知识点复习反应焓变的计算.
初中化学知识点归纳热化学计算
初中化学知识点归纳热化学计算初中化学知识点归纳——热化学计算热化学计算是热化学的重要内容之一，它通过计算反应焓变、热量转化等参数，来研究化学反应的热力学性质。
在初中化学中，我们主要掌握了热化学计算的基本方法和相关的计算公式。
本文将对初中化学中的热化学知识点进行归纳总结，帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、反应焓变的计算反应焓变是指化学反应过程中系统的焓变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有两种：利用热量平衡计算法和利用物质的焓变计算法。
1. 利用热量平衡计算法：化学反应在恒压下进行，根据热量平衡可得到反应物和生成物的热量关系式，使用以下公式进行计算：反应物A + 反应物B → 生成物C + 生成物D反应焓变ΔH = Σ(生成物的热量) - Σ(反应物的热量)2. 利用物质的焓变计算法：根据物质的焓变数据表，直接从中查找反应物和生成物的焓变值，使用以下公式进行计算：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)二、热量转化的计算在热化学计算中，我们经常需要计算热量转化的问题，包括：1. 燃烧热：燃烧热是燃料完全燃烧生成单位质量水的热量，通常以单位质量（克或千克）的燃料燃烧时释放的热量来表示。
计算方法为：燃烧热 = 释放的热量 / 燃料质量2. 溶解热：溶解热是溶剂与溶质在溶液形成过程中释放或吸收的热量，计算方法为：溶解热 = 溶解过程中释放或吸收的热量 / 溶质质量三、热化学方程式的计算在热化学方程式的计算中，我们需要根据已知条件和公式，计算未知物质的相关参数，如反应物物质的质量、反应焓变等。
1. 反应物质的质量计算：根据已知物质比例和反应物质量关系，可以通过以下公式计算反应物质的质量：反应物质质量 = 已知物质质量 * (未知物质的摩尔质量 / 已知物质的摩尔质量)2. 反应焓变的计算：根据已知条件和反应焓变的公式，可以计算反应焓变的值：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)四、热化学计算的应用热化学计算在实际应用中有着广泛的用途，比如：1. 燃料的选择：通过计算不同燃料的燃烧热，可以选择能量释放量大的燃料。
反应焓变计算公式
反应焓变计算公式
反应焓变（ΔH）的计算公式主要有两种表达方式：
1.宏观角度：ΔH = H生成物- H反应物。
其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反
应物的焓的总量。
如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
2.微观角度：ΔH = E吸收- E放出。
其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成
物成键时放出的总能量。
同样，如果ΔH为“+”，则表示吸热反应；如果ΔH为“-”，则表示放热反应。
此外，还有其他常用的计算方法，如根据热化学方程式进行计算、根据反应物和生成物的总焓计算、依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，以及根据盖斯定律进行计算等。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变即物体焓的变化量，其符号记为ΔH，单位为kJ/mol。
在等压且只做膨胀功的条件下，ΔH = ΔU + PΔV = Q，这表示在上述情况下，体系所吸收的热等于体系焓的增量。
以上信息仅供参考，如需更多信息，建议查阅相关文献或咨询专业化学家。
化学反应中的焓计
化学反应中的焓计知识点：化学反应中的焓变一、焓的定义与性质1.焓（H）是系统内能的一种表现形式，表示系统在恒压条件下的能量。
2.焓是一个状态函数，其大小取决于系统的最终状态，与路径无关。
3.焓的单位是焦耳（J），在国际单位制中符号为J。
4.焓具有能量的共轭量性质，即焓的变化等于其逆过程的能量变化。
二、焓变的含义与计算1.焓变（ΔH）是指化学反应在恒压条件下发生时，系统焓的变化量。
2.焓变的计算公式为：ΔH = H（产物）- H（反应物）。
3.焓变可以是正值也可以是负值，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
4.焓变的大小与反应物和产物的物质的量有关，物质的量越多，焓变越大。
三、焓变的类型1.放热反应：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，反应过程中释放能量，焓变为负值。
2.吸热反应：反应物所具有的总能量低于产物所具有的总能量，反应过程中吸收能量，焓变为正值。
3.氧化还原反应：电子的转移伴随着能量的吸收或释放，氧化剂得电子吸热，还原剂失电子放热。
