高二【化学(人教版)】化学平衡 (第一课时)-教学设计
2019-2020年高中化学 《化学平衡》(第1课时)教案1 新人教选修4
第三节化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。
例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。
告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。
请思考精品文档Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
《化学平衡 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。
◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。
◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。
英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。
可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。
【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。
【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。
《第二章 第二节 化学平衡》教学设计教学反思
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡的观点，掌握化学平衡建立的过程。
2. 能够分析化学平衡常数的影响因素，掌握温度和压强对化学平衡的影响规律。
3. 培养运用化学平衡原理解决实际问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的观点及影响因素。
2. 教学难点：理解化学平衡挪动的原理，掌握温度和压强对化学平衡的影响规律。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、化学平衡相关实验器械、PPT课件等。
2. 准备实验材料：化学试剂、反应容器等。
3. 准备案例：选择一些实际生活中的化学平衡问题，用于引导学生运用化学平衡原理进行分析。
4. 准备习题：设计一些关于化学平衡的练习题，用于稳固所学知识。
四、教学过程：1. 导入新课起首回顾化学反应中的能量变化，让学生思考为什么有些化学反应会放热，有些会吸热，并通过演示实验（如H2还原CuO）让学生观察。
接着提出化学平衡的观点，引导学生思考如何建立化学平衡。
2. 讲授新课（1）化学平衡状态的定义和特征让学生阅读教材相关内容，理解化学平衡状态的定义和特征，如正反应速率和逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变等。
通过举例让学生更好地理解这些特征。
（2）影响化学平衡的因素这部份内容相对较难，需要教师详细讲解。
可以让学生阅读教材相关内容，然后通过讨论和教师演示实验等方式，让学生理解改变温度、压强和浓度等外界条件对化学平衡的影响。
同时，可以让学生自己设计实验方案，验证这些影响因素对化学平衡的影响。
（3）化学平衡的挪动这部份内容是本节课的重点和难点，需要教师详细讲解。
可以让学生回顾前面的影响化学平衡的因素，并引导学生思考如何通过改变条件使已建立的化学平衡发生挪动。
可以通过演示实验或让学生自己设计实验，验证外界条件对化学平衡挪动的影响。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们讨论以下问题：（1）如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡？（2）如何通过改变条件使已建立的化学平衡发生挪动？（3）影响化学平衡的因素有哪些？这些因素对化学平衡的影响规律是什么？4. 教室小结让学生总结本节课的主要内容，包括化学平衡的定义和特征、影响化学平衡的因素和化学平衡的挪动等。
高二化学教案-第二节化学平衡(第一课时) 最新
[教学目标]1.使学生建立化学平衡的概念。
2.使学生理解化学平衡的特征。
3.常识性介绍化学平衡常数。
[教学重点]化学平衡的建立和特征[教学难点]化学平衡概念的建立[教学方法]归纳推理法[教学过程]引入新课：师：在合成氨工业中，只考虑合成氨的快慢行不行？（从效益和原料应充分利用的角度） 生：不行，因为N 2+3H 2 2NH 3由可逆反应，还应考虑使N 2和H 2尽可能多地转变为NH 3。
师：反应物转化成生成物的多少问题就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书]一、化学平衡的建立由溶解平衡引出化学反应平衡定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
特点：动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
对于不同的化学反应（可逆反应）化学反应进行程度的大小是由化学平衡常数来决定的。
[板书]例：CO+H 2O （g CO 2+H 2，通过实验，以不同起始状态使化学反应达到平衡状态时，生成物CO 2和H 2的浓度的乘积与反应物CO 和H 2O 的浓度的乘积永远相等。
这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。
用K 表示：)()()()(222O H c CO c H c CO c K ⋅⋅= 从上述可知：平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，故反应向右进行的越完全。
反应物的转化率也越大。
可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，仅随温度的改变而改变。
书写平衡常数应注意的几个问题：①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L －1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
化学平衡教学设计第一课时(可打印修改)
思考、回答：溶液有硫酸铜晶体 “转移”到细线的晶体上，而且它 的质量与进入到溶液中的硫酸铜晶 体的质量相等。 倾听、思考、理解
精品内容
也就是溶解速率等于结晶速
率。我们把这种同时存在两个相 反方向的过程称为可逆过程。如 溶解、结晶过程可以表示如下：
固体溶质
溶液中的溶质
表述这类过程时，用“ ”代 替原来的“＝”，把从左向右的 过程称为正反应；从右向左的过 程称为逆反应。当这类过程的正 反应速率和逆反应速率相等时， 左边物质和右边的物质质量不会 改变，我们称它达到了平衡状态。
第二课时 学生活动 思考、回答：可逆反应；开始时 N2 和 H2 的浓度最大，正反应的速率最 大，NH3 的浓度等于零，逆反应速 率为零，反应逐渐进行时，N2 和 H2 的浓度逐渐变小，正反应的速率逐 渐变小，NH3 的浓度逐渐增大，逆 反应的速率逐渐变大，到了一定的 时刻，它们的速率相等，反应达到 了平衡状态。达到平衡状态之后， V 正＝V 逆>0，N2、H2 和 NH3 的质量、 物质的量浓度等不随时间改变。 思考、回答：在一定温度下，某固 态物质在 100g 溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。
化学平衡是高中化学学习的难点之一 。首先，要理解化学平衡是一个动态平衡，生活
中有许多这样的例子，如水槽进水与放水，当单位时间内进水量与出水量相同时，从水的
液面上看，是不变的，而实质上水仍在流动。这里可利用多种比喻帮助学生理解，在实际
教学中，运用恰当的比喻，同时配以其他方法，多种教学方法并举，会收到更好的教学效
