2020届中考化学热点猜押练10 科学探究题(含解析)

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2020-2021中考化学探究题提高练习题压轴题训练附答案

一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。

A、B两支试管中共同的实验现象是_____。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。

D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3猜想3：溶质是Na2CO3实验操作实验现象实验结论①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸_____猜想1不成立②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca （OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液产生白色沉淀，酚酞溶液变红猜想2成立（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是_____。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）【答案】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓产生蓝色沉淀CaCO3产生气泡碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙。

氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【解析】【分析】氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

【详解】（1）实验一中，B试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH＋CuSO4═Na2SO4＋Cu（OH）2↓；A、B两支试管中都能够反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此共同的实验现象是产生蓝色沉淀；（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙；（3）取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸，如果有气体生成，则证明含有碳酸钠，则说明猜想1不成立；实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰实验的验证；所以应该将氢氧化钙换成氯化钙或者氯化钡；Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体应该密封保存，因为氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

2020-2021中考化学探究题-经典压轴题含详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：(1)写出编号a的仪器名称_______(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。

Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液__猜想二正确②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______（实验结论）白色固体是Na 2CO 3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。

写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。

改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。

【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑【解析】【分析】【详解】（1）a 为锥形瓶；（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入；[提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3；[实验探究]①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠；故猜想二正确。

2020-2021中考化学(探究题提高练习题)压轴题训练及详细答案

一、中考初中化学科学探究题
1．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________ （提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）
（4）猜想假设：
丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后上
层溶液为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以
猜想二是：硫酸钠；
设计实验：
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁
离子会生成氢氧化镁沉淀，故选：AC；
A 石蕊溶液
B 氯化钡溶液
C 氯化镁溶液
（拓展延伸）小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者
化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的_____（用符号表示）
【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠 AC OH﹣ 【解析】
需取用碳酸氢钠的质量为 0.318g×
12
12
×100%÷
×100%=0.252g，故填 0.252。
106
84
（4）①连通管将分液漏斗与广口瓶连接起来，能够维持两个装置中的气压平衡，使稀盐酸
顺利滴下，故填维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下。
（5）由图可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快一点，故填碳酸氢钠；
（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。

2020-2021备战中考化学压轴题之探究题(备战中考题型整理,突破提升)含详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。

某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。

[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。

[实验过程](1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。

现用A、B 装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。

(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。

则样品成分最多有___种可能性(填数字)。

(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结论实验一①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；④________。

操作③的主要目的是：___操作④的现象：____样品中一定有Ca(OH)2[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。

[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。

2020年中考化学押题卷题库及答案(共十套)

范文2020年中考化学押题卷题库及答案(共十套)1/ 92020 年中考化学押题卷题库及答案(共十套) 2020 年中考化学押题卷及答案(一) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2．答题时，卷Ⅰ必须使用 2B 铅笔，卷Ⅱ必须使用 0.5 毫米黑色签字笔。

将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。

3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

4．本试卷共 4 页，满分 60 分，考试时间 50 分钟。

5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl： 35.5 卷Ⅰ 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。

每小题只有一个选项符合题意，请把该项的序号按要求在答题卡上相应的位置填涂) 1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是( C ) A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．落红不是无情物，化作春泥更护花[来源:学&科&网] C．冰，水为之，而寒于水 D．野火烧不尽，春风吹又生[来源: 学科网 ZXXK] 2．下列化学实验基本操作正确的是( C ) A．用手直接取砝码 B．用嘴吹灭酒精灯 C ．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上测 pH[ 来源:Z+xx+] D ．配制溶液时仰视读取量筒内液体体积 3．我们可以利用如下三种关系对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。

下列归纳和总结的关系，正确的是( D ) A．单质和化合物：交叉关系 B．氧化反应和化合反应：并列关系 C．化学肥料和复合肥料：并列关系 D．酸性溶液和酸溶液：包含关系3/ 94．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图所示。

则下列说法错误的是( C ) A．x＝2 B．锗原子的电子数为 32 C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为 41 5．四种物质在一定的条件下充分混合后反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

2020-2021中考化学与探究题有关的压轴题及答案

一、中考初中化学科学研究题1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、 NaCl）中 Na2CO3的质量分数。

取 5g 样品，往此中加入必定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生 ______g 二氧化碳。