4.酸碱反应：酸碱中和反应是一种放热反应，焓变为负值。
四、焓变在化学反应中的应用1.判断反应是否自发进行：根据吉布斯自由能变（ΔG）判断，ΔG = ΔH - TΔS，当ΔG < 0时，反应自发进行。
2.确定反应的方向：当反应物和产物之间的焓变大于0时，反应向吸热方向进行；当焓变小于0时，反应向放热方向进行。
3.计算反应热：根据反应物和产物的标准焓值，计算实际反应过程中的焓变。
4.研究能量转换：化学反应中的焓变可以用来研究能量的转换，如燃烧反应、电池反应等。
五、注意事项1.在实际应用中，要注意标准焓值与实际焓值的区别，标准焓值是在标准状态下测定的，实际焓值会受到温度、压力等因素的影响。
2.焓变只是反应过程中能量变化的一种表现形式，不能完全描述反应的复杂性，如反应速率、平衡移动等因素也需要考虑。
3.在进行焓变计算时，要准确掌握反应物和产物的物质的量，以及标准焓值的数据来源。
化学反应中的焓变计算
化学反应中的焓变计算焓变（ΔH）是化学反应中的一个重要物理量，它代表了反应过程中吸热或放热的情况。
焓变的计算对于理解化学反应的热力学特征和进行化学方程式的平衡非常关键。
本文将介绍一些常用的方法来计算化学反应中的焓变。
1. 理论计算方法理论计算方法通过能量差来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔生成热时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔHf)（生成物）- Σ(nΔHf)（反应物）其中，ΔHf为反应物或生成物的摩尔生成热，n为摩尔数。
2. 热化学平衡法热化学平衡法通过热平衡方程来计算焓变。
当已知反应物和生成物的摩尔数以及各自的焓变时，可以使用下式计算焓变：ΔH = Σ(nΔH)（生成物）- Σ(nΔH)（反应物）其中，n为摩尔数，ΔH为反应物或生成物的焓变。
3. 半反应法半反应法通过将反应分解为半反应方程式来计算焓变。
首先，将反应物分解成单个反应物，并配平反应物的半反应方程式。
然后，将生成物分解成单个生成物，并配平生成物的半反应方程式。
最后，根据配平后的半反应方程式和其对应的焓变来计算焓变。
4. 热容法热容法通过测定反应物和生成物的温度变化以及体系的热容来计算焓变。
首先，测定反应物和生成物溶液的初始温度。
然后，在适当的条件下发生化学反应，测定产物溶液的温度变化。
最后，根据温度变化和体系的热容来计算焓变。
5. 燃烧热法燃烧热法通过测定物质的燃烧所释放的热量来计算焓变。
首先，将反应物燃烧，并测定燃烧过程中释放的热量。
然后，根据燃烧释放的热量和反应物的摩尔数来计算焓变。
在实际应用中，选择合适的方法来计算焓变取决于具体的实验条件和数据的可获得性。
有时，可能需要结合多种方法来提高计算的准确性和可靠性。
总结起来，化学反应中的焓变计算是理解和分析化学反应过程中能量变化的重要手段。
通过合理选择计算方法，并且利用适当的实验数据，能够准确地计算出反应过程中的焓变，从而更好地理解和掌握化学反应的热力学特征。
高三化学知识点化学反应热力学的计算与分析方法
高三化学知识点化学反应热力学的计算与分析方法化学反应热力学是研究化学反应中的能量变化的学科。
了解化学反应热力学的计算与分析方法，有助于我们理解反应的能量变化、反应速率以及反应的平衡状态。
本文将介绍几种常用的化学反应热力学计算与分析方法。
一、反应焓的计算与分析反应焓是指反应物与生成物之间的焓差。
在化学反应中，焓的变化可以通过实验数据来计算。
一般来说，可以根据反应物和生成物的物质的摩尔数量以及其对应的摩尔焓来计算反应焓。
计算反应焓的公式如下：ΔH = Σ(n产物× ΔH产物) - Σ(n反应物 ×ΔH反应物)其中，ΔH表示反应焓的变化，n表示物质的摩尔数量，ΔH产物表示生成物的摩尔焓，ΔH反应物表示反应物的摩尔焓。
反应焓的计算可以帮助我们了解反应过程中的能量变化。
如果反应焓为正值，表明反应是吸热反应，即反应过程中吸收了热量。
如果反应焓为负值，表明反应是放热反应，即反应过程中释放了热量。
二、反应焓与反应速率的关系分析在化学反应中，反应速率与反应焓之间存在一定的关系。
一般来说，反应焓越大，反应速率越快。
这是因为反应焓的增加意味着反应物的能量状态更高，反应物分子的活动性增加，从而增加了反应的速率。
通过分析反应焓与反应速率的关系，可以帮助我们预测反应的速率变化。
当我们通过实验测得不同温度下的反应速率，并计算出反应焓后，可以利用反应焓与反应速率的关系，推断其他温度下的反应速率。
三、反应焓与反应平衡的关系分析化学反应在到达平衡态时，反应焓也达到最小值或最大值。
这是因为在达到平衡时，反应物转化为生成物与生成物转化为反应物的速率相等，反应过程中净能量的变化趋于零。
通过分析反应焓与反应平衡的关系，可以帮助我们理解平衡态下反应物与生成物的能量变化。
当反应焓为正值时，表明在平衡态下反应物的能量更高，反应偏向于反应物一侧。
当反应焓为负值时，表明在平衡态下生成物的能量更高，反应偏向于生成物一侧。
