
二、教学重点：
1. 电离能的定义和计算方法；
2. 电离能与原子结构的关系；
3. 电离能与元素的位置在周期表中的关系。
三、教学过程：
1. 引入：通过实验或示意图引入电离能的概念，让学生了解电离能的重要性和意义。
2. 概念讲解：解释电离能的概念及其在原子结构中的作用，引导学生理解电离能与电子亲
和能之间的关系。
3. 计算方法：讲解电离能的计算方法，并通过实例演示如何计算不同元素的电离能值。
让
学生掌握计算电离能的技巧。
4. 实验分析：引导学生分析电子亲和能的实验数据，让他们理解电离能与元素性质的关系。
5. 总结：总结电离能的概念和计算方法，强调电离能在化学研究中的重要性。
四、教学评估：
1. 复习练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识；
2. 课堂讨论：组织学生讨论电离能对元素性质的影响，鼓励他们发表自己的见解；
3. 小测验：进行一次小测验，测试学生对电离能的理解程度。
五、作业布置：
1. 完成相关的练习题；
2. 阅读相关资料，进一步了解电离能的应用领域。
六、课后反思：
通过本节课的教学，学生对电离能的概念和计算方法有了更深入的理解，能够独立计算不同元素的电离能值，并理解电离能在化学领域的重要性。
同时，也要不断反思和改进教学方法，以提高教学效果。
人教版高中化学选修三教案-1.2 原子结构与元素的性质 第三课时
教案(6) 元素电负性的应用①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系②电负性与化合价的关系③判断化学键的类型○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？［讲］元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1—22)。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
［投影］［板书］3、电负性(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。
［讲］用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。
鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。
［板书］（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
（3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
［讲］鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4．0和锂的电负性为1。
0作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)，如图l—23所示。
［板书］(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。
［思考与交流］同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？［讲］金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
2016-2017学年人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第3课时(教案2)
1.2原子结构与元素的性质（第3课时）教案（人教新课标选修3）知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？科学探究]2．根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。
3．电负性的周期性变化示例〖归纳志与总结〗1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。
电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。
2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。
请查阅电负性表给出相应的解释？4．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
5．对角线规则课时作业：题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案一、选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
人教版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素的性质》参考教案
第3节原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。
在《化学2（必修）》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
本节课计划2课时（建议连堂上）本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。
在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源【教学设计】教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离能、电负性的概念及。
认识主族元素电离能（特别是第一电离能）的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系，认识主族元素电负性的周期性变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
过程与方法目标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。
本节知识框架：本节重点难点：1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。
3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的教学媒介：多媒体演示教学素材：素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。
人教版高中化学选修三教案-1.2原子结构与元素的性质第二课时
教案课题：第二节原子构造与元素的性质（2）讲课班级课时1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质知识3、进一步形成相关物质构造的基本观点，初步认识物质的构造与性质之与教间的关系技术4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系学5、认识原子构造与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值过程目与方法的感情态度价值观重点电离能得定义及与原子构造之间的关系难点电离能得定义及与原子构造之间的关系知二、元素周期律识1、原子半径结2、电离能构（1）定义：气态原子或气态离子失掉一个电子所需要的最小能量叫做电离能.与－ 1 ①常用符号 I 表示，单位为 KJ?mol板②意义：往常用电离能来表示原子或离子失掉电子的难易程度。
