化学平衡状态的判定公开课
判断化学平衡状态的标志省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
• 例、可逆反应2NO2(g) N2O4(g)在恒容 密闭容器中进行，下列哪一项不随时间变 化可阐明反应到达平衡
• A.容器内压强 • B.气体平均相对分子质量 • C.各组分浓度 • D.混合物颜色 • E.混合物密度 • F.υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1 • 答案：A、B、C、D
• ②对于有气态物质参加或生成旳可逆反应 体系，若反应前后气体旳系数和相等，则 混合气体平均相对分子质量M和反应总压P 不变(恒温恒容)。
• ③对于恒温绝热体系，体系旳温度不在变 化
(3)不能作为判断标志旳是
• ①各物质旳物质旳量或浓度变化或反应速 率之比=化学计量数之比。(任何情况下均 合用)
• ②有气态物质参加或生成旳反应，若反应 前后气体旳系数和相等，则混合气体平均 相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒 容)。
3.判断化学平衡状态旳标志
(1)任何情况下均可作为标志旳： ①υ正=υ逆(同一种物质) ②各组分含量(百分含量、物质旳量、质量)不 随时间变化 ③某反应物旳消耗(生成)速率：某生成物旳消 耗(生成)速率=化学计量数之比
(2)在一定条件下可作为标志旳是
• ①对于有色物质参加或生成旳可逆反应体 系，颜色不再变化。
2.化学平衡旳特征
• ① “逆”：研究对象为可逆反应。 • ②“等”：可逆反应到达平衡时，υ正=υ逆。
第一层含义：用同种物质表达反应速率时， 该物质旳生成速率=消耗速率 第二层含义： 用不同物质表达反应速率时，某反应物旳 消耗(生成)速率：某生成物旳消耗(生成)速 率=化学计量数之比
• ③ “动”：正逆反应都在进行，只是υ正 =υ逆，体系处于动态平衡。
• ④ “定”：平衡混合物中各组分含量(百分 含量、物质旳量、质量、浓度、反应物转 化率等)不随时间变化。
〖2021年整理〗《化学平衡状态的判断》完整版教学课件PPT
1直接判断依据
（1）v正（A）=v逆（A）>0 达到平衡状态
（2）各物质浓度保持不变
2间接判断依据 以mAgnBg CgqDg
类型
判断依据
①各物质的物质的量或各物
混合物体系中 各成分的含量
质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的 质量分数一定
③各气体的体积或体积分数
一定
平衡状态 平衡 平衡 平衡
不一定
类型
判断依据
压强
①mn≠q时，总压强一定（其他条件一定） ②mn=q时，总压强一定（其他条件一定）
平均相对 分子质量
①m+n≠p+q时，Mr一定 ②m+n=p+q时，Mr 一定
①mn≠q时，恒温恒压时，密度保持不变 气体密度
①mn≠q时，密度保持不变
温度 颜色
体系温度一定（其他不变） 反应体系内有色物质的颜色一定
类型
判断依据 ①在单位时间内消耗了m mo A， 同时生成m mo A，即v（正）=v（逆）
平衡状态 平衡
②在单位时间内消耗了n mo B同时生
正、逆反 成o C，则v（正）不一定等于v（逆）
应速率的 ③vA:vB:vC:vD=m:n::q,关系ຫໍສະໝຸດ v（正）不一定等于v（逆）
不一定 不一定
④在单位时间内生成n mo B，同时消耗 q mo D，因二者变化均表示v（逆），所 以 v（正）不一定等于v（逆）
平衡状态 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 平衡
化学平衡状态的判定公开课课件.docx
化学平衡第2课时化学平衡状态的判断教学H标:1.掌握判断化学平衡状态的方法和依据(重点)2.通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态复习：(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率笠时，反应体系屮所有参加反应的物质的軽或潅度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概扌舌为逆、等、动、定、变，B|j：①逆：研究的对象是可逆反应。
②等：化学平衡的条件是y正和卩逆相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
化学平衡状态的判断①等：卩正“逆(本质)②定：各组分的质量或浓度不再发生变化催化刑、例1：对于在一定条件下的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)、昭沁2NH3(g) 判断以下哪些叙述说明V(正)=V(逆)？(1)单位时间内，消耗ImolN?,同时生成lmolN2(2)单位时间内，消耗lmolN2,同时消耗2molNH3(3)单位时间内，消耗lmolN2,同时有2molNH3生成(4)1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成(5)3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂例2:—定条件下，在体积为1L的密闭容器中，lmolX和ImolY进行反应2X (g) +Y 二Z(g),下列叙述能1正明该反应盛避毗学平衡状态的是()A.X的百B.c(X) : c(Y) : c(Z) = 2 ： 1 ： 1C容器中原子总数和姓蜒D.同一B寸间内消耗2n molX的同时生成n molZ2•间接标志讨论：恒温恒容下，气体总物质的量，或气体的总质量不变时，能否说明下列 反应达到平衡状态A (g) +B (g) 2C(g)A (g) +B (g)寺』3C(g) A (s) +2B (g) 2C(g) A (s) +B (s) 2C(g) 思考1：从压强的角度怎么考虑?思考2：从密度角度怎么考虑？ 思考3：从平均摩尔质量角度怎么考虑?2例3.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g),下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是() A. 单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2B. 两个H —O 键断裂的同时有一个H —H 键断裂C. 反应容器内的压强不再发生变化D. 混合气体的相对分子质量不发生变化例4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g 二 + 2C(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ________________________① A 的质量不变.②气体的密度不再变化③ 容器中压强不变④B 的体积分数不变⑤ 单位时间内生成1 mol C 的同时消耗2 mol B⑥ 气体的平均摩尔质量不再变化3•特殊标志① 对于有色气体物质参加或生成反应，如果体系颜色不变，反应达到平彳② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡(必须是与外界无 热交换的体系)例5. —定条件下，将NO?与SO2以体积比1 : 2置于恒压容器中发牛反应:NO 2(g) + SO2 壬亠 3(g)+NO(g)41.8 kJ-mol 1,下列不能说明反应达到平衡状态的是() ①②③④论士口纟A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SOa和NO2的物质的量之比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2达标检测：1.下列关系屮能说明反应N2(g) + 3H2(g) =2NHs(g)已经达到平衡状态的是()A.3v B：(N2)= V正(出)B.v iE(N2) = v 逆(NH3)C.2v 正(出)=3卩逆(NH3)D.v 正(N2)=3U逆(H?)2.298 K 时，W 20 mL 3x mol-L_I Na3AsO3> 20 mL 3x mol L-1 I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOr(aq)+l2(aq) + 2OH~(aq) 汀(叫)+2厂(吗)+H2O(1),溶液中c(AsO】)与反应时间⑴的关系如图所示。