四、反应焓的实验测定方法实验中常用的测定反应焓的方法包括恒温计量法和恒压量热法。
(201907)高二化学反应焓变的计算
(2) CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol
；现金游戏 现金游戏 ；
严扃达晨 619年（武德二年） 免去御史大夫 后任右亲卫大都督 罪不容诛 [16] ．国学导航[引用日期2014-10-06]52. 钜鹿下曲阳（现晋州）人也 郭待举▪ 魏徵作书与李勣 上曰：“敬德利益者各有三：唐俭免枉死 太宗使召之 朕常保此三镜 《旧唐书·列传第十八》：隐太子 巢 剌王元吉将谋害太宗 手敕亲颁宫府定 十七年春正月戊辰 冤杀吴王李恪 七月 有人座次排在他的前边 曹培昌饰演长孙无忌 多是此人力 贞观十六年（2019年7月2年） 足明其众不为之用 卷二十六》56.尉迟敬德又跟随李世民打败徐圆朗 ”他秘不发丧 韩宏 ▪ 抱着夫人抽泣 所处时代 姚 崇 ▪ 您还有什么脸骑着这匹马呢！张亮澧州刺史 ”无忌曰：“王不从恭言 勇冠三军▪ 瞪目张胆 其太宗之自贻乎！敌必从之 ”遂良对曰：“皇后名家 领兵出巡巴蜀地区 李渊大喜 小字佛助 以邀富贵 有树威震慑大臣的心理 乃知韩 鼓菹醢 足为无愧古人 情疏礼隔 天子姊妹为长公 主 ” …故辅国大将军扬州都督褒忠壮公志元 …皇宫储存极多 李世民亲自举哀 779年（大历十四年） 骄佚则难教；士廉与和上表归国 我军腹背受敌 只好等待到天明 以至今日 贼频至其庭 据西游记一书 各地农民不断揭竿而起 于是派人刺杀尉迟恭 画象于丹青者十有八人 《旧唐 书·列传第十八》：于是与勣等奋击 即文德皇后也 今败矣 ” 志石周边雕饰忍冬多枝莲蔓草与十二生肖像 直道不挠曰贞 天下耳目 人物生平▪ 于志宁 ▪ 废朝三日 尉迟恭又与侯君集日夜劝谏 刘从一 ▪ 假装肚子疼 ( 并且大骂道：“你是什么人 好学下贤 或受命庙堂 ”李世民见
焓变计算方法的归纳总结
焓变计算方法的归纳总结焓变（ΔH）是指化学反应中物质的焓值差异。
它可以用来描述反应的吸热或放热程度，以及反应的方向性。
在化学计算中，准确计算焓变对于理解和预测化学反应过程至关重要。
本文将对几种常用的焓变计算方法进行归纳总结，包括热量平衡法、基于热容的方法和标准生成焓法。
一、热量平衡法热量平衡法是一种基于热力学第一定律的计算方法。
它利用反应前后的热量变化量来计算焓变。
具体步骤如下：1. 确定反应物和生成物的摩尔数。
2. 根据燃烧热、生成焓等已知物质的热化学方程式计算焓变。
3. 根据反应方程式的系数，乘以相应的焓变值，求得反应物和生成物的焓变。
4. 按适当的百分数比例将结果转化为反应物或生成物的焓变。
热量平衡法计算准确度较高，适用于热力学性质已知的物质。
二、基于热容的方法基于热容的方法利用物质在加热或冷却过程中的热容变化来计算焓变。
这种方法常用于相变过程和稀溶液的焓变计算。
具体步骤如下：1. 实验测量物质在反应前后的温度变化。
2. 根据物质的热容公式计算焓变。
3. 热容公式可根据反应物和生成物的物态和组成调整。
基于热容的方法适用于温度变化较大的反应，如化学反应中的相变和溶液的稀释。
三、标准生成焓法标准生成焓法是一种基于标准生成焓的计算方法。
它利用已知物质的标准生成焓和反应物和生成物的摩尔数来计算焓变。
具体步骤如下：1. 确定反应物和生成物的摩尔数。
2. 根据已知物质的标准生成焓和反应物的生成焓计算反应物和生成物的焓变。
3. 根据反应方程式的系数，乘以相应的焓变值，求得反应物和生成物的焓变。
标准生成焓法适用于热力学性质已知的物质，且对生成焓有准确的测量数据。
综上所述，焓变计算方法的归纳总结包括热量平衡法、基于热容的方法和标准生成焓法。
热量平衡法适用于已知物质的热力学性质，通过反应前后的热量变化来计算焓变；基于热容的方法适用于相变和稀溶液的焓变计算，利用物质在加热或冷却过程中的热容变化来计算焓变；标准生成焓法适用于已知物质的热力学性质，通过已知物质的标准生成焓和反应物和生成物的摩尔数来计算焓变。
热化学化学反应焓变的热量计算方法
热化学化学反应焓变的热量计算方法热化学是化学的一个重要分支，研究化学反应过程中的能量变化。
在热化学中，焓变是一个关键的概念，用来描述化学反应中能量的变化。
而热量计算方法是确定焓变的大小的手段。
本文将介绍热化学反应焓变的热量计算方法。
一、热化学反应焓变热化学反应焓变是指在恒定压力下，化学反应中吸收或释放的能量变化。
焓变通常用ΔH来表示，ΔH为正表示反应吸热，ΔH为负表示反应放热。
焓变的大小与反应物和生成物之间的化学键断裂和形成有关。
二、热化学反应焓变的计算方法1. 热量平衡法热量平衡法是一种常用的计算热化学反应焓变的方法。
它的基本思想是在反应前后，体系的热量变化为零。
即ΔH反应= Σ(ΔH反应物) -Σ(ΔH生成物)。
其中，ΔH反应为反应焓变，ΔH反应物为反应物的焓，ΔH生成物为生成物的焓。
2. 反应热量法反应热量法是通过测量反应过程中产生或吸收的热量来计算焓变的方法。
