专题十三《钠及其化合物》

2011高考化学一轮复习精练

应用·习题精练

1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )

①水②NaOH溶液③0.1 mol·L-1盐酸④0.1 mol·L-1硫酸铁溶液

A.④③②①

B.④③①②

C.③④①②

D.①③④②

解析：本题通过Na与水反应的实质——Na与H+间的氧化还原反应，考查了影响化学反应速率因素。c(H+)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe3+水解显弱酸性，故其排列顺序为：c H+(HCl)＞c H+〔Fe2(SO4)3〕＞10-7 mol·L-1，而②是碱溶液，c (H+)＜10-7 mol·L-1，①中水呈中性，c(H+)=10-7 mol·L-1，所以c(H+)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。

答案：C

2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )

A.2.3 g

B.3.1 g

C.4.6 g

D.5.3 g

解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。由H2质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na2O—2Na，求出原来钠的质量。

答案：A

3.对过氧化钠的叙述正确的是( )

A.在反应中只可作氧化剂

B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.是典型的碱性氧化物

D.可用于防毒面具上

解析：Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。

答案：B

4.(2010天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是( )

A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰

C.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.沸点H2Se＞H2S＞H2O

解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。

B项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比。

C项归纳：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

D项要求：强调在H2O中存在氢键使其沸点反常升高。

答案：D

5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )

A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应

解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

106 g 73 g 44 g

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

84 g 36.5 g 44 g

显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：-

3

HCO+OH-====-2

3

CO+H2O -

2

3

CO+Ba2+====BaCO3↓,C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。

答案：A

6.(2010湖北武汉高三模拟)过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( )

A.NaOH、Na2CO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.NaOH、Na2CO3、Na2O2

解析：发生的反应有：2NaHCO3

△

Na2CO3+CO2↑+H2O

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

由题给信息过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合，知CO2过量，不可能存在NaOH，因此排除气体物质后冷却，残留固体物质只能是Na2CO3，故选B。

答案：B

7.(2010安徽合肥高三模拟)使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为( )

A.8.8 g

B.6.4 g

C.8.2 g

D.6.2 g

解析：反应前后气体的物质的量分别为：

n (前)=

1

4.

22

6.5

-

∙mol

L

L

=0.25 mol

n (后)=

1

4.

22

48

.4

-

∙mol

L

L

=0.20 mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol

运用差量法：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Δn

2 mol 1 mol 1 mol

0.05 mol 0.05 mol

得反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量=0.15 mol×44 g·mol-1+0.05 mol×32 g·mol-1=8.2 g。