核外电子排布规则第二课时
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4.补充规则 •全充满（p6，d10，f14）
•相对稳定的状态 •全空时（p0，d0，f0）
•半充满（p3，d5，f7）
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核外电子排布规则第二课时
•注 意
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核外电子排布规则第二课时
•练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ •举出能否具体的例子？
•24号铬： •1s22s22p63s23p63d54s1 •29号铜： •1s22s22p63s23p63d104s1
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核外电子排布规则第二课时
•原子轨道
•电子在原子核外的一个运动空间状态 •阅读课本11页表1-2
•s
•p
•d
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•f
核外电子排布规则第二课时
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•泡利原理
• 一个原子轨道中最多只能 容纳两个电子，且这两个电子的 自旋方向必须相反，此时体系最 稳定，原子的总能量最低。
•1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
•1、电子云
•处于一定空间运动状态的电子在原子核外 空间的概率密度分布的形象化描述。
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核外电子排布规则第二课时
•1、电子云
•(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心 的球体，只有一个伸展方向
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核外电子排布规则第二课时
•(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方 向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
•答案： (1) ×(2) ×(3)√
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核外电子排布规则第二课时
•五、电子云与原子轨道
•思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
•宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
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核外电子排布规则第二课时
核外电子排布规则第二课时
1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基
态原子中的电子总是______占据一个原子 轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于
半充满、全充满、全空的状态，使整个原子 的能量处于最低状态
如24、29
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核外电子排布规则第二课时
•电子排布图(轨道表示式)
•轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
•如：氖原子的轨道表示式 •写出镁原子的电子排布式、电子排布图
•1s22s22p63s2
•电子排布式
•电子排布图
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核外电子排布规则第二课时
•7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
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核外电子排布规则第二课时
•课堂练习
•6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）
•
•A
B
C
D
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核外电子排布规则第二课时
•巩固练习
•1、某元素原子序数为24，试问： •(1)该元素电子排布式：
•(2)它有 个能层； 个能级；占有
•个原子轨道。
•(3)此元素有 数是 。
核外电子排布规则第二课时
能层
1 2 3 4 n
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原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
•——
核外电子排布规则第二课时
能层
1 2 3 4 n
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原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
•1s
•1
•2
•2s，
2p •3s,3p,3
d •4s,4p,4d,4
f •——
•4
•8
•微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
3.电子的运动速度很大；• 测不准
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核外电子排布规则第二课时
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
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核外电子排布规则第二课时
• 2、量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道
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核外电子排布规则第二课时
• 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
•
上的电子数。
•电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子
•
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分布情况，自旋方向。
核外电子排布规则第二课时
•小结：
•一、原子 核外电子排 布遵循的原 理和规则
•二、原子 核外电子排 布的表示式
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•能量最低原 则 •泡利不相容原 理 •洪特规 则 •电子排布 式 •电子排布 图
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
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核外电子排布规则第二课时
•课堂练习
• 1、判断下列表达是正确还是错误 • 1）1s22p1属于基态； • 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； • 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
•P电子云半径同样随着n增大而增大
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核外电子排布规则第二课时
•原子轨道的空间取 向
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核外电子排布规则第二课时
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
个未成对电子；它的价电子
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核外电子排布规则第二课时
•2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
•22 •Ti
29
•32
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•Cu
Ge
•巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
•第4周期第ⅣB族
核外电子排布规则第二课时
•2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
•4 Be
•13 •A •22 l•Ti
•巩固练习
电子排布式
•1s22s2
1s22s22p63s23p1
•1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
•第2周期第ⅡA族 •第3周期第ⅢA族 •第4周期第ⅣB族
29
•32
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•Cu •1s22s22p63s23p63d104s1 •第4周期第ⅠB族
核外电子排布规则第二课时
•巩固
•当碳原子的核外电子排布由 •↑↓ •↑↓ •↑ •↑ •1s •2s •2p
•转变为
•↑↓
•↑
•↑ •↑ •↑ •时，下列说法正确的是 （
）
•3s •3p
•3d
•A.碳原子由基态变为激发态
•B.碳原子由激发态变为基态
•C.碳原子要从外界环境中吸收能量
•D.碳原子要向外界环境释放能量
•
•结构示意图
•电子排布 式
•电子排布图（轨道 表示式）
•铁 原 子
•1s22s22p63s23 p63d64s2
• 请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
•结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数
•
及各能层上的电子数。
•电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级
•9
•18
•1
•32
6
•n
•2n2
2
核外电子排布规则第二课时
•注 意
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核外电子排布规则第二课时
•六、核外电子排布规则:
•1.能量最低原理 •2.泡利不相容原理
•每个原子轨道里最多只能容纳 •自旋方向 相反 的电子。
2个
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核外电子排布规则第二课时
•3.洪特规则
•电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
核外电子排布规则第二 课时
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2020/11/19
核外电子排布规则第二课时
核外电子排布规则
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核外电子排布规则第二课时
•四、基态与激发态、原子光 谱
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核外电子排布规则第二课时
•1．基态原子与激发态原子
•处于最低能量的原子叫做基态原子
•当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
•不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
•表现为光的形式
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核外电子排布规则第二课时
•用光谱仪摄取
•得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
•可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
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核外电子排布规则第二课时
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
Ge •1s22s22p63s23p63d104s24p2 •第4周期第ⅣA族 核外电子排布规则第二课时
3rew
演讲完毕，谢谢听讲!