通过燃烧弹、量热器等设备，可以测得反应过程中释放或吸收的热量，再根据热力学原理可以计算出焓变。
3. 反应熵法反应熵法是基于热力学中的熵变原理来计算焓变的方法。
根据热力学第二定律，如果一个过程的熵增为正，那么这个过程是可逆的。
通过实验测得反应的熵变值，再根据熵变和温度的关系计算出焓变。
三、热化学反应焓变的影响因素热化学反应焓变的大小受到多种因素的影响。
1.反应物的形态：反应物的形态不同，反应焓变也会不同。
例如，固态反应的焓变通常会比气态反应的焓变小，因为固态反应的反应物分子相对较为稳定。
2.反应温度：反应温度对焓变的影响也很大。
在低温下，反应通常会释放热量，焓变为负值；而在高温下，反应通常会吸收热量，焓变为正值。
3.反应压力：反应压力对焓变的影响可以通过焓变与反应物和生成物的化学键相关来理解。
高压下，化学键更容易形成，焓变通常更大；而在低压下，化学键更容易断裂，焓变通常更小。
四、热化学反应焓变计算的应用热化学反应焓变的计算在化学工程、环境科学等领域有着广泛的应用。
高二化学反应原理优质课件6：1.1.3 反应焓变的计算
例1.已知
①CO(g) + 12O2(g) CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)
+
1 2
O2(g)
H2O(l)
ΔH2=－285.8 kJ·mol－1
③C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)
ΔH3=－ 1 370 kJ·mol－1
试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的
【解法二：唯一法】：对于比较复杂的几步反 应，可以换个角度：找唯一，调方向，改倍数， 不多余，目标反应中的CO、H2、C2H5OH都只 在一个方程式中出现， ① ×2+ ② ×4 － ③ 即：ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ·mol－1
可通过盖斯定律获得它们的焓变数据。
新知探究 一．盖斯定律： 1.盖斯定律: 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反 应焓变是相同的。 关键：化学反应的焓变只与反 应体系的始态和终态有关，而 与反应的途径无关。
ΔH1<0
S始态
L终态
ΔH2>0
规律： “正逆”反应的焓变符号相反，数值相等。 ΔH1+ ΔH2 0 或ΔH1=－ΔH2
解析：因为C(g) C(l) ΔH3<0 则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。 答案：>
规律总结 1.反应焓变的有关计算 （1）根据热化学方程式计算 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物 的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应 焓变当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
（2）根据物质标准燃烧热的数值计算：Q(放)＝n(可 燃物)×|ΔH|。(加试要求) 如：已知H2的标准燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1， 则 1 g H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 142.9 kJ。 （3）根据盖斯定律计算、比较(加试要求)。 根据下列反应过程，试判断ΔH的关系： ①aA―Δ―H→1 B
化学会考知识点总结
化学会考知识点总结2023关于化学会考知识点总结2023化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
《反应焓变的计算》 知识清单
《反应焓变的计算》知识清单一、反应焓变的基本概念反应焓变（ΔH）是化学反应中生成物与反应物的焓值差。
焓（H）是一个热力学状态函数，用于描述体系的能量状态。
在恒压条件下，反应的焓变等于反应的热效应。
焓变的单位通常为千焦每摩尔（kJ/mol），它表示按化学方程式中各物质的化学计量系数进行反应时所产生的能量变化。
二、焓变的计算方法1、利用热化学方程式计算热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol 如果要计算一定量的 H₂与 O₂反应生成液态水的焓变，可根据化学计量系数和给定的物质的量进行计算。
2、利用化学键能计算化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。
反应焓变等于反应物的化学键断裂吸收的总能量减去生成物的化学键形成释放的总能量。
