第一章 第二讲 物质的量浓度
第一章第二节物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
必修1 第一章 第二节 物质的量浓度
⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
2016-2017学年高中化学一：第一章 第二节 第4课时 有关物质的量浓度的计算 含解析
第4课时有关物质的量浓度的计算一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(c B）＝______________________溶质的质量分数＝______________________特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系__________________________________________（上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)三、稀释定律c1V1＝__________；m1w1＝____________。
四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系,需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba（OH）2溶液中2c［Ba（OH）2］＝2c（Ba2＋)＝c（OH －）。
特别提醒①关于物质的量浓度的计算,必须以c B＝溶质的物质的量n B溶液的体积V为计算的基础，牢固掌握这一公式,明确各量的具体意义,认识到物质的量的桥梁作用,才能做到精确解题。
②在计算过程中,要注意各种物理量的单位换算关系。
知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算1．下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是（）A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0。
5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式:HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度： 1.18g/cm3HCl的质量分数:36。
5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是( )A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L知识点3 稀释问题的计算3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
高中化学课件第一章第二节有关物质的量浓度的计算
化学
（2）在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol）完全溶于b mL水中，所得溶液的密度 为ρ g/cm3，5例题6
化学
三、含有结晶水的物质作为溶 质
化学
四、溶液的稀释规律
加水稀释溶质的量不变
公式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·ω (浓)＝m(稀)·ω(稀)
化学
① 将30ml 0.5mol ·L-1的NaOH溶液加水稀释至 500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？
0.03mol ·L-1
② 配制480mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%的硫酸）多少毫升？
C(浓)=18.36 mol/L
化学
27.2ml 小绿P15 例题3
五、溶质相同,质量分数不同的 两溶液混合问题
（1）等质量混合
ω混=
ω1+ω2
2
（2）等体积混合 小绿P15例题5（2）题
已知25%的氨水的密度0.91g/cm3,5%的 氨水密度为0.98g/cm3。若将上述两种溶 液等体积混合，则所得氨水的质量分数是
物质的量浓度有关计算
化学
已知某溶液溶质的质量分数 ω，密度为ρ g/cm3，溶质的摩 尔质量M g/mol，求该溶质的 物质的量浓度。
化学
一、质量分数ω与物质的量浓度 c之间的换算
小绿P15例题4
)
1)
或
cB
1000
MB
(mol
/
L)
化学
注意：密度的单位为g/ml
二、气体溶质的物质的量浓度 的计算
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
答案：B
溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
第一章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。
2．溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算c n m ＝V＝MV。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算 体积为V mL，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M
答案：C
n 解析：c＝ V 公式V指溶液的体积，题中没有给出溶液体积 (溶液的密度)无法计算其物质的量浓度。故C正确。
知识点二
1. 主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘 放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见 的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 等。 、 玻璃棒 、药匙
D．[2010· 山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻 度，应用胶头滴管将多余液体吸出
答案：C
解析：A项中量筒不能直接配制溶液，A错误；B项缺少 100 mL容量瓶、胶头滴管，B错误；D项若加水超过容量瓶刻 度线，应重新配制，D错误。
牢记2个规律 (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数 相等)。
第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
考什么 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
怎么考 本节所涉及的考点主要有与物质的量有关的计算、一定物质的量 浓度溶液的配制实验。题型主要是选择题或填空题。一定物质的 量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容之一。
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
一轮 ·化学
4．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3， 其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数：___2_4_.0_%_____。 解析：(1)由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为12240×4.8%＝ 24.0%。
15
考点1
考点2
微专题02
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
2．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则 溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为__5_04_ρ1___m_o_l_·__L_－_1_。
16
考点1
考点2
微专题02
5
考点1
考点2
微专题02
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
4．溶液稀释规律 (1)溶液稀释过程中，溶质的_物__质__的__量___保持不变，浓溶液与稀溶液的浓 度和体积关系为___c(_浓__)_·V__(浓__)_＝__c_(_稀__)·__V__(稀__)___。 (2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为 __c_1_V_1_＋__c_2V__2＝__c_混__V_混_________。 5．同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律 同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶质质量分数、溶液浓度分别为w1、 c1和w2、c2，混合后溶质质量分数、溶液浓度为w、c。
课时作业•巩固提升
(2)查漏操作：
一轮 ·化学
26
考点1
考点2
微专题02
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
第一章 第二节 第4课时 物质的量浓度的有关计算 - 副本
第4课时 物质的量浓度的有关计算一、溶质物质的量浓度的基本计算1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量 m ――→n ＝m M n ――――→c ＝n V (溶液)c(2)已知溶液中某种粒子的数目 N ――→n ＝N N A n ――――→c ＝n V (溶液)c例1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.0192g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为______mol·L －1。
例2 已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋ m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为______mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为______mol·L －1。
2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积V (气体)――――――→n ＝V (气体)22.4 L·mol －1n ――――→c ＝n V (溶液)c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL －1，则 ①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol－1＝V 22.4 mol ； ②溶液体积：V (溶液)＝m (溶液) g ρ g·mL－1×10－3 L·mL －1 ＝n mol ×M g·mol －1＋1 g·mL －1×V (H 2O )L ×1 000 mL·L －1ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1； ③再根据c ＝n V (溶液)知，c ＝ 1 000 mL·L －1×ρ g·mL －1×V L M g·mol －1×V L ＋22 400 g·mol －1×V (H 2O )L 。
第一章 第二节 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 - 副本
第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．配制100 mL 1.00 mol·L －1 氯化钠溶液例2 用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L －1的溶液220 mL ，下列说法正确的是( )A ．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C ．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
第二讲 物质的量浓度
（1分，全对才给分，错、漏、多都
（2）5.4 mL ( 1分，约简为5mL或没有单位不得分。) ① （1分）
（3）溶解 搅拌 转移溶液 引流 （每空各1分，共4分。 其它文字叙述正确也可得分） （4）① ④ （2分。每对一个得1分，每错一个扣1分， 但总扣分不超过2分）
误差分析: C = n ／V [质多偏大,液多偏小]