再见，see you again
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2020/11/19
核外电子排布规则第二课时
•相对稳定的状态 •全空时（p0，d0，f0）
•半充满（p3，d5，f7）
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核外电子排布规则第二课时
•注 意
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核外电子排布规则第二课时
•练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？ •举出能否具体的例子？
•24号铬： •1s22s22p63s23p63d54s1 •29号铜： •1s22s22p63s23p63d104s1
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核外电子排布规则第二课时
•原子轨道
•电子在原子核外的一个运动空间状态 •阅读课本11页表1-2
•s
•p
•d
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•f
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•泡利原理
• 一个原子轨道中最多只能 容纳两个电子，且这两个电子的 自旋方向必须相反，此时体系最 稳定，原子的总能量最低。
•1s电子在 原子核外 出现的概 率分布图
•1、电子云
•处于一定空间运动状态的电子在原子核外 空间的概率密度分布的形象化描述。
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核外电子排布规则第二课时
•1、电子云
•(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心 的球体，只有一个伸展方向
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核外电子排布规则第二课时
•(2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方 向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
•答案： (1) ×(2) ×(3)√
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核外电子排布规则第二课时
•五、电子云与原子轨道
•思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
•宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
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核外电子排布规则第二课时
核外电子排布规则第二课时
1、洪特规则 当电子在排布在 ______的不同轨道上时，基
态原子中的电子总是______占据一个原子 轨道，并且自旋方向_____。 2、洪特规则特例 对于同一能级的原子轨道上的电子排布，处于
半充满、全充满、全空的状态，使整个原子 的能量处于最低状态
如24、29
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核外电子排布规则第二课时
•电子排布图(轨道表示式)
•轨道表示式：用每个方框代表一个原子轨道， 每个箭头代表一个电子的式子。
•如：氖原子的轨道表示式 •写出镁原子的电子排布式、电子排布图
•1s22s22p63s2
•电子排布式
•电子排布图
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核外电子排布规则第二课时
•7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
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•课堂练习
•6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ）
•
•A
B
C
D
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核外电子排布规则第二课时
•巩固练习
•1、某元素原子序数为24，试问： •(1)该元素电子排布式：
•(2)它有 个能层； 个能级；占有
•个原子轨道。
•(3)此元素有 数是 。
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能层
1 2 3 4 n
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原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
•——
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能层
1 2 3 4 n
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原子轨道 原子轨道 可容纳电
类型
数目
子数
•1s
•1
•2
•2s，
2p •3s,3p,3
d •4s,4p,4d,4
f •——
•4
•8
•微观物体的运动特征：
1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千 克；
2.核外电子的运动范围很小（相对于宏 观物体而言）；
3.电子的运动速度很大；• 测不准
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核外电子排布规则第二课时
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间单 位体积内出现的概率的大小。
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核外电子排布规则第二课时
• 2、量子力学把电子在原子核外的一个空间运 动状态称为一个原子轨道
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核外电子排布规则第二课时
• 1、S能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 2、P能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 3、d能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
• 4、f能级的电子有___个原子轨道，最多容 纳___个电子
•
上的电子数。
•电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子
•
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分布情况，自旋方向。
核外电子排布规则第二课时
•小结：
•一、原子 核外电子排 布遵循的原 理和规则
•二、原子 核外电子排 布的表示式
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•能量最低原 则 •泡利不相容原 理 •洪特规 则 •电子排布 式 •电子排布 图
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
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核外电子排布规则第二课时
•课堂练习
• 1、判断下列表达是正确还是错误 • 1）1s22p1属于基态； • 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； • 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
•P电子云半径同样随着n增大而增大
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核外电子排布规则第二课时
•原子轨道的空间取 向
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核外电子排布规则第二课时
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
个未成对电子；它的价电子
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•2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
Be
•22 •Ti
29
•32
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•Cu
Ge
•巩固练习
电子排布式
周期表中位置
1s22s22p63s23p1
•第4周期第ⅣB族
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•2、填表：
元 核电 素 荷数 符
号
•4 Be
•13 •A •22 l•Ti
•巩固练习
电子排布式
•1s22s2
1s22s22p63s23p1
•1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
•第2周期第ⅡA族 •第3周期第ⅢA族 •第4周期第ⅣB族
29
•32
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•Cu •1s22s22p63s23p63d104s1 •第4周期第ⅠB族
核外电子排布规则第二课时
•巩固
•当碳原子的核外电子排布由 •↑↓ •↑↓ •↑ •↑ •1s •2s •2p
•转变为
•↑↓
•↑
•↑ •↑ •↑ •时，下列说法正确的是 （
）
•3s •3p
•3d
•A.碳原子由基态变为激发态
•B.碳原子由激发态变为基态
•C.碳原子要从外界环境中吸收能量
•D.碳原子要向外界环境释放能量
•
•结构示意图
•电子排布 式
•电子排布图（轨道 表示式）
•铁 原 子
•1s22s22p63s23 p63d64s2
• 请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。
•结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数
•
及各能层上的电子数。
•电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级
•9
•18
•1
•32
6
•n
•2n2
2
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•六、核外电子排布规则:
•1.能量最低原理 •2.泡利不相容原理
•每个原子轨道里最多只能容纳 •自旋方向 相反 的电子。
2个
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•3.洪特规则
•电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
核外电子排布规则第二 课时
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2020/11/19
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核外电子排布规则
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•四、基态与激发态、原子光 谱
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•1．基态原子与激发态原子
•处于最低能量的原子叫做基态原子
•当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
•不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
•表现为光的形式
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•用光谱仪摄取
•得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
•可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
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1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
Ge •1s22s22p63s23p63d104s24p2 •第4周期第ⅣA族 核外电子排布规则第二课时
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