回答：不会，正、逆反应速率相等 单位时间内消耗的各物质的质量和 生成的各物质的质量对应相等。
思考、讨论、回答：可逆反应才能 达到平衡状态，一个化学反应达到 了平衡状态时：正反 应和逆反应的速率相等，反应
高中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案
⾼中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案教学设计：阳⾕⼀中栾习坤化学平衡（第⼀课时）⼀、教学⽬标：知识与技能1、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建⽴和特征过程与⽅法：1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建⽴，利⽤数学⼯具解决化学问题2、培养学⽣的分析、推理、归纳和总结能⼒情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对⽴统⼀”这⼀辩证唯物主义观点⼆、教学重点1、化学平衡状态概念2、化学平衡状态的建⽴和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建⽴和判断标志四、教学⽅法类⽐、归纳、精讲点拨五、教学过程[导⼊]：图⽚引⼊课题[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点1.可逆反应的定义：[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2 和O2 反应能⽣成⽔，⽔⼜能分解⽣成H2 和O2，该反应为可逆反应（2））SO2 溶于⽔的反应是可逆反应（3））在⼀定条件下，把氢⽓和⾜量的氮⽓混合，充分反应后，氮⽓完全消耗。
[引导学⽣理解溶解过程及溶解平衡的建⽴，为化学平衡建⽴做铺垫][类⽐溶解平衡，引导学⽣建⽴化学平衡][引导学⽣归纳化学平衡相关结论]（⼆）化学平衡1定义：2特点前提：对象：外在表现：实质：3.化学平衡状态建⽴的标志：①②[引导学⽣完成思考与交流1 和2，归纳有关的规律]。
【思考与交流1】在⼀定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A.C 的⽣成速率与C 分解的速率相等B.单位时间内⽣成nmolA，同时⽣成3n mol BC.A、B、C 的浓度不再变化D.A、B、C 的分⼦数⽐为1:3:2【思考与交流2】在⼀定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡。
（）A.混合⽓体总物质的量B.混合⽓体的总压强C.混合⽓体的平均相对分⼦质量D.混合⽓体的密度[指导学⽣完成练习][试⼀试]：[布置] ：课下作业1教材P32 2、3、42、预习化学学平衡的移动。
化学平衡教案公开课教案
变的状态
反应进行而变化的量不能
2. 特征：逆、等、动、定、 做为平衡的标志。 随反应进
变
行而变化的量不再变化时，
说明体系已达平衡。）
2. 怎样理解 v( 正)= v( 逆) ？
（1）必须一个是正反应速
率，一个是逆反应速率
（2）用不同物质表示的反
应速率不能是表面上的数
值相等，而应是本质意义相
同（与计量数成正比）。
化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学
设计时， 利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认
识结构，深化对化学平衡的理解。
四、学情分析
必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶
段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，
导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法， 这样逐步
一、可逆反应与不可逆反 为可逆反应，并说明理由 用
应
让学生回忆可逆反应与不 可逆反应的概念、特点、
表示方法
设计情境：一定条件下， 1 讨论：
引导学生分析平
L 密闭容器中加入
开始时浓度对速率的影响 衡建立的过程，复
互动 交流
2molSO2、1molO2，开始反 如何？
习浓度对反应速
应。
虽着反应的进行， 浓度对速 率的影响
叫做该反应的化学平衡常
数
2、数学表达式：
分析、练习书写化学平衡常 学以致用
对于一般的可逆反应： 数的表达式，认识到固体、
mA(g) + nB(g)=pC(g) + 纯液体的浓度为 1，可以不
qD(q)
写
思考
3、平衡常数的意义： K 值 越大，反应程度越大，反 归纳、总结 应物转化率越高。 4、影响因素：
高中化学 2.2《化学平衡》第一课时教案 大纲人教版
第二节化学平衡●从容说课本节介绍了化学平衡的建立，这既是本节的教学重点也是本章的教学重点。
掌握化学平衡建立的观点是很重要的，也具有一定的难度。
教学中应注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。
建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教学中应以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，接着再以一可逆反应为例，如CO+H2O(g) CO2+H2,说明当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，从而在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
组织好本节的史实讨论。
19世纪后期，在英国出现的用建筑高大的高炉来减少高炉气中CO含量的错误做法，可以使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，既培养了学生分析实际问题的能力，也训练了学生的科学学习方法。
教学目标1. 使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2. 使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
●教学重点化学平衡的建立和特征。
●教学难点[化学平衡观点的建立。
●课时安排二课时●教学方法1. 在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2. 组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
●教学用具投影仪、多媒体电脑●教学过程［引言］化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
教学设计（化学平衡第一课时）五篇
教学设计（化学平衡第一课时）五篇第一篇：教学设计(化学平衡第一课时)第三节化学平衡第一课时一、教材分析本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。
本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。
二、学情分析学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接工作；此外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。
三、教学目标（一）知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
四、教学重点化学平衡状态的概念和特征五、教学难点化学平衡状态的特征六、教学过程[引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
[板书]第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。