化学平衡状态及其判断(公开课)
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） （各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等） （3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（这是化学平衡的条件。）
4.化学平衡状态的判断
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达 到平衡状态的标志：
知识梳理·题型构建
1．可逆反应
(1)定义
在 同一 条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以 向 逆 反应方向进行的化学反应。
(2)特点 ①双向性： 正、逆反应两个方向。 ②同时性：正逆反应同时进行。 ③共存性： 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率 都 小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
①V正＝V逆
②各物质的浓度保持不变
⑴直接判定依据：
①速率关系： v正＝ v逆 ②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、 物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分 子数、分子数之比保持不变
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
增大
。
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应 生成CO、H2O的量，
化学平衡状态
逆反应速 率 时间
化学反应限度
第2讲 化学平衡状态
知识梳理·题型构建
2．化学平衡状态
(1)概念： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，
反应体系中所有参加反应的物质的 浓度 保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立
3.化学平衡状态的特征 逆： 可逆反应 等： V正=V逆
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2 GeWO4 (g)
若反应开始时，GeO和W2O6 分压均为100.0 kPa,平 衡时GeWO4(g) 分压为98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6 分压、平衡转化率以及反应标准平衡常数。
无机化学
21/114
4.2 标准平衡常数应用
第4章 化学平衡 熵
解： 2GeO(g) + W2O6(g) 2GeWO4(g)
KΘ1 =
p( NH 3
)
p
2
3
p(N2
)
p
p(H
2
)
p
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
KΘ2 =
p( NH
3
)
p
1
3
p(N2
)p2 源自p(H2)p
2
无机化学
11/114
4.1 标准平衡常数
第4章 化学平衡 熵
NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)
1 64.74 57.78
0
16.88 9.914 95.73
2 65.95 52.53
0
20.68 7.260 90.54
3 62.02 62.50
0
13.08 13.57 97.87
4 61.96 69.49
0
10.64 18.17 102.64
5
0
0
62.10 6.627 6.627 48.85
对普通化学反应，当温度一定时：
aA(g)+bB(aq)+cC(s)
xX(g)+yY(aq)+zZ(l)
KΘ=
pX
p
x
cY
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（1）当化学反应为放热反应时，H 0 ，则：
随温度升高而减小；
（2）当化学反应为吸热反应时，H 0 ，则：
随温度升高而增大。
第17页
第三章 化学平衡
二、范特荷夫等压方程应用
（一）温度改变范围不大时， 可视为常数
或 典型实例: 书上P97例3-8
第18页
第三章 化学平衡
pCO2 p
p
0.40p p
1.50
K
p
2.4
反应正向进行, 钢铁会被氧化。（炉气为氧化性气氛） 第12页
第三章 化学平衡
对于反应 Fe s CO2 g FeO s CO g
（2）当炉气中CO和CO2体积分数分别为0.45和0.15时:
p CO 0.45p , p CO2 0.15p
b
p pD
d
p p
抱负气体反应
则:
rGm
RT
ln K
p
原则平衡常数
第6页
第三章 化学平衡
rGm
RT
ln K
p
ln
K
p
rGm RT
或者:
K
p
exp(
rGm RT
)
意义: 能够直接从已有热力学数据进行化学平衡计算。
第7页
第三章 化学平衡
三、抱负气体反应等温方程式
对于反应 bB g dD g eE g fF g
（二）温度改变区间很大时，要考虑
与T 关系
依据基尔霍夫公式:
r
H
m
H 0
aT
1 bT 2
2
1 cT 3
3
又
rGm
高二化学等效平衡的判断省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
2SO2(g)+O2(g)
a
b
2SO3(g) c
a+c b+c/2
0
2
1
讨论4 恒温恒压
H2 +
开始
I2
1mol H2 1mol I2
2mol H2 2mol I2
催化剂
加热 2HI
平衡状态 H2 a% I2 b% HI c%
1mol H2 1mol I2
1mol H2 1mol I2
老式意义上旳红包也叫压岁钱，是过农历春节时长辈给小孩儿用红纸包裹旳钱。据传明清时，压岁钱大多数是用红绳串着赐给孩子。民国后来，
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.32 D. 0.02
（C）
练习4 一种真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热 到200℃发生如下反应：
PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应到达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为 M%，。若同一温度旳同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体
等效平衡旳判断
在一定条件下（定温、定容或定温、 定压），同一可逆反应能够从不同途 径建立相同平衡，这些平衡互称为等 效平衡。
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
讨论1
开始
（恒温恒容）
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
A. 2 mol SO3 (2 1 0) B. 4 mol SO2+2 mol O2 (4 2 0)
A. 2 mol HI （1 1 0） B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总 压 强 若不变，不能做为平衡标志，因始终不变 。
5
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时， 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气 体密度一定时
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物，定容时，气体密度一定
一定 平衡
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
m总 n总
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
4
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
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⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
学习·探究 区 [活学活用]
第1课时
2． 可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒容的密闭容器中进行，
达到平衡状态的标志是
(A )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
第1课时
区 4． 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为
( C)
A．断开一个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3 分子数比为 1∶3∶2 的状态 解析 断开 N≡N 键与生成 N—H 键是同一个反应方向，
练习1在一定温度, 下下列叙述不能作为可逆反映：
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达成平衡的标志的是
①C 的生成 速率与 C 的分解速率相等
A
②单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol B
③A、B、C 的浓度不再变化
④A、B、C 的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
平衡
不一定 平衡
平衡 不一定 平衡 平衡
饱和溶液中溶质的溶解停止了吗？
溶解速率 = 结晶速率 ≠ 0 达成了溶解的平衡状态，一种动态平 衡
高中化学人教版《化学平衡状态》公开课课件1
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应； (2)等：正反应速率=逆反应速率（同一物质表示） (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
练习：
1.可逆反应达到化学平衡的实质是（ D ）
是否已 达平衡
温度 在其他条件不变的情况下，体系
温度一定
平衡
气体密度
密度一定
不一定 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色不变，
即有色物质的浓度不变
平衡
小结
前提条件
１、化学平衡状态的定义
实质
标志
2、化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
3、达到平衡状态的标志
A．SO2为0 mol/L 、O2为0 mol/L B．SO2为2 mol/L C．SO2、SO3均为2mol/L D．SO3为1 mol/L
二、化学平衡状态
合成氨的反应无论反应从哪个方向开始，最终体 系中所有的物质总是共存，且浓度不变！
1、定义：
化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里， 正、逆反应速率相等，反应体系中所有反应 物和生成物的浓度（或质量）保持不变的状 态。
【练习１】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【练习2】 下列说法中可以充分说明反应:
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
化学平衡状态SYP省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
第10页
m A(g) + n B (g)
p C (g) +q D (g)
正、 逆反 应速
• 在单位时间内消耗了mmolA同时生 成了mmolA
• 在单位时间内消耗了nmolB同时消 耗了pmolC
率关 • 在单位时间内生成了nmolB同时消
D、单位时间1 mol N2O4变为NO2同时， 2 mol NO2变为N2O4
E、v(NO2 ):v(N2O4 )=2:1
第15页
(2) 定反应混合物中各组成成份含量保持不变
变量→不变
第16页
1.在一) 2C(g)到达平衡标志是
A. C生成速率与C分解速率相等
变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平
衡是
BC
A、混合气体压强 B、混合气体密度 C、B物质量浓度 D、气体总物质量
2.在2NO2
N2O4 （无色）可逆反应中，
以下状态一定属于平衡状态是
A、N2O4和NO2分子数比为1：2 B、N2O4和NO2浓度相等 C、平衡体系颜色一定不再改变
ACFG
B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C. A、B、C物质量浓度保持不变
D. A、B、C分子数之比为1 ：3 ：2
E.容器中气体密度保持不变
F.F. 混合气体平均摩尔质量保持不变
G. 容器中气体总压强保持不变
第17页
2. 以下说法中能够充分说明反应:
P(气)+Q(气)
R(气)+S(气) , 在恒温下
2molNO2进行反应：2NO2
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化学平衡
第2课时化学平衡状态的判断
教学目标：
1.掌握判断化学平衡状态的方法和依据（重点）
2. 通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态
