高考化学复习题型强化练1.docx

高中化学学习材料

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题型强化练(一)

(建议用时：45分钟) 1．碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

(1)已知：a.2CO(g)＋O

2(g)===2CO

2

(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

b．CH

4(g)＋2O

2

(g)===CO

2

(g)＋2H

2

O(g)

ΔH＝－890.0 kJ·mol－1

则CH

4(g)在O

2

(g)中燃烧生成CO(g)和H

2

O(g)的热化学方程式为

________________________________________________________。

(2)工业上合成氨气的反应为：N

2(g)＋3H

2

(g)2NH

3

(g) ΔH＜0。现将10

mol N

2和26 mol H

2

置于容积可变的密闭容器中，N

2

的平衡转化率(α)与体系总

压强(p)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K＝________。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)________K(C)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)在25 ℃时，HSCN、HClO、H

2CO

3

的电离常数如下表：

HClO HSCN H

2CO

3

K＝3.2×10－8K＝

0.13

K

1

＝4.2×10－7

K

2

＝5.6×10－11

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②向Na

2CO

3

溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为

___________________________________________________________________。

(4)①下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________(填化学式)。

②向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为________(填化学式)沉淀。

(5)电解NO制备NH

4NO

3

，其工作原理如右图所示，①b电极反应式为

__________________________________________________________________。

②为了使电解产物全部转化为NH

4NO

3

需要补充物质A，A是________(填化学

式)，说明理由_____________________________________________________ ______________________________________________________________。

【解析】(1)根据盖斯定律可知“b－1

2

a”可得待求热化学方程式。

(2)①N

2＋3H

2

2NH

3

c(始)/mol·L－1 1 2.6 0 Δc/mol·L－10.2 0.6 0.4 c(平)/mol·L－10.8 2.0 0.4

K＝

0.42

0.8×23

＝0.025

②A→C，可知温度由T1升高至T2，K变小。

(3)由电离常数可知，电离程度为

HSCN＞H

2CO

3

＞HClO＞HCO－

3

，

①KSCN为SCN－水解呈碱性，故c(K＋)＞c(SCN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

②根据电离程度，酸性H

2CO

3

＞HClO＞HCO－

3

，故HClO与Na

2

CO

3

反应只生成

HCO－

3

。

(4)PbS、ZnS、FeS的溶度积依次增大，溶解度依次增大，FeS最先溶解。沉淀易转化为K sp小的沉淀，故ZnS最终转化为PbS。

【答案】(1)CH

4(g)＋

3

2

O

2

(g)===CO(g)＋2H

2

O(g)

ΔH＝－607 kJ/mol

(2)①0.025 ②＞

(3)①c(K＋)＞c(SCN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②Na

2CO

3

＋HClO===NaHCO

3

＋NaClO

(4)①FeS ②PbS

2．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：Ⅰ.收集和利用CO

2

是环境保护的热点课题。

500 ℃时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO

2和3 mol H

2

，发生如

下反应：CO

2(g)＋3H

2

(g)===CH

3

OH(g)＋H

2

O(g) ΔH＜0，测得CO2和CH3OH的浓度

与时间的关系如图所示。

(1)A点含义是__________________；0～10 min内v(H2)＝______________，平衡常数K1＝____________(保留一位小数)。

(2)反应在500 ℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以0.030 mol·L－1·min－1的平均反应速率增大，经5 min又达到新平衡。

①T________500 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，判断理由是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________。

②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2＝_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________。