其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
高二【化学(人教版)】化学平衡 (第一课时)-教学设计
物的转化率是该条件下物质的最大转化率。
8分钟二、化学平衡
状态的特点以
及化学平衡状
态的判断
【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。
【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪
些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A.单位时间内消耗a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B.H2的消耗速率等于 N2生成速率的3倍
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的总质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响
化学平衡状态，说出分析理由。
10分钟三、化学平衡
常数表达式的
得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同
的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)
在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6 ℃时反应体系 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) 中
不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
1分
钟
四、小结梳理本节课所学重点内容。
2.2.1化学平衡教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
（3）影响化学平衡的因素：分析浓度、压力、温度等因素对化学平衡的影响，并通过图表、示意图等形式展示。
（4）勒夏特列原理：详细讲解勒夏特列原理的定义、表达式及实际应用，让学生能够运用该原理解决实际问题。
（5）化学平衡实验：介绍化学平衡实验的原理、方法及注意事项，为学生实验操作提供参考。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学平衡学习状态。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的化学基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为化学平衡新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
实验：安排化学平衡实验，让学生观察和记录实验现象，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
游戏：设计化学平衡相关的游戏，让学生在游戏中巩固知识，提高学习的趣味性。
3.确定教学媒体和资源的使用
为了提高教学效果，将充分利用现代教育技术，结合以下教学媒体和资源：
PPT：制作精美的PPT，展示化学平衡的相关概念、图像和实例，帮助学生更好地理解知识。
③影响化学平衡的因素
重点知识点：浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
词：浓度、压力、温度、平衡移动。
句：当反应物浓度增大时，平衡向生成物方向移动，当生成物浓度增大时，平衡向反应物方向移动。
④勒夏特列原理
重点知识点：勒夏特列原理的定义、表达式及应用。
词：勒夏特列原理、等效平衡、温度变化。
句：当系统受到外力作用时，系统会自动调整以恢复平衡状态，这就是勒夏特列原理。
化学平衡优秀教学设计 化学平衡〔第1课时〕教学设计
化学平衡优秀教学设计化学平衡〔第1课时〕教学设计第三节化学平衡〔第1课时〕化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要表达在必修二“化学反应与能量〞和选修四“化学反应速率与化学平衡〞、“水溶液中的离子平衡〞等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不行缺少的一部分。
但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡〞，从化学反应速率入手，延长到影响化学反应速率的影响因素，最终过渡到化学平衡。
化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应当注重引导学生进行试验探究，并进行归纳总结。
从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应当引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有阅历和将要经受的社会生活实际出发，包括生活阅历以及前面已经学习过的化学学问，关怀学生认识化学与人类生活的紧密关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培育学生的责任感、参加意识和决策能力。
贯彻落实以化学试验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
同时，教师应当用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应当主动的进行自我评价。
二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有关怀。
在必修二“化学反应与能量〞的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。
但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的学问结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
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物的转化率是该条件下物质的最大转化率。
8分钟二、化学平衡
状态的特点以
及化学平衡状
态的判断
【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。
【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪
些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A.单位时间内消耗a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B.H2的消耗速率等于 N2生成速率的3倍
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的总质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响
化学平衡状态，说出分析理由。
10分钟三、化学平衡
常数表达式的
得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同
的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g)
在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6 ℃时反应体系 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) 中
不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
1分
钟
四、小结梳理本节课所学重点内容。