（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。

（3）求恰巧完整反响时所得溶液的质量分数？【答案】（ 1） 1.76 ；（ 2） 84.8%；（ 3）10%【分析】（ 1）依据图中供给的信息可知，产生的二氧化碳为 1.76g；设混淆物中碳酸钠的质量为 X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3 +2HCl==2NaCl+HO+CO2↑10611744X y 1.76g106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76gX=4.24g y=4.68g（2）碳酸钠的质量分数为： 4.24g/5g×100%=84.8%（3）溶液中氯化钠的质量为： 4.68g+（5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰巧完整反响时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g ×100%=10%2．Na2CO3和 NaHCO3有好多相像的化学性质，比如它们都能与稀盐酸反响生成_____气体。

某学习小组对它们的鉴识方法产生了研究兴趣。

（提出问题）如何鉴识Na2CO3和 NaHCO3呢？（查阅资料）（1） NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。

（2） Ca（ HCO3）2可溶于水。

（3）往常情况下， NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于23的溶解度，饱和的Na CONa CO 溶液中通入 CO气体，可生成NaHCO 。

2323（作出猜想）猜想一：可用酚酞溶液鉴识Na2 33CO和 NaHCO 溶液。

猜想二：可用加热的方法鉴识Na2CO3和 NaHCO3固体。

猜想三：可用澄清石灰水鉴识Na2CO3和 NaHCO3溶液。

2020-2021中考化学与探究题有关的压轴题附答案

一、中考初中化学科学探究题1．碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。

某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

（查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。

Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。

取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。

再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号）（2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH 溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。

Ⅱ．测定碳铵中C 元素和N 元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。

请回答：（3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。

（4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还可以选用如下图所示的_______（填序号）装置来处理尾气。

【答案】2-3CO -3HCO （两种离子无先后顺序） 3NH 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 B 【解析】【分析】【详解】（1）加入稀盐酸后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故填2-3CO 和-3HCO 。

（2）碳铵与浓NaOH 溶液加热反应生成了能使石蕊变蓝的有刺激性气味的气体，故是氨气，化学式为：3NH（3）给固体加热时为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故要将试管口略向下倾斜。

（4）A 装置不能充分吸收氨气，B 装置可以防止液体倒吸，C 装置易倒吸，D 中收集气体时导气管要短，故选B 。

2．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：（提出问题1）溶液C 中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？（猜想与假设1）猜想1：K 2CO 3 猜想2：Ca （OH ）2 （实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究实验操作实验现象实验结论取少量溶液C 于试管中，滴加稀盐酸_____猜想1错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____．（提出问题2）固体D 中的成分是什么？（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO 3，原因是_____（用化学方程式表示）；可能还含有_____．（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D 中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应 K 2CO 3+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+2KOH 氢氧化钙取少量固体D 放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙 H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题2：碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；实验与探究2：取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

2020-2021中考化学压轴题专题探究题的经典综合题及答案

一、中考初中化学科学探究题1．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。

他们对白色固体成分进一步探究。

（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体还可能是（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管固体全部溶解中，加入适量水振荡。

向上述所得溶液中加入过产生白色沉淀量CaCl2溶液，静置。

取静置后的上层清液于试试液不变色白色固体是。

管中，滴加无色酚酞试液。

（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想成立。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。

A．水 B．干沙土 C．二氧化碳【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。

固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。

产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。

试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。

【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2N aOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。

2020届中考化学热点猜押练10 科学探究题(含解析)

猜押练十科学探究题1.某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验,对敞口放置在实验室的NaOH 溶液产生了兴趣,分别进行实验探究:【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了,其变质程度怎样呢?【猜想与假设】小王:NaOH溶液部分变质;小张:NaOH溶液全部变质;小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由(用化学方程式表示)______________________________。

【进行实验】(1)小王设计好方案后,进行了如下实验来验证自己的猜想,请你协助小王完成实验现象的填写:实验步骤现象结论①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液有__________产生NaOH溶液样品部分变质②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成__________色(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有__________色沉淀产生,证明自己的猜想错误。

【反思与评价】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质,常加入适量________(填物质的化学式),再过滤除去该杂质。

(2)小王、小张通过以上探究分析推出:实验室里保存NaOH溶液的方法应该是____________。

2.为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作:实验请回答:(1)写出E中反应的化学方程式_______________。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四:____________________。

【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想__________是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

