《氧化还原反应》教学课件1

学会比较，学会总结
化合价升高 化合价降低
（ 特征）
失电子 被氧化（氧化反应） 还原剂
得电子 被还原（还原反应） 氧化剂
（本质） （变化）
（作用）
模型：升失氧作还，降得还作氧
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小结
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 氧化还原的本质是电子的转移 判断的依据是化合价的变化
三、氧化还原规律 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
还原性 氧化性
得电子，化合价降低
失电子，化合价升高
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▪ 【思考】物质中所含元素的化合价高低与物 质的氧化性、还原性有什么关系？
1. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 • Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu • Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
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得2e-
双线桥法
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2e-
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 单线桥法
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第三节 氧化还原反应
第二课时
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每课一题
下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化 的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧化反 应还是还原反应。
还原剂:2 氧化剂：2
2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
氧化剂:2 还原剂:2
1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂:2 氧化剂:2
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强弱律:
氧化性：氧化剂〉氧化产物 还原性：还原剂〉还原产物
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二、氧化还原关系
失电子,化合价升高，发生氧化反应
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
得电子,化合价降低，发生还原反应
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小组合作任务一： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原
分解
置换
化合
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复分解
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还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
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练习： 找出下列反应中的氧化剂、还原剂， 计算氧化剂得到的电子数和还原剂失去的 电子数，找出两者存在的关系 1. 2Na + Cl2 = 2NaCl
小组合作任务一： 氧化还原反应与离子反应的关系
离子反应
氧化还原反应
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反应实例
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一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
失2e-电子,化合价升高，发生氧化反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
得2e-电子,化合价降低，发生还原反应
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
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失2e-
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
练习： 找出下列反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物、还原产物，比较氧化性、还原
性的强弱。
1. 2Na
还原剂
+ Cl2
氧化剂
=
2NaCl
氧化产物
还原产物
2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
氧化剂 还原剂 还原产物
氧化产物
1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
守恒律:
氧化剂得到的电子总数= 化合价降低的总价数= 还原剂失去的电子总数= 化合价升高的总价数
电子守恒是解决氧化还原计算 的基本依据
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• 【总结】含有最高价态的元素的物质具有氧化 (填“氧化”或“还原”，下同)性；含有最低 价态的元素的物质具有__还_原___性；含有中间 价态的元素的物质既有__氧_化___性又有__还_原___ 性。
• 【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱 全。
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