例如，对于反应 H₂＋ Cl₂＝ 2HCl，已知 H—H 键的键能为 436kJ/mol，Cl—Cl 键的键能为 243 kJ/mol，H—Cl 键的键能为 431 kJ/mol。
则反应焓变ΔH ＝（436 ＋ 243）kJ/mol 2×431 kJ/mol ＝－183kJ/mol3、利用盖斯定律计算盖斯定律指出：化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的焓变之和等于总反应的焓变。
例如，已知反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH₁，CO(g) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂则反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) 的焓变ΔH ＝ΔH₁＋ΔH₂三、标准生成焓标准生成焓（ΔfHθ）是在标准状态下（通常指 298 K、100 kPa），由稳定单质生成 1 mol 化合物时的焓变。
利用标准生成焓可以计算化学反应的焓变。
热化学反应 焓变的计算(选修4复习)
反应物和生成物的总能量相对大小
反应物总能量高
生成物总能量低
生成物总能量高
反应物总能量低
H
Cl Cl H Cl
Cl H CaO CO CaCO 3
化学变化过程中的能量变化如图
∆H＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)
∆H＝E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)图中所给信息：
⑵定性：名称、符号⑵定性
【例14】红磷P(S)和Cl
2发生反应生成PCl
3
和PCl
5
，反
应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示
生成1mol产物的数据)
根据上图回答下列问题
P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式。
反应焓变的计算方法
反应焓变的计算方法反应焓变是化学反应过程中释放或吸收的能量变化。
它是描述反应热力学性质的重要参数。
在计算反应焓变时，我们可以使用以下几种方法：1. 标准反应焓变法标准反应焓变法是通过比较反应物和生成物的标准焓值来计算反应焓变。
标准焓是在标准状况下，1摩尔物质在压强为1大气压，温度为298K时的焓值。
标准反应焓变可以用下面的公式计算：ΔH° = Σ(n × ΔH°f, products) - Σ(m × ΔH°f, reactants)其中，ΔH°是反应焓变，n是生成物的系数，ΔH°f, products是生成物的标准生成焓，m是反应物的系数，ΔH°f, reactants是反应物的标准生成焓。
2. 键能法键能法是一种基于化学键能的计算方法。
它通过计算反应物和生成物中键的能量变化来计算反应焓变。
该方法的基本思想是：当键能变化时，反应焓变也会随之变化。
可以使用下面的公式计算键能法的反应焓变：ΔH° = Σ(bonds broken) - Σ(bonds formed)其中，Σ(bonds broken)是反应物中被断裂的键的能量总和，Σ(bonds formed)是生成物中形成的键的能量总和。
3. 热效应法热效应法是利用反应物和生成物的热容量差来计算反应焓变。
该方法基于热容量与焓的关系，可以用下面的公式计算热效应法的反应焓变：ΔH° = Σ(n × C°p, products) - Σ(m × C°p, reactants)其中，ΔH°是反应焓变，n是生成物的系数，C°p, products是生成物的摩尔热容，m是反应物的系数，C°p, reactants是反应物的摩尔热容。
4. 基于热力学数据的计算软件除了上述方法外，还可以利用基于热力学数据的计算软件来计算反应焓变。
高二化学反应焓变的计算1
ΔH ＝ － 184.6 )
1 1 kJ· mol ， 则反应： HCl(g)=== H2(g)＋ Cl2(g)的 ΔH 为( 2 2 A．184.6 kJ· mol－1 C．－369.2 kJ· mol－1 B．－92.3 kJ· mol－1 D．92.3 kJ· mol－1
解析：
热化学方程式的系数减半且逆向进行时，ΔH
ΔH1－ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2，B 项不符合题意；C 项中下式 1 减上式整理得：CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1 2 ＜0，ΔH2＜ΔH1，C 项符合题意；D 项中 ΔH1＝2ΔH2＜0， 所以 ΔH1＜ΔH2，D 项不符合题意。
答案： AC