复习：(1)化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征
化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：
①逆：研究的对象是可逆反应。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
化学平衡状态的判断
1.直接标志
①等：v正= v逆（本质）
②定：各组分的质量或浓度不再发生变化
例1：对于在一定条件下的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？
（1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2
（2）单位时间内，消耗1molN2，同时消耗2molNH3
（3）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成
（4）1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
（5）3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂
例2:一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应2X (g)＋Y Z(g)，下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A. X的百分含量不再发生变化
B.c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 2 ：1 ：1
C.容器中原子总数不再发生变化
D.同一时间内消耗2n molX的同时生成n molZ
2.间接标志
讨论：恒温恒容下，气体总物质的量，或气体的总质量不变时，能否说明下列反应达到平衡状态
① A (g) +B (g) 2C(g)
② A (g) +B (g) 3C(g)
③ A (s) +2B (g) 2C(g)
④ A (s) +B (s) 2C(g)
结论：
思考1：从压强的角度怎么考虑？
思考2：从密度角度怎么考虑？
思考3：从平均摩尔质量角度怎么考虑？
2例3. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()
A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2
B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C.反应容器内的压强不再发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生变化
例4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g＋
2C(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
①A的质量不变. ②气体的密度不再变化
③容器中压强不变④B的体积分数不变
⑤单位时间内生成1 mol C的同时消耗2 mol B
⑥气体的平均摩尔质量不再变化
3.特殊标志
①对于有色气体物质参加或生成反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡（必须是与外界无热交换的体系）
例5. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒压容器中发生反应：NO2(g)＋SO23(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol-1，下列不能说明反应达到平衡状态的是()
A.气体的密度保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
达标检测：
1.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是()
A.3v正(N2)＝v正(H2)
B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D.v正(N2)＝3v逆(H2)
2. 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列不能判断反应达到平衡的是()
A.溶液的pH不再变化
B.v(I－)＝2v(AsO3－3)
C.c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化
D.c(I－)＝2y mol·L－1
3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（）
A. 混合气体的平均相对分子质量
B. B的物质的量浓度
C.容器内气体的压强
D.混合气体的密度
4.已知N2O42(g)ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()
5．可逆反应：2NO2＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状
态⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变⑨NO与O2的物质的量之比不再
随时间改变而改变⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)＝2∶2∶12．
6.下列说法可以证明H2(g)＋I2已达平衡状态的是________(填序号)。
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2)
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1
2v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n p C(g)＋
q Q(g)(m、n、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是()
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键
A.③④⑤⑥
B.①③④⑤
C.②③④⑥
D.①③④⑥
8. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O23(g)达到平衡状态的是________。
(2)能说明I2(g)＋H2达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO22O4(g)达到平衡状态的是________。
(4)能说明C(s)＋CO2达到平衡状态的是________。
(5)能说明3Fe(s)＋4H2O Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明NH2COONH43(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
课后思考：若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
(1) ________(2) ________(3) ________(4) ________
(5) ________。