2020-2021中考化学(探究题提高练习题)压轴题训练附详细答案

（相关数据）数据编号/测量项目玻璃管（含药品）的质量/g B 装置（含药品）的质量/g 氮气的体积/mL
Ⅰ 0 102.00 /
Ⅱ 51.92 102.54 243.5
表1 （回答问题）（1）B 装置中氧化钙吸水的原理为______________________________（用化学方程式表示）。（2）实验过程中，当观察到______________________________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是_______________________________。（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为_________g，氧化铜中氧元素的质量为 _____g。由此推知，气体 X 中一定_________（填“有”或 “没有”）氧元素。（4）通过计算推导出气体 X 的化学式_________ 。【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化 0.54 0. 48 没有 NH3 【解析】【分析】【详解】（1）氧化钙吸水是因为氧化可与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。（3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表 1）。（4）连接 A、B、C 装置，将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，读数后开始加热。当 A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表 1）。（实验装置）
①生成白色沉淀 A 的化学方程式：________________________。 ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。【答案】在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到 10% NaCl Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH 【解析】【分析】【详解】查阅资料：根据题中表格提供的信息，20℃时碳酸氢钠的溶解度是 9.6g，据此计算可以知道在 20℃时

2020-2021备战中考化学探究题-经典压轴题附答案

一、中考初中化学科学探究题1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76gX=4.24g y=4.68g（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%2．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO 2和H 2O 的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ） Ⅱ、Cu 2O 为不溶于水的红色固体 Ⅲ、Cu 2O+H 2SO 4═Cu SO 4+Cu+H 2O [提出问题]红色固体含有什么物质？ [猜想假设]假设一：红色固体只含Cu 假设二：红色固体只含Cu 2O 假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g ）剩余红色固体（g ）实验结论甲7.23.2___________乙4.082.48___________[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊222CO+O 2CO 点燃红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立假设三成立【解析】【分析】【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 22CO 2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少144 80x 4g，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为yCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少144 80y 1.6g，解得y=2.88g。

2020-2021中考化学探究题提高练习题压轴题训练及详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。

某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

（实验探究）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。

请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。

实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

计算：（1）样品中CaH2的质量分数为____。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。

（计算结果保留一位小数）【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3%【解析】【详解】将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

2020年中考化学押题试卷及答案解析

中考化学押题卷题号二三四五总分得分一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（）2. 某粗盐固体样品中含有少fitCaCk MgCl2. Na2SO4. MgSO4和泥沙.进行以下操作可得到纯净的NaCI晶体：①加过量的NaOHifF液：②加HQ溶解：③加过量的BaCb 溶液：④过滤：⑤蒸发：⑥加过呈的Na/COj溶液：⑦加适址的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A. ②©⑥®④®⑤B. ®©③⑥⑦④⑤C. D・3. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现線记录如下.其中现象不合理的是（序号实验現象A将氢氣化钠周体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B 向盛竹氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚猷试液溶液变红jc向盛何电氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氣化钠溶液的试管中滴加硫酸铜潯液产生蓝色沉淀第1页•共10页4.对下列实验过程的评价.正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸.产生了无色气体.证明该固体一定含COFB. 某溶液中滴加氯化钞!溶液，生成不溶f •稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含仃 SO 42*C. 某无色溶液中滴入酚酿试液显红色，该溶液不一定是减溶液D. 验证烧緘中是否含Ch 先加盐酸除去OHs 再加硝酸银溶液.有白色沉淀出现，则含C 卜5. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应.反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“CT ”表示不同离f ） . «i ］下列说法正确的是（） A. O 表示氯离子B. •表示钠离子C. •可用适址硝酸银溶液和足址稀硝酸进行检测D.此反应的实质是•和O 结合生成水分子二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）6. 某科学小组为了验证铁、制、镁、汞的金属活动性顺序.设计了如下实验方案:根据实验①判断出镁的金屈活动件比铁强.依据的现彖是 ________ •根据实验②判断反应后得到溶液的质址 ______ （填或“V"或）反应前溶液的质址。

2020-2021备战中考化学探究题-经典压轴题附详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：（问题与猜想）亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1：加热不够充分猜想2：与空气中的氮气有关猜想3：与空气中的氧气有关（实验与验证）填写表格中的空格。

（分析与结论）红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。

（应用与拓展）收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH 计测得每隔十分钟数据如下表：测定时间5:055:155:255:355:45pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有______；（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO 3粉末、空气为原料在高温下吸收SO 2，写出该反应的化学方程式：______。

【答案】先变红，后变紫 O 2 先变红，加热后仍为红色 H 2SO 3、H 2SO 4322422CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 高温【解析】【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。

【详解】 [实验与验证]二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。

[应用与拓展]（1）分析表中数据可以看出酸性在增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸，故5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有2324H SO H SO 、。