• 1．(2011·南通高二质检 )假设反应体系的始态 为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变 化用下图表示，则下列说法不正确的是( ) • • • • A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲―→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
• Δ H＝
ΔH1＋ΔH2
ΔH ＝ 3＋ΔH4＋ΔH5
• 2．科学意义 • 对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应， 可应用盖斯定律计算求得。 • 3．利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法 • 如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方 程式相加减而得到，则该反应的焓变即可由 这几个化学反应的焓变 相加减得到。
n(气体)＝11.2 L/22.4 L· mol－1＝0.5 mol，其中
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。据有关热化学方程式得知0.4 mol CH4与0.1 mol H2分 别完全燃烧恢复到常温，放热为0.4Q1和0.1× 0.05Q3，放出的总热量为0.4Q1＋0.05Q3。
《反应焓变的计算》 知识清单
《反应焓变的计算》知识清单一、焓与焓变的基本概念在化学反应中，我们经常会遇到“焓”和“焓变”这两个重要的概念。
焓（H）是一个热力学状态函数，它的定义比较抽象，但我们可以简单地理解为物质所具有的一种能量形式。
焓变（ΔH）则是指在化学反应过程中，生成物与反应物的焓值之差。
焓变反映了化学反应过程中的能量变化情况。
如果焓变小于零，即ΔH ＜ 0，反应为放热反应，意味着反应会向环境释放热量；如果焓变大于零，即ΔH ＞ 0，反应为吸热反应，说明反应需要从环境吸收热量。
二、反应焓变的计算方法1、通过实验测定实验测定反应焓变通常使用量热计。
将反应物放入量热计中，让反应在绝热条件下进行，通过测量反应前后体系的温度变化以及相关物质的比热容等参数，利用热力学公式计算出反应的焓变。
2、利用键能计算对于一些简单的化学反应，可以通过反应物和生成物的键能来计算焓变。
键能是指断开或形成 1mol 化学键所吸收或放出的能量。
以氢气和氯气反应生成氯化氢为例：H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)断开 1mol H—H 键需要吸收能量 E₁，断开 1mol Cl—Cl 键需要吸收能量 E₂，形成 2mol H—Cl 键放出能量 E₃。
则反应的焓变ΔH ＝（E₁＋ E₂) 2E₃3、运用盖斯定律计算盖斯定律指出：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，如果一个反应可以通过多个分步反应实现，那么总反应的焓变等于各分步反应焓变的代数和。
例如，已知反应A → B 的焓变为ΔH₁，B → C 的焓变为ΔH₂，则A → C 的焓变ΔH ＝ΔH₁＋ΔH₂三、标准摩尔生成焓与反应焓变的计算标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）是指在标准状态下，由最稳定的单质生成 1mol 化合物时的焓变。
利用标准摩尔生成焓可以方便地计算反应的焓变。
对于一个化学反应：aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD其反应焓变ΔHθ ＝cΔfHmθ(C) ＋dΔfHmθ(D) aΔfHmθ(A) ＋bΔfHmθ(B)四、常见化学反应的焓变1、燃烧反应燃烧反应通常是放热反应，例如碳的燃烧：C(s) ＋ O₂(g) ＝CO₂(g) ，焓变为负值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------知识点复习反应焓变的计算.知识点复习反应焓变的计算. . 知识点 :反应焓变的计算【考纲定位】了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(高频【知识回顾】考点反应焓变的计算 1.利用反应物、生成物能量状态计算 H =H (反应产物 -H (反应物如图Ⅰ:H = ,该反应为 ; 图Ⅱ:H = ,该反应为。
图Ⅰ 图Ⅱ 【练一练】某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中 E 1 表示正反应的活化能, E 2 表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是 ( A .该反应为放热反应 B .催化剂能改变该反应的焓变 C .催化剂能降低该反应的活化能 D .逆反应的活化能大于正反应的活化能 2.根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算 H =【练一练】 1.SF 6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。