书（2）元素的第一电离能：处于基态的气态原子失掉 1 个电子，生成 +1 价气态阳设离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
计(5) 电离能的应用①依据电离能数据，确立元素核外电子的排布②依据电离能数据，确立元素在化合物中的化合价。
③判断元素的金属性、非金属性强弱教课过程教课方教课步骤、内容法、手段、师生活动［引入］我们知道元生性质是由元素原子构造决定的，那详细影响哪些性质呢？［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。
［学与问］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？［投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价渐渐高升，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐加强。
［讲］元素的性质随核电荷数递加发生周期性的递变，称为元素周期律。
元素周期律的内涵丰富多样，下边，我们来议论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
［板书］二、元素周期律1、原子半径［投影］察看图 1—20 剖析：［学与问］ 1．元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋向怎样？应怎样理解这类趋向？2．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋向怎样？应怎样理解这类趋向？［小结］同周期主族元素从左到右，原子半径渐渐减小。
《电负性》 说课稿
《电负性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电负性”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电负性”是人教版高中化学选修 3《物质结构与性质》第一章第三节的内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构、元素周期律等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
电负性是元素的一种重要性质，它对于理解元素的化学性质、化学键的类型以及化合物的性质等具有重要的意义。
教材首先介绍了电负性的概念，然后通过列举一些元素的电负性数值，让学生了解电负性的周期性变化规律，并通过实例分析了电负性在判断化学键类型和元素化合价等方面的应用。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构和元素周期律有了一定的了解，具备了一定的分析和推理能力。
但是对于电负性这一较为抽象的概念，学生可能理解起来会有一定的困难。
因此，在教学过程中，要注重通过实例和图表等方式，帮助学生理解电负性的概念和规律。
1、知识与技能目标（1）理解电负性的概念，能够说出常见元素的电负性大小顺序。
（2）掌握电负性的周期性变化规律，并能够解释其原因。
（3）能够运用电负性的知识判断化学键的类型和元素的化合价。
2、过程与方法目标（1）通过对电负性数据的分析和比较，培养学生的归纳总结能力和数据分析能力。
（2）通过对实例的分析和讨论，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学学科的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的变化是有规律可循的。
四、教学重难点1、教学重点（1）电负性的概念和周期性变化规律。
（2）电负性在判断化学键类型和元素化合价方面的应用。
（1）电负性概念的理解。
（2）运用电负性知识解释元素性质的变化规律。
五、教学方法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：1、讲授法通过讲解，让学生理解电负性的概念和规律。
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《原子结构与元素的性质》第2课时
——电离能、电负性及其应用
安阳市汤阴一中王秀荣
【教学目标】
知识目标：
1.了解电离能的涵义，并应用电离能说明元素的某些性质；
2.认识主族元素电离能的变化规律，了解元素电离能的变化规律与核外电子
排布的关系；
3.了解电负性的涵义，并应用电负性说明元素的某些性质；
4.运用电负性知识解释对角线规则。
能力目标：
通过本节课使学生体验结构化学的学习方法，掌握一般与特殊、共性与个性的辩证关系，通过模型、折线图等展示与探究提升学生的读图能力，进一步培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1.由化学史教育导入，使学生了解电离能、电负性的研究源由和发展历史，
激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。
使学生体验科学源自需要，科
学研究其实离我们并不远；
2.通过自制模型，将抽象问题具体化，使学生感受化学的结构美与规律美。
【教学方法】
观察法、归纳法、探究法、小组互助学习法等。
【教学设计】
导入语：通过前面的学习我们已经知道，在元素周期表中，元素的性质随着核电荷数的增加呈现周期性变化，如原子半径、化合价、元素金属性与非金属性等。
随着科学的发展，定性研究元素的性质已远远不够，定量描述元素的性质已成为科学的必然，今天我们就来深入研究两种定量研究元素性质的物理量。
[板书]电离能、电负性及其应用
[导入]首先让我们跟随科学的脚步，慢慢揭开电离能与电负性的研究起
源。
[视频]放影电离能、电负性的发展历史。
科学发展至今，电离能与电负性早已被人们广泛应用。
那么什么是电离能？它又有哪些规律和应用呢？下面我们逐一研究。
[板书]一、电离能
1.定义：气态电中性基态原子失去一个电子
．．．．．．．．．．．．．．．．．．转化为气态基态正离子所需要的
最低能量
．．．．．。
．．．．叫做第一电离能
2.表示方法：符号：I1 ，单位：kJ/mol
3.规律：
[展示模型] 展示自制的第一电离能模型。
这是我根据主族元素和零族元素的第一电离能数据自制的比例模型，它们的高度代表能量的高低。
请同学们观察模型探究第一电离能的变化规律。
[问题探究]
请以小组为单位，探究下列问题并尝试解释原因。
1.同周期、同主族元素第一电离能的变化规律?
2.以第二周期元素为例，说明为什么第一电离能会出现异常现象？
如ⅡA >ⅢA ; ⅤA > ⅥA
3.根据递变规律推知，哪种元素第一电离能最大？哪种元素第一电离能最小？（过渡元素与放射性元素除外）
4.同种元素逐级电离能的变化规律？
[探索发现]师生共同针对上述4个问题进行探索交流，一问题一交流，一探究一规律，一规律一探索。
互动交流1
规律1：
（1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少；
（2）同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。
（最小的是氢或碱金属元素，最大的是稀有气体元素）
互动交流2
规律2：。