高考化学一轮复习 专题02 从海水中获得的化学物质教案

从海水中获得的化学物质

一、氯气的生产原理

1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水

2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

实验现象结论

碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所

体略显黄绿色

气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶

液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为

氯原子后重新结合成氯气

不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集

产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆

鸣声）

产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说

明溶液呈碱性

二、氯气的性质

1、实验室制备：

①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②装置：固液加热型

③收集：向上排空气法

④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等

⑤尾气吸收：NaOH溶液。

2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。

3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧

化还原反应，

4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。

5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分

子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。

6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：

①易分解

(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分

【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

实

验

实验现象化学方程式

氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳

层）由无色变为橙红色

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳

层）由无色变为红棕色

Cl2+2NaI= 2NaCl+I2

溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化

碳层）由无色变为红棕色

Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2

四、氧化还原反应 C

1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应

2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）

3、特征：化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物

还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

4、口诀：

升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）

降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂

6、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

还原性（金属性）逐渐减弱

2 钠、镁及其化合物

一、钠的性质及应用 B

1．钠及其化合物的转化关系 2．钠的化学性质

钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – e ˉ= Na +

（1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应

2Na+O 2点燃

====Na 2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）

（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na +

+2OH ˉ+H 2↑

2Na+2C 2H 50H →2C 2H 5ONa+H 2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑； 2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 也可合并写为总反应方程式： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑

钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水

的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。

（4）Na 还原其它金属 4Na+4TiCl 4△

==Ti+4NaCl(工业制钛)

3． 钠的存在、保存、制备

在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl 及Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。 金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl （熔融） 电解

==== 2Na+Cl 2↑

实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。 二、Na 2CO 3的性质及应用 D 1．Na 2CO 3的工业制法：

把CO 2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH 3+CO 2 +H 2O==NaHCO 3（结晶）+NH 4Cl 然后加热过滤出的NaHCO 3晶体 2 NaHCO 3△

==Na 2CO 3+CO 2 ↑+H 2O

“侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH 4Cl 。 2．碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。

（1） 正盐>酸式盐>H 2CO 3 (盐含同种金属阳离子)，如稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3。 （2）IA 族碳酸盐>IIA 族碳酸盐，如 Na 2CO 3>CaCO 3。 3．正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性

IA 族碳酸盐的溶解性：正盐>酸式盐，如Na 2CO 3>NaHCO 3。