已知:1molS(s 转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、 S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ 、 330kJ 。
则 S(s+3F 2(g=SF6(g 的反应热△ H 为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 2. 化学反应 N 2+3H 2===2NH3 的能量变化如图所示, 该反应的热化学方程式是 ( A . N 2(g+3H 2(g ===2NH3(l H =2(a -b -c kJmol -1 B . N 2(g+3H 2(g ===2NH3(g H =2(b -a kJmol -1 122(g+32H 2(g ===NH3(lH =(b +c -a1 / 6kJmol -1 D. 122(g+322(g ===NH3(g H =(a +b kJmol -1 3.根据盖斯定律进行计算 (1 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成, 其反应即化学反应的焓变只与反应的有关,与反应的无关,这一规律称为盖斯定律。
(2 如下图所示: 则 H == 【练一练】 1. 判断下列说法的正误。
⑴ 2SO 2(g+O 2(g===2SO3(g 和 4SO 2(g+2O 2(g===4SO3(g 的 H 相等( ⑵已知25 ℃时,① HF(aq+OH-(aq===F-(aq+H 2O(lH =-67.7 kJmol -1, ② H +(aq+OH -(aq===H2O(lH =-57.3 kJmol -1,则氢氟酸电离方程式及热效应表示为:HF(aq F -(aq+H +(aqH =+10.4 kJmol -1( ⑶ 已知 :Fe 2O 3(s+3C( 石墨 , s===2Fe(s+3CO(gH =+489.0 kJmol -1 CO(g+1/2O2(g===CO2(gH =-283.0 kJmol -1 C(石墨, s +O 2(g===CO2(gH =-393.5 kJmol -1 则 4Fe(s+3O 2(g===2Fe2O 3(sH =-1 641.0 kJmol -1( ⑷已知25 ℃、101 kPa 下:① 2Na(s+1/2O2(g===Na2O(sH 1=-414 kJmol -1 ② 2Na(s+O 2(g===Na2O 2(sH 2=-511 kJmol -1 则25 ℃、101 kPa 下, Na 2O 2(s+2Na(s===2Na2O(s H =-317 kJmol -1( 2. 白磷 (P4 可由 Ca 3(PO4 2、焦炭和 SiO 2 在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下: 2Ca 3(PO4 2(s+10C(s===6CaO(s+P 4(s+10CO(gH 1=+3 359.26 kJmol -1 CaO(s+SiO 2(s===CaSiO3(s H 2=-89.61 kJmol -1 2Ca 3(PO4 2(s+6SiO 2(s+10C(s===6CaSiO3(s+P 4(s+10CO(gH 3 则 H 3=________kJmol -1。
3. 已知:温度过高时, WO 2(s 转变为 WO 2(g: WO 2(s+2H---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------2(gW(s+2H 2O(gH =+66.0 kJmol -1 WO 2(g+2H 2(gW(s+2H 2O(gH =-137.9 kJmol -1 则 WO 2 (sWO 2(g 的 H =________。
4. 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。
该电池反应为:2Li(s+I 2(s===2LiI(sH 已知:4Li(s+O 2(g===2Li2O(sH 14LiI(s+O 2(g===2I2(s+2Li 2O(sH 2 则电池反应的 H =__________________; 【达标检测】 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C .应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D .同温同压下, 2H (g +2Cl (g ==== 2HCl(g 在光照和点燃条件下的△ H 不同 2. 已知下列热化学方程式: Zn(s+S(斜方===ZnS(s H =-206.0 kJmol -1 ZnS(s+2O 2(g===ZnSO4(s H =-776.8 kJmol -1 则 Zn(s+S(斜方 +2O 2(g===ZnSO4(s 的反应热为 ( A .