【步步高】2020年高考化学大一轮总复习 第三章第一讲至二讲同步训练
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第三章常见的金属及其化合物钠及其氧化物钠的其他常见化合物
碱金属元素
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是 ( )
A.热稳定性:Na2CO3 B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多 2.某溶液中含有HCO-3、CO2-3、SO2-3、Na+、NO-3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 ( ) A.NO-3 B.CO2-3、NO-3 C.SO2-3、NO-3 D.CO2-3、NO-3、Na+ 3.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中 4.阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2N A个电子 C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为N A D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A 5.钡和钠相似,也能形成O2-2的过氧化物,则下列叙述错误的是 ( ) A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气 C.过氧化钡是离子化合物 D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( ) A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2 7.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是 ( ) A.加入的NaOH质量一定最大 B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2 C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同 D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是 ( ) ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 9.200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO-3、SO2-3、CO2-3等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 ( ) A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C.溶液中SO2-3的物质的量浓度基本保持不变 D.溶液中HCO-3的物质的量浓度减小,CO2-3的物质的量浓度增大,但是HCO-3和CO2-3的物质的量浓度之和基本保持不变 11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( ) A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 二、非选择题(本题包括4个小题,共40分) 13.(9分)用脱脂棉花包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成; b.________________________________________________________________________。 (2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式:_________________________________。 (3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验,以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。 ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。 (4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。 试剂:_____________________________________________________________________。 现象:____________________________________________________________________。 14.(10分)如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。 (1)写出A、B、E、F的化学式: A________,B________,E________,F________。 (2)写出反应①②③的化学方程式: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。 15.(9分)自2020年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。 (1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为______________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________。 ②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。