（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO 3粉末、空气为原料在高温下吸收SO 2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式322422CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 高温。

2020-2021中考化学与探究题有关的压轴题及详细答案

一、中考初中化学科学研究题1．某化学学习小组在学习常有的盐的性质后,达成了以下实验。

该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了研究。

请达成以下研究过程：（提出问题）上层清液中含有什么溶质?（作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式 );Ⅱ溶质为 KCl 和 BaCl2Ⅲ溶质为 KCl 和 _____(填化学式 );Ⅳ溶质为 KCI 和 K2CO3V 溶质为 KC1、 K2SO4,和 K2CO3（设计方案）实验操作取少许废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中现象结论先向甲试管中滴加盐酸至过猜想Ⅵ、Ⅴ均不正量。

无明展现象确再向乙试管中滴加____溶液。

（填化学式）_____猜想Ⅱ正确（沟通反省）学习小组经过议论认为:实验过程中不必使用 AgNO3溶液 ,其原由是 _____(用文字表述 )【答案】 KC1K2SO4 K2SO4有白色积淀生成硫酸钾和氯化钡反响生成硫酸钡积淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反响生成碳酸钡积淀和氯化钾，上层清液中必定有氯化钾，不必再考证【分析】【剖析】【详解】[作出猜想 ]硫酸钾和氯化钡反响生成硫酸钡积淀和氯化钾，可能是硫酸钾过度，也可能是氯化钡过度，也可能是恰巧反响；碳酸钾和氯化钡反响生成碳酸钡积淀和氯化钾，可能是碳酸钾过度，也可能是氯化钡过度，也可能是恰巧反响；所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为 KCl；Ⅱ溶质为 KCl 和 BaCl2；Ⅲ溶质为 KCl 和 K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和 K2CO3； V 溶质为 KC1、 K2SO4和 K2CO3；[设计方案 ]取少许废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过度，无明展现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸能够和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳，假如有碳酸钾会有气泡冒出；再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色积淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[沟通反省 ]硫酸钾和氯化钡反响生成硫酸钡积淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反响生成碳酸钡积淀和氯化钾，上层清液中必定有氯化钾，所以不必使用AgNO3溶液考证；2．化学兴趣小组的同学按图示装置(K I, K2开始处于封闭状态)及步骤研究碱的化学性质。

2020-2021中考化学压轴题之探究题(中考题型整理,突破提升)及答案

一、中考初中化学科学探究题1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

经检验滤渣的成份是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。

【实验证明】【反思与拓展】(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。

(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

【答案】 CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。

由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑；猜想与假设：由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）；猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 2NaOH；实验证明：实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。

2020-2021备战中考化学压轴题之探究题(备战中考题型整理,突破提升)含答案

一、中考初中化学科学探究题1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。

置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

(1)甲烷属于______ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_____。

(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_____，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_____能。

(3)下列有关说法正确的是______A．开采可燃冰不会产生环境问题 B．二氧化碳水合物的密度比水小C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_________。

2020-2021中考化学探究题-经典压轴题附答案

一、中考初中化学科学探究题1．学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题：查阅资料信息：①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液②硫酸钡为白色沉淀③硫酸钡不与酸反应(1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)如图所示，用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式____________________________。

(3)打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。

试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式______________________________。

(4)实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分(酚酞除外)，认为一定含有的溶质是______________，可能含有的溶质是________。

(5)设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。

请完成下列实验报告。

实验步骤实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入__________________可能含有的溶质存在【答案】碱性BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O氯化钠和硫酸钠(或Na2SO4、NaCl)硫酸(或H2SO4)紫色石蕊溶液(合理即可)溶液变红(与前一空对应即可)【解析】(1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性；(2)用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，液体呈红色，说明碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；(3)打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。

2020-2021备战中考化学与探究题有关的压轴题附答案

一、中考初中化学科学探究题1．灰某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

（查阅资料）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

（作出猜想）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

（实验验证）（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到__________________，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________________________。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后__________，析出了氢氧化钙。

同学们又用右上图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

（交流讨论）经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____________。

由此他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如下图所示的实验。

（实验验证）（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是___________________。

（2）将a端插入蜡烛的焰心。

（3）用酒精灯加热b端的氧化铜与水调和的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：________________。

（拓展应用）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。

为使其充分燃烧，应采取的措施是______________________________________（答一条即可）。

【答案】烧杯内壁有水雾 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）碳黑阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）【解析】【分析】【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，若烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水。