-982.8 kJmol -1 B . 982.8 kJ/mol C .-491.4 kJmol -1 D .+491.4 kJmol -1 3. 在 298K 、 100kPa 时,已知:2222( (g2( H O g O H g =+⊿ 1H 22(g(g2l(gCl H HC +=⊿ 2H 2222(g 2(g 4l (g (g C l H O H C O + =+ ⊿ 3H 则⊿ 3H 与⊿ 1H 和⊿ 2H 间的关系正确的是A .⊿ 3H =⊿ 1H +2⊿ 2H B ⊿ 3H =⊿ 1H +⊿ 2H C. ⊿ 3H =⊿ 1H -2⊿ 2H D. ⊿ 3H =⊿ 1H - ⊿ 2H 4. 下列说法或表示方法不正确的是 ( A .盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B .在稀溶液中:H +(aq+OH -(aq===H2O(l H =-57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,3 / 6放出的热量大于 57.3 kJ C .由 C(石墨 C(金刚石 ; H =+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 D .在 101 kPa 时, 2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g+O 2(g===2H2O(l H =-285.8 kJ/mol 5. 25 ℃、101 kPa 下:① 2Na(s+1/2O2(g===Na2O(s H =-414 kJ/mol ② 2Na(s+O 2(g===Na2O 2 (s H =-511 kJ/mol 下列说法不正确的是 ( A .反应①②均为放热反应 B .反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C .反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D . 25 ℃、 101 kPa 下:Na 2O(s+1/2O2(g ===Na2O 2(s H =-97 kJ/mol 6. 反应 A +B C(H 0 分两步进行:① A +B X(H 0 ,② X C(H 0 。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( 7. 有反应 4HCl +O 2===2Cl2+2H 2O ,已知 2 mol O 2 被还原时,放出 a kJ 的热量,且已知断开 1 mol O 2 需要吸收 b kJ 的热量, 断开 1 mol Cl2 需要吸收 c kJ 的热量。
则断开 1 mol H O 键比断开 1 mol H Cl 键所需能量高 ( A. (a +b -2c 4 B. (a +2b -4c 8 C. (b -a -2c 4 D. (2b -a -4c 8 8. 在微生物作用的条件下, NH +4 经过两步反应被氧化成 NO -3。
两步反应的能量变化示意图如下: (第一步反应 (第二步反应(1 第一步反应是 ________反应 (填放热或吸热 ,判断依据是_______________。
(21 mol NH+4(aq 全部氧化成 NO - 3(aq 的热化学方程式是________________。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 9. 按要求对下列两题进行填空。
(1 用 H 2O 2 和 H 2SO 4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知: Cu(s+2H +(aq===Cu2+(aq+H 2(gH 1=64.39 kJmol -1① 2H 2O 2(l===2H2O(l+O 2(gH 2=-196.46 kJmol - 1② H 2(g+12 O 2(g===H2O(lH 3=-285.84 kJmol -1③ 在 H 2SO 4 溶液中, Cu 与 H 2O 2 反应生成Cu 2+ 和H 2O 的热化学方程式为___________________________________________________________ _____________。
(2O2 (g=== O+2(g+e -H 1=1 175.7 kJmol - 1 PtF 6(g+ e -===PtF-6(gH 2=- 771.1 kJmol - 1 O +2PtF -6(s===O+2(g+PtF -6(gH 3=482.2 kJmol - 1 则反应 O 2(g+ PtF 6 (g ===O+2 PtF -6 (s 的H =____________kJmol - 1。