3．溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为： ①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④ 转移；⑤ 洗涤 ；⑥ ；⑦摇匀。 定容
思考：
如何检查容量瓶是否漏水？ 提示：向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用食指按住瓶塞，另一 只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转 180°，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。
物质的量浓度
每1升溶液里含 溶质的物质的量
m溶质 a＝———×100％ m溶液
n 溶质 C＝———
V 溶液 mol／L
配制 质量混合有加和性 体积混合无加和性 用天平称取 用量筒量取 取用
关系
已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L， 则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（ A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L ）
3． 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g· －3，则c和w的表达式分别是： cm
n V/22.4 1 000ρV c＝V＝ ＝ V 22 400＋MV 1 000×1＋ ×M 22.4 1 000ρ V ×M m溶质 22.4 w＝ ×100%＝ ×100% V m溶液 1 000×1＋ ×M 22.4 MV ＝ ×100% 22 400＋MV
高中化学第一章第二节 物质的量知识点总结和习题练习1
煌敦市安放阳光实验学校高中化学计量在中的用——物质的量一、知识络： 二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =AN N(2) 物质的量与质量的关系： n =Mm M =nmm =M ·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n =mV V n =1mol L 22.4-⋅V(状况) V m = nVV =ρm(4) 物质的量浓度：c =Vnn =c ·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）n =MρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；上规， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：n =AN N4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子），不适用于宏观②使用时该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相。
6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。
计算公式：M =nm注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相，相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。
计算公式：V m = nV 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况例如：①气体（可以是混合气体）②在状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。
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第二讲 物质的量浓度一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是 ( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。
答案 B2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为mol/kg 。
若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度 为 （ ）A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。
m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L 。
答案 B3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( ) A ．0.37 mol B ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24＝2.507 5 mol·L －1 c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1，n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L ＝1.504 5 mol 。
答案 D4．某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol·L －1的500 mL Na 2CO 3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有( ) A．1处B．2处C．3处D．4处解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。
答案B5．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液解析由NaCl===Na＋＋Cl－知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl－)＝1 mol/L，同理，1 mol/L AlCl3、MgCl2溶液中c(Cl－)分别为3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl－)＝1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol/L。
答案C6．配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
答案C7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a 、b 、c 数值的关系是 ( )A ．a >b >cB ．b >a >cC ．c >b >aD ．c >a >b解析 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm －3，故b >a ；氨 水密度小于1 g·cm －3，且浓度越大，密度越小，则c <a 。
故答案为B 。
答案 B8．t ℃，将w g 化合物A 放入水中充分溶解，制得y g 饱和溶液，化合物A 的相对分子质量为m ，饱和溶液密度为d g·cm －3，其质量分数a %，t ℃时，A 的饱和溶液的物质的量浓度为 ( ) A.10da m mol·L －1 B.100w d ymmol·L －1 C.w da ym mol·L －1 D.da mmol·L －1 解析 据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。
答案 AB二、非选择题9．配制500 mL 0.25 mol·L －1的NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH 固体的质量为____________________________________________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平 静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低 于”)右边的托盘。
欲使天平平衡，所实行的操作为_________________________________ ___________________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上 放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画 “△”表示)。
砝码质量/g50 20 20 10 5称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH 的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH 溶液沿玻璃棒注入________中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm 。
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。
计算时要抓住溶质守恒。
答案(1)5.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程) ↓↑↓↓↑↓↓↑(3)500 mL容量瓶偏低②③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，洗涤液也全部移入容量瓶10．某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释能够得到_______L 8 mol·L－1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为 1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至________L，即可得到符合要求的萃取液。
解析设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。
8 mol·L－1×V＝12 mol·L－1×400 L，可求得V＝600 L又设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：x×1.84 g·cm－3×98%＋400 L×1 mol·L－1＝600 L×3 mol·L－1，98 g·mol－1解得x＝7.61×104 mL＝76.1 L。
答案600 76.1 60011．(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相对应砝码的放上或取下。
50 g 20 g 20 g 10 g 5 g(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。
解析 (3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所 配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液 倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液 外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的。
答案 (1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g↓↑↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥(3)①偏低 ②偏高 ③无影响12．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L －1的NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
(1)原NaOH 溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl －的物质的量为________mol 。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝________。
解析 (1)w ＝M (NaOH )×c (NaOH )×V (NaOH )m (溶液)×100% ＝3.00 mol·L －1×100 mL ×10－3L·mL －1×40 g·mol －11.12 g·mL －1×100 mL×100% ＝10.7%。